2026年江苏淮安市中考化学二轮复习卷

**基本信息** 以科技前沿（人工合成淀粉）、社会热点（无烟学校）、文化传承（古代造纸）为情境，通过综合应用题（如二氧化碳、氢气专题）整合物质性质、实验探究与实际应用，适配中考二轮专题复习的知识巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|20题|化学变化、金属材料、实验操作等基础概念|结合生活情境（家务劳动、矿泉水生产）考查化学观念| |实验题|2题|催化剂探究、酸碱盐性质|通过变量控制（温度对H₂O₂分解影响）培养科学探究能力| |综合应用题|3题|CO₂制备与应用、氢能开发、造纸技术|以STSE（科学-技术-社会-环境）为线索，融合物质转化与实际问题解决，体现科学态度与责任|

2026年江苏省淮安市中考化学二轮复习卷 一、单选题 1．劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘 2．下列生活用品，主要由金属材料制成的是 A．保鲜膜 B．铜导线 C．陶瓷碗 D．实木椅 3．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠 B．读取液体体积 C．过滤 D．测溶液酸碱度 4．“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A．水分子体积变大 B．水分子分解加快 C．水分子质量增大 D．水分子数目增多 5．某品牌矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示(超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过)。下列说法正确的是 A．矿泉水中的钙、钾是指金属单质 B．过滤器中活性炭的作用是除去可溶性杂质 C．超滤是利用膜分离技术获得纯水 D．臭氧灭菌的过程中，发生化学变化 6．高效净水剂高铁酸钠可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水的反应为。下列说法正确的是 A．高铁酸钠属于一种酸 B．反应前后有两种元素化合价发生改变 C．的化学式为 D．明矾具有与高铁酸钠同样的净水能力 7．溶液对于生命活动和人类生产生活有着重要意义，下列关于溶液的几个说法正确的是 A．溶液是均一的、稳定的混合物 B．只有固体和气体可以作为溶质 C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D．溶液一定是无色的 8．初中化学我们学过四种基本反应类型，下列选项属于化合反应的是 A．赤铁矿石炼铁的原理 B．稀有气体作保护气 C．实验室制氢气 D．铝制品表面形成薄膜 9．宏观辨识与微观探析相结合是化学学科素养之一。某化学反应的示意图如图所示，下列有关说法中正确的是    A．该反应属于置换反应 B．物质甲的化学式为C2H4 C．反应中元素化合价均未发生改变 D．该反应生成的两种物质均为氧化物 10．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号的说法不正确的是 ①2N2 ②Al3+ ③2H④Cl- ⑤CH4 A．能表示宏观物质的是⑤ B．①表示两个氮气分子 C．由②和④构成的物质的化学式为AlCl D．⑤中数字“4”的含义是1个甲烷分子中含有4个氢原子 11．为了全面营造健康向上的校园无烟环境，引导青少年远离烟草危害，树立典型，南昌市卫健委和市教育局联合发文命名57所学校为“南昌市无烟学校”。下图表示“禁止吸烟”标志的是 A． B． C． D． 12．用FeCl3溶液吸收废气中SO2的反应原理为：。通过两组实验分别测得SO2的去除率变化情况如下图，其中液气比是指FeCl3溶液与含SO2废气的体积比。下列说法正确的是 A．SO2去除率随着温度的升高而降低 B．影响SO2去除率的因素只有液气比 C．吸收SO2后溶液的酸性变强 D．液气比由40L/m3增至50L/m3可明显提高SO2去除率 13．化学是以实验为基础的一门科学，下列实验现象描述正确的是 A．一氧化碳在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B．铝和硫酸铜溶液反应生成红色的铜 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D．水通电分解，正极和负极产生气体的质量比为1：2 14．下列说法正确的是 A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变小了 C．如果高层住宅着火，立刻打开窗户通风，以保证人的正常呼吸 D．向火腿肠中添加工业用亚硝酸钠，使其肉质鲜美 15．根据下图，判断下列说法不正确的是 A．t1℃时，40g甲能完全溶于50g水中 B．乙的溶解度随温度升高而增大 C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温都能增加戊的溶解度 16．佥属镁燃烧会发出耀眼的白光，是烟花的常用成分。镁元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是    A．镁原子的核电荷数是12 B．镁元素的相对原子质量为24.31g C．Mg3N2中N为-3价 D．镁元素位于第三周期 17．对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 B 汽油要密闭保存 防止分子间出现间隔 C 酸溶液显酸性 溶液中含有酸根离子 D 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 A．A B．B C．C D．D 18．下列有关物质燃烧现象的叙述正确的是 A．红磷燃烧发白光，产生大量白色烟雾 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 C．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热 D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 19．实验是科学探究的重要方式，下列有关实验的叙述不正确的是 A．①中铜片上的红磷未燃烧，②中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触 B．电解水实验中，依据生成氢气和氧气，可推出水由氢元素、氧元素组成 C．在稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明稀硫酸是一种酸性溶液 D．相同条件下将品红放在热水和冷水中，推出温度升高粒子运动速率加快 20．小明进行了下图实验，结合KNO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．20℃时，烧杯①中的溶质质量︰溶剂质量=2︰5 B．烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液 C．若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 D．40℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠 二、实验题 21．某校研究型学习小组对催化剂开展以下探究。 Ⅰ.认识催化剂 (1)下列有关催化剂的说法正确的是______(填序号)。 A．催化剂在化学反应前后化学性质不变 B．没有二氧化锰，过氧化氢就不能反应生成氧气 C．使用二氧化锰，可使过氧化氢分解”生更多的氧气 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应方程式是______。 Ⅱ.探究影响过氧化氢分解速率的因素 (3)为探究温度对过氧化氢分解速率的影响，小组同学用如图所示装置进行两次实验，实验的部分设计如表： 实验 实验1 实验2 二氧化锰的质量/g 0.5 0.5 过氧化氢溶液的体积/mL 40 待填 水浴温度/℃ 20 80 ①向右拉动针管活塞，能说明气密性良好的现象是______。 ②实验2中应加入过氧化氢溶液______mL。 ③两次实验中，根据______现象比较过氧化氢分解速率的大小。 (4)硫酸铜也能催化过氧化氢分解。为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：分别加入上述两种催化剂，启动传感器，注入过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图2和图3。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是______。 ②分析图2、图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是______。 22．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。 (1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。A中反应的化学方程式为 ______________ ，B中发生反应的化学方程式为 ______________ 。 (2)当B中物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为 __________ ；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是 ___________________________ 。 三、综合应用题 23．二氧化碳已成为社会的热点话题。 I．二氧化碳的制备 (1)仪器D的名称是_______。 (2)实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用ACG与______(填字母序号)组合；为能方便控制反应速率，可将上述仪器G换成_____(填仪器名称)。 II．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应(实验前已排尽装置内空气)。 (3)C装置的作用是_____。 (4)能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少，_____。 Ⅲ．二氧化碳的应用 中国科学家在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。合成的原理是：先将二氧化碳转化为甲醇()，然后将甲醇经过多步转化成六碳化合物，最终聚合成为淀粉。 (5)制甲醇：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式______。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图1。由图像可知：催化效果最佳的是催化剂_____(填“A”、“B”、“C”)，合适的温度和压强分别是______、______。(选填图2中已标注的数值) (6)六碳化合物中的重要物质是葡萄糖()。光合作用合成葡萄糖的化学反应方程式为______。 (7)人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水(如图3所示)。相较于电解水，这种方法的优点是_______。 24．纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 I．古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料、经过浸泡、发酵、蒸煮、漂白、打浆、捞纸、干燥等多道工序而制成。 (1)以麻、木材等为原料制取纸张是因为都含有纤维素，组成用表示，其_____(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 (2)古代劳动人民在原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应生成氢氧化钙，该反应属于的基本类型是_______。 II．现代造纸技术 (3)选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水(俗称黑液)产生的污染问题不容忽视。 ①先用______除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物(含C、H、O等元素)转化为_______和_______，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、，向黑液中加入_______，可使其循环使用。 Ⅲ．用纸 (4)称量固体时最好不用滤纸替代称量纸，主要原因是_______。 (5)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，进行实验并记录。已知：所用滤纸的着火点约为130℃。 ①用61.5%的酒精溶液实验(如图1)，在20 s时温度突然上升的原因是_______。 ②上述五组实验中(如图2)，“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是_______。 25．氢气的发现、生产和应用极大的推动了人类社会的发展。 Ⅰ．氢气的发现与获得 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了“易燃空气”——H2，同时还获得了浅绿色的溶液，该反应的化学方程式为___________。 (2)1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氧气。通过这一变化可以推测出水是由___________组成的。 (3)实验室选择锌粒和稀硫酸制取氢气，为了能控制反应的发生和停止，发生装置选择___________(填字母)。为了得到干燥的氢气，应将气体通过G装置后再收集，G装置中盛放的试剂是___________(填名称)。 (4)若要测量制得的氢气体积，可选用下图中的___________(填字母序号)装置。 A． B． C． D． Ⅱ．氢气的提纯与净化 (5)我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 ①由图1可知，透过钯膜的微观粒子是___________。 ②图2中开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是___________。 Ⅲ．氢气的储存与释放 (6)镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图3所示： ①释氢过程中方法II产生H2的质量___________(填“<”“=”或“>”)储氢过程中参加反应的H2质量。 ②与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是___________(答1条即可)。 Ⅳ．氢能的开发与利用 (7)氢能在燃料电池中有着较高的地位，氢燃料电池的工作原理示意图如图4所示： ①将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。氢燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。 ②氢能源被认为是最理想清洁能源，其中一个原因是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省淮安市中考化学二轮复习卷》参考答案 1．C 【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2．B 【分析】金属材料包括纯金属、合金。 【详解】A、保鲜膜材质是塑料，塑料属于合成材料，不属于金属材料，A选项错误； B、铜导线材质是铜，铜属于金属材料，B选项正确； C、陶瓷碗材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，C选项错误； D、实木椅材质是木头，木头属于天然材料，不属于金属材料，D选项错误。 故选：B。 3．A 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作正确，符合题意； B、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4．D 【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误； B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误； C、每个水分子的质量是不变的，选项错误； D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确； 答案为：D。 5．D 【详解】A、矿泉水中的钙、钾不是以金属单质形式存在，而是指元素，用来描述物质的宏观组成，A 错误； B、过滤器中活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味等，不能除去所有可溶性杂质，B 错误； C、超滤利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过，但得到的水中仍含有一些离子等，不是纯水，C 错误； D、臭氧灭菌过程中，臭氧与细菌等发生反应，有新物质生成，属于化学变化，D 正确。 故选D。 6．B 【详解】A、高铁酸钠是由钠离子和酸根离子构成的，属于一种盐，故选项错误； B、Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，Fe（OH）3中铁元素的化合价为+3；Na2FeO4和H2O中氧元素的化合价为-2，O2中氧元素的化合价为0，故有2种元素化合价发生改变，故选项正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、4、26、20，反应后Na、Fe、O、H原子的个数分别为：8、0、14、8，故X的化学式为Fe（OH）3，故选项错误； D、明矾可除去水中的悬浮物，不能杀菌消毒，故选项错误。 故选：B。 7．A 【详解】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，符合题意； B、固体、气体、液体均可作溶质，如氯化钠溶液溶质是固体氯化钠，盐酸溶液溶质是气体氯化氢，酒精溶液溶质是液体酒精，不符合题意； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水长期放置后，不会分层，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； 故选A。 8．D 【详解】A.赤铁矿石主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，生成物有两种，不属于化合反应，选项错误； B.稀有气体性质稳定，很难与其它物质发生化学反应，可以做保护气，不属于化合反应，选项错误； C.实验室用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，单质与化合物反应生成新的单质与化合物，属于置换反应，不属于化合反应，选项错误； D.铝制品表面形成薄膜，金属铝与氧气反应生成氧化铝，反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，选项正确； 故选：D。 【点睛】化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；其特点可为“多变一”；据此分析。 9．D 【分析】根据化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，甲物质是，判断反应的方程式为：，再根据方程式的意义、反应的特点、物质的组成等分析。 【详解】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，由分析得该反应的生成物是两种化合物，不符合定义，不属于置换反应，选项错误； B、根据质量守恒定律分析，反应后有4个碳原子、4个氢原子、10个氧原子，反应前有10个氧原子，故2个甲的粒子含有4个碳原子、4个氢原子，所以一个甲分子含有2个碳原子、2个氢原子，化学式为，选项错误； C、反应前氧气为单质，氧元素化合价为零，反应后氧元素在化合物中显-2价，氧元素化合价改变，选项错误； D、该反应生成物是二氧化碳和水，符合氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，都属于氧化物，选项正确； 答案为：D。 10．C 【详解】A、⑤可以表示甲烷这种物质，能表示宏观物质，不符合题意； B、化学式前面的数字表示分子个数，故①表示两个氮气分子，不符合题意； C、铝离子显+3价，氯离子显-1价，故由②和④构成的物质的化学式为AlCl3，符合题意； D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故⑤中数字“4”的含义是1个甲烷分子中含有4个氢原子，不符合题意。 故选C。 11．D 【详解】A、图中标志是禁止携带火种，故选项错误； B、图中标志是禁止燃放烟花爆竹，故选项错误； C、图中标志是禁止烟火，故选项错误； D、图中标志是禁止吸烟，故选项正确。 故选：D。 12．C 【详解】A、根据图示信息可知，当温度低于40℃时，二氧化硫的去除率随温度升高而增大，当温度高于40℃，SO2去除率随着温度的升高而降低，故A说法错误； B、根据图示信息可知，影响SO2去除率的因素有液气比和温度，故B说法错误； C、根据反应原理，生成盐酸和硫酸，因此吸收SO2后溶液的酸性变强，故C说法正确； D、根据图示信息可知，液气比由在40L/m3时，SO2去除率已经达到或接近100%，再升高温度，去除率基本没有变化，故D说法错误； 故选：C。 13．C 【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧，放出大量的热，蓝色火焰呈蓝色。A不正确； B、铝和硫酸铜溶液反应，铝的表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。B不正确； C、由于浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾。C正确； D、水通电分解，正极和负极产生气体分别是氧气和氢气，氧气和氢气的体积比为1：2。D不正确。 综上所述：选择C。 14．B 【详解】A、人体缺少必须微量元素会得病，应适当摄入含这些元素的营养补剂，摄入过多可能引起中毒，故选项说法错误； B、汽水是二氧化碳气体加压后制成的，打开瓶盖压强变小，汽水自动喷出来，说明气体溶解度变小，故选项说法正确； C、发生火灾时，立即打开窗户通风，会给燃烧提供充足的氧气，火势加剧，故选项说法错误； D、亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂使用，故选项说法错误。 故选B 15．D 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，则该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则该温度下，40g甲能完全溶于50g水中，不符合题意； B、由图可知，物质乙溶解后剩余固体的质量随温度的升高逐渐减小，说明乙的溶解度随温度升高而增大，不符合题意； C、由图可知，t2℃时，丙和丁的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，丙和丁的溶解度相等，不符合题意； D、由图可知，压强一定的情况下，戊的溶解度随温度的升高而减小，温度一定的情况下，戊的溶解度随压强的增大而增大，故加压或降温都能增加戊的溶解度，符合题意。 故选D。 16．B 【详解】A.元素周期表中左上角数字表示核电荷数也是原子序数，所以镁原子的核电荷数是12，正确； B.镁元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位为1，省略不写，错误； C.化合物中正负化合价代数和为0，镁元素显+2价，所以Mg3N2中N为-3价，正确； D.镁原子核外有3个电子层，所以镁元素位于第三周期，正确。 故选：B。 17．A 【详解】A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的离子，故A正确； B、分子在不断运动，汽油易挥发出汽油中的各种分子，要密闭保存，故B不正确； C、酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，稀盐酸、稀硫酸均显酸性，酸溶液显酸性，溶液中含有氢离子，故C不正确； D、金刚石和石墨的性质存在着明显差异是碳原子排列方式不同，故D不正确。 故选：A。 18．D 【详解】A、红磷在空气中燃烧：发出黄白光，产生大量的白烟，放出大量的热，没有雾，故选项说法错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法错误。 D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：D。 19．A 【详解】A、①中铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；②中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧需要与氧气接触，该选项说法错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可推出水由氢元素、氧元素组成，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液变红，说明稀硫酸是酸性溶液，该选项说法正确； D、该实验中温度不同，其他因素相同，相同条件下品红在热水中扩散速率更快，可推出温度升高粒子运动速率加快，该选项说法正确。 20．B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，则20℃时，烧杯①中的溶质质量:溶剂质量为，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，则烧杯②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则40℃时，和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数：硝酸钾>氯化钠，说法错误，不符合题意。 故选：B。 21．(1)A (2)2H2O22H2O+O2↑ (3) 松手后活塞会恢复到原位置 40 相同时间收集气体的体积/收集相同体积的气体所需的时间 (4) 装置中含有空气，氧气约占空气体积的21% 二氧化锰 收集等体积的氧气，二氧化锰所需时间较短 【详解】（1）A、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； B、催化剂能改变反应速率，没有二氧化锰，过氧化氢也能反应生成氧气，该选项说法不正确； C、催化剂不能改变生成物质量，该选项说法不正确。 故选A。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的方程式为：； （3）①向右拉动针管活塞，若装置气密性良好，装置中的压强减小，则松手后，可观察到松手后活塞会恢复到原位置； ②对比实验中，要控制变量，则加入过氧化氢溶液的体积为40mL； ③若想比较反应速率，可通过比较相同时间收集气体的体积或比较收集相同体积的气体所需的时间； （4）①由于装置中含有空气，氧气约占空气体积的21%，则初始时氧气的体积分数不为0； ②由图可知，加入二氧化锰时，收集等体积的氧气所需时间较短，则说明二氧化锰使过氧化氢分解较快； 判断依据是加入二氧化锰时，收集等体积的氧气所需时间较短。 22． CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀 B中的CaCl2和HCl分别与C中的Na2CO3反应生成NaCl 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸、氯化钙都和C中碳酸钠反应都能产生氯化钠。（1）A中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；B中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸、氯化钙分别和C中碳酸钠反应都能产生二氧化碳气体和碳酸钙沉淀，因此观察到C中液面升高，先有气泡冒出，后产生白色沉淀；溶液中一定含有氯化钠，是因为B中的CaCl2和HCl分别与C中Na2CO3反应生成NaCl。 点睛：解答时，首先要分析实验装置的特点和作用，其次，了解物质的性质并结合相关知识细心分析解答。 23．(1)水槽 (2) F 分液漏斗 (3)检验是否被除尽 (4)D中集气瓶收集到无色气体 (5) A 200℃ 6MPa (6) (7)节约能源 【详解】（1）略。 （2）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应，属于固液常温型，发生装置需要锥形瓶、双孔橡胶塞和长颈漏斗，收集二氧化碳用向上排空气法，需要集气瓶，所以制取并收集二氧化碳需选用ACG与F组合。为方便控制反应，可将长颈漏斗换成分液漏斗，因为可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。 （3）B装置中的氢氧化钠溶液是用来吸收二氧化碳的，C装置中装的是澄清石灰水溶液。如果二氧化碳没有被B装置完全吸收，进入C装置后会使澄清石灰水变浑浊，所以C装置的作用是检验是否被除尽。 （4）二氧化碳与焦炭（主要成分碳C）在高温条件下反应会生成一氧化碳。如果反应发生了，会生成一氧化碳这种无色气体，A中固体焦炭逐渐减少，同时D中集气瓶收集到无色气体。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。二氧化碳和氢气反应生成甲醇，分析可知另一种产物为水，其反应的化学方程式为。由图1可知，在相同条件下，使用催化剂A时生成甲醇的产量最高，所以催化效果最佳的是催化剂A。由图2可知，在温度为200℃，在三种不同压强下，二氧化碳的转化率均为最高且接近，由于6MPa更容易实现，所以合适的温度是200℃、压强为6MPa。 （6）植物通过光合作用合成葡萄糖，是二氧化碳和水在光照以及叶绿素的作用下，反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为。 （7）电解水制取氢气需要消耗大量电能，而光催化分解水是利用光能来实现水的分解制取氢气，所以相较于电解水，光催化分解水这种方法的优点是节约能源。 24．(1)属于 (2)化合反应 (3) 活性炭 二氧化碳 水 氢氧化钙 (4) 滤纸多孔，易吸附固体药品，造成称量误差（或药品损失） (5) 水分蒸发完后，无法继续吸热降温，导致滤纸温度升高至着火点而燃烧 ②③④ 【详解】（1）纤维素含碳元素，属于有机物，且相对分子质量可达几万到几十万，符合有机高分子化合物的特征； （2）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （3）①活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则含C、H、O的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水； ②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成氢氧化钠，可加入氢氧化钙溶液，使其循环使用； （4）见答案； （5）①见答案； ②由图可知，实验①酒精浓度过高，释放的热量多，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧，实验⑤酒精中水过多，酒精不燃烧，则“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是②③④。 25．(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)氢元素和氧元素 (3) C 浓硫酸 (4)A (5) 氢原子 防止氢气和空气中的氧气在高温下反应发生爆炸 (6) > 反应条件简单，不需要加热（合理即可） (7) 产物是水，无污染 【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氢气，同时产生的浅绿色溶液为氯化亚铁溶液，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （2）利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的； （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应，发生装置可选择B或C，B装置可以控制反应的速率，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应，当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，可随时控制反应的发生与停止，则发生装置选C； 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气； （4）氢气难溶于水，密度比水小，所以本实验中，测量氢气的体积可选用装置A； （5）①由图1可知，透过钯膜的微观粒子是氢原子； ②图2中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是防止升温时氢气与空气混合发生爆炸； （6）①方法Ⅱ中，MgH2与水反应生成氢氧化镁和氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以产生H2的质量有部分来自于水，所以生成氢气的质量大于参加反应的MgH2中氢元素的质量； ②与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是反应条件简单，不需要加热（方法I需要加热或加压，方法Ⅱ遇水即可反应）； （7）①氢气和氧气在催化剂的催化作用下反应生成水，反应的化学方程式为：； ②氢能源被认为是最理想清洁能源，氢气和氧气点燃生成水，产物无污染。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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