精品解析：四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高二第一次月考 化学试题

内江六中2025—2026学年（下）高2027届第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1　B-11　C-12　O-16　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 第Ⅰ卷选择题（满分45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为 B. “东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素 C. 天宫空间站采用砷化镓（GaAs）太阳能电池，位于元素周期表第五周期 D. C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于有机高分子材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 3. 许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定共价键的键长、键角和键能 B. 红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 C. 原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，常用于鉴定元素 D. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 4. 科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)+P4+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. PH3为极性键形成的非极性分子 B. 1mol P4中含有的σ键数为4NA C. 22.4L H2O中含有的电子数为10NA D. 每生成1mol PH3转移的电子数为3NA 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 6. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 分子是正四面体结构，则没有同分异构体 B. 环己烷与苯分子中键的键能不相等 C. 液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 D. 等离子体是电子、阳离子和电中性粒子的聚集体 7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 8. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向的溶液中加入饱和碘化钾溶液并振荡，层紫色变浅 B ，悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 D 溶液中加入溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．氧化还原滴定 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关物质的结构或性质解释合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 C 热稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 臭氧在中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 11. 图1是基锂离子电池，在放电时会从中脱嵌并嵌入内层晶格（图2是某种的晶胞结构）形成，。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极的电极方程式： B. 放电时，从移动向 C. 每个晶胞中的个数为3 D. 嵌入内层晶格时，元素的化合价降低 12. 晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A. 若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B. 则晶体的密度为 C. 晶胞俯视图为 D. 若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 13. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 14. 某含锶(Sr，位于周期表中第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 锶的基态原子价电子排布式为 B. 由制备无水应在HCl的气流中加热 C. 酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 15. 常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 相同条件下，的酸性弱于 B. 曲线表示与pH的变化关系 C. 的电离常数 D. 时， 第Ⅱ卷非选择题（满分55分） 16. 锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）是第ⅣA族元素，原子序数依次增大。 （1）三种元素中，第一电离能最大的是______。 （2）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：______。 （3）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______杂化轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （4）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有____个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是______。 （5）粗锡常由还原制得。将炭与混合，隔绝空气加热到，无明显反应：但通入空气，使炭不完全燃烧，时即可迅速转化为，推断还原的物质是______。 （6）含铁、铅杂质的粗锡进行电解精炼时，纯锡接电源的_____极，粗锡上发生反应的电极反应式为___________。 （7）和均为不易溶于水的强电解质。已知一定温度下，的饱和溶液中，的。反应，在该温度下的平衡常数为_______。 17. 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥（主要成分为、、、、、等）制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁（PAFS）的工艺流程如下： （1）铁位于元素周期表______区，基态铁原子的价层电子排布式为__________。 （2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是______________。 （3）酸浸渣的主要成分是______（填化学式）。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的_____。[已知，的] （5）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____（阿伏加德罗常数用表示，写出计算式即可）。 18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 500°C 800°C Ⅰ． 2.5 0.15 Ⅱ． 1.0 2.5 Ⅲ． 请回答下列问题： （1）根据下图用焓变表示碳的第一电离能：_____。 （2）反应Ⅲ涉及的四种物质沸点由高到低的顺序为：_____________。 （3）根据反应可推导出、与之间的关系，则_______（用、表示）。 （4）反应Ⅲ在____条件下可自发进行（填字母）。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （5）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，不能作为该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）。 A. 容器内气体的总压强不再变化 B. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 容器内气体的密度不再变化 （6）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和： ①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： A、B点对应的正反应速率：（ ）（填“>”、“=”或“<”），原因为（ ）。 ②若一定温度下，反应Ⅱ和Ⅲ同时发生，起始压强为，反应经达到平衡，此时体系压强为，水蒸气的分压，则内，该反应的平均反应速率（ ）（用含的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数（ ）。 19. 硼的化合物丰富多彩！ 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为，易水解生成硼酸（）和。 （一）内江六中某化学实验小组在实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤： （ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； （ii）关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； （iii）待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 （1）仪器甲的名称为_____，试剂X为_____。 （2）反应结束后通入的目的是_______________。 （3）据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：_______________。 （二）纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中。 ③加入浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入2～3滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：，  （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____。 （5）步骤④中达到滴定终点的现象________________________________。 （6）计算：产品的纯度____（结果用小数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏高是______。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025—2026学年（下）高2027届第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H-1　B-11　C-12　O-16　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 第Ⅰ卷选择题（满分45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. “超碳一号”使用超临界二氧化碳发电，二氧化碳的电子式为 B. “东方超环”实现全球首次“亿度千秒”，其原料和互为同位素 C. 天宫空间站采用砷化镓（GaAs）太阳能电池，位于元素周期表第五周期 D. C919飞机采用了碳纤维和玻璃纤维，二者均属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳（  ）分子中，碳原子与两个氧原子分别形成双键。碳原子最外层有4个电子，氧原子最外层有6个电子。为了达到8电子稳定结构，碳原子与每个氧原子共用两对电子。题目中给出的电子式为虽然体现了双键，但没有完整标出氧原子上的孤对电子，正确的电子式为，A错误； B．同位素的定义是：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。和 的质子数均为1，中子数分别为1和2，它们完全符合同位素的定义，B正确； C．需要确定镓（Ga，原子序数31）在元素周期表中的位置。镓（Ga）的原子序数是31，其核外电子排布为  （或简写为  ）。电子层数决定周期数，镓原子有4个电子层，因此它位于元素周期表的第四周期，而不是第五周期，C错误； D．碳纤维是由碳元素组成的一种特种纤维，属于无机非金属材料。玻璃纤维是由玻璃熔融后拉制成的极细的纤维，主要成分是二氧化硅等硅酸盐，也属于无机非金属材料。有机高分子材料通常指塑料、合成纤维、合成橡胶等。因此，碳纤维和玻璃纤维均不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子的价电子排布为3s23p5，未成对电子在3p轨道上， 的键是由2个原子的p轨道“头碰头” 重叠形成的，则的键形成过程为：，A错误； B．乙烯的结构简式为，其空间填充模型为：，B错误； C．铝原子最高能级为3p，原子轨道为哑铃形，其电子云轮廓图为，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程中H原子和Cl原子通过共用电子对结合，不存在电子得失，正确表示为：，D错误； 故选C。 3. 许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定共价键的键长、键角和键能 B. 红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 C. 原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，常用于鉴定元素 D. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 【答案】A 【解析】 【详解】A．X射线衍射是一种波长很短的电磁波，它和晶体中的原子相互作用可以产生衍射图，经过计算可以从中获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，无法测定出键能，故A说法错误； B．红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，故B说法正确； C．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故C说法正确； D．质荷比是粒子的相对分子质量与其电荷数之比，带有1个正电荷，其质荷比为=92，故D说法正确； 答案为A。 4. 科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)+P4+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. PH3为极性键形成的非极性分子 B. 1mol P4中含有的σ键数为4NA C. 22.4L H2O中含有的电子数为10NA D. 每生成1mol PH3转移的电子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．PH3空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，是由极性键形成的极性分子，A错误； B．P4为正四面体结构，1个P4分子含6个P-P σ键，故1mol P4中σ键数为6NA，B错误； C．未指明标准状况，且标准状况下H2O不是气态，无法用计算其物质的量，C错误； D．反应中发生歧化反应，生成1mol PH3时P元素从0价降低到-3价，转移电子数为3NA，D正确； 故选D。 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的基态原子中，s能级上只有1个电子，Y的基态原子中有3个未成对电子，Z是第三周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z和W形成的化合物的水溶液一定呈中性 D. X和Y形成的化合物的空间结构可能是三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素：X的s能级只有1个电子，为，Y的基态原子有3个未成对电子，为；Z是第三周期原子半径最大的元素，为；W的最高价氧化物对应水化物为强酸，为或，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径，A不符合题意； B．为活泼金属，易失去电子，第一电离能小，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能，即，B不符合题意； C．若W为，溶液呈中性，若W为，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，并非一定呈中性，C不符合题意； D．X为，Y为，可形成，中N原子采取杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D符合题意； 故选D。 6. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 分子是正四面体结构，则没有同分异构体 B. 环己烷与苯分子中键的键能不相等 C. 液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 D. 等离子体是电子、阳离子和电中性粒子的聚集体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，4个氢原子空间位置完全等效，故只有1种结构，无同分异构体，A正确； B．环己烷中碳原子为杂化，苯中碳原子为杂化，杂化类型不同，因此键的键能不相等，B正确； C．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，不属于液态，C错误； D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体呈电中性的聚集体，D正确； 故选C。 7. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向的溶液中加入饱和碘化钾溶液并振荡，层紫色变浅 B ，悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 D 溶液中加入溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，与水不发生反应，层紫色变浅是因为和发生反应，使中溶解的浓度降低，选项给出的反应方程式不符合事实，A错误； B．的溶解度远小于，发生沉淀的转化，反应方程式符合反应事实，B正确； C．与、反应生成蓝色的沉淀，反应方程式正确，C正确； D．碱性条件下，橙色的转化为黄色的，反应方程式符合反应事实，D正确； 故选A。 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．氧化还原滴定 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量固体，应该将氢氧化钠固体放在玻璃仪器中，故A错误； B．模拟氯碱工业制取并检验，阳极应该用惰性电极，故B错误； C．氧化还原滴定时，酸性高锰酸钾溶液盛装在酸式滴定管中，故C正确； D．氯气难溶于饱和食盐水，不能用氯气和饱和食盐水进行喷泉实验，故D错误； 选C。 10. 下列有关物质的结构或性质解释合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 、、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 C 热稳定性： HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 臭氧在中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是直线形键角，是平面三角形键角约，是正四面体形键角约，键角依次减小。 这三种分子的中心原子都没有孤电子对，解释不合理，A错误； B．丙酸中的乙基是推电子基团，会使羧基中键的极性减弱，更难电离；甲酸中的推电子能力弱，键极性更强，更易电离。 所以酸性：丙酸<甲酸，B正确； C．氢化物的热稳定性由化学键的强弱决定，的非金属性强于，键能远大于键能，所以热稳定性。 氢键影响的是物质的熔沸点，不影响热稳定性，C错误； D．是V形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此“是非极性分子”的解释错误，D错误； 故选B。 11. 图1是基锂离子电池，在放电时会从中脱嵌并嵌入内层晶格（图2是某种的晶胞结构）形成，。下列说法正确的是 A. 充电时，阳极的电极方程式： B. 放电时，从移动向 C. 每个晶胞中的个数为3 D. 嵌入内层晶格时，元素的化合价降低 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为TiO2基锂离子电池，放电时Li⁺从LiC6中脱嵌并嵌入TiO2形成LixTiO2，故放电时B电极为负极，A电极为正极；充电时B电极为阴极，A电极为阳极。原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。晶胞中原子个数采用均摊法计算，顶点原子占，棱上原子占，面上原子占，内部原子占1。化合物中各元素正负化合价代数和为0，可据此定量计算元素化合价变化。 【详解】A．充电时阳极发生氧化反应，失去电子。放电时负极B的电极反应为，充电时阴极B的电极反应为其逆反应，即。充电时阳极A的电极反应为放电时正极反应的逆反应，应为，A错误； B．放电时装置为原电池，原电池中阴离子向负极移动。放电时B电极为负极，A电极为正极，故应从A极移动向B极，B错误； C．晶胞中原子个数采用均摊法计算。白球位于8个顶点和1个体心位置，顶点原子被8个晶胞共享，每个占，体心原子完全属于该晶胞，故的总个数为： 黑球位于6个面的面心位置，面心原子被2个晶胞共享，每个占，故的总个数为： 该计算结果对应的晶胞化学式为，与题目中的化学组成不符，说明对晶胞原子位置的判断存在偏差。实际晶胞中与的原子个数比为1:2，若的个数为2，则的个数应为4，因此每个晶胞中的个数不为3，C错误； D．嵌入内层晶格时形成化合物。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，元素化合价恒为-2价，元素化合价为+1价。设中元素的化合价为，则可列出等式： 对等式进行整理计算： 中元素的化合价为+4价，已知，因此，即元素的化合价降低，D正确； 故选 D。 12. 晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A. 若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B. 则晶体的密度为 C. 晶胞俯视图为 D. 若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞边长a满足：，代入得CsCl晶胞边长约为413pm，A正确； B．一个晶胞若含4个原子，则应含2个原子，则，B错误； C．Cu2O 晶胞中，根据图2，O原子在体心，4个原子在晶胞内部构成正四面体，符合选项描述，C正确； D．氧原子分数坐标为，Cu₄O 四面体中 Cu 原子①位于氧原子方向，符合晶胞中原子的位置关系，D正确； 故答案为B。 13. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确； B．由机理图可知，换成，可生成，B错误； C．由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C正确； D．由机理图可知，和反应生成和，总反应为，D正确； 故选B。 14. 某含锶(Sr，位于周期表中第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 锶的基态原子价电子排布式为 B. 由制备无水应在HCl的气流中加热 C. 酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．锶是第38号元素，位于元素周期表第五周期第IIA族，基态原子价电子排布式为，选项给出的价电子排布式是错误的，它包含了内层电子，A错误； B．为强酸强碱盐，其结晶水合物加热时不会发生水解，直接加热脱水即可得到无水，无需在HCl中加热，B错误； C．若用稀硫酸替代盐酸，硫酸中的会与溶液中的结合生成微溶于水的进入“浸出渣1”，后续难以除去，C错误； D．过饱和溶液中加入晶种可提供结晶核心，促进晶体析出；结晶速度越慢，晶体生长时间越长，越易形成大颗粒晶体，D正确； 故选D。 15. 常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 相同条件下，的酸性弱于 B. 曲线表示与pH的变化关系 C. 的电离常数 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【详解】A．氯原子为吸电子基团，可增强羧基中O-H键的极性，使更易电离，氯原子数目越多，酸性越强。CH2ClCOOH含有1个氯原子，CH3COOH不含氯原子，故CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，A错误； B．CHCl2COOH酸性更强，相同pH下其电离程度更大，酸根离子分布系数更大，对应分布系数曲线上升更早。曲线M上升较晚，故曲线M表示δ(CH2ClCOO⁻)与pH的变化关系，B错误； C．CH2ClCOOH的电离方程式为，电离常数。当δ(CH2ClCOOH)=δ(CH2ClCOO⁻)时，根据分布系数定义可得，代入电离常数表达式得。由图可知此时pH=2.8，，故，C错误； D．电离度，对于一元弱酸，已电离的弱酸浓度等于酸根离子浓度，弱酸总浓度等于，因此。pH=2.08时，δ(CH2ClCOO⁻)=0.15，即α(CH2ClCOOH)=0.15；δ(CHCl2COO⁻)=0.85，即α(CHCl2COOH)=0.85。故，D正确； 故选 D。 第Ⅱ卷非选择题（满分55分） 16. 锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）是第ⅣA族元素，原子序数依次增大。 （1）三种元素中，第一电离能最大的是______。 （2）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：______。 （3）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_______。 ②的键是由锡的_______杂化轨道与氯的轨道重叠形成σ键。 （4）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有____个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是______。 （5）粗锡常由还原制得。将炭与混合，隔绝空气加热到，无明显反应：但通入空气，使炭不完全燃烧，时即可迅速转化为，推断还原的物质是______。 （6）含铁、铅杂质的粗锡进行电解精炼时，纯锡接电源的_____极，粗锡上发生反应的电极反应式为___________。 （7）和均为不易溶于水的强电解质。已知一定温度下，的饱和溶液中，的。反应，在该温度下的平衡常数为_______。 【答案】（1）（或锗） （2） （3） ①. 平面三角形 ②. 1个杂化 （4） ①. 4 ②. （5）(或一氧化碳) （6） ①. 负 ②. ， （7） 【解析】 【小问1详解】 同主族从上往下电离能依次减小，所以第一电离能最大的是Ge。 【小问2详解】 Sn为50号元素，最外层电子排布为，根据泡利原理和洪特规则，5s轨道填充2个自旋相反的电子，5p轨道2个电子分占两个轨道，自旋平行，即轨道表示式为。 【小问3详解】 ①​中Sn的价层电子对数，故VSEPR模型为平面三角形； ②​中Sn价层电子对数为，故Sn为杂化，1个杂化轨道与氯的轨道重叠形成σ键 【小问4详解】 ①灰锡为金刚石型结构，金刚石中每个原子配位数为4，故最近且等距的Sn原子为4个； ②白锡晶胞中Sn原子数，灰锡金刚石晶胞Sn原子数，密度，故。 【小问5详解】 炭直接不反应，不完全燃烧生成，还原​得到Sn，故还原剂为。 【小问6详解】 电解精炼金属时，纯金属作阴极，接电源负极；粗锡作阳极，Sn和比Sn活泼的Fe也会放电，失电子生成、，电极反应为、。 【小问7详解】 反应的平衡常数​；的饱和溶液中，存在反应，即，计算得，代入得。 17. 赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥（主要成分为、、、、、等）制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁（PAFS）的工艺流程如下： （1）铁位于元素周期表______区，基态铁原子的价层电子排布式为__________。 （2）“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是______________。 （3）酸浸渣的主要成分是______（填化学式）。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，溶液中的_____。[已知，的] （5）一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____（阿伏加德罗常数用表示，写出计算式即可）。 【答案】（1） ①. d ②. （2）增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】赤泥主要成分为、、、FeO、CaO、等，焙烧赤泥进行改性，然后加硫酸进行“酸浸”， 不溶于硫酸，得到硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸钠，过滤出硫酸钙、，滤液中加氯酸钠把Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH聚合后，分离出高效净水剂聚合硫酸铝铁； 【小问1详解】 Fe是26号元素，位于元素周期表d区，基态铁原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 接触面积越大，反应速率越快，“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分； 【小问3详解】 根据分析可知，酸浸渣的主要成分是； 【小问4详解】 “氧化”时氯酸钠把Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为；已知25℃，的，室温下，向氧化后的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4时，，则溶液中的； 【小问5详解】 根据均摊原则，Fe原子位于顶点和面心，C原子位于棱上，晶胞中C原子数为、Fe原子数为，该物质的化学式为FeC；设晶胞的边长为a pm，若晶体密度为，，，晶胞中最近的两个碳原子的距离为面对角线的一半，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm。 18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 500°C 800°C Ⅰ． 2.5 0.15 Ⅱ． 1.0 2.5 Ⅲ． 请回答下列问题： （1）根据下图用焓变表示碳的第一电离能：_____。 （2）反应Ⅲ涉及的四种物质沸点由高到低的顺序为：_____________。 （3）根据反应可推导出、与之间的关系，则_______（用、表示）。 （4）反应Ⅲ在____条件下可自发进行（填字母）。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （5）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，不能作为该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）。 A. 容器内气体的总压强不再变化 B. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 容器内气体的密度不再变化 （6）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和： ①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： A、B点对应的正反应速率：（ ）（填“>”、“=”或“<”），原因为（ ）。 ②若一定温度下，反应Ⅱ和Ⅲ同时发生，起始压强为，反应经达到平衡，此时体系压强为，水蒸气的分压，则内，该反应的平均反应速率（ ）（用含的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数（ ）。 【答案】（1） （2）H2O>CH3OH>CO2>H2 （3）K1·K2 （4）B （5）D （6） ①. > ②. A点温度比B点高，且A对应容器容积更小，反应物浓度更大，故正反应速率更大 ③. ④. 1 【解析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律②-①得； 【小问2详解】 甲醇和水都能形成分子间氢键，水形成的氢键更多，作用力更大，所以水的沸点大于甲醇；氢气和二氧化碳不能形成分子间氢键，只存在范德华力，二氧化碳相对分子质量更大，范德华力更大，所以沸点二氧化碳大于氢气，则沸点H2O>CH3OH>CO2>H2。 【小问3详解】 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅰ+Ⅱ得，所以 K1·K2。 【小问4详解】 K1·K2，500°C 2.5×1=2.5，800°C 0.15×2.5=0.375，随温度升高，平衡常数减小，则反应Ⅲ正反应放热△H<0，正反应气体物质的量减少，△S<0，所以反应Ⅲ在低温条件下可自发进行，选B。 【小问5详解】 A．正反应气体物质的量减少，压强是变量，容器内气体的总压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选A； B．反应前后气体总质量不变，正反应气体物质的量减少，容器内气体的平均摩尔质量是变量，容器内气体的平均摩尔质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选B； C．，正逆反应速率比等于化学计量数之比，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不再变化，反应不一定平衡，故选D； 选D。 【小问6详解】 A点温度比B点高；A、B点对应反应物的物质的量相等，其它条件相等，A点所在曲线的二氧化碳转化率大于B点所在的曲线，可知A对应容器容积更小，反应物浓度更大，故正反应速率更大，所以对应的正反应速率：>； ②若一定温度下，反应Ⅱ和Ⅲ同时发生，起始压强为，氢气的初始压强为，二氧化碳的初始压强为，反应经达到平衡，此时体系压强为，压强减小是因为发生反应Ⅲ，设反应Ⅲ使CO2压强减小P。 p=25MPa； 水蒸气的分压，则反应Ⅱ使水蒸气压强增大15MPa， 则内，该反应的平均反应速率；反应Ⅱ的平衡常数 。 19. 硼的化合物丰富多彩！ 可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为，易水解生成硼酸（）和。 （一）内江六中某化学实验小组在实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示（夹持装置略）： 制备原理： 实验步骤： （ⅰ）连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间； （ii）关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； （iii）待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。 （1）仪器甲的名称为_____，试剂X为_____。 （2）反应结束后通入的目的是_______________。 （3）据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：_______________。 （二）纯度的测定 ①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成溶液。 ②取溶液于锥形瓶中。 ③加入浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。 ④加入2～3滴，用标准液滴定过量的溶液（发生反应：。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下： 实验编号 1 2 3 4 消耗KSCN标准液的体积/mL 5.02 5.00 4.98 5.30 已知：，  （4）步骤②移取溶液时所需仪器名称为____。 （5）步骤④中达到滴定终点的现象________________________________。 （6）计算：产品的纯度____（结果用小数表示，保留3位有效数字）。 （7）下列操作可能引起实验结果偏高是______。 A. 步骤③中未加硝基苯 B. 步骤①中配制溶液时，定容时俯视刻度线 C. 用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境 （3） （4）酸式滴定管(或移液管) （5）滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色 （6）0.294 （7）B 【解析】 【分析】根据装置的作用判断仪器和试剂，结合实验目的分析通氮气的作用，利用水解反应的规律类比写出与乙醇的反应方程式。根据溶液性质选择移液仪器，利用指示剂的变色判断终点，通过数据处理计算过量，进而得到的量，再结合的水解关系计算纯度，最后分析各操作对计算结果的影响。 【19题详解】 仪器甲的名称为三颈烧瓶；装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有氯化氢气体，试剂X用于除去氯化氢气体，故试剂X为饱和食盐水。 【20题详解】 反应结束后装置中会残留生成的和气体，通入的目的是将装置中残留的全部赶入E中冷凝收集，提高产率同时排尽装置中有毒的和，防止污染环境。 【21题详解】 在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，水解时与水反应生成硼酸和氯化氢，那么与乙醇反应则生成硼酸三乙酯和氯化氢，化学方程式为。 【22题详解】 步骤②中所取溶液为酸性溶液，移取该溶液时所需仪器名称为酸式滴定管（或移液管）。 【23题详解】 步骤④中用标准液滴定过量的溶液，以为指示剂，达到滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色。 【24题详解】 首先分析实验数据，第4次实验数据误差较大，舍去，取前3次实验的平均值，消耗标准液的体积为。根据反应，过量的的物质的量为。加入的的物质的量为，则与反应的的物质的量为。溶液中的物质的量为，由水解生成，根据，可知的物质的量为，其质量为，则产品的纯度为。 【25题详解】 A．步骤③中未加硝基苯，会使沉淀与溶液接触，导致部分沉淀转化为沉淀，消耗的标准液体积偏大，计算出的过量的物质的量偏大，与反应的的物质的量偏小，实验结果偏低，A不符合题意；。 B．步骤①中配制溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，取溶液时，其中的物质的量偏大，消耗的的物质的量偏大，过量的的物质的量偏小，实验结果偏高，B符合题意； C．用溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准液体积偏大，计算出的过量的物质的量偏大，与反应的的物质的量偏小，实验结果偏低，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液，对实验结果无影响，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $