新疆生产建设兵团第二师八一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 以选择性必修二为核心，通过新型复合光催化剂、法匹拉韦药物等科技情境，结合晶体结构分析，考查化学键、物质结构与性质，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|化学键、晶体类型、电子排布、化学用语|结合丙烯分子σ键π键分析，考查结构决定性质| |填空题|4题/52分|晶胞计算、元素推断、杂化类型、电子式|超导材料晶胞边长计算、铍化合物杂化分析，考查模型建构与证据推理|

2025-2026学年高二年级化学期中考试卷 化学试卷 考试范围：选择性必修二 考试时间：75分钟 相对原子质量H:1 Be：9 N:14 O：16 s:32 Ni：59 Zn：65 一、单选题（48分，3分/题） 1．下列说法不正确的是 A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B．丙烯分子中有8个键，1个键 C．丙烯分子中的键不如键稳定 D．基态原子中，存在17个运动状态不同的电子 2．下列物质的晶体类型不能与其他三种归为一类的是 A．CO2 B．CCl4 C．SiO2 D．SiCl4 3．某同学将A原子的基态核外电子排布式写成，他违背了 A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．Co3+的结构示意图为 B．可表示处于激发态的硼原子的电子排布图 C．氟化镁的电子式为 D．NaCl固体溶解形成的水合离子 5．下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A．食盐 B．玻璃 C．透明塑料 D．炭黑 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角 B．中B的杂化方式为sp3杂化 C．OF2分子中含s—p σ 键 D．NH3分子的键角小于PH3 7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键 B．分子间作用力；分子间作用力；极性键 C．分子间作用力；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键 8．对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B 晶体熔点714℃、晶体熔点192℃ 晶体类型 C 金属有良好的延展性 离子键 D 的沸点高于 分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 9．下列关于物质的结构或性质的描述及解释不都正确的是 A．键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 B．热稳定性：，是由于相对分子质量依次减小 C．沸点：，是由于分子间存在氢键 D．酸性：，是由于吸电子基团数目的增多 10．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中σ键与π键数目之比为13：4 B．该分子与H2O分子间不可形成氢键 C．该分子中N原子有两种杂化方式 D．法匹拉韦是手性药物 11．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂()，该催化剂能利用太阳能高效分解水，原理如图1所示。下列说法正确的是 A．稳定性强是因为存在分子间氢键 B．分子中既存在非极性共价键又存在极性共价键 C．的分子结构如图2所示，则 D．基态N原子核外电子的空间运动状态有7种 12．含硫化合物应用广泛。下列有关粒子的空间结构的说法错误的是 A．：直线形 B．：平面三角形 C．：三角锥形 D．：正四面体形 13．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 熔点：TiF4>TiBr4>TiCl4 相对分子质量越大，范德华力越强 D 邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，利于羧基电离出H+ A．A B．B C．C D．D 14．肼 N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH2)2]在碱性条件下反应制取。N2H4是二元弱碱，类似NH3，与酸作用可成盐。尿素分子结构中所有原子均处在同一平面上。下列说法不正确的是 A．将过量的H2SO4溶液滴加至N2H4的水溶液中，得到产物的化学式为 B．尿素分子中氮原子的杂化方式为sp2杂化 C．基态氮原子中有5种不同运动状态的电子 D．次氯酸钠和尿素反应制取 15．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。基态X原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的稳定性： B．简单离子的半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．与水反应的产物之一是非极性分子 16．还原可得到自来水消毒剂，反应为，下列说法正确的是 A．电负性： B．沸点： C．键角： D．离子半径： 二、填空题（52分,2分/空） 17．含氮化合物具有非常广泛的应用。（12分） (1)很多有机化合物中含有氮元素。 物质 A(对氨基苯甲酸) B(邻氨基苯甲酸) 结构简式 熔点 188℃ 145℃ 作用 防晒剂 制造药物及香料 A的熔点高于B的原因是___________。 (2)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。Mg3N2是离子化合物，比较两种微粒的半径：Mg2+___________N3-(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)氮元素可以与氢元素形成火箭助燃剂肼N2H4，其电子式为___________。 (4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___________。 ②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有___________个。 ③NA表示阿伏伽德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边长为___________。 18．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素、请回答下列问题：（14分） (1)⑥元素在周期表中的位置是第_______周期_______族。 (2)画出③的简单氢化物的电子式：_______。③的简单气态氢化物在水中溶解度极大的原因除了相似相溶规则外还因为：_______。 (3)⑤的氯化物在常压下加热至178℃便会升华，加压2.5个大气压熔点为190℃，而氧化物熔点为2054℃。⑤的氧化物晶体类型为_______晶体。氯化物低熔点的原因为：_______。 (4)⑥的氧化物在现代通讯中应用广泛。人们用它做_______来传递信息。 (5)写出③的简单氢化物与⑦单质反应的反应方程式：_______，这可用于工业上管道检漏。 19．A、B、C、D、E、F都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C、E属于同一主族， D的最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：（12分） (1)B元素基态原子中成对电子数和未成对电子数之比是___________。 (2)A、C形成的两种常见分子中，其中一种为绿色氧化剂，结构式为___________。 (3)与D同族且有4个电子层的元素的符号为___________。 (4)E、F元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为___________。 (5)基态F原子中有___________种运动状态不同的电子，有___________种能量不同的电子。 20．铍主要用于原子能反应堆材料，宇航工程材料，各种合金，X射线透射窗等。（14分） (1)基态Be核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能级的形状是_______形。 (2)有如下反应： ⅰ. ⅱ.在溶液或溶液中加入溶液均能生成沉淀 则下列说法中正确的是_______。 A．属于两性氢氧化物 B．水溶液的导电性强，因此是离子化合物 C．和分别与溶液反应均可得到溶液 D．ⅱ中反应均和水解相关 (3)可以与相应酸反应制得和等含铍物质。 ①属于共价化合物，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。 ②的晶胞是长方体，如图所示(边长，高；三种球表示三种不同原子，其中未标出)： ⅰ.中心原子杂化类型是_______；原子位于晶胞的_______(填“棱”、“面”或“体内”)； ⅱ.阿伏加德罗常数为，其密度的表达式为_______(列计算式)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A A B B C B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A D C B D 1．A 【详解】A．碳碳双键含有1个和1个键，键和键的键能不同，所以不存在二倍的关系，同理碳碳三键含有1个和2个键，与单键之间也不存在三倍的关系，A错误； B．丙烯的结构式为，含有8个键，1个键，B正确； C．键比键的键能大，更稳定，C正确； D．每个电子的运动状态均不同，所以，基态原子中，存在17个运动状态不同的电子，D正确； 故答案选A。 2．C 【详解】晶体类型分为金属、分子晶体、共价晶体、离子晶体等。、、、常温下均为气体或液体，通过分子间作用力结合，属于分子晶体。而是共价晶体，由共价键形成网状结构，性质差异显著。因此，C的晶体类型与其他三者不同。 故选C。 3．C 【详解】根据能量最低原理可知，A原子的基态核外电子排布式应为，则该同学书写的A原子的基态核外电子排布式违背了能量最低原理，答案选C。 4．A 【详解】 A．基态钴电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，失去4s上2个电子和3d上1个电子得到三价钴离子，则Co3+的结构示意图，故A正确； B．2p能级3个轨道能量相同，可以表示处于基态的硼原子的电子排布图，上述排布图不是激发态的，B错误； C．氟化镁属于离子化合物，化学式中含有1个镁离子和2个氟离子，其正确的电子式，故C错误； D．NaCl溶于水形成水合阳、阴离子分别为水合钠离子和水合氯离子，其示意图为，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．食盐的成分是NaCl，属于离子晶体，A正确； B．玻璃内部原子排列无需，属于非晶体，B错误； C．塑料内部聚合物分子排列无序，属于非晶体，C错误； D．炭黑属于无定形碳，内部原子排列无需，属于非晶体，D错误； 故答案选A。 6．B 【详解】A．通过红外光谱能够分析出分子中的特定化学键、有机物的特定官能团等，但无法测得共价键的键长和键角。故A错误； B．BH4-中B原子的价层电子对数为4（3+1﹣4）＝4，VSEPR模型为正四面体，B原子杂化方式为sp3杂化，故B正确； C．OF2分子中含p—pσ键而不是s—pσ键。故C错误； D．NH3分子和PH3分子，二者中心原子均为sp3杂化，且N、P原子上均只有一对孤对电子，两种分子均呈三角锥形。但由于N原子电负性大于P原子，导致N-H键成键电子更加靠近N原子，成键电子对之间的排斥作用较大，从而使键角更大。故D错误。 答案选B。 7．B 【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是分子间的作用力、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是分子间的作用力、分子间作用力、极性键； 故选B。 8．C 【详解】A．Na和K同为碱金属元素，最外层电子数相同，但原子半径不同，导致K原子核对最外层电子的吸引力更弱，更容易失电子，因此两种元素化学性质有所不同，A正确； B．是分子晶体，分子间作用力只有范德华力，是离子晶体，与间作用力为离子键，熔化过程中，范德华力更容易克服，因此的熔点低于，B正确； C．根据“电子气理论”，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层间会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属有良好的延展性，金属的该性质与离子键无关，C错误； D．分子量大于，分子间作用力更强，因此沸点更高，D正确； 故答案选C。 9．B 【详解】A．二者均为杂化，中O的孤电子对数为1，中O的孤电子对数为2；孤电子对对成键电子对的排斥力更大，孤电子对数越少，键角越大，因此键角，描述和解释均正确，A不符合题意； B．热稳定性的顺序描述正确，但解释错误：氢化物热稳定性与共价键键能有关，非金属性，键能，因此热稳定性依次减弱，和相对分子质量无关，解释错误，B符合题意； C．中N电负性大，分子间可以形成氢键，中P电负性小，分子间不存在氢键，氢键使沸点升高，因此沸点，描述和解释均正确，C不符合题意； D．Cl是吸电子基团，吸电子基团数目越多，羧基中键极性越强，越容易电离出，酸性越强；比多1个吸电子Cl，因此酸性，描述和解释均正确，D不符合题意； 故选B。 10．C 【详解】A．单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键。该分子中共有15个σ键、4个π键，σ键与π键数目比为，A错误； B．该分子中存在N−H键和电负性大的O、N原子，可以和水分子间形成氢键（分子中O、N可与水分子的H形成氢键，N−H的H可与水分子的O形成氢键），B错误； C．N原子的杂化方式分两种：六元环上的N原子：价层电子对数为，为杂化；中的N原子：价层电子对数为，为杂化； 因此该分子中N原子共有两种杂化方式，C正确； D．手性分子需要存在连有4个不同原子/基团的饱和手性碳原子，该分子中所有碳原子均不饱和，没有手性碳原子，不属于手性药物，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．稳定性强，是因为H2O中的O-H键的键能大，与分子间氢键无关，A错误； B．分子中既存在O-O非极性共价键，又存在H-O极性共价键，B正确； C．均为∠H-O-H，，C错误； D．基态N原子核外电子排布式为，空间运动状态有5种，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．中心S原子键数为2，孤电子对数，价层电子对数为3，空间结构为V形，不是直线形，A错误； B．中心S原子键数为3，孤电子对数，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，B正确； C．中心S原子键数为3，孤电子对数，价层电子对数为4，空间结构为三角锥形，C正确； D．中心S原子键数为4，孤电子对数，价层电子对数为4，空间结构为正四面体形，D正确； 故答案选A。 13．D 【详解】A．萘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，根据“相似相溶”原理，萘易溶于四氯化碳，与分子中是否含非极性共价键无关；因此该实例与解释不相符，A错误； B．三种粒子键角顺序确实为，但和都不含孤电子对，二者键角差异是因为价层电子对数（杂化类型）不同，不是孤电子对斥力导致的，该解释不能说明键角依次减小的原因，解释不相符，B错误； C．TiF4是离子晶体，熔点由离子键决定；TiCl4、TiBr4是分子晶体，熔点由范德华力决定。 该熔点顺序不是单纯由相对分子质量（范德华力）决定的，因为TiF4的熔点远高于另外两者，是晶体类型不同导致的；C错误； D．邻羟基苯甲酸电离出H+后，形成的羧酸根负离子可以与邻位的-OH形成分子内氢键，稳定了羧酸根负离子，从而促进羧基电离，使酸性增强，D正确； 故答案选D。 14．C 【详解】A．是二元弱碱，1个分子完全结合2个生成，而过量的会电离出，故产物为，A不符合题意； B．题目明确尿素所有原子共平面，氮原子的孤电子对与羰基的π键形成p-π共轭，氮原子采取杂化，B不符合题意； C．每个电子的运动状态均不相同，基态氮原子核外有7个电子，根据泡利不相容原理，应有7种不同运动状态的电子，C符合题意； D．反应中，中Cl元素从+1价降为-1价，中N元素从-3价升为-2价，电子守恒，且原子、电荷均配平，方程式书写正确，D不符合题意； 15．B 【分析】X、Y、Z、W都是短周期主族元素，由于原子序数，X、Y与Z位于同一周期，W原子在同周期主族元素中原子半径最大，则W位于第三周期，为；X、Y、Z均在第二周期，基态X原子核外有2个未成对电子，且只有X和Y相邻，满足此条件的基态X原子核外电子排布式为，可推知X为C，Y为N，Z为F。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：，A正确； B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子的半径：，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；因此酸性：，C正确； D．与水反应的产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，D正确； 故选B。 16．D 【详解】A．的电负性比S大，A项错误； B．H2O形成分子间氢键，H2O的沸点比SO2、ClO2的都高，、均为分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点：，B项错误； C．与的中心原子价层电子对数都为4，VSEPR模型均为四面体形，有孤电子对，没有孤电子对，孤电子对具有较大的斥力，键角较小，C项错误； D．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，D项正确； 选D。 17．(1)5 (2) B易形成分子内氢键，不易形成分子间氢键，A易形成分子间氢键，所以A的熔点高于B 或 (3)＜ (4) (5) 12 【详解】（1）基态氮原子的核外电子排布式为，核外电子占据了5个轨道，故有5种空间运动状态。 （2）①A(对氨基苯甲酸)形成分子间氢键，B(邻氨基苯甲酸)形成分子内氢键，形成分子间氢键会比分子内氢键的作用力更大，熔点更高； ②中氨基中的原子和羧基中的两个原子均可以提供孤电子对，与形成配位键，与可能形成的链状结构在虚线框可能为或。 （3）与电子层结构一样，的核电荷数更大，对外层电子吸引力大，微粒半径更小，故微粒半径：。 （4） 中氮原子提供三个电子与另外一个氮原子和两个氢原子各提供一个电子形成三对共用电子对，氮原子剩余2个价电子形成孤电子对，则的电子式为。 （5） ①根据电子填充规律，基态原子价层电子的轨道表示式为； ②以顶点为研究对象，在1个晶胞中周围距离最近且等距的有3个，该顶点被8个晶胞共用，面心被2个晶胞共用，则每个周围距离最近且等距的有个； ③根据均摊法，则一个晶胞中含有：1个，：个，：个，化学式为；设晶胞的边长为a nm，则晶胞的密度为，计算得晶胞的边长为。 18．(1) 三或3 ⅣA (2)⑦ (3) 氨气与水反应生成NH3·H2O，且氨气能与水形成分子间氢键 (4) 共价晶体 氯化铝为分子晶体，其分子间只存在微弱的范德华力 (5)光导纤维(光纤) (6)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【分析】根据各标号在周期表中的位置，10种元素分别为Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br，据此分析； 【详解】（1）⑥元素为Si，14号元素，位于第三周期ⅣA族； （2）④⑤⑦分别为Mg、Al、Cl，其简单离子分别为Mg2+、Al3+、Cl-，半径大小比较：①一般电子层数越多，半径越大；②电子层数相同时，半径随着原子序数的增大而减小，因此三种离子的半径：r(Cl-)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，即形成简单离子的离子半径最大的是⑦； （3） ③为N，简单氢化物为NH3，其电子式为；氨气在水中溶解度极大的原因是①氨气、水均为极性分子，利用“相似相溶”，②氨气与水反应生成NH3·H2O，③氨气能与水形成分子间氢键。 （4）⑤的氯化物为AlCl3，根据该氯化物的物理性质，推出氯化铝为分子晶体，氧化物为Al2O3，熔点高，是共价晶体的性质，即氧化铝为共价晶体；分子晶体熔化破坏的是范德华力，氯化铝为分子晶体，其分子间只存在微弱的范德华力，因此氯化铝熔点低； （5）⑥的氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，人们用它做光导纤维来传递信息，其原理是光的全反射； （6）③的简单氢化物为NH3，⑦单质为Cl2，两者发生反应的方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，产生大量白烟，可以利用这个现象检查运输氯气管道是否漏气。 19．(1)4：3 (2) (3) Ga 第4周期B族 (4) HClO4 (5) 17 5 【分析】A是周期表中原子半径最小的元素，A是H，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，B是N，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C是O，C、E属于同一主族， E是S，D的最外层电子数比最内层多1，D是Al，由于A、B、C、D、E、F都是元素周期表中短周期主族元素，则F是Cl。 【详解】（1）基态N原子的核外电子排布为1s22s22p3，s轨道均是成对电子，p轨道上有3个未成对电子，成对电子数为4，未成对电子数是3，成对电子数和未成对电子数之比是4：3。 （2） A、C形成的绿色氧化剂为H2O2，电子式为；另一种分子为水，O的2p轨道和H的1s轨道之间形成的σ键，σ键类型为s-p型。 （3）与Al同族且有4个电子层的元素位于第四周期第IIIA族，元素符号为Ga，Ga的核电荷数为31，与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素是Cr，在周期表中的位置是第4周期VIB族。 （4）同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，则E、F元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为HClO4；E核外电子占据最高能级为3p轨道，其电子云轮廓图的形状为哑铃型。 （5）基态Cl原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，根据泡利原理，在一个原子轨道最多只能容纳2个电子且它们的自旋方向相反，所以一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子(或离子)有几个电子核外电子的运动状态就有几种，有17种运动状态不同的电子；原子轨道数等于电子的空间运动状态数，s轨道有1种空间状态，p轨道有3种空间状态，则基态Cl原子有9种空间运动状态不同的电子；p轨道有3种空间状态是能量简并的，则基态Cl原子有5种能量不同的电子。 20．(1) 球形 (2)ACD (3) 非极性 体内 【详解】（1）Be是4号元素，基态核外电子排布式为，电子占据的最高能级为，s能级的电子云形状为球形； （2）A．由题干反应可知，既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氢氧化物，A正确； B．共价化合物的水溶液也可电离导电（如HCl），实际是共价化合物，溶液导电性不能作为判断离子化合物的依据，B错误； C．Be性质与Al相似，Be单质与NaOH溶液反应、与过量NaOH溶液反应均可得到，C正确； D．与发生双水解生成沉淀；溶与反应的方程式为，与水解无关，D错误； 故选AC。 （3）① 中心Be为sp杂化，分子为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；反应得到阴阳离子比为的配合物，该配合物为(NH4)2[BeF4​]，配位键存在于配离子和中； ② i. 中心S的价层电子对数为，因此S的杂化类型为杂化；经均摊法，该晶胞中含2个，共8个O原子，所有O原子都位于晶胞体内； ii. 的摩尔质量为，1个晶胞含2个，晶胞质量为；晶胞边长为、高为，，，晶胞体积，因此密度。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $