2026年江苏连云港市中考化学二轮复习卷

2026年江苏省连云港市中考化学二轮复习卷 一、单选题 1．国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的 A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性 2．下列实验现象叙述错误的是 A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁的白色固体 D．氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热现象 3．下列图示实验操作中，正确的是 A．读取液体体积 B．称量固体 C．过滤 D．取少量液体 4．氮化镓是制造芯片的材料之一。如图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓的相对原子质量为69.72 C．镓原子结构示意图中x＝3 D．镓离子符号为Ga+3 5．镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．镁原子核外电子数为24 B．符号“2Mg”可表示两个镁元素 C．镁离子的结构示意图： D．碳12原子质量为，则镁原子质量为24.31a 6．将二氧化碳加氢转化成甲烷等化工原料的过程可用如图表示，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应中乙和丁的分子个数比是2：1 C．甲物质的水溶液能使酚酞溶液变红 D．反应前后各元素的化合价均未改变 7．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是 A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应 B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同 C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 D．活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属 8．下图是A、B、C三种固体(均不含结晶水)的溶解性曲线，下列说法错误的是    A．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数B＞A＝C B．将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量一定是A＞B C．若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B D．将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时,所得A、B溶液的质量一定相等 9．通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 10．易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材，设计以下方法区分罐体主材：将可乐罐和椰汁罐分别剪裁出质量、形状均相同的两片分别置于锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸如左下图，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如右下图（已知：温度越高压强越大，压强和单位体积内分子数成正比），下列说法中不正确是 A．由曲线可知，可乐罐主材是铁 B．装椰汁罐的锥形瓶中溶液最终呈浅绿色 C．反应结束后，可乐罐产生的氢气更多 D．反应结束后压强均下降，说明反应放热 11．光照条件下，将捕集的催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，H2在催化剂表面失去电子(电子用“e-”表示)转化为H+。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e- 和 H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。 下列说法不正确的是 A．物质丙的化学式为CH3OH或CH4O B．转化为产物甲和丁的化学方程式为 C．如果生成1个乙分子时有参加反应，则生成一个丙分子时，需要有参加反应 D．8g甲所含碳元素质量与16g丙所含碳元素质量相等 12．利用题图所示装置探究燃烧所需条件。下列相关说法正确的是 A．使用气球是为了防止空气中的O2与白磷或红磷接触 B．实验时可观察到试管中的白磷和红磷均燃烧 C．实验说明燃烧需要氧气、温度达到可燃物的着火点 D．该实验说明实验室里红磷应密封在水中保存 二、填空题 13．我国航天工程取得了一系列辉煌成就，离不开对新型材料和能源的不断探索。 (1)宇航材料的选择。 ①稀土铝合金用于制造新型载人航天器舱体，其硬度比金属Al的硬度___________(填“大”或“小”)。 ②SiO2基纳米气凝胶用作“祝融号”火星车的隔热层。SiO2属于___________(填字母)。 a．酸            b．单质            c．氧化物            d．混合物 ③叠氮化铜常用于航天器分离的起爆药，制备方法为2NaN3+CuCl2=2NaCl+Cu(N3)2↓，该反应属于___________(填“化合”“分解”“复分解”或“置换”)反应。 (2)宇航能源的选择。 ①神舟飞船使用正极为LiCoO2的锂离子蓄电池在轨电解水制氧。已知LiCoO2中Li、O元素的化合价分别为+1、-2价，则Co元素的化合价为___________。 ②“神舟”返回舱常用液氢/液氧推进剂作为姿控动力。与甲烷/液氧推进剂相比，使用液氢/液氧推进剂的主要优点是___________(从环保角度说明)。 ③我国新一代载人飞船使用绿色推进剂硝酸羟胺(H4N2O4)，在催化剂作用下完全分解：H4N2O4N2↑+O2↑+2X↑。X的化学式为___________。 14．溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。 (1)配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液。 ①计算所需NaCl和H2O的质量：___________(写出计算过程，否则不得分！)。 ②实验室里现有下图所示仪器，配制过程中不会用到的仪器是___________(填字母)。 ③若其他操作正确，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数___________16%(填“>”“<”或“=”)。 (2)兴趣小组通过以下步骤自制汽水： 资料卡片 柠檬酸(C6H8O7)是一种重要的有机酸，常温下为无色晶体，易溶于水，并解离出H+和柠檬酸根离子[]。 I．在500 mL饮料瓶中加入2勺蔗糖、1.5g食品级碳酸氢钠； Ⅱ．注入饮用水； Ⅲ．加入1.5 g食品级柠檬酸，并立即旋紧瓶盖，摇匀。 ①结合资料卡片，写出加入柠檬酸后反应的化学方程式：___________。 ②将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时气体会因溶解度减小而从溶液中逸出。导致气体溶解度减小的可能原因有___________。 三、实验题 15．化学兴趣小组利用碳酸氢钠（）和柠檬酸（），对的制取和性质进行了如下实验探究。（装置气密性良好；蓝色石蕊试纸均在装置内部） 查阅资料：无水氯化钙有吸水性；通入到溶液中无明显现象。蓝色试纸遇酸性溶液变红。 步骤1：打开、，关闭。将注射器中的柠檬酸溶液加入中。 (1)A中发生的反应是：的化学式是________。 (2)B中澄清石灰水变浑浊的原因是________。（用化学方程式解释） (3)C中能证明的密度比空气密度大的现象是________。 (4)E处燃着的蜡烛熄灭，说明有________的性质。 步骤2：关闭、，打开，打开分液漏斗活塞，将溶液加入中，片刻。 (5)D中的现象是________。 (6)一段时间后，C中出现浑浊的现象，原因是________。 16．生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐配料：精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、Na2CO3   猜想二：NaCl、NaHCO3   猜想三：__________。 【查阅资料】Na2CO3受热不易分解：NaHCO3加热后易分解生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是______。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定“果蔬洗盐”的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验： 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是_________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验后鼓入空气的作用是_________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______g（实验操作无误），则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 ③试计算该“果蔬洗盐”中NaHCO3的质量分数________。（写出计算过程） 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)①当环境中盐水浓度________（填“高于”或“低于”）细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 四、综合应用题 17．在“双碳”目标愿景下，氨气()作为“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 (1)如图工业合成氨及尿素的流程示意图如图： a．“空气分离”获取的一种原理示意图如图。分子的直径：，压缩后获取氮气，应选择区域_____(填“A”或“B”)的气体。 b．合成塔①里和利用铁触媒制取的微观反应示意图如图。将海绵状的附着在多孔上即可制得铁触媒。的海绵状的结构优点是_____；图中的反应②中氢元素的化合价_____(选填“升高”或“降低”或“不变”)。 c．合成塔②合成尿素时的“一定条件”是“低温加压”，其目的是_____。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气加压储存在氨气罐中。 a．写出上图反应的化学方程式_____。 b．实际实验测得的氧气质量远大于理论值，可能的原因是_____。 Ⅱ．用氨 (3)清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： a．写出反应中X的化学式_____。 b．我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳排放，应选择掺混的物质是_____(填字母)。 A．煤粉    B．氢气    C．甲烷 c．完全燃烧生成，请计算充分燃烧氨气消耗氧气的质量_____。(请根据化学方程式计算并写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省连云港市中考化学二轮复习卷》参考答案 1．D 【详解】国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，意思是说柔韧的可以绕手指头，主要利用了金属的延展性。 故选D。 2．C 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，正确； B、铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，正确； C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，不能说出物质的名称，不正确； D、氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热现象，正确； 故选：C 3．A 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、取用液体时：瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，手心没有朝向标签，容易使流下的溶液污染标签，图中所示操作错误。 故选A。 4．D 【详解】A、根据镓的偏旁可知，镓属于金属元素，故A正确； B、根据元素周期表，元素符号下面的数字是相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72，故B正确； C、原子中，质子数=核外电子数，则31=2+8+18+x，解得x=3，故C正确； D、离子的表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和正负，数字在前，正负号在后，所以镓离子符号为Ga3+，故D错误。 故选D。 5．C 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镁原子核外电子数为12，不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可以表示2个镁原子，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=12，故镁原子核外电子排布为2、8、2，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成镁离子，故镁离子核外电子排布为2、8，故镁离子的结构示意图为： ，符合题意； D、原子的相对原子质量与原子的实际质量呈正比，碳12的相对原子质量为12，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，设镁原子的质量为x，则x：a=24.31:12，x=，不符合题意。 故选C。 6．B 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，该反应中乙和丁的分子个数比是：4:2=2:1，符合题意； C、甲物质为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故二氧化碳的水溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后碳元素和氢元素的化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 7．A 【详解】A、中和反应的定义就是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。所以从定义角度看，中和反应必然是酸与碱的反应，正确； B、金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同；二者物理性质差异很大，它们都是碳的单质，化学性质相似，错误； C、一般来说，最外层电子数相同的元素化学性质相似，但不是一定相同，例如氦（He）原子最外层电子数为2，它是一种稳定结构；而镁（Mg）原子最外层电子数也是2，但镁原子在化学反应中易失去电子，二者化学性质差异较大。错误； D、活泼金属与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，但能与盐酸反应产生气泡的不一定是活泼金属，比如碳酸盐与盐酸反应会产生二氧化碳气体，也有气泡产生。错误。 故选A。 8．B 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=可知：溶解度大则溶质的质量分数大，所以饱和溶液的浓度大小关系是：B＞A＝C，故A正确；B、由于没有确定溶液的质量， 将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量无法确定，故B错误；C、A的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若B中混有少量A，可用蒸发结晶的方法提纯B，故C正确；D、A、B的溶解度都随温度的升高而增大，将t1℃等质量的A、B的饱和溶液升温t2℃时，溶液都变成了不饱和溶液，没有溶质析出 ，溶剂的质量不变，所得A、B溶液的质量一定相等，故D正确。故选B。 【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。 9．D 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 10．A 【详解】A.根据化学方程式、可知，每18份质量铝能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的铝和铁与足量稀硫酸反应，铝生成的氢气质量更多，根据压强和单位体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知，可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，故A错误； B.椰汁罐主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故B正确； C.可乐罐主材是铝，反应结束后，可乐罐产生的氢气更多，故C正确； D.反应结束后压强均下降，说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体积减小，压强减小，故D正确。 故选：A。 11．C 【详解】A、根据微观示意图，物质丙的化学式为CH3OH或CH4O，选项说法正确； B、由微观示意图可知，转化为产物甲和丁是二氧化碳和氢气在催化剂和光照的条件下生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，选项说法正确； C、分子不带电。参与反应的二氧化碳不带电，氢离子带1个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等，生成1个乙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，所以需要2e-参加反应，生成1个丙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6e-参加反应，选项说法不正确； D、根据微观示意图，物质甲为CH4，物质丙为CH3OH，8g甲所含碳元素质量=，16g丙所含碳元素质量=，两者质量相等，选项说法正确。 故选C。 12．C 【详解】A、气球的作用是防止白磷燃烧生成的有毒五氧化二磷逸散污染空气，不是为了隔绝氧气，故选项说法错误； B、红磷着火点约240℃，热水温度达不到红磷的着火点，红磷不会燃烧，故选项说法错误； C、试管内白磷（有氧气、温度达着火点）燃烧，烧杯底部白磷（温度达着火点、无氧气）不燃烧，说明燃烧需要氧气；试管内白磷燃烧、红磷（温度未达着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，故选项说法正确； D、红磷着火点较高，常温下不会自燃，无需保存在水中，白磷才需要水封保存，故选项说法错误。 13．(1) 大 c 复分解 (2) +3 燃烧产物只有水，无污染（合理即可） 【详解】（1）①合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此稀土铝合金硬度大于纯铝。 ②由硅、氧两种元素组成，符合氧化物的定义（由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物）。 ③反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物叫复分解反应。 （2）①化合物中正负化合价代数和为0，设Co化合价为，则，解得。 ②液氢燃烧的产物只有水，无污染物、无温室气体排放，更加环保。 ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个H、2个N、4个O，反应后已有2个N、2个O，因此2个X共含4个H、2个O，X为。 14．(1) NaCl的质量=， 水的质量= f ＜ (2) 温度升高、压强减小 【详解】（1）根据溶质质量分数=。得：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。NaCl的质量=， 水的质量= 。 配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。配制过程不需要漏斗。 量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所配溶液溶质质量分数小于。 （2）①柠檬酸和碳酸氢钠反应，生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为略； ②气体溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小；从冰箱取出后温度升高，打开瓶盖后瓶内压强减小，因此二氧化碳溶解度减小，从溶液中逸出。 15．(1)H2O (2) (3)下面的湿润的蓝色石蕊试纸先变红，上面的湿润的蓝色石蕊试纸后变红 (4)不能燃烧、不支持燃烧 (5)氯化钙溶液被吸入C中 (6)二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与吸入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀 【详解】（1）根据质量守恒，反应前后原子的种类和数目不变，反应前的Na、H、C、O原子个数分别为3、11、9、16，反应后的Na、H、C、O原子个数分别为3、5、9、13，故3X中有6个H、3个O，所以X的化学式为H2O。 （2）A中反应生成二氧化碳进入B中与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。 （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色，C装置中下面的湿润的蓝色石蕊试纸先变红，上面的湿润的蓝色石蕊试纸后变红，证明的密度比空气密度大，进入C装置后先与下面的湿润的蓝色石蕊试纸上的水反应生成了碳酸。 （4）E处燃着的蜡烛熄灭，说明有不能燃烧、不支持燃烧的性质。 （5）关闭、，打开，打开分液漏斗活塞，将溶液加入中，片刻。D中的现象是氯化钙溶液被吸入C中，因为氢氧化钠吸收了C装置中的二氧化碳，C装置中的气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下将D中的溶液压入C装置。 （6）C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液吸入后与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故一段时间后，C中出现浑浊的现象。 16．(1)蓝 (2)NaCl、Na2CO3、NaHCO3 (3)碳酸氢钠/NaHCO3 (4)NaHCO3受热分解会生成Na2CO3 (5) 吸收H2O或干燥CO2 使产生的CO2全部进入D装置被吸收 大于0.33 解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x 碳酸氢钠的质量分数为 答：碳酸氢钠的质量分数为12.6%。 (6)高于 【详解】（1）紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色。所以观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3。 （3）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明加热后有二氧化碳生成，则有碳酸氢钠。 （4）因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠。 （5）①浓硫酸有吸水性，则C的作用是吸收H2O或干燥CO2，以免影响氢氧化钠溶液增加的质量。 ②实验后装置中充满二氧化碳，部分二氧化碳未被氢氧化钠溶液吸收，会影响结果。实验后鼓入空气的作用是使产生的CO2全部进入D装置被吸收。 ，。如只有碳酸氢钠，则反应后固体加入酸后生成的二氧化碳质量和加热生成二氧化碳的质量相等。如还有碳酸钠，则生成的二氧化碳质量会比加热生成的二氧化碳的质量多。生成的二氧化碳进入D和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以D增加的质量为加热生成的二氧化碳的质量。所以若产生CO2的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 ③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，二氧化碳被D中的氢氧化钠吸收，则D增加的质量为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，进一步计算出碳酸氢钠的质量分数。 （6）①最终内外侧溶液浓度相同。所以当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。 17．(1) A 增大与反应物的接触面积，加快反应速率 升高 促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率 (2) 水通电后，产生了一部分氧气 (3) H2O B 设充分燃烧68g氨气，消耗氧气的质量为x， x=96g， 答：消耗氧气的质量为96g。 【详解】（1）a．分子的直径：N2＞O2，氧气能够进入区域B中，压缩后获取氮气，应选择区域A的气体； b. 海绵状的结构可以增大与反应物的接触面积，加快反应速率； 图中，反应②中反应前氢气为单质，其化合价为0，反应后氢元素存在于氨气中，氢元素的化合价为+1，故氢元素的化合价升高； c. 合成塔②将CO2和NH3溶于水合成尿素，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的升高而增大，所以反应条件控制为“低温加压”的目的是促进CO2和NH3溶于水，提高反应速率和生产效率； （2）a．如图所示的化学反应是氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为； b．实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能是因为水通电后，产生了一部分氧气； （3）a．化学反应前后元素的种类不变，据图可以看出，反应中X是水，其化学式为H2O； b．氢气燃烧的产物是水，为真正实现零碳排放，选择掺混的物质最可能是氢气，故选B； c．见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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