北京十一学校2026届高三二月月考化学试题（2026.2）

北京十一学校2026届高三二月月考化学试题(2026.2) 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：程亦平 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ti48Fe56Ba137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.一种中国自主研发的癌症骨转移检测产品有效成分是Na℉。下列说法不正确的是 A.基态1℉离子L层电子的能量均相同 B.妒的原子核内的质子数和中子数相等 C.F位于元素周期表中第二周期、第VIA族 D.Na1sF属于离子化合物 2.下列关于分子结构说法正确的是 脚 A.HCHO的核磁共振氢谱：密 1086420 CH B. C=C 系统命名为：2丁烯 H H C.S0C12是平面三角形分子 D.H-N-H键角：NH<NH' 3.下列关于生活中常见有机物说法中不正确的是 A.麦芽糖是还原糖，可发生银镜反应 B.蛋白质中含有氨基和羧基，既能和酸也能和碱反应 C.核酸通过磺酸基团间的氢键形成“双螺旋”结构 D.油脂属于酯类物质，可以发生水解反应 4.As为33号元素。测定AsH的存在有两种方法：O2AsH,加热2AS+3H: ②AsH+6AgNO,+3H2O=H3AsO+6Ag+6HNO,下列说法正确的是 H A.AsH的电子式为：H:8:H B.分解温度：NH>AsH,可推理得非金属性：N>As C.方法②中，每生成1 mol H3AsO,的同时AsH得缈了6Ne D.依据元素周期律、可推断酸性：NO>HAsO3 5.香豆素席夫碱类衍生物M的结构如右。下列说法不正确的是 A.M易被氧化 B.M不能与其他物质发生缩聚反应 C.M能与B2发生取代反应和加成反应 D.1molM最多可与5 mol NaOH发生反应 6.可用醋酸亚铜氨溶液（含[Cu个NH3)2]、NH等)净化合成氨原料气（含N2、H2和少量CO): [Cu(NH3)2]+NL+CO=[CuNH)3(CO)]°，△HK0。下列说法正确的是 A.Cu位于元素周期表d区 B.在一定范围内，对原料气加压有利于净化原料气 C.CO中化学键的强度大于N2,所以CO沸点高于N2 D.反应所得溶液加热后可以赶出C0气体，所以溶液加热后可直接循环用于净化原料气 7.下列图示实验操作正确的是 A.利用试管加热液 B.手持火柴和镁 C.使用燃着的火 D.配置溶液时，上述操作完 体时，从试管前方仔 条，用火柴从镁条 柴检验瓶中C02 成后，可以立刻使用所得溶液 细观察现象 下方点燃镁条 是否集满 8.由化合物M合成某化工原料P的路线如下： OB B,C-CH〈 OH 0u→ H,C-C M N 下列说法不正确的是 A.每生成1molN需消耗1molO2 B.NP的反应类型为加成反应 C.P分子中不存在手性碳原子 D.P可以在O/Cū，加热的条件下进一步氧化 9.我国科学家开发了一种新型二次电池，其工作原理如右图示意。？含有少德02mKSO,游液 KOH溶液 下列说法不正确的是 A.放电时，Zn为负极，发生氧化反应 B.放电时，K'从Zn电极一侧移向多孔碳电极一侧 交换膜 C.充电时，阳极发生的电极反应为2S202.2c=SO62 Zn(OH) D.充电一段时间后，Z(OHa浓度下降，阴极室pH减小 Zn电极 多孔碳电极 I0.乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分扳应历程可表示为： M+OHX会Y+CH,0,能量变化如下图所示。 IV ↑能量 过渡态 过渡态2 O HC-C-OCH IO H3C-C-OCH+OH 150 M H3C-C-OH +CH0 反应进程 "OH 已知：HCC一OCH一H,C-C-OCH为快速平衡。 OR 0 下列说法不正确的是 A.反应V的活化能比反应Ⅱ更高，所以反应IV是Y→M的决速步 B.M+OH和Y+CH;O两状态能量的差值等于乙酸甲酯在足量NaOH溶液中水解反应的焓变 C.反应过程中涉及π键的断裂和形成 D.反应结束后，溶液中存在18OH 11.碳纳米管可理解为将单层石墨卷曲成管状结构。一种由离子交换树脂（用于传递HC0)和碳纳米 管构成的复合薄膜能有效富集空气中的CO2,原理如图所示。在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充 分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧 复合薄膜空气→ →基本无CO的气体 （含水) H÷ →H,O、高浓度的C0 b侧 下列说法不正确的是 A.复合薄膜中的碳纳米管应水平放置 B.a侧发生的的电极反应为：02+4e+4C02+2H20=4HC03 C.虽然电子和HC0都带负电荷，但是在薄膜中移动方向并不相同 D.若将H2换成CH,转移等量的c时，b侧生成的CO2物质的量并不相同 12.某实验小组通过下图所示实验，探究Na202与水的反应。 2已知：H02=H'+H02,H02=H'+02 MnO: B,0 溶液等 ② 分两份 产生气体 稀HS01 酸性KMnO,溶液 Na:O: BaCI,溶液 ① 将沉淀滤除洗净， 取上层清液 产生气体 配成浊液静置 回 ⑧ ⑥ 产生沉淀 产生少量气泡 产生气体 下列分析正确的是 BaO, 和白色沉淀 溶液提色 A.实验①中H20中的0元素被氧化为O2 B.“产生沉淀BaO2”的离子方程式为Ba2+HO2一BaO2↓+2H C.实验④不能证明同温下BaSO.的溶解度小于BaO2的溶解度 D.若⑤酸性KMnO4溶液足量，则④⑤产生O2的总量与②产生O2的量相等 ·13.由柠檬烯制备生物可降解塑料(Y)的过程如下。 柠檬烯 下列说法正确的是 A.柠檬烯转化为X的反应为还原反应 B.反应过程中只有σ键的断裂和形成 C.一定条件下，Y可从线型结构变为网状结构 D.1molY在碱性条件下完全水解最多消耗n mol NaOH 14.把0.5g疏粉与1.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端， 当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑 色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A.由“红热继续蔓延”，推断实验过程中发生了放热反应 B.“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断反应生成了S02 C.“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断F与S发生了反应) D.“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断FC与S反应生成了+2价铁的化合物 第二部分 本部分共5题，共58分。本部分的选择填空均为不定项。 15.(9分)氮元素及其化合物在各领域中应用广泛，如可用于定量灵敏检测N‘,参与形成高强度耐 高温新型陶瓷材料等。 (1)基态N2核外电子排布式是 (2)丁二酮肟(dmgH2)可用于检验溶液中的Ni2*,原理如下。 B.C +2H HO 丁二酮肟(dmgH) 二（丁二酮肟）合镍(Ni(dmgH)),难溶于水 ①dmgH2中N原子的杂化轨道类型是」 ②己知Ni(dmgD2中，`除甲基上的氢外，其它所有原子均共平面。 Ni(dmgH)2是（填“极性”或“非极性”"）分子 ③欲利用该法精确测定溶液中N2+的含量，需控制溶液pH为9~10。此时需控制pH为9~10 的原因是 (3)氮化钛(TN)是一种优良的高温结构材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①与每个Ti原子等距且紧邻的Ti原子数目是一一6 ②己知TN晶体密度为pgcm3,阿伏加德罗常数为NM。 OTi ON 该晶胞边长为 cm（列出计算式)。 ③碳化钛(TC)与TN晶胞结构类似，且均为过渡晶体，其中所含离 子键百分数更大的是一（填“TiC”或“TN”)。 尾气吸收 16.(12分)己二酸是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。 (1)方法一：环己醇与硝酸反应制备己二酸，装置如图（加热及夹持装置略）。 反应的化学方程式为： OH +8HNO, C00H+8NO21+5H0 一冷凝水 COOH 环已醇、硝酸 ①该反应中体现硝酸的性质是 ②该反应需投入过量硝酸，用化学用语说明原因： ③制得等量己二酸时，若加入H02可减少硝酸用量及尾气排放量。 H202可能从三方面起到作用： a.H02直接氧化环己醇： b.HO,通过分解产生氧气，间接氧化环己醇： c.H202通过 间接氧化环己醇 (2)方法二：电化学法制备己二酸，实验装置如图（电极材料为Pt)。 KCr(SO.),溶液 和稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 水浴加热条件下完成实验，步骤和现象如下： I.闭合K,一段时间后，阳极液颜色由蓝绿色(C3)变为橙色(CO2),断开K: Ⅱ.向阳极溶液中加入环己醇，溶液立即变为蓝绿色，再继续滴加一定量环己醇： .闭合K,一段时间后，阳极液中出现橙色时，断开K: V.若断开K后半分钟内橙色褪去，则重复Ⅲ中操作：若半分钟内橙色不再褪去，将阳极液移出， 冷却结晶得到己二酸。 ①用电极反应式解释步骤I中溶液颜色的变化 ②结合电极反应式，说明阴极室中pH的变化情况： ⑧步骤V中让橙色半分钟内不褪去的目的是 ④若阴极产生22.4L气体（标准状况)，理论上最多生成己二酸的物质的量为 mol。 17.(10分)有机合成大师Woodward合成了一种历史悠久的精神活性物质，其过程如下： COOH COCI C,,OCI B n: SOCl, DA:n 一定条件 CigH:2ON CisHisO.N CisHuONBr HOOC ①HCVH,0△ G、 NaOH H 多步转化 ②调节pH CiHisO.N2 CIsHIONZ FC2H2ON2 (1)A中含有的含氯官能团名称为 (2)从A到B的反应类型为 (3)从C到D的反应方程式为 (4)G只有一种含氧官能团，且H共含有三个六元环和一个五元环，H的结构简式为 (5)合成 的中间体氨基丙酮过程如下： OH 20 -2CH,C00H6 中间产物1i异构化 i水解 中间产物2 CH COOH =0立异构化 中间产物41水解 ii.-CH COOH ii.-CO:HaN 中间产物3 已知：LR可代表H,烃基及其他基团，酰胺基可发生异构化反应： OH Ⅱ.酸酐可发生下列反应 义义+> +义 又义+义→又义+义 Ⅲ.生成中间产物1的过程中无CC健生成：中间产物2含有五元环且不含N-H健 中间产物1和4的结构简式分别为 18.(15分)锌与锌合金广泛应用于生产、生活。 顶部挡板和小孔 L.火法炼锌 上层收集锌 我国是最早冶炼锌的国家。成书于明代的《天工开物)》 中间挡板和小扎 中记载，古代使用如右图的陶罐冶炼锌，冶炼过程为： 下层原料： ①下层装填原料，中间和顶部均安装有小孔的挡板： ①过量焦炭 ②高温煅烧下层： ②炉甘石 ③煅烧一段时间后，冷却、打开顶部挡板，在上层收集金属锌。 (主要成分ZnC0) (1)写出古代冶炼金属锌的化学方程式： (2)①在古代治炼锌的过程中，若在冷却前打开顶部挡板，则中间挡板上只能收集到ZO粉末. 冷却后再打开顶部挡板，则能收集到金属Zn。 结合反应物状态，说明此条件下Zn快速转化为Zn0的原因是 ②近代炼锌装置原理与古代类似，不同之处在于底部开口并从下向上鼓入空气，从而大幅提升了 单位时间内锌的产量。若改为鼓入惰性气体氮气，则不能提升产量。鼓入空气能大幅提升单位时间内锌 的产量，原因是 Ⅱ湿法炼锌 现代以闪锌矿（主要含ZnS,还有FeS、CoS等）为原料，制得金属锌，流程如下： 过量 Zn粉， 空气 稀H,S0 试剂a 少量Sb,0 电解 闪锌矿 锌焙砂 溶液1 溶液2 ZnS0,溶液 Zn单质 焙烧 浸取，过滤 沉淀 置换 除铁 除钴 Fe2 Fe3 Co2- Zn2- 开始沉淀pH 6.3 1.5 7.4 6.2 完全沉淀pH 8.3 2.8 9.4 8.2 开始沉淀pH由c(M)=O.1moL时计算所得。 已知：金属活动性：Zn>Co>Sb:C0在Zn表面析出较为困难：SbO在pH<2时才能溶解 (3)试剂a的化学式为，结合化学用语，从反应平衡移动的角度解释试剂a除去铁的原因 (4)pH控制在4~5之间时，置换除钴效率最高。 ①置换除钴中，加入Sb0;后，单位时间内除钴率提升。结合化学用语，解释单位时间内除钴率 提升的原因 ②发现pH=5时已经生成Zn(OH)2,此时溶液中c(Zn2) (填“>”“<”或“=”)0.1mol/L。 pH=5时单位时间内除钴率下降，原因是 (5)湿法炼锌流程中，可以循环利用的物质有 19.(12分)某小组同学探究常温下氢氧化铜在氨水中完全溶解的杀件。 （1)理论分析 查阅资料：Cn(O=Cu'(8q)+2OH(a)Kb+10 形成配合物的趋势可用其K。表示，如： o+4Nt·H0一-TONHxF+40 afCNE-aoa209而=10： 计算得Cu(OH):+4NH:·日：0亡「CuNH0F+4L0+2OH的反应平衡常数为102 据此预测，仅考虑NH的配位，较浓氨水也不能使C(OH):完全需解。 (2)实验一 步骤 实验操作及现象 向1mo/L CuSo:溶液中加入I molL氨水，出现蓝色累状沉淀 Π Ⅲ 取【中所得悬浊液，向其中加入6moL.氨水，沉淀完全溶解，得深蓝色溶液 ①步骤1中反应的离子方程式为(’·一 ②经步骠Ⅱ验证，(1)中的理论分析成立。圆步骤Ⅱ的实验操作及现象为 ③对比步骤Ⅱ、皿，可推知【中所得溶液是Cu(OH:溶解的重要原因， 甲同学提出猜想：I中所得溶液含有的NH'与OH反应是Cu(OH)2溶解的唯一原因：Cu(OH)2+2NH =Cu2+2NH·H2O. 乙同学认为现有实验足以说明甲同学循想错误，相应的实验证据为 ④乙同学认为Cū(OH):溶解对应的方程式为：Cu(OH:+2NH'+2NH:·H2O=[Cu(NH)P+4HO. 为计算该反应的理论平衡常数，还需要查阅1项一个可逆反应方程式)的平衡常数、 经过计算，该反应的平衡常数约为10，可自发进行。 结论：Cu(OH:溶解除NH与OH反应外，还需要NH与Cu2配位共同作用，才能使Cu(OD:溶解。 (3)科学家发现，向Cu(OH)2-浓氨水悬浊液中加入某有机物(H:A)也能使Cu(OH)完全溶解。 ①理论分析 猜想一：HA与OH反应和NH与Cu2配位共同作用使Cu(OH):溶解： HA+Cu(OHD2+4NH·HO=ICūNH)为]户+6HO+A2对应的平衡常数记为K: 猜想二：除了猜想一中的作用之外，还需要的作用才能使Cu(OH2溶解： H2A+Cu(OH)2+2NH3.H2O[Cu(NH3)2A]+4H2O 对应的平衡常数记为： 为验证猜想一，查闵HA=H+HA、HA=H+A2的平衡常数分别为K、K2,计算K: 为验证猜想二，需要测定K, 直接测定R,可向Cu(OH,悬浊液中满加A与H·HO的混合溶液至Cu(OH):_ (填“完全溶解”或“部分溶解”)后，测定反应后各微粒的浓度并计算K, ③实际上A:采用间接法测定：先测定K[Cu(NHA,再间接计算K。 K a[Cu(NH)A]的表达式为 为测定K[CuONH0A],先利用CSO:溶液、复水（以NE计）和HA溶液配制得到Ca(NHi)2A) 溶液，再画定其中A2、NH、「CaNH)A]及Cu'平衡时的浓度。各微粒乎面时浓度的测定方法或计算 方法见下表。 微粒种类 平衡时浓度的测定方法（或计算方法） NH: oNH)=0.5mol/L。实验过程中挥发的N旺：可忽略不计：c[CuD]=0.001molL,配位消 耗的NH可忽略不计。cNHh)≈o.NH)=0.5mol/L 24 可通过pH、电离平衡常数和物料守很计算：c(A)=c(压A)c(HA)-c(HA)c[CaNH)人] [Cu(NH)2A] [CNH)2A]为深蓝色配合物。通过分光光度法可精确测定有色物质的浓度 Cu2 ④丙同学认为，可参照A浓度的测量方法，利用物料守恒。计算得：c(Cu)=o(Cu) c{[CuNH2A)，与K o[Ca(NH)hA的理论值相比，丙同学据此累出的K [Cu(NH)A偏小、原因是 更正方法后，最终测得：K aICu(NHIbA]=l0 计算得：K1=102、K=10 对比K与飞可知，猜想二成立。 参考答案 第一部分（共14题，每小题3分，答对给3分，答错、空答、多答为0分，满分42分) 题号 2 3 4 5 6 7 答案 A D B B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B A C c D 第二部分（共5题，满分58分，无特殊标注每空2分) 15.(9分) (1)[Ar]3d8(1分) (2)①sp2(1分)②非极性(1分) ③若pH<9 dmg狂结合H+后，配位能力减弱，不与N2*配位形成沉淀；若pHD10,有Ni2+ 以Ni(OD2形式存在：均不能使Ni2*完全转化为Ni(dmgD2 3 4×(48+14) (3)①12 (1分)② ③TN(1分) PNA (3在左上角，NA大写、角标) 16.（12分) 加热 (1)①氧化性（1分)②4N03一4N02+02+2H20⑧H202将氮的氧化物氧化为硝酸(1分) (2)①2Cr3++7H20-6e=Cr2072-+14H+ ②每转移2mole,有2molH+通过质子交换膜进入阴极室，同时阴极2Ht+2e=H消耗2 mol H+,迁移补 充量与反应消耗量恰好相等，所以pH不变（①阴极电极方程式；②过膜H+量和消耗量相等） ③确保C202过量，使环己醇完全被氧化，提高己二酸产率 ④0.25 17.(10分) (1)羧基(1分)(2)取代(1分) (3) COCI A1Cl3、 HCI (5) 中间产物1 18.(15分) 高温 (1)ZnC03+2C二Zn+3C0(过量焦炭，C02不得分) （2)①空气中的O2通过小孔与Zn接触，且此条件下：i.温度高，ⅱZn的存在形式为气体，接触面积 大；所以Zn氧化为Z0反应速率快（①温度高②Zm为液态或气态，接触面积大③反应速率大） 高温 ②空气与焦炭发生反应：2C+02=2C0,由C0作为还原剂去还原Z0或ZC03时，气体接触面积大， 反应速率快。（反应1分，气固反应接触面积大1分) (3)a为Zn0(1分，Zn(OD2,ZnC03等合理答案也给分，Zn单质不给分)；Zn0+2H=Zn2++20, c(H)降低，Fe3t+3H20=Fe(O田3+3H+平衡正移，Fe元素以Fe(OD3的形式沉淀除去 (4)①Sb203+6H*+3Zn=2Sb+3H20+3Zn2+,形成Sb-Zn原电池，Co可以在Sb表面析出，加快Zn 还原Co2+的速率。（方程式1分，形成原电池加快反应速率1分） ②>(1分)，形成Zn(OD2沉淀覆盖表面，降低除钴反应速率（1分) (5)HS04、Zn（各1分，多写错误答案扣分) 19.（12分) (2)①Cu2++2NH3·H20=Cu(OH2+2NH4 ②取步骤1中所得悬浊液，过滤，洗涤沉淀；向沉淀中加入6oLN氏·HO,沉淀几乎不溶解 ③步骤I中出现了蓝色絮状沉淀 ④NH·2O=NH4++OH (3)①A2与Cu2+配位（1分) ②部分溶解(1分) c[Cu(NH)2A] ®K[Cu个NHs)A]=Cw0a5(1分，写成NHH0也给分)：NH过量，有CuNH6存 在(1分)