精品解析：四川什邡中学2026届高三下学期二模化学试题

四川省什邡中学2026届高三二模 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Ti48　Fe56　Zn65　Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 四川享有“天府之国”的美誉，拥有丰富的自然资源和深厚的文化底蕴。下列过程不属于化学变化的是 A. 蜀锦染色前用草木灰浸出液处理丝帛 B. 自贡井盐工坊通过煎煮卤水获得粗盐晶体 C. 郫县豆瓣发酵时微生物分解蛋白质 D. 宜宾酿酒中用“包包曲”糖化发酵糯米 2. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料 B. 乙炔燃烧放出大量热，常用作家庭燃料 C. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用于消毒 D. 二氧化硫能漂白某些有色物质，可用于草帽的漂白 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 中子数为12的氖核素： D. 用电子式表示的形成： 4. 依那普利为血管紧张素转换酶抑制剂，是一种常用的降压药，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A. 该物质的分子式为C20H26N2O5 B. 能发生水解反应 C. 分子中的碳原子不可能全部共平面 D. 1 mol该物质最多能与3 mol H2发生反应 阅读下列材料，完成下列小题。 三星堆青铜器是古蜀文明的瑰宝，其锈蚀主要分为无害锈(如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，绿色稳定)和有害锈(氯化亚铜CuCl、碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl，白色或淡绿色)。有害锈疏松多孔，在潮湿环境中会引发循环腐蚀，导致器物粉化、孔洞甚至彻底瓦解。除锈方法有： 1.物理法：手术刀剔除、超声波或激光清洗表层疏松锈，但无法根除氯离子。 2.化学法： ①氧化银法：Ag2O与CuCl反应生成AgCl，固定氯离子，反应方程式为：Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O ②倍半碳酸钠法：用Na2CO3·NaHCO3溶液浸泡，将有害锈转化为无害碱式碳酸铜(耗时数月)。 ③过氧化氢法：H2O2氧化Cl-生成Cl2排出，但浓度过高易生成黑色CuO。 5. 下列关于材料涉及物质的结构或性质说法正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 与Cu2+配位能力：H2O>NH3 C. 三星堆青铜主要是铜锡合金，其耐腐蚀性弱于纯铜 D. 青铜比纯铜更坚硬，熔点高 6. 青铜文物表面的膜腐蚀反应机理模型如图所示。下列说法不正确的是 A. 致密的碱式碳酸铜层可阻断电子从金属基体向外层转移，抑制腐蚀 B. 含氯环境形成的疏松粉状锈层提供了更多反应界面，加速了电子从金属基体向腐蚀产物的转移 C. 有害的形成过程中可发生反应：4CuCl+4H2O+O2=CuCl2·3Cu(OH)2+2HCl D. 无害锈的保护作用源于其含氯元素，可形成稳定的氯化物钝化膜 7. 文物是历史的见证者，下列有关青铜文物保护的说法正确的是 A. 氧化银法除锈的反应原理属于氧化还原反应 B. 用倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3)溶液处理含碱式氯化铜的青铜锈时，发生的离子反应有：Cu2(OH)3Cl+=Cu2(OH)2CO3+Cl⁻+OH⁻ C. 用过氧化氢法除锈时，为保证锈除干净，过氧化氢应过量 D. 文物保护需注意定期清除无害锈和有害锈，确保文物安全 8. 某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. (XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C. (XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D. 简单氢化物的沸点：Y<Z 9. 某课题组采用亚克力管(成分为聚甲基丙烯酸甲酯)组合装置进行氯气的制取与性质一体化实验。操作步骤如下： ①取下左侧三通管上端管帽，加入2mL浓盐酸后迅速盖紧；②产生的气体依次通过填充棉花的净化区；③纯净Cl2进入右侧试剂区进行性质检验；④实验后将气球中的NaOH溶液挤入吸收尾气。 下列说法错误的是 A. 装置中蘸有饱和NaCl溶液和包有无水CaCl2的棉花球可以交换位置 B. 实验时用到的亚克力材质轻便且耐酸碱，较安全 C. 向装置中加入浓盐酸后需立即盖好管帽，目的是防止Cl2逸出污染环境并保证实验效果 D. 尾气处理时，将气球中的NaOH溶液挤入装置，可吸收残留的Cl2，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 10. 在胺(PEHA)催化CO2加氢制甲醇的反应中，捕获的CO2经多步加氢转化为甲醇。下列对该反应机理的描述正确的是 A. CO2直接与H2反应断裂C=O键生成CO，CO进一步加氢得甲醇 B. 该过程的总反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O C. 胺仅作为CO2捕获剂，不参与加氢过程的催化作用 D. 甲酸盐(HCOO-)在无胺存在下可直接加氢生成甲醇 11. 下列方程式不正确的是 A. Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B. 将SO2通入酸性溶液： C. 将少量灼热的加入中： D. 用溶液吸收少量： 12. 硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为ZnSe B. 与B离子最近且等距离的Se2-有4个 C. 晶胞中B点和C点离子的距离为pm D. 硒化锌晶体密度为 13. 2025年5月，大连理工大学陆安慧教授团队采用电化学法合成丙酰胺取得新进展：采用电化学阴阳双极协同方法，以硝酸盐和正丙醇为反应物，在温和条件下反应高效合成丙酰胺()。下列说法错误的是 A. 该装置中电能转化为化学能，同时遵循能量守恒定律 B. 阴极区发生还原反应，硝酸根离子()被还原为NH3或NH2OH C. 阳极反应可表示为：CH3CH2CH2OH-2e-→CH3CH2CHO+2H+ D. 中间体丙醛与阴极生成的NH2OH或氨进一步反应生成丙酰胺 14. 海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A. 试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B. 流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C. 工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D. 若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 15. 常温下，向CaC2O4悬浊液中通入HCl气体，平衡时，lg[c(Ca2+)]、分布系数δ(X)与pH的变化关系如图所示。已知，M代表H2C2O4、HC2O或、，Ksp(CaC2O4)=10-8.63。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ代表lg[c(Ca2+)]随pH变化的情况 B. 随pH的增大，c()先增大后减小 C. M点，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+3c() D. 总反应CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常数为103.09 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 十二磷钼酸｛H3[PMo12O40]｝是一种具有Keggin结构的杂多酸，是弱酸，可作为甲醇燃料电池的催化剂。某化学实验组计划制备H3[PMo12O40]·24H2O晶体，实验步骤如下所示： I．称取mg的Na2MoO4·2H2O与一定量的Na2HPO4溶解于装有80mL热水的烧杯中； II．在通风橱中将烧杯置于电加热套上搅拌，小火加热至90℃时，缓慢加入40mL浓盐酸，观察到呈现淡黄色时，保温30分钟后冷却； III．将反应液转移至萃取装置中，加入20mL乙醚，在冰水浴中缓慢加入15-20mL浓盐酸，静置后观察到三层互不相溶的液体，将最下层深绿色油状液体转移到蒸发皿中； IV．在通风橱中室温静置挥发至液面上出现黄色晶膜，结晶并干燥得到wg的黄色晶体。 已知：乙醚易燃，难溶于水且密度小于水，可与H3[PMo12O40]形成油状醚合物，密度约为1.5g/cm3； 回答以下问题： （1）本实验需严格控制火源，下列哪一个标志代表易燃物质：________； a．b．c．d． （2）请书写步骤II中生成[PMo12O40]3-的离子方程式：________； （3）步骤III使用乙醚作为萃取剂，该物质中碳原子都是________杂化。在加入乙醚后为什么继续加入浓盐酸：________； （4）磷钼酸作为酸性甲醇燃料电池的催化剂时，负极发生反应的电极方程式是：________。 （5）现实验组准备配制200mL0.1mol/L的磷钼酸溶液以保存待用，回答以下问题： a．已经选用胶头滴管、玻璃棒、量筒作为实验仪器，还需要________(填仪器名称)； b．下列哪些操作会使所得溶液的物质的量浓度偏高：________。 ①称取一定量的磷钼酸晶体时，使用生锈的砝码。 ②定容时俯视刻度线。 ③摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，继续加入蒸馏水至与刻度线相切。 17. 我国研发的歼10C战斗机采用高强度Ti合金，某化学研究小组从钒钛矿(主要成分为FeTiO3含有少量的V2O5、SiO2、Al2O3、CaO、MgO)中，制备TiO2同时获得一种重要的工业催化剂V2O5，制备流程如下： 资料：①V2O5是两性氧化物，弱碱性条件下以形式存在，pH大约为2时，V元素以形式存在。 ②NH4VO3难溶于水。 ③硅酸根在pH=5.8时，凝胶生成速率最快。 回答下列问题： （1）预处理时需将钒钛矿破碎、球磨的目的________。 （2）第四周期d区金属的低价离子在水溶液中以水合物形式存在，没有未成对d电子的水合离子无色，如Ti4+。写出其电子排布式________。 （3）调pH”时NaOH溶液的作用是________。滤渣③主要成分是________可用于建筑材料。 （4）滤渣①中FeTiO3与浓硫酸反应生成了TiOSO4与另一种盐，写出其化学方程式________。 （5）已知V2O5是一种较强的氧化剂，溶于盐酸生成VOCl2并放出黄绿色气体，写出反应离子方程式________。 （6）25℃时，Ksp(NH4VO3)=1×10−3，若调pH后溶液中浓度为0.2mol/L，欲使沉淀率达到99%，计算此时浓度为________。 （7）100t含FeTiO3 22.8%的钒钛矿经过以上流程转变为H2TiO3，H2TiO3经过灼烧最后得到TiO2 10.2t，TiO2损失率为________。 18. 科学家成功开发出新型零CO2排放的制氢技术，在270℃的温和条件下，通过新型催化剂可将农林废弃物产生的生物乙醇与水直接转化为清洁氢气，同时联产具有工业价值的乙酸。 总反应i：CH3CH2OH(g)+H2O(g)→2H2(g)+CH3COOH(g) 乙醇蒸汽重整(ESR)制取氢气ii：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)→6H2(g)+2CO2(g) （1）标准摩尔生成焓是指在标准状态下(298K，100KPa)，由最稳定的单质生成1mol纯净物质时的焓变。有关物质的标准摩尔生成焓如表，则反应CH3CH2OH(l)+H2O(l)→2H2(g)+CH3COOH(l)的ΔH=________kJ·mol-1 物质 CH3CH2OH(l) H2O(l) H2(g) CH3COOH(l) ΔH/(kJ·mol-1) -278 -286 0 -485 （2）从热力学角度解释，为什么升高温度有利于该反应i自发进行？________。 （3）假设在恒温恒容的密闭容器中只发生CH3CH2OH(g)+H2O(g)→2H2(g)+CH3COOH(g)，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. n(CH3CH2OH)+n(CH3COOH)保持不变 D. H2的体积分数保持不变 （4）由图I和图II回答。 ①传统Pt/SiO2催化剂中Pt易形成大颗粒，使乙醇分子以________吸附(填“平躺”或“站立”)方式结合，导致C-C键断裂。 ②研究表明：Pt-Ir/α-MoC催化剂表面存在的碳空位是保护C-C键的关键，其中乙醇重整反应历程如下 水解离：H2O→OH*+H* 乙醇脱氢：C2H5OH→CH3CHO*+2H* 乙醛氧化：CH3CHO*+OH*→CH3COOH* 产物脱附：CH3COOH*→CH3COOH(g)；2H*→H2(g) 乙醛氧化时容易发生副反应：CH3CHO·CH3CO·CH3·+C· 实验研究表明随着反应的进行，生成氢气的速率降低，分析原因________。 （5）这项突破性工艺在270℃的温和条件下，新型催化剂可以避免乙醇中C—C键断裂而发生副反应：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)→6H2(g)+2CO2(g)。假设一定条件下，将等物质的量的乙醇与水加入上述反应体系且乙醇的物质的量为1mol时，只发生反应ⅰ、ⅱ。达到平衡时乙醇的平衡转化率和乙酸选择性随温度变化的关系如图III所示。 已知：乙酸的选择性=，当温度为270℃，压强恒定为P时，反应ⅰ的分压平衡常数Kp=________(写计算式)(Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）在523K、0.5MPa下，反应i在连续流动的反应器中进行，工程师通过调节水醇摩尔比(S/C)从而优化产率。已知发生反应i时，乙醇可能脱水。相关数据如下： S/C(水︰乙醇) 氢气产率(kg/吨乙醇) 乙醇转化率(%) 3：1 26.8 78.2 6：1 34.1 92.5 9：1 35.0 93.0 根据上述表格数据回答： ①在实际工业生产时需适当提高水醇摩尔比，其中水蒸气的两个作用是________。 ②由数据分析可知，水蒸气过量导致产率增幅趋缓的原因是________。 19. 尼群地平是一种降压药，可按下图路线合成(部分试剂省略)。 回答下列问题： （1）D中的含氧官能团名称为________；C的名称是________。 （2）A→B会经历3步，第1步产物为，其中第2步的反应条件是________。写出C→D的反应方程式：________。 （3）E→F的反应先加成后消去，请写出E→F的中间产物的结构简式________。 （4）下列说法错误的是________(填标号)。 a．A能使KMnO4溶液褪色 b．1molF能与2molBr2发生反应 c．D+F→G反应涉及了加成反应 d．G存在对映异构体 （5）写出同时满足下列条件的比D分子式多2个H原子的一种同分异构体的结构简式________。 ①遇FeCl3溶液显紫色，不发生水解反应； ②1mol该化合物能与2molNaHCO3反应和1molHCl反应； ③有2个六元环，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：4：4 （6）结合生成G的相关信息，以、无机试剂任选为原料，设计化合物的合成路线________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省什邡中学2026届高三二模 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Ti48　Fe56　Zn65　Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 四川享有“天府之国”的美誉，拥有丰富的自然资源和深厚的文化底蕴。下列过程不属于化学变化的是 A. 蜀锦染色前用草木灰浸出液处理丝帛 B. 自贡井盐工坊通过煎煮卤水获得粗盐晶体 C. 郫县豆瓣发酵时微生物分解蛋白质 D. 宜宾酿酒中用“包包曲”糖化发酵糯米 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰主要成分为，浸出液呈碱性，处理丝帛时会使丝帛表面的油脂发生水解反应，属于化学变化，A不符合题意； B．煎煮卤水获得粗盐是通过蒸发溶剂使结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．微生物分解蛋白质时，蛋白质转化为小分子肽、氨基酸等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．糖化发酵糯米的过程中，淀粉最终转化为乙醇等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料 B. 乙炔燃烧放出大量热，常用作家庭燃料 C. 次氯酸钠溶液呈碱性，可用于消毒 D. 二氧化硫能漂白某些有色物质，可用于草帽的漂白 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝用作耐高温材料是因为其熔点很高，与其能与酸、碱反应的两性性质无关，A错误； B．乙炔燃烧虽放出大量热，但其易燃易爆、制备成本较高，不适合作为家庭燃料，一般用于氧炔焰焊接金属，B错误； C．次氯酸钠可用于消毒是因为其具有强氧化性，能使微生物的蛋白质变性失活，与其溶液呈碱性无关，C错误； D．二氧化硫能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，可用于草帽、纸浆等的漂白，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态S原子的价电子轨道表示式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 中子数为12的氖核素： D. 用电子式表示的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该轨道表示式违反洪特规则，基态S原子的价电子轨道表示式应为：，A错误； B．反-2-丁烯的结构简式中两个甲基位于碳碳双键的异侧，其结构简式为：，B错误； C．氖的质子数Z = 10，中子数为12，则质量数A=10 + 12=22，所以氖核素应表示为，C错误； D．两个氯原子通过共用一对电子成键，用电子式表示的形成：，D正确； 故选D。 4. 依那普利为血管紧张素转换酶抑制剂，是一种常用的降压药，其结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A. 该物质的分子式为C20H26N2O5 B. 能发生水解反应 C. 分子中的碳原子不可能全部共平面 D. 1 mol该物质最多能与3 mol H2发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由该化合物的结构简式可知，该化合物的分子式为C20H28N2O5，A错误； B．由该化合物的结构简式可知，该化合物的结构中含有酯基、羧基、亚氨基和酰胺键，酯基和酰胺键能发生水解反应，B正确； C．由该化合物的结构简式可知，该化合物分子中存在多个饱和碳原子(sp3杂化的碳原子，四面体结构)，如五元环中的饱和碳、烷基链中的饱和碳，因此所有碳原子不可能全部共平面，C正确； D．由该化合物的结构简式可知，该分子结构中只有苯环可以和H2加成，酯基、羧基、酰胺键的碳氧双键均不能与H2加成，1 mol苯环最多消耗3 mol H2，D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题。 三星堆青铜器是古蜀文明的瑰宝，其锈蚀主要分为无害锈(如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，绿色稳定)和有害锈(氯化亚铜CuCl、碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl，白色或淡绿色)。有害锈疏松多孔，在潮湿环境中会引发循环腐蚀，导致器物粉化、孔洞甚至彻底瓦解。除锈方法有： 1.物理法：手术刀剔除、超声波或激光清洗表层疏松锈，但无法根除氯离子。 2.化学法： ①氧化银法：Ag2O与CuCl反应生成AgCl，固定氯离子，反应方程式为：Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O ②倍半碳酸钠法：用Na2CO3·NaHCO3溶液浸泡，将有害锈转化为无害碱式碳酸铜(耗时数月)。 ③过氧化氢法：H2O2氧化Cl-生成Cl2排出，但浓度过高易生成黑色CuO。 5. 下列关于材料涉及物质的结构或性质说法正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 与Cu2+配位能力：H2O>NH3 C. 三星堆青铜主要是铜锡合金，其耐腐蚀性弱于纯铜 D. 青铜比纯铜更坚硬，熔点高 6. 青铜文物表面的膜腐蚀反应机理模型如图所示。下列说法不正确的是 A. 致密的碱式碳酸铜层可阻断电子从金属基体向外层转移，抑制腐蚀 B. 含氯环境形成的疏松粉状锈层提供了更多反应界面，加速了电子从金属基体向腐蚀产物的转移 C. 有害的形成过程中可发生反应：4CuCl+4H2O+O2=CuCl2·3Cu(OH)2+2HCl D. 无害锈的保护作用源于其含氯元素，可形成稳定的氯化物钝化膜 7. 文物是历史的见证者，下列有关青铜文物保护的说法正确的是 A. 氧化银法除锈的反应原理属于氧化还原反应 B. 用倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3)溶液处理含碱式氯化铜的青铜锈时，发生的离子反应有：Cu2(OH)3Cl+=Cu2(OH)2CO3+Cl⁻+OH⁻ C. 用过氧化氢法除锈时，为保证锈除干净，过氧化氢应过量 D. 文物保护需注意定期清除无害锈和有害锈，确保文物安全 【答案】5. A 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．过氧化氢的电子式是，A正确； B．NH3中N的给电子能力强于H2O中的O，所以与Cu2+的配位能力：H2O < NH3，B错误； C．合金的耐腐蚀性通常优于纯金属，青铜（铜锡合金）耐腐蚀性强于纯铜，C错误； D．合金的熔点一般低于其组成纯金属，因此青铜的熔点比纯铜低，D错误； 故答案选A。 【6题详解】 A．无害锈中的碱式碳酸铜层结构致密，可隔绝氧气和水，同时阻断电子从金属基体向外转移，抑制腐蚀，A正确； B．含氯环境形成的有害锈（碱式氯化铜等）结构疏松，提供了更多反应界面，会加速电子转移，促进腐蚀，B正确； C．有害锈形成过程中CuCl可能会与H2O与O2发生反应：4CuCl+4H2O+O2=CuCl2·3Cu(OH)2+2HCl，C正确； D．无害锈不含氯元素，主要为碱式碳酸铜等，其保护作用源于致密的结构，而非氯化物钝化膜，D错误； 故答案选D。 【7题详解】 A．氧化银法除锈的反应方程式为：Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O，反应中无元素化合价的变化，因此该反应不属于氧化还原反应，A错误； B．用倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3)溶液处理含碱式氯化铜的青铜锈时，发生的离子反应有：Cu2(OH)3Cl+=Cu2(OH)2CO3+Cl⁻+OH⁻，该离子方程式电荷守恒、原子守恒，反应原理正确，B正确； C．过氧化氢具有强氧化性，过量会腐蚀青铜基体，破坏文物本体，因此必须严格控制用量，不能过量，C错误。 D．无害锈（如碱式碳酸铜）结构致密，可隔绝氧气和水，对文物有保护作用，无需清除；仅需清除有害锈，D错误。 故答案选B。 8. 某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. (XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C. (XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D. 简单氢化物的沸点：Y<Z 【答案】A 【解析】 【分析】化合物为，可推知X为N、W为H，形成；Y、Z同主族，且原子序数依次增大，结合化合物的漂白、氧化性，可知Y为O、Z为S，对应化合物为过二硫酸铵，据此分析。 【详解】A．第一电离能同周期元素从左到右总体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，即，A正确； B．中，内存在N原子与H原子形成的配位键，B错误； C．中存在过氧键，的价态为和，C错误； D．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，沸点：，即沸点：Y>Z，D错误； 故选A。 9. 某课题组采用亚克力管(成分为聚甲基丙烯酸甲酯)组合装置进行氯气的制取与性质一体化实验。操作步骤如下： ①取下左侧三通管上端管帽，加入2mL浓盐酸后迅速盖紧；②产生的气体依次通过填充棉花的净化区；③纯净Cl2进入右侧试剂区进行性质检验；④实验后将气球中的NaOH溶液挤入吸收尾气。 下列说法错误的是 A. 装置中蘸有饱和NaCl溶液和包有无水CaCl2的棉花球可以交换位置 B. 实验时用到的亚克力材质轻便且耐酸碱，较安全 C. 向装置中加入浓盐酸后需立即盖好管帽，目的是防止Cl2逸出污染环境并保证实验效果 D. 尾气处理时，将气球中的NaOH溶液挤入装置，可吸收残留的Cl2，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】浓盐酸与固体反应生成氯气，饱和溶液除掉氯气中的，无水除掉氯气中的水分；纯净依次进入右侧试剂区进行性质检验，干燥的蓝色石蕊试纸无明显现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，湿润的淀粉-试纸先变蓝后褪色，+混合溶液变红，剩余的氯气用气球里的溶液吸收处理，据此分析。 【详解】A．如果交换位置，先通过无水的棉球，再通过饱和溶液的棉球，会导致从蘸有饱和溶液的棉球中再次带出水蒸气，后续检验干燥性质（干燥蓝色石蕊试纸）时，会因气体不干燥而干扰实验结果。因此，两者不可交换顺序，A错误； B．亚克力的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯（），该材料轻便、透光性好，且耐稀酸、稀碱腐蚀，适合用于这类简易实验装置，安全性较好，B正确； C．是有毒气体，逸出会污染空气、危害人体健康；同时，若装置漏气，泄漏会导致后续性质检验中气体量不足，实验现象不明显。因此，加入浓盐酸后立即盖好管帽，既防止污染，又保证实验效果，C正确； D．尾气处理时，将气球中的溶液挤入装置，可吸收残留的，反应方程式为，D正确； 故选A。 10. 在胺(PEHA)催化CO2加氢制甲醇的反应中，捕获的CO2经多步加氢转化为甲醇。下列对该反应机理的描述正确的是 A. CO2直接与H2反应断裂C=O键生成CO，CO进一步加氢得甲醇 B. 该过程的总反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O C. 胺仅作为CO2捕获剂，不参与加氢过程的催化作用 D. 甲酸盐(HCOO-)在无胺存在下可直接加氢生成甲醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，在 PEHA(多乙烯多胺)催化体系中，CO2并非直接与 H2反应生成 CO，机理是 CO2先与形成，再经过系列转化，最终得到甲醇；该路径不经过 CO 中间体， A错误； B．由图可知，反应为二氧化碳和氢气生成甲醇和水，故总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，B正确； C．PEHA(胺)既是 CO2捕获剂，也是催化剂，胺通过与 CO2作用形成活性中间体，显著降低后续加氢的能垒，直接参与催化循环，C错误； D．甲酸盐(HCOO-)无法在无胺条件下直接加氢为甲醇，胺的存在是形成活性中间体(如甲酰胺)的关键，无胺时甲酸盐加氢路径极难进行，D错误。 11. 下列方程式不正确的是 A. Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B. 将SO2通入酸性溶液： C. 将少量灼热的加入中： D. 用溶液吸收少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是氧化物不能拆写，反应生成的为强电解质拆为离子，该离子方程式原子、电荷均守恒，A正确； B．该离子方程式电荷不守恒、氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．灼热和乙醇发生氧化还原反应，生成乙醛、Cu和水，化学方程式书写正确，C正确； D．少量氧化部分生成，自身被还原为，反应生成的与过量结合为，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 12. 硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为ZnSe B. 与B离子最近且等距离的Se2-有4个 C. 晶胞中B点和C点离子的距离为pm D. 硒化锌晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为；位于晶胞内部，数目为，二者数目之比为，化学式为，A正确； B．B离子为，以B离子为中心，最近且等距离的位于其周围四面体顶点，共有个，B正确； C．B点和C点离子的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为，面对角线长度为，故二者距离为，C正确； D．晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为，D错误； 故选 D。 13. 2025年5月，大连理工大学陆安慧教授团队采用电化学法合成丙酰胺取得新进展：采用电化学阴阳双极协同方法，以硝酸盐和正丙醇为反应物，在温和条件下反应高效合成丙酰胺()。下列说法错误的是 A. 该装置中电能转化为化学能，同时遵循能量守恒定律 B. 阴极区发生还原反应，硝酸根离子()被还原为NH3或NH2OH C. 阳极反应可表示为：CH3CH2CH2OH-2e-→CH3CH2CHO+2H+ D. 中间体丙醛与阴极生成的NH2OH或氨进一步反应生成丙酰胺 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置可知，此装置为电解池；钛电极连接电源的正极，是阳极，该电极上丙醇被氧化生成丙醛，；在电极（阴极）上硝酸根被还原得到，以此进行分析； 【详解】A．该装置是电解池，电化学合成过程中电能转化为化学能，所有化学反应都遵循能量守恒定律，A正确； B．电解池中阴极发生得电子的还原反应，由装置图可知，​在阴极被还原，元素从价降低为的价、的价，B正确； C．该体系为中性/碱性环境（阴极还原时会生成），正确的阳极反应式为：，C错误； D．正丙醇在阳极被氧化为丙醛，在阴极被还原为或，丙醛扩散到阴极区与还原产物进一步反应生成丙酰胺，D正确； 故选C。 14. 海洋是一个巨大的资源宝库，关于海洋中部分化学资源的开发利用如下图所示。下列说法正确的是 A. 试剂X可能为Cl2，其作用是氧化Br- B. 流程中用了“空气、水蒸气”“吸收”，目的是富集溴 C. 工业生产中，试剂Z可以选用NaOH固体 D. 若试剂X为碳酸钠，则试剂Y与A溶液的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 【答案】B 【解析】 【分析】该流程主要包括从苦卤中提取溴和从海水中提取镁两部分。苦卤中含有Br-，先通入Cl2，利用氯气氧化性强于溴，把Br-氧化成Br2；由于生成的Br2在溶液A中浓度较低，所以再通入空气和水蒸气，把 Br2吹出并送入吸收塔，这一步的目的是富集溴。吸收塔中可用 SO2的水溶液吸收 Br2，使Br2被还原为Br-；之后再加入Cl2，把Br-重新氧化为Br2，最后蒸馏得到溴单质。另一条路线中，溶液C含有 Mg2+，加入石灰乳或 Ca(OH)2，使 Mg2+ 转化为 Mg(OH)2沉淀；再进一步转化为无水MgCl2，最后通过熔融电解得到Mg。 【详解】A． 由分析可知，常用试剂X是SO2，反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；吸收塔中的试剂X不能是Cl2，因为前面溶液 A 中已经有 Br2，吸收塔的作用是把被空气和水蒸气吹出的Br2吸收并转化成 Br-，从而达到富集溴的目的，Cl2，不能把Br2还原吸收，A错误； B．由分析可知，苦卤中含有Br-，先通入Cl2，把 Br-氧化成 Br2，反应为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，但生成的 Br2浓度较低，不方便直接提取，所以通入空气和水蒸气，把 Br2 从溶液中吹出并送入吸收塔，这样做的目的就是把分散在溶液中的溴集中起来，即富集溴， B正确； C．溶液 C 中含有 Mg2+，加入试剂 Z 的目的是生成Mg(OH)2沉淀，理论上NaOH可以提供OH-，反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，但是工业生产要考虑成本，通常选用便宜易得的Ca(OH)2或石灰乳，而不是价格较高的 NaOH 固体，C错误； D．若试剂X为碳酸钠，吸收Br2时，Br2会发生歧化反应，生成Br-和，可写为；之后试剂Y与A溶液反应时，之后向B溶液中加入酸，Br-和在酸性条件下重新生成Br2，离子方程式为，其中中Br的化合价由+5降到0，是氧化剂；Br-中Br的化合价由-1升到0，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1∶5，D错误； 故答案选B。 15. 常温下，向CaC2O4悬浊液中通入HCl气体，平衡时，lg[c(Ca2+)]、分布系数δ(X)与pH的变化关系如图所示。已知，M代表H2C2O4、HC2O或、，Ksp(CaC2O4)=10-8.63。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ代表lg[c(Ca2+)]随pH变化的情况 B. 随pH的增大，c()先增大后减小 C. M点，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+3c() D. 总反应CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4的平衡常数为103.09 【答案】D 【解析】 【分析】 草酸（）是二元弱酸，越小（酸性越强），越大，随增大逐渐减小，对应曲线Ⅰ；先增大后减小，对应曲线Ⅲ；随增大逐渐增大，对应曲线Ⅳ；对于，，增大，增大，因此减小，减小，对应下降的曲线Ⅱ。 【详解】A．曲线Ⅱ随增大减小，符合上述分析，A正确； B．随增大，逐步电离生成，先增大；继续增大，进一步电离为，后减小，B正确； C．M点，由电荷守恒和物料守恒，结合M点的特点，联立可得，C正确； D．pH=1.27时，溶液中c(H2C2O4)=c()，则Ka1==10-1.27，pH=4.27时，溶液中c()=c()，则Ka2==10-1.27，总反应，平衡常数： ，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 十二磷钼酸｛H3[PMo12O40]｝是一种具有Keggin结构的杂多酸，是弱酸，可作为甲醇燃料电池的催化剂。某化学实验组计划制备H3[PMo12O40]·24H2O晶体，实验步骤如下所示： I．称取mg的Na2MoO4·2H2O与一定量的Na2HPO4溶解于装有80mL热水的烧杯中； II．在通风橱中将烧杯置于电加热套上搅拌，小火加热至90℃时，缓慢加入40mL浓盐酸，观察到呈现淡黄色时，保温30分钟后冷却； III．将反应液转移至萃取装置中，加入20mL乙醚，在冰水浴中缓慢加入15-20mL浓盐酸，静置后观察到三层互不相溶的液体，将最下层深绿色油状液体转移到蒸发皿中； IV．在通风橱中室温静置挥发至液面上出现黄色晶膜，结晶并干燥得到wg的黄色晶体。 已知：乙醚易燃，难溶于水且密度小于水，可与H3[PMo12O40]形成油状醚合物，密度约为1.5g/cm3； 回答以下问题： （1）本实验需严格控制火源，下列哪一个标志代表易燃物质：________； a．b．c．d． （2）请书写步骤II中生成[PMo12O40]3-的离子方程式：________； （3）步骤III使用乙醚作为萃取剂，该物质中碳原子都是________杂化。在加入乙醚后为什么继续加入浓盐酸：________； （4）磷钼酸作为酸性甲醇燃料电池的催化剂时，负极发生反应的电极方程式是：________。 （5）现实验组准备配制200mL0.1mol/L的磷钼酸溶液以保存待用，回答以下问题： a．已经选用胶头滴管、玻璃棒、量筒作为实验仪器，还需要________(填仪器名称)； b．下列哪些操作会使所得溶液的物质的量浓度偏高：________。 ①称取一定量的磷钼酸晶体时，使用生锈的砝码。 ②定容时俯视刻度线。 ③摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，继续加入蒸馏水至与刻度线相切。 【答案】（1）b （2）⇌ （3） ①. sp3 ②. 溶液中增大，根据勒夏特列原理，电离平衡逆向移动，促进分子的生成，而可与乙醚形成油状醚合物，从而提高萃取效率，使其更易被乙醚萃取出来。 （4） （5） ①. 烧杯，250mL容量瓶 ②. ①② 【解析】 【小问1详解】 a．代表氧化性物质，即氧化剂，具有助燃性，a不符合题意； b．代表易燃物质，包括易燃固体/液体，需严格远离火源，b符合题意； c．代表有毒品，c不符合题意； d．代表爆炸品，d不符合题意； 故选b。 【小问2详解】 生成的离子方程式书写，步骤II中，来自与来自在浓盐酸提供的酸性条件下，即，缩合生成，同时生成水。根据原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为：⇌ 【小问3详解】 乙醚的结构简式为，每个碳原子均形成4个σ键，属于饱和碳原子，因此杂化类型为杂化。是弱酸，存在电离平衡：，加入浓盐酸后，溶液中增大，电离平衡逆向移动，促进分子的生成，而可与乙醚形成油状醚合物，从而提高萃取效率，使其更易被乙醚萃取出来。 【小问4详解】 酸性甲醇燃料电池负极电极反应式酸性条件下，甲醇在负极发生氧化反应，电极反应式：。 【小问5详解】 a．仪器补充：配制溶液，需经过称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀步骤；已选用胶头滴管（定容）、玻璃棒（搅拌、引流）、量筒（量取溶剂），还需要烧杯（用于溶解晶体）和容量瓶，实验室无规格容量瓶，需用容量瓶配制后取。 b．浓度偏高的操作判断：根据公式分析： ①生锈的砝码质量偏大，导致称取的磷钼酸晶体质量偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高； ②定容时俯视刻度线，会导致溶液的实际体积偏小，浓度偏高； ③摇匀后加蒸馏水，会导致溶液体积偏大，浓度偏低； 因此导致浓度偏高的是①②。 17. 我国研发的歼10C战斗机采用高强度Ti合金，某化学研究小组从钒钛矿(主要成分为FeTiO3含有少量的V2O5、SiO2、Al2O3、CaO、MgO)中，制备TiO2同时获得一种重要的工业催化剂V2O5，制备流程如下： 资料：①V2O5是两性氧化物，弱碱性条件下以形式存在，pH大约为2时，V元素以形式存在。 ②NH4VO3难溶于水。 ③硅酸根在pH=5.8时，凝胶生成速率最快。 回答下列问题： （1）预处理时需将钒钛矿破碎、球磨的目的________。 （2）第四周期d区金属的低价离子在水溶液中以水合物形式存在，没有未成对d电子的水合离子无色，如Ti4+。写出其电子排布式________。 （3）调pH”时NaOH溶液的作用是________。滤渣③主要成分是________可用于建筑材料。 （4）滤渣①中FeTiO3与浓硫酸反应生成了TiOSO4与另一种盐，写出其化学方程式________。 （5）已知V2O5是一种较强的氧化剂，溶于盐酸生成VOCl2并放出黄绿色气体，写出反应离子方程式________。 （6）25℃时，Ksp(NH4VO3)=1×10−3，若调pH后溶液中浓度为0.2mol/L，欲使沉淀率达到99%，计算此时浓度为________。 （7）100t含FeTiO3 22.8%的钒钛矿经过以上流程转变为H2TiO3，H2TiO3经过灼烧最后得到TiO2 10.2t，TiO2损失率为________。 【答案】（1）增大接触面积，加快后续浸取速率，提高浸取率 （2） （3） ①. 调节至弱碱性使V元素以形式存在 ②. （4） （5） （6）0.5mol/L （7）15% 【解析】 【分析】钒钛矿经过预处理破碎、球磨后，用溶液进行碱浸：与反应生成可溶性的；在弱碱性条件下以形式进入溶液；而不与碱反应，以滤渣①形式分离出来。向碱浸后的滤液中通入进行沉淀：与反应，分别生成沉淀，以滤渣②形式除去；含的滤液中加入溶液调 pH，将溶液调为弱碱性，使 V 元素以形式存在，同时中和过量的酸，避免后续沉钒时 pH 过低；再加入沉钒，生成难溶于水的沉淀，后续经过煅烧等操作得到工业催化剂。滤渣①（主要含）中加入浓硫酸进行酸浸：与浓硫酸反应生成、和水；与硫酸反应生成微溶于水的，以滤渣③形式除去；含、的溶液经过结晶，析出；结晶后的滤液加热水解，生成沉淀，经灼烧分解最终得到，以此解答； 【小问1详解】 预处理时需将钒钛矿破碎、球磨的目的：增大接触面积，加快后续浸取速率，提高浸取率； 【小问2详解】 Ti原子序数为22，电子排布式为；失去4个电子形成时，先失去最外层4s电子，再失去3d电子，电子排布式为：； 【小问3详解】 的作用：调 pH，将溶液调为弱碱性，使V元素以形式存在，同时中和过量的酸，避免后续沉钒时pH过低；滤渣③的主要成分：； 【小问4详解】 反应生成和，配平后：； 【小问5详解】 为强氧化剂，与盐酸反应生成和，配平后：； 【小问6详解】 已知，沉淀率99%，则溶液中剩余浓度为：，根据溶度积公式，得：； 【小问7详解】 钒钛矿总质量为100t，其中的质量分数为22.8%，则；的摩尔质量为，的摩尔质量为，根据Ti元素守恒，1mol可生成1mol，因此理论产量为：；实际得到的质量为10.2t，损失率的计算公式为：，代入数据：。 18. 科学家成功开发出新型零CO2排放的制氢技术，在270℃的温和条件下，通过新型催化剂可将农林废弃物产生的生物乙醇与水直接转化为清洁氢气，同时联产具有工业价值的乙酸。 总反应i：CH3CH2OH(g)+H2O(g)→2H2(g)+CH3COOH(g) 乙醇蒸汽重整(ESR)制取氢气ii：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)→6H2(g)+2CO2(g) （1）标准摩尔生成焓是指在标准状态下(298K，100KPa)，由最稳定的单质生成1mol纯净物质时的焓变。有关物质的标准摩尔生成焓如表，则反应CH3CH2OH(l)+H2O(l)→2H2(g)+CH3COOH(l)的ΔH=________kJ·mol-1 物质 CH3CH2OH(l) H2O(l) H2(g) CH3COOH(l) ΔH/(kJ·mol-1) -278 -286 0 -485 （2）从热力学角度解释，为什么升高温度有利于该反应i自发进行？________。 （3）假设在恒温恒容的密闭容器中只发生CH3CH2OH(g)+H2O(g)→2H2(g)+CH3COOH(g)，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 A. 体系的压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. n(CH3CH2OH)+n(CH3COOH)保持不变 D. H2的体积分数保持不变 （4）由图I和图II回答。 ①传统Pt/SiO2催化剂中Pt易形成大颗粒，使乙醇分子以________吸附(填“平躺”或“站立”)方式结合，导致C-C键断裂。 ②研究表明：Pt-Ir/α-MoC催化剂表面存在的碳空位是保护C-C键的关键，其中乙醇重整反应历程如下 水解离：H2O→OH*+H* 乙醇脱氢：C2H5OH→CH3CHO*+2H* 乙醛氧化：CH3CHO*+OH*→CH3COOH* 产物脱附：CH3COOH*→CH3COOH(g)；2H*→H2(g) 乙醛氧化时容易发生副反应：CH3CHO·CH3CO·CH3·+C· 实验研究表明随着反应的进行，生成氢气的速率降低，分析原因________。 （5）这项突破性工艺在270℃的温和条件下，新型催化剂可以避免乙醇中C—C键断裂而发生副反应：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)→6H2(g)+2CO2(g)。假设一定条件下，将等物质的量的乙醇与水加入上述反应体系且乙醇的物质的量为1mol时，只发生反应ⅰ、ⅱ。达到平衡时乙醇的平衡转化率和乙酸选择性随温度变化的关系如图III所示。 已知：乙酸的选择性=，当温度为270℃，压强恒定为P时，反应ⅰ的分压平衡常数Kp=________(写计算式)(Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （6）在523K、0.5MPa下，反应i在连续流动的反应器中进行，工程师通过调节水醇摩尔比(S/C)从而优化产率。已知发生反应i时，乙醇可能脱水。相关数据如下： S/C(水︰乙醇) 氢气产率(kg/吨乙醇) 乙醇转化率(%) 3：1 26.8 78.2 6：1 34.1 92.5 9：1 35.0 93.0 根据上述表格数据回答： ①在实际工业生产时需适当提高水醇摩尔比，其中水蒸气的两个作用是________。 ②由数据分析可知，水蒸气过量导致产率增幅趋缓的原因是________。 【答案】（1）+79 （2）该反应的ΔH>0，ΔS>0，由ΔG=ΔH-TΔS。当高温时，ΔG<O，有利于该反应自发进行 （3）AD （4） ①. 平躺 ②. 催化剂表面积炭，减少活性位点，阻碍乙醇的吸附 （5） （6） ①. 增加反应物浓度，使平衡正向移动；抑制乙醇脱水副反应 ②. 当水醇比大于6：1时，水蒸气过度增加，乙醇的浓度显著降低，导致反应速率增幅减小。或者稀释效应 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓计算反应焓变，，代入数据得：。 【小问2详解】 该反应，，根据，升高温度时增大，更易满足，因此升高温度有利于反应自发进行。 【小问3详解】 A．反应是气体分子数增大的反应，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明反应达到平衡，A正确； B．全气体反应总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，B错误； C．由C原子守恒，始终等于起始乙醇的物质的量，恒定不变，不能判断平衡，C错误； D．体积分数不变，说明各物质含量不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 ① 乙醇平躺吸附在大颗粒Pt表面时，C-C键更易接触催化剂活性位点，发生断裂。 ② 副反应生成的炭沉积在催化剂表面，占据活性位点（碳空位），降低了催化剂的催化活性，因此产氢速率降低。 【小问5详解】 初始乙醇、水各1 mol，270℃时乙醇转化率为38%，乙酸选择性为98%，设乙醇在反应i中消耗了x mol，在反应ii中消耗了y mol，列三段式得，则，解得，即，，，，总物质的量，，分压，代入化简得。 【小问6详解】 ① 增大反应物水的浓度，促进反应i正向移动，提高乙醇转化率和氢气产率；抑制乙醇脱水副反应，减少副产物生成。 ② 由表格数据可知，当水醇比大于6:1时，水蒸气过度增加，乙醇的浓度显著降低，导致反应速率增幅减小。 19. 尼群地平是一种降压药，可按下图路线合成(部分试剂省略)。 回答下列问题： （1）D中的含氧官能团名称为________；C的名称是________。 （2）A→B会经历3步，第1步产物为，其中第2步的反应条件是________。写出C→D的反应方程式：________。 （3）E→F的反应先加成后消去，请写出E→F的中间产物的结构简式________。 （4）下列说法错误的是________(填标号)。 a．A能使KMnO4溶液褪色 b．1molF能与2molBr2发生反应 c．D+F→G反应涉及了加成反应 d．G存在对映异构体 （5）写出同时满足下列条件的比D分子式多2个H原子的一种同分异构体的结构简式________。 ①遇FeCl3溶液显紫色，不发生水解反应； ②1mol该化合物能与2molNaHCO3反应和1molHCl反应； ③有2个六元环，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：4：4 （6）结合生成G的相关信息，以、无机试剂任选为原料，设计化合物的合成路线________。 【答案】（1） ①. 硝基、（酮）羰基、酯基 ②. 间硝基苯甲醛(或者3-硝基苯甲醛) （2） ①. 水溶液、加热 ②. （3） （4）b （5）或者 （6） 【解析】 【分析】化合物A经历几步得到化合物B，化合物B发生硝化反应得到化合物C，结合化合物D的结构可知，化合物C的结构为；化合物C与在浓硫酸作用下得到化合物D；化合物E与氨气反应得到化合物F，化合物F与化合物D在乙醇作用下，得到化合物G，以此进行分析； 【小问1详解】 根据D的结构简式可知，其中D的含氧官能团名称为硝基、（酮）羰基、酯基；由化合物C的结构简式可知，其名称为间硝基苯甲醛（或3−硝基苯甲醛）； 【小问2详解】 甲苯转化为苯甲醛的三步为：侧链卤代→卤代烃水解→醇氧化，第二步为卤代烃的水解，其条件为水溶液、加热；化合物C与在浓硫酸作用下，先加成再消去，得到化合物D，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 E→F的反应先加成后消去，进攻E的羰基，打开羰基双键得到加成中间产物，结构简式为：； 【小问4详解】 a．A为甲苯，可被酸性氧化，使溶液褪色，a正确； b．F只有1个碳碳双键，只能与发生加成反应，b错误； c．的合成过程涉及加成反应，c正确； d．G中脂肪环中单键碳原子为手性碳，存在对映异构体，d正确； 答案选b； 【小问5详解】 比D多2个H，分子式为符合要求；含酚羟基（遇溶液显色），无酯基（不能水解）；2个羧基（消耗），1个碱性（消耗），两个六元环，峰面积比为1：2：2：2：4：4，因此其同分异构体为：或者； 【小问6详解】 根据题干要求，结合原料，可参考化合物E→F，D+F→G的过程，因此该合成过程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $