海南儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测化学试题

**基本信息** 儋州市2026年高二化学期中试题以新质生产力、5G通信等科技前沿及海南传统药材为情境，融合物质结构、有机合成等核心知识，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题40分|物质结构（石墨晶体类型）、有机化学（同系物判断）|情境真实（如MOF材料），考查结构决定性质| |非选择题|5题60分|配合物结构、有机合成路线（乙烯合成抗炎中间体）|科学探究（乙醇催化氧化实验），地方资源（车叶草苷酸）|

儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测 化学科答题卡 注意事项 姓名 1.答题前，考丝先将自己的姓名、准考证号填 0了勿④]位8到 写清德，并认真在规定位置玷好条形码。 淮 准考证写 2.选择题必须使用23铅笔填涂！非选择题必 应T4团④T见 须使用C.6毫米及以黑色字迹的签字笔书 写，要求字体工整，笔迹清楚。 3.严格按服题号在相应的答题区域内作答，超 证 ①ma4幻a⑦图 四m3④18四 缺考 □违纪 出答题区成书写的答案无效： 4保持卡面清洁，不装订，不要浙叠，不要破 口23药幻]78列 损。 一、 选择题（共14小题，共40分） 1[A][B][c][D] 6 [A][B3 [c]ID] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7 [AT [B][C][DT 12 EA][B][C][D] 8[A][B]〔C][DJ 8 [A][B][c][D] 13[A][BJ[C][D] 4[A[B][c][D] 9 [A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A]B][C】[D] 10[A][B][c][D] 二、 非选择题（共5小题，共60分） 15.(10分) (1) (2) (3) (4) 16.(11分) (1)① ② ③ (2) 17.(12分) (1) (2) 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第1页共2页 鑫 钢 (3)》 (4) 18.(15分) (1)① ② ③ (2)① ②」 (3) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) 诗在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的签案无效 第2页共2页儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测 化学答案及评分标准 一、单项选择题（每小题2分共16分） 1.C2.A3.D4.D5.C6.B7.A8.B 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9.D10.AB11.B12.A13.AC14.AD 15.(10分) (1)否(2分) CH, (2) 十CH,-C=C-CH,h (2分) (2分) CH, CH,CH CH3 CH (④)HC-C-C=CH2(2分) H2 C- c=c-CH2 (2分) Br Br Br Br 16.(11分)(1) C、N(2分) <(1分) D(2分) (2)[PtC](2分) 4a×10?(2分) 6(2分) 17.(12分) (1)碳碳双键、酮羰基(2分) b(1分) H.C OH CH (2) 一CH △ +H0(2分 CH CH (3)(1分) 甲基为推电子基，使碳碳双键中远离甲基一侧的碳原子带部分负电荷δ， 更易结合带正电δ的氢（得分点：甲基为推电子基给1分，远离甲基一侧的碳原子带负电 荷1分，共2分) CFCH,CHBr(2分) (4) (2分) 18.15分)（①）①Cu0+C,H,0 HCu+CH,CH0+H,0(2分） 高二年级化学学科第1页/共2页 ②将乙醛冷凝，便于乙醛的收集(2分)③b(1分)蒸馏(1分) (2)CH,CH,OH浓so→CH,=CH,个+H,0(2分)方程式书写正确，不配平或漏 170℃ 写反应条件扣1分，写成可逆符号也对。 S02+Br,+2H,0=4H+2Br+SO}(2分)方程式书写正确，不配平扣1分 BAC(2分)顺序不对得0分 (3)合理(1分)若发生取代反应，必生成HBr,使溶液明显呈酸性(2分) 19.(12分)(1) 取代反应 氧化反应(2分) ③了+10，浓疏酸，◇N0:+H0(2分)方程式书写正确，漏写反应条件扣1分， CH CH-CH: (4) NHL (2分) (2分) CI (5)4(2分) 〔 CH32分) CH, 高二年级化学学科第2页/共2页儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16.C:12 第I卷选择题（共40分） 一、单项选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1.我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是() A.光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B.MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C.汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D.5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 2.下列化学用语表示正确的是（) H A,甲基的电子式：H:C B.乙烯的球棍模型 C.乙醇的结构简式：C,HO D、乙炔的电子式：过：C:C:H 3.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是() 选项 事实 解释 A 活性炭可用于除冰箱异味 活性炭具有吸附性，能吸附异味分子 B “杯酚”能分离C6。和C% C6分子大小与“杯酚”空腔大小适配 沸点： 邻羟基苯甲醛<对羟基 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲 C 苯甲醛 醛形成分子间氢键 D 键角：NH3>H20 中心原子杂化方式不同 A.A B.B C.C D.D 高二年级化学试题第1页（共8页） 4.我国科学家房喻院士成功研发杯[4]毗咯纳米膜（熔点：-23.5℃）的制备方法。杯[4]毗咯 分子结构如下图所示，结构中含有四个毗咯单元（吐咯的结构简式为 分子中所有 原子共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法不正确的是() A.杯[4]毗咯纳米膜属于分子晶体 B.毗咯分子中N原子的杂化方式为sp C.杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D.溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 5.从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学 特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是() A.壁虎爬墙与范德华力有关 B.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C.石英玻璃的X射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰 D.液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 6.CH4与C2在一定条件下发生自由基型取代反应。历程如下： ①引发C2→C+C: ②链反应CI+CH4CH+HCCH3+C2→C+CHCI等 ③终止CI+CC2C+CH→CHCI等 以下说法不正确的是() A.引发时可以通过热辐射、光照等条件 B.CHC有两种结构 C.产物之一CHCl3为极性分子 D.产物中可能出现CHCH 7.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是() 选项及目 A.趁热过滤除去苯甲酸溶液中的泥沙 的 B.除去甲烷中的乙烯 甲烷和乙橘 置或操 作 酸 KMnO 溶液 高二年级化学试题第2页（共8页） 选项及目 D.用乙醇萃取碘水中的 的 C.从石油中分离汽油、柴油 碘 装置或操 作 A,A BB C.C D.D 8.咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各 元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因 的实验式为() 100 为 84 194 90 80120160200 质荷比 A.CsH19N4O2 B.C4HsN2O C.CsH6N204 D.C4H3NO2 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9.下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是（) A.CH3C(CH3)3 B.CH:CH2CH(CH3)2C.CH3CH2CH2CH2CHs D.CH3CH(CH3)2 10.下列有机物的系统命名正确的是（) A·人一入4甲基1,3-戊二烯 B. CH=C-CH-CH, 3-甲基1-丁炔 CH CH CH, C.C-CH一C-CH2,2,-二甲基-4-戊醇 C 邻氯甲苯 OH CH 11.某有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物分子的说法中正确的是( A.一定共面的原子有15个 高二年级化学试题第3页（共8页） B.一氯取代产物有10种 C.分子中最多有5个碳原子在一条直线上 D.分子中所有碳原子均在同一平面上 12.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（) A.甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 C.甲苯燃烧产生很浓的黑烟 D.1mol甲苯与3mol氢气发生加成反应 13.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如 图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是() COOH BO A.分子中含有9个手性碳原子 B.分子中含有平面环状结构 H:CCO0- C.车叶草苷酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol车叶草苷酸可以跟1mol溴水反生反应 ● 14.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、 乙谜、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚的 沸点为35°℃。青蒿素的结构图如图2，提取青蒿素的主要工艺如下图1，下列说法不正确的 是() →乙醚 操作 +提取液 干燥 乙醚 →粗品操作，精品 被碎 换作 CH 一*残渣 图1 图2 A.:青蒿素分子式为C15H2oO5 B.破碎的目的是增大青蒿与乙谜的接触面积，提高青蒿素浸取率 C.操作川是蒸馏 D.操作川为重结晶，过程包括：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 高二年级化学试题第4页（共8页） 川卷非选择题（共60分） CH; P(CH2=C-C=CH2). 15.（10分)有机物 常用于合成橡胶。 CH 已知： H KMnO(H') R/ R =0+g,-c0oR-0,0an. R、 R C四0+C02 回答下列问题 (1)P是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。 (2)P发生1,4-加聚反应得到 (填结构简式)， (3)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 (填结构简式)。 (4)有机物P与等物质的量溴水发生反应生成的产物结构简式为 16.(11分)我国科学家设计合成的环金属化铂（Ⅱ，化合价+2）配合物在抗癌方面有望成为 顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： (1)一种平面形环金属化铂()配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中，配位原子为 ②基态C和基态N的第一电离能IN) IN(填“>”“=”或“<”)。 ③Pt的杂化方式为 (填标号)。 A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化D.dsp2杂化 (2)氯铂酸铵(NH4)2PICl6是制备海绵铂的中间体，晶胞是立方体结构，边长为anm,其中一 种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。图中黑球表 示 (填离子符号)。N-Pt最近距离为 cm。 NH周围距离最近且相等的NH4个数为 高二年级化学试题第7页（共8页） 17.(12分)是合成一种新型抗炎药物的关键中间体，具有低副作用的特点。某化学兴趣 小组从基础原料乙烯出发设计以下合成路线： D)CH,COCHs H,C OH CH-CH,HBrCH.CH.B Mg >CH,CH,MgBr- 无水乙醚 CH AICh 无水乙醚 2)H20,H' A B @ CH, OH KMnO H:C -CH Al.O2 H,9 CH2H(CHO2 NaOH溶液 △ CH CH H.C 回 0-5C. HO CH 已知：(@+‖ ②稀冷碱性高锰酸钾溶液可将碳碳双键氧化为邻二醇（相邻 碳上各连一个羟基)。 (1)I中的官能团名称为 。 可通过 (填序号)确认其中的官能团。 a.核磁共振b.红外光谱c.质谱 dX射线衍射 (2)已知E是丙烯的同系物，写出D→E的反应方程式 (3)已知丙烯与卤化氢反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。 过渡态Ⅱ 过渡态」 HH CH一C=C-H 过渡态】 中间体 HH H 反应②C 中阀体Ⅱ =C-→CH一C-CH 中间体1 CH-CH=CH2+H° 过渡态口 中间体！ 一反应进程反应进程一 根据上图分析，两种中间体中更稳定的是中间体 (填“或“Ⅱ”)，请从甲基对碳碳 双键的影响角度解释对应过渡态更加稳定的原因 试判断CF3CH=CH与HBr加成后的主要产物为 (4)在G的同分异构体中，含有五元环的物质结构简式为 18.（15分)乙醇是生活与生产中都很常见的有机物。 (1)利用如下装置进行乙醇催化氧化的实验 高二年级化学试题第8页（共8页） 鼓入 钢网 无水 K 乙醇 ①实验过程中铜网先由红变黑，后由黑变红，由黑变红的化学方程式为： ②实验装置乙中冷水浴的作用是 ③将试管a中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物；为了分离出主 产物，可以在混合物中加入 (填字母)，然后通过 操作即可 实现。 a.氯化钠溶液b.碳酸氢钠溶液c.苯d.四氯化碳 (2)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取 乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙 同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少 量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。 ①写出乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的方程式： ②乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是$O2,它与溴水反应的离子方程式 是 须除去SO2后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置： 混合气体 I、Ⅱ、装置中盛放的试剂依次分别为 (填字母)。 A.品红溶液B.NaOH溶液C.溴水 (3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体 通入溴水中，用H试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理 (填“合理” 高二年级化学试题第7页（共8页） 或“不合理”)，理由是 19.(12分)苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 CH=CH2 ① A CH2=CHCI 催化剂 ◇NH,催化剂C,HN。 D 催化剂 浓碗酸，F,Br〈○一SO,H ③ ④ G CH;CI 酸性KMnO溶液，C,H,C1O2 A1C13 CH..C ⑤ H CH=CH, 已知：RNO2-Hg→RNH ◇+CH=CHC1催化剂 +HCI (2)写出①过程的反应方程式 （3)D的结构简式为 ；I的核磁共振氢谱为3组峰，则I的结构 简式为 (4)烃Y为H的同系物且相对分子质量比H多14，则Y的结构有 种；其中核磁 共振氢谱峰面积之比为3：1：1的物质的结构简式为 高二年级化学试题第8页（共8页） 高二年级化学试题第1页(共8页) 高二年级化学试题第2页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 儋州市2026年春季学期高二年级期中学业质量监测试题 化学 考生注意： 1.本试卷共100分，考试时间90分钟。 2.作答时，请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3. 可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16.C:12 第 I 卷选择题(共40分) 一 、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。) 1. 我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是( ) A. 光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B.MOF 材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C. 汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D.5G 通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是( ) 3.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 活性炭可用于除冰箱异味 活性炭具有吸附性，能吸附异味分子 B “杯酚”能分离C6₀和C% C₆分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基 苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲 醛形成分子间氢键 D 键角： NH₃ >H₂O 中心原子杂化方式不同 A.A B.B C.C D.D 4. 我国科学家房喻院士成功研发杯[4]毗咯纳米膜(熔点：-23.5℃)的制备方法。杯[4]毗咯 分子结构如下图所示，结构中含有四个毗咯单元(吐咯的结构简式为,分子中所有原 子共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法不正确的是( ) A. 杯[4]毗咯纳米膜属于分子晶体 B. 毗咯分子中N 原子的杂化方式为sp² C. 杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D. 溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 5. 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学 特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是( ) A. 壁虎爬墙与范德华力有关 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C. 石英玻璃的X 射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 6. CH₄ 与Cl₂在一定条件下发生自由基型取代反应。历程如下： ①引发Cl₂→Cl·+Cl· ②链反应Cl·+CH₄→CH₃·+HCl CH₃·+Cl₂→Cl·+CH₃Cl等 ③终止Cl·+Cl→Cl₂ Cl·+CH₃·→CH₃Cl等 以下说法不正确的是( ) A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B. CH₂Cl₂有两种结构 C. 产物之一CHCl3为极性分子 D. 产物中可能出现CH₃CH₃ 7.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是( ) 选项及目 的 A.趁热过滤除去苯甲酸溶液中的泥沙 B.除去甲烷中的乙烯 装置或操 作 高二年级化学试题第3页(共8页) 高二年级化学试题第4页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 选项及目 的 C.从石油中分离汽油、柴油 D.用乙醇萃取碘水中的 碘 装置或操 作 A,A B B C.C D.D 8. 咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各 元素的质量分数分别为碳 49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%, 其质谱图如下。则咖啡因 的实验式为( ) A.C₈H₁₉N₄O₂ B.C₄H₅N₂O C.C₈H₆N₂O₄ D.C₄H₃NO₂ 二 、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是( ) A.CH₃C(CH₃)₃ B.CH₃CH₂CH(CH₃)2 C.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ D.CH₃CH(CH₃)₂ 10. 下列有机物的系统命名正确的是( ) 11. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物分子的说法中正确的是( ) A. 一定共面的原子有15个 B. 一氯取代产物有10种 C. 分子中最多有5个碳原子在一条直线上 D. 分子中所有碳原子均在同一平面上 12. 下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A. 甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯 B. 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色 C. 甲苯燃烧产生很浓的黑烟 D.1 mol甲苯与3mol 氢气发生加成反应 13. 闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如 图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是( ) A. 分子中含有9个手性碳原子 B. 分子中含有平面环状结构 C. 车叶草苷酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol 车叶草苷酸可以跟1 mol 溴水反生反应 14. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、 乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃,热稳定性差。已知：乙醚的 沸点为35℃。青蒿素的结构图如图2,提取青蒿素的主要工艺如下图1,下列说法不正确的 是 ( ) A.: 青蒿素分子式为C15H₂₀O₅ B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 C. 操作Ⅱ是蒸馏 D. 操作Ⅲ为重结晶，过程包括：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 高二年级化学试题第7页(共8页) 高二年级化学试题第8页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ卷非选择题(共60分) 15. (10分)有机物常用于合成橡胶。 已知： 回答下列问题 (1)P 是否存在顺反异构 (填“是”或“否”)。 (2)P 发生1,4-加聚反应得到_ _ (填结构简式)，(3)P与酸性KMnO₄ 溶液反应生成的有机产物为 (填结构简式)。 (4)有机物P 与等物质的量溴水发生反应生成的产物结构简式为 16. (11分)我国科学家设计合成的环金属化铂(II,化合价+2)配合物在抗癌方面有望成为 顺铂替代品，克服其耐药性缺点。回答下列问题： (1)一种平面形环金属化铂(II) 配合物阳离子结构如图。 ①该阳离子的配体中，配位原子为 。 ②基态C 和基态N 的第一电离能II(N) II(N) (填“>”“=”或“<”)。 ③Pt 的杂化方式为 (填标号)。 A.sp 杂化 B.sp² 杂化 C.sp³ 杂化 D.dsp² 杂化 (2)氯铂酸铵(NH₄)₂PICl₆是制备海绵铂的中间体，晶胞是立方体结构，边长为a nm, 其中一 种离子按面心立方堆积形式排列如图，另一种离子填充在所有的四面体空隙中。图中黑球表 示 (填离子符号)。N-Pt 最近距离为 cm。 NH 周围距离最近且相等的NH₄个数为 。 1 7 . (12分 )I是合成一种新型抗炎药物的关键中间体，具有低副作用的特点。某化学兴趣 小组从基础原料乙烯出发设计以下合成路线： 已知：( ②稀冷碱性高锰酸钾溶液可将碳碳双键氧化为邻二醇(相邻 碳上各连一个羟基)。 (1)I中的官能团名称为 。可通过 (填序号)确认其中的官能团。 a. 核磁共振 b. 红外光谱 c. 质谱 d.X 射线衍射 (2)已知E 是丙烯的同系物，写出D→ E 的反应方程式_ 。 (3)已知丙烯与卤化氢反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。 根据上图分析，两种中间体中更稳定的是中间体 ( 填“I”或“II”),请从甲基对碳碳双 键的影响角度解释对应过渡态更加稳定的原因 ， 试判断CF₃CH=CH₂与 HBr 加成后的主要产物为 (4)在G 的同分异构体中，含有五元环的物质结构简式为 18. (15分)乙醇是生活与生产中都很常见的有机物。 (1)利用如下装置进行乙醇催化氧化的实验 高二年级化学试题第7页(共8页) 高二年级化学试题第8页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 ①实验过程中铜网先由红变黑，后由黑变红，由黑变红的化学方程式为： 。 ②实验装置乙中冷水浴的作用是 。 ③将试管a 中的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明其中含有副产物；为了分离出主 产物，可以在混合物中加入 (填字母),然后通过 操作即 可实现。 a. 氯化钠溶液 b. 碳酸氢钠溶液 c. 苯 d. 四氯化碳 (2)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取 乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应；乙 同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少 量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再通入溴水中反应。 ①写出乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的方程式： ②乙同学推测制得的乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO₂, 它与溴水反应的离子方程式 是 须除去SO₂后开始探究，乙同学设计了如图所示的实验装置： I、Ⅱ、Ⅲ装置中盛放的试剂依次分别为 (填字母)。 A. 品红溶液 B.NaOH 溶液 C. 溴水 (3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体 通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理 (填“合理” 或“不合理”),理由是_ 19. (12分)苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。 (2)写出①过程的反应方程式 ( 3)D 的结构简式为 ; I 的核磁共振氢谱为3 组峰，则 I 的结构 简式为 (4)烃Y 为H 的同系物且相对分子质量比H 多14,则Y 的结构有____________种；其中核磁 共振氢谱峰面积之比为3:1:1的物质的结构简式为 $