四川资阳市安岳中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

**基本信息** 以“天问一号”“C919飞机”“青蒿素”等真实情境为载体，融合物质结构、有机化学与实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|15/45|化学与生活（第1题）、晶体结构（第10题）、有机物性质（第6题）|结合科技前沿，基础概念与微观结构分析并重| |非选择|4/55|晶胞计算（17题）、配合物制备（18题）、青蒿素提取（19题）|实验流程与定量分析结合，体现科学探究与实践能力|

安岳中学高2024级第四学期半期考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟；满分：100分； 可能用的的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 Ga-70 As-75 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体 C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 D．过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关 2．下列各项比较正确的是 A．沸点：H2S＜H2Se B．熔点： C．硬度：金刚石碳化硅硅 D．离子键成分占比：Na2O＜Al2O3 3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．下列化学用语或图示不正确的是 A．基态锗原子的简化电子排布式： B．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C．NH3 分子的 VSEPR 模型： D．HCl分子中 σ 键的形成过程： 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol -OH中含有的电子数为10NA B．白磷分子()呈正四面体结构，白磷中约含有键的数目为6NA C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D．1mol乙醇中sp3杂化的原子数为3NA 6．有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M说法正确的是 A．分子式为C18H24NO2 B．分子中含有3个手性碳原子 C．存在含2个苯环的同分异构体 D．该有机物含有3种官能团 7．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离C60和C70 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 8．一种化合物的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的一种同位素的中子数为0，Y和W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法不正确的是 A．电负性：Z＞W B．第一电离能：Y＜Z C．简单氢化物的沸点：Y＞W D．W的氧化物对应的水化物是强酸 9．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．NaCl和HCl B．CO2和SiO2 C．CCl4和SiCl4 D．金刚石和单质铁 10．氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体或晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体或晶胞结构和性质的叙述不正确的是 A．在晶胞中，处于形成的正八面体空隙中 B．在氯化铯的晶胞中的配位数是6 C．干冰晶胞中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键 11．下列实验操作正确的是 A．加热溶解粗苯甲酸，趁热过滤除去泥沙 B．用乙醇萃取碘水中的碘 C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．制备硫酸四氨合铜晶体 12．配位化合物在生产生活中有重要应用，是钛的一种重要配合物，下列有关它的说法不正确的是 A．配体是和，配位数是6 B．中心离子是Ti3+，配离子是 C．1mol含有的共价键 D．往含0.1 mol的水溶液中加入足量溶液，能产生0.3 mol AgCl沉淀 13．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2 B．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．Fe原子与Mg原子间最短距离为 D．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 14．下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同系物 C．存在顺反异构 D．和互为同分异构体 15．化合物是一种有机溶剂。使用现代分析仪器对有机物的分子结构进行测定，相关结果如图1、图2、图3所示： 有关X的说法不正确的是 A．X的相对分子质量应为74 B．X的分子式是 C．0.3molX中含有C-H键的数目为3mol D．有机物M是X的同分异构体，M的结构有4种(不包括X本身，且不考虑立体异构) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）根据下列各物质回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）从碳骨架角度看，属于脂环烃的是________（填序号）；属于芳香烃的是________（填序号）。 （2）从官能团角度看，属于酚类物质的是________（填序号）；属于酯类物质的是________（填序号）；官能团种类最多的物质是________（填序号）； （3）②号物质中碳原子杂化类型为________；σ键与π键个数比为________。 （4）⑤号物质所含官能团名称是________。 （5）⑧号物质的同分异构体共有________种。（不考虑立体异构） 17．（14分）元素镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。 （1）Ga在元素周期表的位置为___________，位于元素周期表的_______区。 （2）的晶胞结构如图甲。将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①晶胞中边长为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________(列出表达式)。 ②掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为___________(最简整数比)。 ③a、b点的原子分数坐标分别为和。则c点Mn的原子分数坐标为______________。 （3）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： 其化学式为____________，上述晶胞沿着y轴的投影图为_______(填字母)。 A．　　B．　　C． 18．（14分）一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂。其制备流程如图： （1）写出四氨合铜离子的结构式：_________，中心阳离子价层电子排布图为：___________。 （2）根据上述现象，推测H2O、NH3、与结合由弱到强的顺序____________________，[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键角______NH3分子中H-N-H键角(填＞，＜或＝)。 （3）写出步骤②的离子方程式____________________。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是____________________________。 （5）深蓝色晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填字母） A．离子键          B．氢键         C．非极性共价键   D．配位键         E．金属键            19.（14分）我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。 (1) 在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是______________。操作ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）操作ⅱ的名称是___________。 （3）操作ⅲ的主要过程可能是___________。(填字母) A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶    B．加入乙醚进行萃取分液     C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如下实验： 将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 (4) 装置E中盛放的物质是___________(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是___________。 a．浓硫酸　　　　　b．无水CaCl2　　　　　c．胆矾　　　　　d．碱石灰 （5）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是_______________。 （6）用合理改进后的装置进行实验，称得： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以上表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为_______。 ( 高二（下）半期考试 化学试卷 第 4 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $