四川成都市石室天府中学2025-2026学年下学期高二年级6月学业练习 化学试题

高二年级6月学业练习化学 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1C-12N-140-160C0-59 Ag-108 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列关于有机物用途说法不正确的是 A,乙醚具有麻醉作用，可做吸入性麻醉剂 B.甲醇可用于勾兑饮用白酒 C.福尔马林是甲醛的水溶液，可以保存标本防腐 D.苯酚又名石炭酸，可用于消毒或防腐 2.下列说法错误的是 A.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 B.因品体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同 C.石墨烯（如图所示）中平均每个六元碳环含有2个碳原子 D.CuSO,·5H,O晶体加热脱水时，需克服氢键的作用 石墨烯晶体 3.下列化学用语表示正确的是 A.聚丙烯的结构简式：七CH,一CH2一CH,n B 的名称：3-甲基丁烷 C.H,S的VSEPR模型： D.CCl,的球棍模型： 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物中的原子个数为3N4' B.等物质的量的HCOOH和CH,COOH中，所含的氧原子数目均为2NA C.标准状况下，11.2L正戊烷中sp杂化的原子数为2.5N D.1.5g甲基所含的电子数为NM 5.已知苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 H Br 第一步：B,)Br,第二步： B 一 H" A.反应I为Br,+FeBr→Br'+[FeBr,l B.反应Ⅱ过程中碳原子的成键方式发生了改变 C.甲苯也可以发生类似的反应 D.若将Br,换成CL,将会生成 第1页共9页 6.下列有关物质的性质或事实及其微观解释均正确的是 选项 性质或事实 微观解释 碱性：CH,CH2NH2>CHNH) 烷烃基是推电子基，烷烃基中碳原子数越多推电子能力越强， 使得氨基氮原子电子云密度更大，碱性更强 C-CI是吸电子基团，-CH,是推电子基团，乙酸中羟基的极性大 B 酸性：乙酸<氯乙酸 于氯乙酸中羟基的极性 硬度：金刚石<碳化硅 均为共价晶体，键长：C-C<C-Si,键能：C-CC-Si D 沸点：乙醇>二甲醚 者均存在分子间氢键，乙醇分子间的氢键更强 A.A B.B C.C D.D 7.下列方程式正确的是 OH OH CHO Br. CHO A.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br2→ +2H*+2Br Br B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C,H,C0OH+C,H,"OH赛C,H,C0OC,H+H,0 与NaOH溶液反应： D.1,3-丁二烯生成顺丁橡胶：n入催化剂 8.如图装置可以完成多个有机实验，其中Z装置用于检验X装置中的气体产物，Y装置为除杂装置。根据 试剂及条件判断，Y装置可以撤去的是 尾气处理 第2页共9页 选项 X A 苯、液溴、FeBr3 CCl4 AgNO,溶液 B 乙醇、浓硫酸、 碎瓷片、170℃ NaOH溶液 溴水 CH:COOH溶液和碳酸钠固体 NaHCO,溶液 苯酚钠溶液 D 溴乙烷、NaOH、乙醇、加热 水 溴水 A.A B.B C.C D.D 9.下列化合物中能发生取代、还原、氧化、加成、消去五种反应的是 CH,-CH-CH,-CHO CI cH-o-g C.CH2=CH-CHO CH2-CHO 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向溴的四氯化碳溶液中通入分子式 A 橙色逐渐褪去 该有机物中一定含有碳碳双键 为CH6的链状有机物 取2mL叔丁基苯 ○大).再 苯环影响侧链，使烷基性质更活泼， B 紫红色逐渐褪去 滴加5滴酸性KMnO4溶液并振荡 可以使酸性KMnO4溶液褪色 将液溴和苯在铁粉作用下产生的气 c 产生淡黄色沉淀 说明液溴和苯发生了取代反应 体通入AgNO3溶液中 D 将混有少量乙烯的乙烷通入溴水中 溶液颜色变浅 可以用溴水除去乙烷中的乙烯 A. A B.B C.C D.D 11.使用广泛的解热镇痛剂乙酰水杨酸，其合成原理如下所示，下列说法不正确的是 COOH CH;-c-0 COOH cH-c-o 浓硫酸 50~60C →CH,COOH+ O (水杨酸) (乙酸酐) (乙酰水杨酸) A.乙酰水杨酸和足量氢氧化钾反应的化学方程式为 第3页共9页 OOCCH, OK +3KOHa→CH3COOK+ COOH +2H2O COOK B.该反应为取代反应 C.若1mol乙酰水杨酸分别与H,Na,CO,NaHCO,恰好完全反应，则消耗H,、Na,CO,NaHCO,的物 质的量之比为1：1：1 D.乙酰水杨酸中C原子的VSEPR模型含四面体形 12.下列实验装置或操作结果正确的是 超分子 仿 甲苯 ③ ① 氯仿 溶于甲苯 苯和溴水 溶于氯仿 ② 饱和碳酸 超分不溶于甲米 的混合物 钠溶液 邻二甲苯对二甲苯 不溶于氯仿 A.用杯酚分离Co和Cn,操作①② D.用毛皮摩擦过的橡 B.振荡后放气 C.收集乙酸乙酯 为分液，操作③为蒸馏 胶棒判断分子极性 A.A B.B C.C D.D 13.有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如下图流程所示的一系列反应。 B CO HD 浓溴水F白色 A(CgHgO2) NaOH溶液 沉淀 OH回 C2H,OH 浓硫酸，△ G(C.HO2) 具有香味的液体 则下列说法正确的是 A.B-→D的反应中，通入少量CO2时生成的无机产物是Na,CO, B,可用紫色石蕊溶液鉴别D、E C.A与G互为同系物 D.ImolA与足量NaOH溶液充分反应，理论上最多消耗lmolNaOH 14.实验小组利用鳌合剂邻二氮菲phen )与Fe2、Fe+分别形成[Fe(phen)[Fe(phen)]定 性检测FeSO,溶液中的铁元素。为探究phen与Fe2形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）。下 第4页共9页 列说法正确的是 FeSO,溶液 橙红色 颜色逐渐变浅 现象X A.phen中有7个大π键 B.[Fc(phen,]中Fe2+的配位数为3 C.颜色逐渐变浅说明与phen的配位能力：IH>Fe2+ D.现象X为颜色持续变深 15.CaC,的晶胞与NaC1相似，但由于C?的结构导致晶胞沿一个方向拉长（如图），已知CaC,的摩尔质量为 Mg·mol尸，若阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 A.Ca+填充在C围成的八面体空隙中 ●c B.每个Ca2+周围等距紧邻的C3有6个 c好 C.两个最近Ca2+之间的距离为V2a。 2 pm 4M D.CaC,品体密度的计算式为M,6x108cm 二、非选择题（共4小题，共55分） H 16.(15分)乙酰苯胺 )是一种解热药。某实验小组用苯胺和冰醋酸为原料制备乙酰苯胺，制 备装置如图甲所示（加热及夹持装置省略）。 一温度计 变色硅胶 4A分子筛 填充式精馏柱 玻璃弹簧填料 克氏蒸馏头 刺形固定床 为 第5页共9页 已知：①苯胺易被氧化：②有关物质的物理常数如下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 苯胺 93 -6.2 184.4 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙酸 60 16.7 118.1 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰 微溶于冷水，溶于热水，易溶于 135 115 苯胺 304 乙醇、乙醚等 实验步骤如下： L.在图甲所示仪器A中加入4.66g(0.0500mol)苯胺、9.00g0.150mol乙酸、0.14g锌粉，安装仪器，缓慢 加热回流，保持温度计读数105℃左右，反应约1.5h。 Ⅱ.在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒入盛有100mL冰水的烧杯中，冷却后抽滤，用冷水洗涤，得到乙酰 苯胺粗品。 Ⅲ.将粗产品转移至锥形瓶中，加入适量水，加热至乙酰苯胺完全溶解，再加入活性炭脱色。在搅拌下， 慢慢加热煮沸，趁热过滤，滤渣用 冲洗，洗液并入滤液中。滤液冷却后，乙酰苯胺晶体析出，抽滤、 千燥，最终得到3.92g白色晶体。 回答下列问题： (1)装置B的名称为 应从 (填“a”或b)口进水。 (2)制备乙酰苯胺的化学方程式为： (3)步骤I中，加入锌粉的作用是 (4)步骤I中，控制温度计温度在105℃的原因是： (5)乙酰苯胺的产率为（保留三位有效数字）。步骤Ⅲ中，滤渣应用 冲洗，若滤渣未冲洗并合并 滤液，则产率 (填“偏低偏高”或“无影响”)。 (6)为使实验进程可视化，改用固定床脱水回流装置（如图乙，加热及夹持装置省略），精馏柱内从下至上依次 填充玻璃簧填料、4A分子筛和变色硅胶。反应进行时，蒸出的物质经玻璃弹簧填料分馏，变色硅胶吸水后 由橙色变为绿色。当变色硅胶不再变色时，可判断反应趋于完全。变色硅胶除指示反应进程外，还可 (⑦)实验小组对样品进行的表征结果如下图所示， 100 80 则表征所用仪器是 (填标号)。 60 2962c75cm A.红外光谱仪 B.质谱仪 40 1313e C.X射线衍射仪 D.核磁共振仪 20 174cm 1173enm 000350030002500200015001000500 波数(cm 第6页共9页 17.12分)做铁废料中一般含有30%的稀士元素和少量的钻、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃 余液化学成分见下表： 成分 Fe Ca2 Mg" C024 Mn2 Ni2 含量(g/L) <0.01 65.33 10.35 1.56 0.51 0.16 从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下： 盐酸 NazS 盐酸双氧水 P204 P507 调pH至0.5 低钴萃余液 沉淀 钴锰镍 硫化富集物 酸分解 萃取锰 萃取钴 滤液1 滤渣 含锰有机相 废液 4.5mo/L盐酸 草酸铵 含钴有机相 反萃取 →CoC1溶液- 沉钴 煅烧 CoO 滤液2 已知：①萃取剂Po,和Po均为磷酸酯，结构为 R OH ②已知常温时相关物质的溶度积 化学式 CoS MnS NiS K 2.0×10-25 2.5×1010 1.0×10-24 回答下列问题： ()P元素在元素周期表中的位置为 萃取剂P,中P原子的杂化类型为 (2)已知“滤液1中c(Mn2+)=1.0×106mol/L,则滤液1中Co2+的浓度为 (3)已知滤渣”的主要成分为S,写出“酸分解时C0S发生反应的离子方程式 (4)反萃取的目的是 (⑤)“沉钻”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是 (6)“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式 若在空气中煅烧，温度高于400℃ 时会得到另一种钴的氧化物。己知固体残留率为54.6%，则该氧化物的化学式为 (残留率 残留的 原来总的量×100%).。 第7页共9贞 18.(I5分)新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图，回答 下列问题： (I)①基态钴原子的px原子轨道上的电子数为 NH:N2N 个： 与C0同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与 CIO H:N 钴不同的元素有种。 -NO2 配体中的σ键的数目是 已知该配体是平面结构，图中标记的N原 子与O原子之间的σ键是由N原子的 杂化轨道与0原子的 轨道重叠形成的。 ③请比较键角大小，NL,分子中H-N-H (填>”，“<”或“=”)高性能炸药BNCP中H-N-H, 其原因为 0 (2)2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐AgN,的晶体结构中：N,采 取面心立方最密堆积，Ag填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如下左图。己知该晶胞参数为 2apm,Ag与N5最近的距离是 (用a表示)，阿伏加德罗常数为Na,则AgN,的密度为 g/cm3(列出计算式)。 (●三● O=O CN Fe2- Fe3+ ●二 R的令晶胞图 (3)某物质R在材料领域有重要应用，其晶胞的。的结构如上右图所示[K+未画出，其占据4个互不相邻的 小立方体（晶胞八等分得到8个小立方体）的体心]。已知F2+、F3+和CN均只有一种化学环境。结合该结构 回答下列问题： ①R中CN通过 原子提供电子对与金属离子形成配位键，与CN具有相同电子总数的分子为 (填1种即可)。 ②一个R晶胞中平均含有 个π键。 ③R晶体的化学式为 第8页共9页 19.(13分)奥沙拉秦钠可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下： HCOOC HOOC CH,OH HNO, C.H.NO CH O,SOCI B CH O,SO NO2 HO- 浓硫酸浓硫酸 H.COOC H.COOC NH Pd/C HCI 小微碱性 F COOCH Naooc COONa H.COOC NaOH OH CH,02S01 -N-N- H0 N-N 调pH 奥沙拉秦钠 回答下列问题： (1)化合物A的官能团为 (2)D—→E的反应类型为 (3)常温下，化合物A在水中的溶解度比HO COOH(填“大”、“小)，理由是 (4)写出B→C的化学反应方程式 (⑤)设计C→D的目的是 (6)化合物M是C的同分异构体，满足下列条件的M有 种 ①苯环上一氯代物只有两种不同的结构 ②M的稀溶液与FeCl,溶液混合显紫色 ③含有两个-C0OH,且处于苯环的间位 ④不考虑立体异构 H.C H.COOC (⑦)以甲醇、苯酚和 NO2 为原料制备 〉-oH' 请将下列合成 路线补充完整 (无机试剂任选) H,C H,COOC H,COOC 酸性KMnO,溶液 OH NO. 微碱性 -N-16 第9页共9页