四川内江市威远中学校2025-2026学年高二下学期第一次阶段检测 化学试题

威远中学校2027届高二下期第一次阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。） 1.化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是（ ） A．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B．利用“杯酚”识别分离和，体现了超分子具有分子识别的特性 C．人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O和CO2均为极性分子，CO2与水互溶 D. 固态硬盘芯片常用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 2.下列化学用语或图示表示不正确的是（ ） A．氨与水分子间的氢键： O−H…N B．SCl2的VSEPR模型： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D.氯化镁的电子式： 3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．冰中含有的氢键数目为4NA B．0.1 mol中所含键数为 C．乙烯和环己烷组成的28 g混合气体中含有个氢原子 D．0.1 mol肼()含有的孤电子对数为 4.下列说法中不正确的是（ ） A．NF3的N-F键长大于的N-H的键长 B．、、的空间结构都是三角锥 C．、都是由极性键构成的非极性分子 D．、、的中心原子都是杂化 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．与Al能产生H2的溶液中：Na+、K+、ClO-、 B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、 C．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、SO、MnO D．的溶液中：Na+、、Br-、 6．下列对有关事实的解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 的熔点比干冰高 比相对分子质量大，范德华力更大 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，故羧基中羟基（-O-H）的极性前者更强。 C 在中的溶解度大于在中的溶解度 相似相溶原理：是非极性共价键形成的分子，易溶于非极性的 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力小于成键电子对之间的斥力 7.下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置测定碘待测液中I2的含量 B．用乙装置比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 C．用丙装置蒸发CuCl2溶液得到CuCl2固体 D．用丁装置探究压强对化学平衡移动的影响 8．下列离子反应表示正确的是（ ） A．向Na2S2O3溶液中滴加HNO3溶液： B．用铁电极作阳极，电解饱和食盐水： C．酸性溶液中加入: D．用食醋和淀粉－KI溶液检验食盐中的： 9．某药物中间体(M)的结构如图。下列有关的说法正确的是（ ） A．能发生水解反应 B．分子中含有2个手性碳原子 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可用红外光谱测定其相对分子质量 10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 A 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察到溶液变浑浊。 的非金属性强于 B 将1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合于试管中，充分振荡，静置，取少量试管中的溶液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变为红色 探究与反应是否有一定限度 C 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH： CH3COONa<NaClO （Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 ，Ka(HClO)=3.8×10-8） CH3COO-大于ClO-结合H+的能力 D 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 验证久置的是否变质 11.一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是（ ） A．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B．电负性：W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D．简单氢化物的沸点：Y＜Z 12．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是（ ） A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V形结构 13．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极间用允许、通过的半透膜隔开。下列说法正确的是（ ） A．该电池工作时将电能转化为化学能 B．放电过程中需补充的物质A为 C．电池负极上的电极反应式为 D．电池工作时K⁺通过半透膜由右室迁移至左室 14．某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为(0,1,1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．3号原子的坐标为 B．3号与4号原子之间的距离为 C．该晶体的密度为 D．与最近且距离相等的原子数为12 15.已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是（ ） A．298K时，水的电离程度①<②<③ B．a点pH约为2.7 C．①点溶液中： D．②点溶液中： 二、非选择题（本大题包括4小题，共55分。） 16.（14分）下表是元素周期表的一部分。回答下列问题： (1)Ga在元素周期表中的位置是 。 (2)元素④⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是 (填酸的化学式) ，该酸与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (3)①与⑥两种元素以原子个数比为 1:1 形成的化合物中，含有的化学键有 (填标号) 。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力 (4)尿素分子H2NCONH2与Fe3+形成硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中所有元素的电负性由大到小排列为 （用元素符号表示）。 ② NO3-中的 N 原子用 1 个 2s 轨道和2个 轨道形成杂化轨道与 O 原子形成σ键。 (5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞的密度为 d g·cm-3 ，硒化锌(ZnSe)的摩尔质量为 M g·mol -1，用NA表示阿伏加德罗常数 的值，则晶胞参数a为 pm（用含 d、M、NA的代数式表示）。 17．（13分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)  ΔH>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，T1 T2(填“>”、“<”或“=”，下同)，A、C两点的反应速率，A C。 (2)一定温度下，恒压密闭容器中进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH<0。 ①NH3的电子式为 。 ②下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 。 a．v正(N2)=2v逆(NH3)     b．容器中气体的密度不随时间而变化 c．容器中气体的分子总数不随时间而变化     d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 ③若在1 L恒容的密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率α(N2)= 。以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)= 。 (3)用NH3除去烟气中NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)  ΔH，初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强最大的是 (填“P1”“P2”或“P3”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系 。 18．（14分）磷酸亚铁锂作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿（主要成分，含少量、和）为原料的制备流程如图所示。 已知：常温下，、、。 (1)为提高酸浸速率，可采取的措施 （答出两种）。 (2)滤渣1的主要成分为 ，过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)还原过程加入FeS的化学方程式为： 。 (4)若以产品的纯度为主要考量，试剂R应选择 （填标号）。 a．    b．    c．    d． (5)若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时pH不能高于 （溶液体积变化忽略不计）。 (6)“高温煅烧”的主要化学方程式为 。 (7)如图为磷酸铁锂电池的工作原理示意图。电池反应式为。充电时，N极的电极反应式为___________________________________。 19．（14分）亚硫酰氯()是一种无色或淡黄色发烟液体，其熔点-105℃，沸点79℃，遇水剧烈反应生成和另一种酸性气体，常用作脱水剂。实验室合成的原理之一为，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。 ①中S的杂化轨道类型为 ；装有液态的玻璃仪器名称为 。 ②写出装置E中发生反应的化学方程式 。 ③仪器F中碱石灰的作用为吸收尾气和 。 (2)实验室利用和混合加热制取无水，的作用为 。 (3)甲同学认为还可用于制取无水，但乙同学认为该实验可能产生使产品不纯，发生副反应的原因可能是 。 (4)某实验小组采用沉淀滴定法测定工业氯化亚砜（SOCl₂）样品的纯度。准确称取样品m g，置于盛有适量蒸馏水的锥形瓶中，充分振荡使其完全水解。向水解液中滴加几滴溶液K₂CrO₄作为指示剂（Ag₂CrO₄为砖红色沉淀），用浓度为c mol·L⁻¹的AgNO₃的标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为： ；样品中的质量分数为SOCl₂： （用含m、c、V的式子表示）。 威远中学校2027届高二下期第一次阶段检测 化学试题参考答案 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。） 1.【C】A．等离子体可用作制造显示器，因为等离子体中含带电粒子且能自由运动，导致等离子体具有良好的导电性和流动性，故A正确；B．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C60和C70，体现超分子的“分子识别”特性，故B正确；C．H2O是极性分子，而CO2的分子结构是直线形（O=C=O），分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子。CO2能溶于水，主要是因为CO2能与水发生反应，并非因为分子极性，C错误； D. 单晶硅是固态硬盘的基础材料，晶体硅是共价晶体，D正确； 2.【D】A．氢键应在电负性强的原子（如N、O）与另一分子中与电负性强的原子相连的氢原子之间形成，水分子中的 O-H键氨分子中的 N形成氢键。B．SCl2​的中心原子S的价层电子对数为，有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，B正确；C．基态铬原子(24Cr)的电子式排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式：3d54s1，C正确；D.氯化镁是离子化合物，电子式为，D错误 3.【D】A．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，因此1mol水分子实际形成2mol氢键，即2NA，故A错误；B．[Zn(OH)4]2-中每个OH-含1个O-H σ键，Zn与O之间形成4个配位σ键，总计8个σ键/离子，故0.1 mol该离子含0.8NA个σ键，B错误；C．乙烯和环己烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=2mol，故含4mol氢原子即4NA个，故C错误；D．每个分子中两个原子各含1对孤电子对，共2对孤电子对，0.1 mol 含孤电子对0.2 mol，即，D正确； 4.【D】A.原子半径越大（F大于H），键长越长, A正确；B．、、的中心原子都是sp3杂化，都含有一个孤电子对，则空间结构都是三角锥，B正确；C．是直线形，是平面三角形，正负电荷的重心都重合，则都是由极性键构成的非极性分子，C正确；D．、的中心原子都是杂化，的中心原子是杂化，D错误； 5.【D】A．与Al反应放出H2的溶液可以是酸性溶液也可以是强碱性溶液，H+不能与ClO-、共存，故A错误； B．滴加 KSCN 溶液显红色溶液中存在铁离子，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，溶液中不能大量共存，故B错误； C．甲基橙为红色的溶液呈酸性（），酸性条件下具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应：，不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液中，，溶液呈酸性；、、、在酸性条件下相互不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。 6.【B】A．SiO2是共价晶体，其高熔点由Si-O共价键的强度决定，而非范德华力，A错误；B．CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，因为氟的电负性大于氯，吸电子诱导效应更强，使羧酸更易离解，B正确； C．O3的空间结构为V形，含极性共价键，是极性分子，但是极性极弱，因此O3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解多，C错误；D．H3O+的中心O原子有1对孤电子对（孤电子对数=，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H3O+的孤电子对数=），H2O的中心O原子有2对孤电子对（H2O的孤电子对数=）。孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此H3O+中孤电子对少，斥力更小，键角更大（），解释不合理，D错误； 7.【D】A．Na2S2O3溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛放，图中是酸式滴定管，故A错误；B．硝酸银溶液过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，不能比较AgCl、Ag2S的溶解度大小，且两种沉淀不是同种类型的电解质，故B错误；C．HCl是易挥发性酸，CuCl2水解最终得到Cu(OH)2固体，故C错误；D．存在平衡2NO2⇌N2O4，压缩体积，压强增大，根据勒夏特列原理可知反应向分子数少的方向进行，应该正向进行，颜色先变深后变浅，能探究压强对化学平衡移动的影响，故D正确； 8.【C】A．硝酸具有强氧化性，会氧化硫代硫酸根离子，不会生成二氧化硫和硫单质，正确的离子方程式为： ，A错误；B.铁是活性电极，作阳极时铁本身优先失电子发生氧化反应，不会是氯离子放电生成氯气，总反应为：，B错误；C.酸性KMnO4氧化的离子方程式为，故C正确；食醋的主要成分醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写为H+，需要保留化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 9.【C】A．观察M的结构，其中没有酯基、酰胺基或卤素原子等可水解的官能团，不能发生水解反应，A错误；B．手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，M分子中不存在手性碳原子，B错误；C．在M的结构中，存在一个碳碳双键（C=C），这会与KMnO4发生氧化反应，导致溶液褪色，C正确；D．红外光谱（IR）主要用于分析分子中的官能团和化学键类型，而相对分子质量的测定需要质谱法，D错误； 10.【D】A．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明Cl的非金属性强于Si，故A项不符合题意；B．取1mL0.1 mol·L-1 KI溶液和5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是过量的，滴加KSCN溶液必然会变为红色，因此不能说明化学反应存在一定限度，B错误；C．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，故C错误；D．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，D正确； 11.【A】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，从结构可知，X共形成4个共价键，X为第ⅣA族元素，原子序数最小，故X为；端基Y与X形成双键，原子序数大于C，故Y为；基态W原子有3个未成对电子，价电子排布为，为第ⅤA族，且W原子序数最大，故W为；Z形成1条共价键，原子序数大于Y、小于W，故Z为，据此分析；A．第二周期第一电离能从左至右增大，其中N的2p轨道为半满稳定结构，故O的第一电离能小于左邻N、右邻F，第一电离能比相邻元素低，A正确；B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：P<N<F，B错误；C．F没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误；D．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，两者均含氢键，常温下为气体，为液体，且相同物质。 12.【D】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确；B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确；C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确；D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线形分子，故D错误； 13.【B】【分析】根据图示，HCOO-失电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子，左侧电极为负极；Fe3+得电子发生还原反应生成Fe2+，右侧电极为正极；A．该电池工作时将化学能转化为电能，故A错误；B．放电过程中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，同时有K2SO4，所以需补充的物质A为，故B正确；C．电池负极上HCOO-失电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子，负极的电极反应式为，故C错误；D．电池工作时，阳离子向正极区移动，该电池右侧电极为正极，K+通过半透膜由左室迁移至右室，故D错误； 14.【C】A．1号分数坐标，2号分数坐标，晶胞边长为a，分数坐标为原子位置除以边长。3号原子x、y、z方向的位置分别为、、，因此分数坐标为，A选项正确；B.3 号原子坐标为( ， ， ），4 号原子位于晶胞顶点，坐标为 (1,0,0)。根据空间两点距离公式：B选项正确；C．铁原子位于八顶点六面心，共4个，镁原子位于晶胞内部，共8个，晶体密度为，C选项错误；D．Fe原子的排列为面心立方堆积，与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12，D选项正确； 15.【B】 A．298K时，在20mL浓度为0.1mol⋅L-1HN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入10mLNaOH溶液，为等浓度的HN3和NaN3，酸抑制水的电离，②为加入略小于20mlNaOH溶液，为HN3和NaN3，NaN3为主，溶液pH=7，③为加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，为NaN3溶液，NaN3水解促进水的电离，298K时，水的电离程度①＜②＜③，故A正确；B．叠氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN3)其电离常数Ka==2×10-5，c(H+)≈mol/L≈×10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg×10-3=3-lg2≈2.85，故B错误；C．①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，物料守恒为：2c(Na+)=c()+c(HN3)，整理得到：c()+2c(OH-)=c(HN3)+2c(H+)，故C正确；D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()，得到c(Na+)=c()＞c(H+)=c(OH-)，故D正确； 二、非选择题（本大题包括4小题，共55分。） 16．（14分） (1)第四周期第ⅢA 族(1分) (2)HClO₄ (1分)(写名称不得分) Al(OH)₃+3H+=Al³++3H₂O（2分） (3)BC （2分，答对一项得1分，答错不得分） (4)①O>N>C>H（2分） (不写“>”不扣分，写成H<C<N<O 不得分) ②2p(2分，只写p 不得分) (5) 4 （2分） （2分） 【解析】先根据元素周期表的位置确定各元素：①为 H，②为 Na，③为 Al，④为 C，⑤为 N，⑥为 O，⑦为 Cl，Se 为硒元素 (1) Ga 是 31 号元素，电子排布为2,8,18,3，位于第四周期第 ⅢA 族。 (2) 最高价氧化物对应水化物的酸性及离子方程式元素④(C)、⑤(N)、⑥(O，无最高正价)、⑦(Cl) 的最高价氧化物对应水化物分别为：H₂CO₃、HNO₃、HClO₄。 酸性最强的是 HClO₄（高氯酸，无机最强含氧酸）。 ③的最高价氧化物对应水化物为 Al (OH)₃，与 HClO₄反应的离子方程式：Al (OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O (3) H 与 O 按 1:1 形成的化合物为 H₂O₂，结构为 H-O-O-H：H-O 为极性共价键，O-O 为非极性共价键；氢键、范德华力为分子间作用力，不属于化学键，无离子键。答案：BC (4) ① 电负性排序：尿素 H₂NCONH₂含 H、N、C、O，电负性顺序为 O > N > C > H。② NO₃⁻中 N 的价层电子对数为 3，为 sp² 杂化，用 1 个 2s 轨道和 2 个 2p 轨道形成杂化轨道，与 O 原子形成 σ 键。 (5) ① 硒原子的配位数：ZnSe 晶胞为闪锌矿结构，Se 位于顶点和面心，周围等距的 Zn 原子有 4 个，配位数为 4。② 晶胞参数计算：晶胞中 Zn 个数为 4，Se 个数为 8×1/8+6×1/2=4，含 4 个 ZnSe。由密度公式 d = (4M/Nₐ)/a³，得 × 10¹⁰ pm。 17．（13分） (1) < （1分） <（1分） (2) （1分） bc（2分） 25% （2分） （2分） (3) P1 （2分） Ka=Kb>Kc（2分） 【详解】（1）该反应为吸热反应，恒压条件下升高温度，平衡正向移动，平衡体系中NO2的体积分数增大，故T1<T2；恒温条件下，增大压强，反应速率增大，故反应速率：A<C； （2）①NH3的电子式为：；②a．当v正(N2)= 2v逆(NH3)时正、逆速率不相等，不能判断达到平衡状态 b．该反应正向气体分子数减少，恒温恒压条件下，随着反应进行，混合气体总质量不变，气体体积减小，混合气体的密度一直增大，当容器中气体的密度不随时间而变化时达到平衡状态，b正确； c．该反应正向气体分子数减少，随着反应正向进行，容器中容器中气体的分子总数一直减小，当气体的分子总数不随时间而变化时达到平衡状态，c正确； d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能确定达到平衡状态，d错误； ③设该条件下N2转化的物质的量为x mol，则可列出三段式：，达到平衡时气体的总物质的量为原来的，则：，解得x=0.25，则N2的转化率α(N2)=；以NH3表示该过程的反应速率，则v(NH3)=； （3）①该反应正向气体分子数增大，加压平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，故P1>P2>P3，压强最大的是：P1； ②由图可知，温度升高，NO的平衡转化率减小，该反应为放热反应。平衡常数只受温度影响，故升高温度，K减小，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系：Ka=Kb>Kc。 18．（14分） (1)适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌等其他合理答案（2分） (2) （1分） 漏斗（1分） (3) FeS + 2Fe3+ = 3Fe2+ + S （2分） (4)a（2分） (5)5.3（2分） (6)（2分） (7)（2分） 【详解】（1）为提高酸浸速率，可采取的措施有适当升温、适当增大酸的浓度、搅拌等。 （2）根据分析可知滤渣1是；过滤要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4）由分析知，试剂R的作用为将转化为，为了避免引入新杂质，所以最好选用，故选a。 （5）若“沉铁”时溶液中，可根据常温下，得==；又因常温下，结合可得==，则“沉铁”时pH不能高于5.3。 （6）“高温煅烧”、、的混合物生成，主要化学方程式为。 （7）根据电池反应式可知，充电时，N极由，电极反应式为。 19．（14分） (1)（1分） 三颈烧瓶（1分） （2分） 防止空气中的水蒸气进入（2分） (2)与水反应产生抑制水解（2分） (3)具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，会发生氧化还原反应（2分） (4)当滴入最后半滴AgNO₃标准溶液时，溶液中出现稳定的砖红色沉淀，且半分钟内不消失（2分） （2分） 【详解】（1）①SOCl2分子的中心S原子的价层电子对数为，采用杂化；装有液态的玻璃仪器名称为三颈烧瓶； ②装置E中浓HCl和Ca(ClO)2发生反应生成氯化钙、水和氯气，反应的化学方程式为(浓)； ③仪器F中的试剂的作用是吸收SO2、Cl2，以防止污染环境，同时还要防止空气中的水蒸气进入B中使SOCl2水解； （2）根据题给信息“SOCl2遇水剧烈反应生成SO2和HCl两种气体，常用作脱水剂”，AlCl3·6H2O加热时会发生水解，酸能抑制其水解，所以可以用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，作脱水剂，与水反应产生抑制水解； （3）具有氧化性，与水反应生成的具有还原性，会发生氧化还原反应生成和FeSO4； （4）当滴入最后半滴AgNO₃标准溶液时，溶液中出现稳定的砖红色沉淀，且半分钟内不消失 1 学科网（北京）股份有限公司 $