河南实验中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

**基本信息** 河南省实验中学高一年级下期期中化学试卷，以“华龙一号”核反应堆、嫦娥五号石墨烯等科技情境为载体，融合元素周期律、反应原理与实验探究，凸显化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、电子式、元素周期律、反应速率|第1题结合“人工智能芯片”“月壤石墨烯”考查物质性质，体现情境时代性| |非选择题|4题/58分|元素周期表应用、工业合成氨原理、H₂O₂分解实验探究、有机化学|17题设计对照实验分析催化剂浓度与酸性对反应速率的影响，强化科学思维与探究能力；16题结合工业合成氨计算平衡转化率，关联真实生产过程|

高一化学下期中参考答案 1-5 B D C A B 6-10 B B C D A 11-14 D C A C 15.(14分) (1) (2) 离子键、非极性键 (3) (4) (5) (6)bc 16.（16分） (1)92 (2)AE (3)0.015mol·L-1·min-1 14.3% (4)bd (5)负极 17.（16分） (1) 13.5　50mL容量瓶 (2) a>b>126　 3 和 4 (3)反应速率越慢 (4)②溶液中氯离子浓度大于溶液中氯离子浓度，则变量氯离子浓度不同，干扰了对铁离子催化作用的探究　 ③蒸馏水　 溶液 18．(1)D (2) 取代反应 3 (3) (4) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025——2026学年下期期中试卷 高一年级 科目 化学 （时间：75 分钟，满分：100 分） 可能用到的相对原子量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题只有一个正确选项） 1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确是 A．“人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅 B．“嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属新型无机非金属材料 C．“华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 D．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块 2、下列有关电子式的书写正确的是 A．MgO： B．HCl： C．HClO： D．H2O2： 3、一种燃煤烟气脱硫的原理用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A．1mol分子中含有10NA个电子 B．的分子结构模型： C．中子数为18的硫原子核素符号： D．的电子式： 4、下列说法中正确的是 A．质量数相等的原子，质子数不一定相等 B．质子数相等的原子，中子数一定相等 C．质子数相等的微粒一定是同一种元素 D．和的电子数相等，质子数也相等 5、X、Y、Z、W是4种短周期元素，在周期表中位置如图所示。其中X元素的最高正价和最低负价代数和为2。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Z B．非金属性：Z<W C．与电子层结构相同 D．氢化物稳定性：Y>X 6、下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 比较镁铝的失电子能力 将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢 B 检验某溶液中是否含有钾元素 C 证明非金属性 D 比较金属的活泼性： 设计如图原电池： 7、对于反应：，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 8、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 9、一定温度下，向5 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：反应过程中测定的部分数据如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 0 0.8 1.2 1.4 1.4 下列说法正确的是 A．第2 min时的瞬时速率为 B．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．反应过程中，当时，可逆反应达到平衡 D．8 min时，容器内SO2的浓度为0.12 mol/L 10、有关有机化合物的性质、结构、概念的辨析错误的是 A．有和两种结构 B．的一溴代物有4种 C．甲烷不能使酸性溶液褪色 D．和互为同分异构体 11、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体所含阴离子数为 B．（重水）所含的质子数为 C．与足量混合后充分反应，生成的分子数为 D．标况下，11.2LCH3Cl中含有原子数2.5NA 12、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．原子半径大小：Y＞Z＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应 13、进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是 A． B． C． D． 14、实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 D．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： 二、非选择题(本题共4道小题，共58分） 15、(14分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ (1)元素①和⑦可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：________。 (2)由上述元素③和④形成的淡黄色固体化合物的电子式为________，该化合物所含的化学键类型为________。(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。 (3)元素⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 (4)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。 (5)已知元素⑨的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为________。 (6)下列实验事实能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的是________(填标号)。 a．⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱 b．⑦的单质R2与H2化合比⑥的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比强 c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质R2气体可置换出单质Q 16、（16分）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。 (1)气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N ≡ N N—H 键能/(kJ·mol-1) 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时放出的热量为______kJ。 (2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 关于上述模拟过程，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．该条件下，15min时的逆反应速率小于30min时的正反应速率 B．保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C．当2ν正(NH3)=3ν逆(H2)时说明该反应已达到平衡状态 D．升高温度N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小 E．平衡后混合气体的平均摩尔质量比开始时的平均摩尔质量大 (3)从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=___________。在该温度下达到平衡时NH3的体积分数为___________(结果保留三位有效数字)。 (4)其他条件不变，下列措施能加快生成NH3速率的是___________(填标号)。 a．增大容器的体积 b．充入N2气体 c．恒温恒容充入He d．将容器改为绝热容器 (5)可将二甲醚（CH3OCH3）设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图。a、b均为多孔性Pt电极。请填空： ①电极a的名称________，电极b的电极反应为________。 ②若该电池的能量转化率为80%，当参与反应的二甲醚为6.9g时，电路中通过的电子数目为___________。（能量转化率= ×100%） 17、（16分）某兴趣小组在实验室利用压强传感器探究催化分解的影响因素。 I．实验准备 (1)配制溶液溶液： ①需称量（相对分子质量270.5）的质量为　　　　（结果保留1位小数）。 ②该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有　　　　。 Ⅱ．实验探究 (2)设计以下实验： 实验编号 10mL双氧水 溶液体积（mL） 蒸馏水体积（mL） 60秒时气压（kPa） 1 15% 1 0 a 2 10% 1 0 b 3 5% 1 0 126 4 5% 0.5 0.5 114 ①依据时容器气压关系 （用a、b及相关数据表示），得到结论：双氧水浓度越大，反应速率越快。 ②依据实验 （填实验编号），得出结论：催化剂浓度越大，催化的能力越强。 (3)探究酸性对FeCl3催化H2O2分解的反应速率的影响 将5%H2O2溶液调节为不同pH，再分别滴入溶液，采集数据如下图： 得出结论：其他条件不变，溶液酸性越强， 。 (4)小组同学进一步探究催化剂对分解速率的影响 ①初步实验：分别取10mL5%H2O溶液于3只容积相同的锥形瓶中，调节溶液的为5，然后用注射器分别加入溶液、溶液和溶液，采集数据，并重复进行平行实验3次，取最佳的实验数据曲线如下图： ②分析讨论：甲同学根据实验结果得出如下推论： 推论1：对H2O2分解有促进作用； 推论2：同浓度下，对H2O2分解的促进作用比强。 乙同学认为推论2证据不足，原因是 。 ③优化方案：乙同学设计如下方案，进行实验。（可选的试剂有：蒸馏水、溶液、溶液、溶液、溶液和溶液） 实验序号 试剂1 试剂2 试剂3 i． 5 溶液 溶液 ii． 5 溶液 溶液 实验i中加入试剂3为 ；实验ii中加入试剂3为 。 ④实验结论依据实验i中H2O2溶液分解速率大于实验ii，可知推论2正确。 18．（12分）有机物是重要的化工原料和能源物资。回答下列问题： (1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。 A．分子结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．空间填充模型 (2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①甲烷与氯气在光照条件下的反应类型属于________。 ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：________。 ③将与发生反应，若充分反应后生成的四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为________。 (3)有机物中，与甲烷互为同系物的是________。 (4)某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃一氯代物只有一种结构，该烷烃的结构简式为________。 高一 化学 第1页 （共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $