7.3溶液的酸碱性教案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第三节溶液的酸碱性教案 一、教学目标 （一）化学观念 认识溶液酸碱性的本质，知道酸溶液中含大量H⁺表现酸性、碱溶液中含大量OH⁻表现碱性； 了解酸碱指示剂的变色规律，掌握用紫色石蕊试液、无色酚酞试液检验溶液酸碱性的方法； 理解pH的含义与溶液酸碱性强弱的关系，知道pH试纸、pH计的使用方法； 认识溶液酸碱性对生命活动和植物生长的重要意义。 （二）科学思维 通过对比实验现象，归纳酸碱指示剂的变色规律，发展归纳与概括能力； 结合生活经验与实验数据，建立“pH数值与酸碱性强弱”的定量关系，发展证据推理能力。 （三）科学探究与实践 完成酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化的实验，规范实验操作，如实记录现象； 学会用pH试纸测定溶液pH的基本方法，初步形成科学探究的基本思路； 了解自制酸碱指示剂的实验思路，体会化学与生活的联系。 （四）科学态度与责任 了解波义耳发现酸碱指示剂的科学史，体会观察与实验在科学发现中的重要作用； 认识溶液酸碱性对人体健康、农业生产的影响，树立化学服务生活与社会的意识。 二、教学重难点 （一）教学重点 酸碱指示剂的变色规律与溶液酸碱性的检验方法； pH与溶液酸碱性强弱的关系，pH试纸的使用方法。 （二）教学难点 理解溶液酸碱性与H⁺、OH⁻的关系； 规范完成pH试纸测定溶液pH的实验，理解pH测定的误差来源。 三、教学准备 实验药品：白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液； 实验仪器：试管（或点滴板）、胶头滴管、玻璃棒、洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）、pH试纸、pH标准比色卡； 教学资源：不同形式的pH计图片、生活中常见物质的pH图片、人体体液pH范围表格、作物生长适宜pH范围表格。 四、教学过程 （一）情境导入 回顾旧知：酸溶液中都含有大量的H⁺，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH⁻，表现出碱性。提出问题：如何识别某种溶液是酸性还是碱性？如何判断溶液酸碱性的强弱？引出本节课课题——溶液的酸碱性。 （二）新知讲授 1.如何检验溶液的酸碱性 （1）酸碱指示剂的定义讲解：盐酸、硫酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钠、氢氧化钙能使紫色石蕊试液变成蓝色。像石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定颜色变化的物质，叫作酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。 （2）实验探究：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化组织学生完成“活动探究7-5”，向白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水5种物质中分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录颜色变化，完善表格： 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 加入石蕊试液后溶液的颜色 红色 红色 蓝色 蓝色 紫色（不变色） 加入酚酞试液后溶液的颜色 无色 无色 红色 红色 无色 （3）酸碱指示剂的变色规律总结：紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。补充：借助酸碱指示剂观察溶液颜色变化，确定溶液酸碱性的方法属于间接观察法。 （4）科学史话：酸碱指示剂的发现介绍英国化学家波义耳发现酸碱指示剂的过程，引导学生体会观察与实验在科学发现中的重要作用。 2.怎样判断溶液酸碱性的强弱 （1）酸碱性强弱的本质原因讲解：在一定量的水溶液中，H⁺越多，酸性越强；OH⁻越多，碱性越强。化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间。 （2）pH与溶液酸碱性的关系结合图7-9讲解： pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 （3）溶液pH的测定方法 ①pH试纸粗测法组织学生完成“活动探究7-6”，学习用pH试纸测定溶液pH的操作：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。指导学生测定稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的pH，完善表格： 待测液 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 pH pH<7（约1~2） pH<7（约1~2） pH>7（约13~14） 补充：选择白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、雨水、自来水、汽水、啤酒和洗涤剂等物质，用pH试纸测定它们的pH，并按pH由小到大的顺序排序（如：柠檬汁<白醋<汽水<雨水<自来水<食盐水<肥皂水<石灰水<洗涤剂），引导学生交流讨论，分析结果差异的原因。 ②pH计精确测定法展示台式pH计、便携式pH计、笔式pH计的图片，说明在医疗、食品等行业和科学研究中，常用pH计更精确地测定溶液的pH。 3.物质的酸碱性对生命活动的意义 (1)对人体健康的影响讲解：人的体液pH必须维持在一定范围内，pH超出正常范围会导致生理机能失调或疾病发生。结合表7-3“人体中某些体液的正常pH范围”讲解 举例：胃酸（主要成分是盐酸）帮助消化食物，胃酸分泌过多会导致胃痛；剧烈运动产生的乳酸过多会导致肌肉酸痛，休息后乳酸分解，酸痛感消失。 (2)对植物生长的影响讲解：土壤的酸碱性强弱对植物生长具有重要意义，大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，土壤酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）时，一般作物不能正常生长。结合表7-4“几种作物生长最适宜的pH范围”讲解： 作物 pH 作物 pH 水稻、小麦、玉米 6.0~7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0~8.0 西瓜 6.0~7.0 松树、烟草 5.0~6.0 棉花 6.0~6.8 柑橘 5.0~7.0 大豆 6.5~7.5 茶树 5.0~5.5 结合图7-12“生活中常见物质的pH”，联系生活实际，加深学生对溶液酸碱性的认识。 （三）课堂小结 梳理本节课核心内容： 1.酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红，可用于检验溶液酸碱性； 2.pH与溶液酸碱性强弱的关系：pH<7为酸性，pH越小酸性越强；pH=7为中性；pH>7为碱性，pH越大碱性越强；pH试纸可粗略测定溶液pH，pH计可精确测定； 3.溶液的酸碱性对生命活动和植物生长具有重要意义。 （四）课外探究：自制酸碱指示剂 布置任务：取植物的花瓣、叶片或根茎（如紫罗兰花、牵牛花、月季花、紫甘蓝和紫萝卜等），分别在容器中捣碎，置于瓶内，加入少量白酒（或少量水）搅拌均匀，封住瓶口浸泡；用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到不同颜色的酸碱指示剂；实验并观察自制酸碱指示剂在白醋、肥皂水中的颜色变化情况。 五、板书设计 一、检验溶液的酸碱性 酸碱指示剂：遇酸或碱发生特定颜色变化的物质 紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红 实验：不同溶液中指示剂的颜色变化（表格） 二、判断溶液酸碱性的强弱 本质：H⁺越多酸性越强，OH⁻越多碱性越强 pH与酸碱性的关系 pH<7：酸性，pH越小酸性越强 pH=7：中性 pH>7：碱性，pH越大碱性越强 pH的测定：pH试纸（粗测）、pH计（精确测定） 三、酸碱性对生命活动的意义 人体健康：体液pH需维持在正常范围 植物生长：适宜在接近中性的土壤中生长 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $