精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

彭山一中半期化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Cl：35.5 Na：23 一、单选题 1. 下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是 ①将乙烯通入水中即可转化为乙醇 ②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 ③乙烯与溴的四氯化碳发生反应时，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明一个乙烯分子中含有一个碳碳双键 ④乙烯能被酸性溶液氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键 ⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面内 A. ①②④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 2. 下列关于同分异构体的叙述正确的是 A. 新戊烷()的一氯代物有3种 B. 丙烷的一溴代物有2种 C. 丁烷的二氯代物有7种 D. 有7种结构 3. 肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中，正确的是 A. 该电池放电时，通入O2(空气)的一极为负极 B. 电池每释放1molN2转移的电子数为6mol C. 电池工作一段时间后，电解质溶液中c(OH-)不变 D. 通入空气的一极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- 4. 在恒容密闭容器中加入C(s)和H2O(g)，对于进行的反应，下列说法错误的是 A. 其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大 B. 若，则反应达到平衡状态 C. 其他条件不变，增加的质量，反应速率不变 D. 若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态 5. 科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A. 该能量图也可以表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程 B. 所具有的能量比和O要高 C. 状态I→II的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D. 状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 6. 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷0.5 mol可与3mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为： A. CH3CH3 B. CH2===CH2 C. CH3CH===CH2 D. CH2===CHCH===CH2 7. 如图是常见四种有机物的空间充填模型示意图，下列说法正确的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 C. 丙分子中所有原子处于同一平面 D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 8. 将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：，2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是 A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.8 C. 平衡时Y的物质的量为0.8mol D. 0~2min内Y的反应速率为0.6 9. 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B. 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C. 二氧化硫既可被氧化也可被还原 D. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 10. 下列反应的能量变化与下图一致的是 A. 与反应 B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应 C. 甲烷在空气中的燃烧 D. 锌与稀反应 11. 下列说法正确的是 A. 10B与11B互为同素异形体 B. 冰和干冰互为同位素 C. CH2Cl2与互为同系物 D. 与互为同分异构体 12. 硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。如图是工业上制备高纯硅的主要流程，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中焦炭体现氧化性 B. A为HCl，B为H2，物质A、B可循环利用 C. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 D. 石英砂是玻璃、陶瓷的主要原料之一 13. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ③的一溴代物有5种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证易溶于水 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 15. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+ C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg 二、解答题 16. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A、D同主族，A原子的最外层电子数是K层电子数的2倍；C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，和C元素形成的阳离子电子层结构相同，E的氧化物是形成酸雨的主要物质。用相关化学用语回答下列问题： （1）D元素的名称是___________，E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的物质的化学式为___________，F离子的结构示意图为___________。 （2）B的一种同位素原子的中子数比质子数多2，则该核素的原子符号为___________，36 g由该同位素形成的分子中含有的中子数为___________。 （3） A、E两种元素可形成化合物，则的结构式为___________，B、C两种元素可形成化合物，则的电子式为___________。 （4）A的最简单气态氢化物的空间结构为___________，它与F的单质在光照条件下反应生成两种气体的化学方程式为___________。 17. 将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。 18. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄绿色气体，沸点为-5.5°C，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题： （1）装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式为__________；该反应中稀硝酸表现出的化学性质有_________；导管a的作用为_________。 （2）实验开始时，先关闭K2，打开K1，通一段时间N2，此操作的目的是________。 （3）装置丁的作用为_________。 （4）装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例外，还有两个作用是__________。 （5）经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是_________(用文字描述)。 （6）经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐(NaCl和)，则NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 19. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)地通入气体。 已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。 回答下列问题： （1）乙醇中所含官能团名称为___________，在铜催化作用下发生的反应方程式为___________。 （2）硬质玻璃管中可观察到___________现象，仪器的作用是___________。 （3）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。 （4）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填字母)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂 c．利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭山一中半期化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Cl：35.5 Na：23 一、单选题 1. 下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是 ①将乙烯通入水中即可转化为乙醇 ②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 ③乙烯与溴的四氯化碳发生反应时，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明一个乙烯分子中含有一个碳碳双键 ④乙烯能被酸性溶液氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键 ⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面内 A. ①②④ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①乙烯与水在有催化剂的条件下生成乙醇，①错误； ②乙烯对植物有催熟效果，可作香蕉等水果的催熟剂，②正确； ③一个乙烯分子中含有一个碳碳双键，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，③正确； ④乙烯能被酸性溶液氧化，说明乙烯易被氧化，不能说明乙烯结构中含有一个碳碳双键，④错误； ⑤乙烯分子中所有原子共平面，⑤正确； 故选：C。 2. 下列关于同分异构体的叙述正确的是 A. 新戊烷()的一氯代物有3种 B. 丙烷的一溴代物有2种 C. 丁烷的二氯代物有7种 D. 有7种结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．新戊烷分子中只有1种等效氢，一氯代物有1种，故A错误； B．丙烷的一溴代物有CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3，共2种，故B正确； C．丁烷的二氯代物有、、、、、、、、，共9种，故C错误； D．有、、、、、、、，共8种结构，故D错误； 选B。 3. 肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法中，正确的是 A. 该电池放电时，通入O2(空气)的一极为负极 B. 电池每释放1molN2转移的电子数为6mol C. 电池工作一段时间后，电解质溶液中c(OH-)不变 D. 通入空气的一极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】D 【解析】 【分析】肼(N2H4)-空气燃料电池，通入燃料的一极是负极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，通入氧气的一极是正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。 【详解】A．由分析可知，该电池放电时，通入氧气的一极是正极，A错误； B．由分析知，电池每释放1molN2转移的电子数为4mol，B错误； C．由电极反应式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，电池工作一段时间后，会有水生成，电解质溶液中c(OH-)减小，C错误； D．由分析知，通入空气的一极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确； 故选D。 4. 在恒容密闭容器中加入C(s)和H2O(g)，对于进行的反应，下列说法错误的是 A. 其他条件不变，充入少量He，则反应速率增大 B. 若，则反应达到平衡状态 C. 其他条件不变，增加的质量，反应速率不变 D. 若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．恒容密闭容器中充入少量He，反应物和生成物的浓度均不发生改变，反应速率不变，A错误； B．一氧化碳和水蒸气的化学计量数相等，若，则反应达到平衡状态，B正确； C．其他条件不变，增加或者减少固体的质量，反应速率不变，改变固体的状态，影响反应速率，C正确； D．混合气体的平均相对分子质量等于混合气体总质量与混合气体总物质的量的比值，此反应未平衡时平均相对分子质量改变，若不再改变，可以说明反应达到平衡状态，D正确； 答案为：A。 5. 科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A. 该能量图也可以表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程 B. 所具有的能量比和O要高 C. 状态I→II的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D. 状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，但碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，则该能量图不能表示碳酸氢钠与柠檬酸的反应过程，A错误； B．由能量图的状态Ⅰ和状态Ⅲ可知，所具有的能量比和O所具有的能量要低，B错误； C．状态I→II的过程为反应物克服活化能垒形成过渡态的过程，需要吸收能量，不能说明形成化学键会从环境吸收能量（事实上，一般情况下，形成化学键会释放能量），C错误； D．由图可知，状态I→II的过程中吸收能量，状态II→III的过程中放出能量，即状态I→II→III的过程中，反应体系经历了吸收和放出能量的过程，D正确； 故选D。 6. 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。此氯代烷0.5 mol可与3mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为： A. CH3CH3 B. CH2===CH2 C. CH3CH===CH2 D. CH2===CHCH===CH2 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，说明分子中含有1个碳碳双键。此氯代烷0.5 mol可与3mol氯气发生完全取代反应，这说明1mol取代产物中含有6mol氢原子，则该烃的为丙烯，结构简式为CH3CH===CH2，答案选C。 考点：考查有机物推断 7. 如图是常见四种有机物的空间充填模型示意图，下列说法正确的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 C. 丙分子中所有原子处于同一平面 D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】由空间充填模型可知，甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇。 【详解】A．甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A错误； B．乙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B错误； C．苯分子为平面结构，分子中的12个原子共平面，故C正确； D．浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D错误； 故选C。 8. 将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：，2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是 A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.8 C. 平衡时Y的物质的量为0.8mol D. 0~2min内Y的反应速率为0.6 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可建立如下三段式： 【详解】A．由平衡时Q的浓度为0.4mol/L可得：=0.4mol/L，解得a=2，故A正确； B．由三段式数据可知，平衡时X的浓度为=0.8mol/L，故B正确； C．由三段式数据可知，平衡时Y的物质的量为0.8mol，故C正确； D．由三段式数据可知，0~2min内Y的反应速率为=0.3 mol/(L·min)，故D错误； 故选D。 9. 下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 A. 氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B. 含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C. 二氧化硫既可被氧化也可被还原 D. 紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫具有还原性，氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，减弱了氯水的漂白性，故A错误； B、将二氧化硫通入到氢氧化钠酚酞试液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，表现为酸性氧化物的性质，与二氧化硫具有漂白性无关，故B错误； C、二氧化硫中硫是+4价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化具有还原性，SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原具有氧化性，故C正确； D、二氧化硫溶于水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色，故D错误； 故选C。 【点晴】本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的漂白性、还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性。SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，SO2使品红溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性，不要混淆。另外把Cl2和SO2混合用于漂白，不能增强漂白效果，因为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。 10. 下列反应的能量变化与下图一致的是 A. 与反应 B. 盐酸与氢氧化钡溶液反应 C. 甲烷在空气中的燃烧 D. 锌与稀反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据图中信息得到反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应为吸热反应。与反应是吸热反应，盐酸与氢氧化钡溶液反应、甲烷在空气中的燃烧、锌与稀反应都为放热反应，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 11. 下列说法正确的是 A. 10B与11B互为同素异形体 B. 冰和干冰互为同位素 C. CH2Cl2与互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．10B与11B为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，A错误； B．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，冰的主要成分为H2O，干冰的主要成为CO2，两者均为化合物，不互为同位素，B错误； C．CH2Cl2和的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，C正确； D．同分异构体是分子式相同结构不同的有机物的互称，的分子式为C7H8，的分子式为C6H6，两者不是同分异构体，D错误； 故选C。 12. 硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。如图是工业上制备高纯硅的主要流程，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中焦炭体现氧化性 B. A为HCl，B为H2，物质A、B可循环利用 C. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 D. 石英砂是玻璃、陶瓷的主要原料之一 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂的主要成分是SiO2，反应Ⅰ发生SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅与HCl在300℃下发生Si+3HClSiHCl3+H2，SiHCl3与氢气发生SiHCl3+H2Si+3HCl，据此分析； 【详解】A．反应Ⅰ发生SiO2+2CSi+2CO↑，C的化合价由0价升高为+2价，焦炭体现还原性，故A错误； B．根据上述分析，A为HCl，B为氢气，这两种物质均可循环使用，故B正确； C．晶体硅是性能良好的半导体材料，常用于制作计算机的芯片和太阳能电池板，制造光导纤维主要成分是二氧化硅，故C错误； D．生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石、石英砂，生产陶瓷的原料是黏土，故D错误； 答案为B。 13. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ③的一溴代物有5种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般来说，有机物分子的碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，故其沸点从高低为②>③>①>④>⑤，A错误； B．的一溴代物有、、、、，共5种，B正确； C．④⑤的分子式均为C4H10，互为同分异构体，C错误； D．①的分子式为C5H12，②③的分子式为C6H14，故②③互为同分异构体，①和②③互为同系物，D错误； 故选B。 14. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证易溶于水 D．浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫能被浓氢氧化钠溶液吸收，导致烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，故A不符合题意； B．由于大试管内气体热胀冷缩，根据U形管中红墨水的高度变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，故B不符合题意； C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，故C不符合题意； D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，故D符合题意； 故选D。 15. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是 A. a为电池的正极，发生还原反应 B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+ C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；B、b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，B正确；C、传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；D、负极：HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H+，当电路中转移2×10－4 mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.5×10－4 mol ，质量1.5 mg ，D错误；答案选D。 二、解答题 16. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A、D同主族，A原子的最外层电子数是K层电子数的2倍；C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，和C元素形成的阳离子电子层结构相同，E的氧化物是形成酸雨的主要物质。用相关化学用语回答下列问题： （1）D元素的名称是___________，E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的物质的化学式为___________，F离子的结构示意图为___________。 （2）B的一种同位素原子的中子数比质子数多2，则该核素的原子符号为___________，36 g由该同位素形成的分子中含有的中子数为___________。 （3） A、E两种元素可形成化合物，则的结构式为___________，B、C两种元素可形成化合物，则的电子式为___________。 （4）A的最简单气态氢化物的空间结构为___________，它与F的单质在光照条件下反应生成两种气体的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 硅 ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 正四面体 ②. 【解析】 【分析】分析题干可知，A元素：最外层电子数是K层的2倍，即最外层4个电子，短周期主族元素中为碳；D元素：与A同主族且原子序数更大，短周期中为硅；C元素：短周期原子半径最大的主族元素，为钠；E元素：氧化物是形成酸雨的主要物质，短周期中为硫；B元素：原子序数介于A和C之间，且存在中子数比质子数多2的同位素，推断为氧；F元素：原子序数大于E的短周期主族元素，为氯。 【小问1详解】 由分析可知，D元素为Si，名称为硅；E元素为硫，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，F元素为氯，最高价氧化物对应的水化物的化学式为，的酸性强于H2SO4，因此E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的物质的化学式为；F为Cl，其离子结构示意图为。 【小问2详解】 B为O，B的一种同位素原子的中子数比质子数多2，则B的同位素质量数为18，原子符号为，36 g由该同位素形成的分子中含有的中子数为。 【小问3详解】 A、E两种元素可形成化合物为CS2，则的结构式为；B、C两种元素可形成化合物为Na2O2，则的电子式为。 【小问4详解】 A的最简单气态氢化物为甲烷，空间结构为正四面体；甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢气体，化学方程式为。 17. 将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2）淀粉 （3） ①. 8、3、2 ②. 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 （4）由于，，所以未出现溶液变蓝的现象 【解析】 【小问1详解】 该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应A：②，反应B：①-②得到反应的离子方程式：，对于总反应，I-的作用相当于催化剂； 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应，则试剂X为淀粉溶液； 【小问3详解】 ①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2； ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率； 【小问4详解】 对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，过氧化氢减少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出现溶液变蓝的现象。 18. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄绿色气体，沸点为-5.5°C，其液体呈红褐色，遇水生成氯化氢和氮的氧化物，某化学兴趣小组设计如图装置用和NO制备NOCl。回答下列问题： （1）装置甲利用Cu与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式为__________；该反应中稀硝酸表现出的化学性质有_________；导管a的作用为_________。 （2）实验开始时，先关闭K2，打开K1，通一段时间N2，此操作的目的是________。 （3）装置丁的作用为_________。 （4）装置丙中为浓硫酸，该装置有三个作用，除通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例外，还有两个作用是__________。 （5）经分析，该套装置在设计上存在一处明显缺陷，改进的方法是_________(用文字描述)。 （6）经检测，亚硝酰氯与NaOH溶液反应时生成两种钠盐(NaCl和)，则NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性和氧化性 ③. 平衡气压，使液体顺利流下 （2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （3）液化亚硝酰氯，便于收集产品 （4）干燥气体和使气体混合更充分 （5）在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 （6）NOCl + 2NaOH = NaCl+ NaNO2+H2O 【解析】 【分析】本实验通过制取NO与氯气并干燥后化合生成亚硝酰氯，同时降温冷却得到亚硝酰氯液体，由于亚硝酰氯易水解，整个装置注意干燥处理，多余尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 铜和稀硝酸反应生成水、NO和，反应方程式为，稀硝酸表现出的化学性质有酸性和氧化性，导管a的作用为平衡气压，使液体顺利流下。 【小问2详解】 由于NO易被空气中的氧气氧化为NO2，先通入氮气，把装置中空气排尽，防止NO被氧化。 【小问3详解】 根据题给信息可知，亚硝酰氯(NOCI)的沸点为—5.5°C，遇冷易转化为液态，则装置丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于收集产品。 【小问4详解】 装置丙中为浓硫酸具有干燥气体的作用和使气体混合更充分，同时通过观察气泡调节气流速率控制两种气体的比例。 【小问5详解】 由于亚硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个干燥装置，防止戊中的水进入到丁中使亚硝酰氯发生水解反应。 【小问6详解】 NOC1与NaOH溶液反应生成NaCl、 NaNO2和水，化学方程式为： NOCl + 2NaOH = NaCl+ NaNO2+H2O。 19. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)地通入气体。 已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。 回答下列问题： （1）乙醇中所含官能团名称为___________，在铜催化作用下发生的反应方程式为___________。 （2）硬质玻璃管中可观察到___________现象，仪器的作用是___________。 （3）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。 （4）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填字母)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂 c．利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2） ①. 受热的铜丝交替出现变黑、变红 ②. 检验水的生成 （3）乙酸 （4）a 【解析】 【分析】装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中，浓硫酸干燥氧气；装置C中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置D中，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；E中无水硫酸铜用于水的检验，最后利用冰水冷却，收集乙醛，据此分析回答问题。 【小问1详解】 乙醇为C2H5OH，可知所含官能团名称为羟基；实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为； 【小问2详解】 由以上分析可知，硬质玻璃管E中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红；无水CuSO4遇水变蓝，故为检验是否有水生成； 【小问3详解】 若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，即生成了乙酸； 【小问4详解】 a．黑色的铜丝，在酒精灯上灼烧，酒精灯中有乙醇蒸汽，乙醇蒸汽与氧化铜反应生成乙醛，乙醛具有刺激性气味，a正确； b．乙醇催化氧化生成乙醛时，醛基中O-H键发生断裂，与羟基连接的碳原子上的C-H键断裂形成醛基，b错误； c．生成的水蒸气可以被硫酸铜吸收，但乙醇可能会被氧化生成乙酸，乙醇、乙酸都能反应生成氢气，故金属钠不能检验试管中有没有未反应的乙醇，c错误； 故选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $