福建福州市三牧中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

福州三牧中学2025-2026学年下学期期中 命卷：卓秀琳 适应性练习初三年段化学学科 审卷：张绯华 叶阿月 (时间：60分钟总分：100分)相对原子质量：H1C-120-16Ca-40Na-23 一、单项选择题（每小题3分，共30分） C1-35.5N-14 1.化学已成为推动社会可持续发展的重要力量，下列成果属于化学成就的是（) A.AI程序的开发 B.研制耐高温高强度的合金材料 C.载人飞船顺利进入既定轨道 D.研制出“墨子号”量子科学实验卫星 2.下列生活中的化学知识，其中说法错误的是() A.食用铁强化酱油有助于预防贫血 B.KNO3是一种常用的复合肥料 C.大米和小麦富含蛋白质 D.电池充电时电能转化为化学能 3.同学们探究CO2与H2O的反应，下列操作规范的是( CO- A.通入CO2 B.点燃酒精灯 C.滴入石蕊溶液 D加热溶液 4.下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是() A.氮气化学性质稳定可制氨肥B.稀有气体通电发出不同颜色的光作霓虹灯 C.金刚石硬度大制铅笔芯 D.浓硫酸溶于水放出大量的热作干燥剂 5.荷叶作为我国传统中药材之一，其中含有的荷叶碱(C19H2NO2)具有降脂、清 热解毒等功效。下列关于荷叶碱的说法正确的是() A.荷叶碱中含有氧分子 B.荷叶碱中含有43个原子 C.质量分数最小的为氢元素 D.氮、氧元素质量比为7：16 6.若以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的 Xa,期甲五乙的丙g 金属分为两部分。下列说法错误的是() 原贴 A.选择“数轴”的原点丙为HB.乙和稀盐酸反应后溶液的质量增加 C.自然界中丁单质形式存在 D将甲加入稀盐酸中，产生气泡溶液变为浅绿色 初三化学试题卷第1页共8页 7.电石灯是古老的照明工具，原理是电石（主要成分为CC2)与水反应生成 氢氧化钙和可燃性气体，点燃该可燃气体进行照明。下列说法正确的是() A.电石灯利用电石作可燃物 可上下移动的螺母 聚光罩 B.熄灭电石灯，可将螺母向下移动 念<水孔盖 C.使火焰更旺，可大量添加电石和水 隔板 出气口 导管2 D.室内长时间使用电石灯时应关闭门窗 电石 导管1 8.下列实验的有关说法中不合理的是() 弹簧夹 酚酞 氢氧化 的 剂 溶液 钠溶液 浓氨水 B 二氧化碳 ① ② 甲 丙 丁 A.甲实验既可说明分子在不停地运动，又可说明氨气溶于水显碱性 B.乙实验通过塑料瓶变瘪并能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 C.丙实验可以测定空气中氧气的含量 D.丁实验通过对比可得出铁生锈的所有条件 9.下列实验方案不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 B 鉴别羊毛和人造羊毛 分别取样，灼烧，闻气味 C 鉴别NaCl、NH4NO3固体 分别取样，加水溶解，观察温度变化 D 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 初三化学试题卷第2页共8页 10.2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架(MOFs)。MOFs材料储存氢 气的微观示意图如图1。两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能如图2。下列 说法错误的是() 氨气附程 MOFs-A A.MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 40 00 03：-E B.储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 0 C.相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D.MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 第II卷 非选择题(70分) 11.(6分)某兴趣小组沿着汽车燃料发展的时间轴，开展实践探究活动。 十八世纪 十九世纪 二十世纪 二十一世纪 碳中和 工业革命 石油业崛起 石油危机 低碳经济 世界 蒸汽机汽车 内燃机汽车 替代燃料汽车 电动汽车 未来汽车 教 汽油、柴油 甲烷、乙醇等 电能 燃料？ (1)蒸汽机汽车使用煤为燃料。提高煤的燃烧效率的一种方法是 (2)内燃机汽车使用的汽油和柴油可通过石油分馏获得。柴油燃烧速度慢、 稳定，所以采用高压缩比，压缩过程中空气温度会 (填“上升” 或“下降”)，柴油喷入时即燃烧，叫压缩点燃（压燃），从燃烧条件分析， 压缩空气的作用是 (3)天然气（主要成分是甲烷）可做汽车燃料。甲烷完全燃烧的化学方程式 是 12.(9分)科技缔造生活，创新筑梦未来。 (1)从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿 不断创新、突破。①钛合金是常用的航天材料，合金钛(T)工业制取方法是 高温 4+ 4 +4,其中X的化学式是 ②飞船太空舱中，NiFe2O4可促进航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的 质量和化学性质不变，在此转化过程中NiF2O4起 作用。 初三化学试题卷第3页共8页 ③如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。 钛的相对原子质量是 ,钛原子最外层电子数 22 Ti 钛 X= ，易 (填“得到”或“失去”)电子。 47.87 (2)①无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业 制硅的反应之一是在高温条件下，将氢气通入四氯化硅（化学式SC4)中， 生成氯化氢和单质S,请写出该反应的化学方程式： ②自然界中存在碳-12、碳-13、碳-14三种不同的碳原子，这三种碳原子都 属于碳元素的原因是 13.(12分)在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化 碳找到了出路，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图： 绿氢的制造可通过光解水、电解 水等技术实现。 夜体然料 氧气 化工原料 甲醇 氧化碳 (1)请写出电解槽中电解水的 电解槽 缓冲氢催化河 捕集 化学方程式 氢气罐与太阳能电池 (选填“正极”或“负极”)连接。 (2)二氧化碳催化加氢高效制备甲醇(CH3OH)是化学工艺研究领域的重要课题。 然而，在高温条件下，C02与H2易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水： 同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学 技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率。 C0,一定温度 H,0 定温 000 催化剂】 催化剂 CH,OH ☑碳原子·氢原子0氧原子 图1 图2 ①将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓 请写出图1反应的化学方程式 ②“逆水煤气变换反应”的存在会 (填“提高”或“降低”)甲醇的 初三化学试题卷第4页共8页 转化效率，该反应涉及的C02和C0化学性质不同的原因是 ③由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图2所示，根据质量守恒定律将该 反应的微观示意图补充完整，则“”中微粒示意图为 (3)减少碳排放，你的行动是 (写一条)。 14.(7分)金属是重要的资源，历来有广泛的应用。 (1)文献记载战国时期，在大口圆底厚胎胎罐（图1） 内慢火熬煮成盐，该罐与图2操作中的 (填仪器 名称)功能相当。 图1 图2 (2)东汉成书的《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”（石胆是硫酸铜）的 记载，这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河，其中涉及到的化学 反应化学方程式 ，其基本反应类型是 (3)铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理 是 (4)天宫空间站使用了大量的铝合金。 铝制品比铁制品更耐锈蚀的原因是 (用化学方程式表示)。 15.(7分)为充分利用海洋中的化学资源，某学习小组同学设计了海水的综合利用 的方案，主要流程如图1所示。 溶解度g 701 MgCl, 相盐 氯化钠 59 海水一贮水池一蒸发池一→结品池 50 Mgso, 母液 38 NaCI 镁☐-氯化镁氯化银，盐酸 氢氧化镁 20 (溶液) 020406080100一温度/C 图1 图2海水中主要盐类的溶解度曲线 (1)制粗盐：晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaC1大量析出， 而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 从结晶池里分离出粗盐的方法： (填操作名称)。 (2)制精盐：用70℃“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgC12杂质， 初三化学试题卷第5页共8页 又不损失NaCl,则“花水”应当是 溶液， 其溶质质量分数为 (写计算式)。 (3)制取金属镁： ①母液含有大量MgC2,在工业生产过程中会向其中加入适量氢氧化钙以获得 经济价值较高的氢氧化镁[Mg(OH)2],该反应的化学方程式为 ②电解氯化镁必须在高温熔融状态下进行，且该反应需在氩气氛围或密闭环境 中操作的原因是 16.(12分)草系水族箱中小鱼需要02、水草的光合作用需较多C02.维持两种气 体的平衡很重要。 就而 I,气体的制取 (1)实验室选择的A装置制取氧气的化学方程式为 (2)选择过氧化氢溶液制取且收集较为纯净的氧气装置组合为 (填字母)。 现用100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5% 的过氧化氢溶液，需加水质量为 go (3)实验室制取C0反应的化学方程式是 生活中可用白醋和 (填序号)代替。①食盐 ②纯碱 ③小苏打 (4)兴趣小组用废弃软塑料瓶自制C02供给装置F,塑料属于 (填 “复合材料”或“合成材料”)。 Ⅱ.鱼缸中的氧循环：实验小组测得如图2所示鱼缸中pH和 pH计 含氧量比一周前明显下降。 小鱼 常常 (1)pH下降的原因可能是 图2 初三化学试题卷第6页共8页 (2)如图3所示，分别取鱼缸中的水于a、b烧杯中， 光照4小时 传感器 6小时后测得烧杯中含氧量：a>b;从氧循环的 31.9℃」 250mL水 角度分析原因是 a 水草 b 图3 17.(11分)牙膏是人们的生活必需品，某化学兴趣小组围绕牙膏展开探究。 活动一：认识口腔环境正常唾液的pH为6.6~7.1，若pH<5.5时会造成牙齿 脱矿，牙釉质疏松软化、耐磨性降低。 (1)小王取餐后唾液样品，用pH计测得其pH为5.3，小王的餐后 唾液 (选填“会”或“不会”)造成牙齿脱矿。 (2)广泛存在于骨骼和牙齿中的钙元素能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿 矿化如果每天服用含碳酸钙0.5g片钙片6片，其中钙元素质量为 (3)口腔中的食物残渣经微生物发酵会产生乳酸(C3H6O3)。常温下，乳酸是 无色液体，易溶于水，在水中能形成氢离子(H)和乳酸根离子(CH53)。 向一定量的乳酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，测得溶液的H H变化如图所示。从微观角度看该反应的实质是： 活动二：探究牙膏组成 某含氟牙膏的部分信息如图所示。 0V加入氢氧化钠溶液的体积/mL 【主要活性成分】单氟磷酸钠 【摩擦剂的主要成分】碳酸钙 【香型】清爽薄荷【氟含量】019% 【净含量】200g (4)单氟磷酸钠的化学式是Na2PO3F,其中F元素的化合价为-1，则P元素 的化合价为 (5)小张设计方案测定该牙膏中碳酸钙的质量分数。 初三化学试题卷第7页共8页 盐酸 【实验步骤】 K2 一+ 碱石灰 NaOH溶液 牙膏样品 浓疏酸NaOH溶液 A B C D E a.按图连接好装置，并检查装置的气密性； b.在B中加入ag牙膏样品（其他装置中试剂均过量）；打开K1,通一段时间空 气后称量D装置的质量为bg: C.关闭K1,打开K2,向牙膏样品中滴入盐酸，至B中无气泡产生时关闭K2: d打开K1,缓缓通入一段时间空气； e.再次称量D装置的质量为cg。 【交流与讨论】 ①装置D吸收二氧化碳气体的化学方程式」 ②小张测得样品中碳酸钙的质量分数为 X100%(用a、b、c表示) ③若缺少步骤d,会导致结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【反思与拓展】（④盐酸具有挥发性，会导致生成的CO2中混有HC1,使碳酸钙 质量分数的测定结果不准确。（资料：CO2几乎不溶于饱和NaHCO3溶液） 小王提出应在装置B和C之间连接一个装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。 请你评价小王的方案是否正确并说明理由 18.(6分)“84”消毒液是一种常见的消毒剂，曝露在阳光充足处其消毒效果会 随时间的推移减弱。请回答下列问题： (1)“84”消毒液应 保存。 (2)工业上用NaOH和Cl2制取“84”消毒液的化学方程式为： 2NaOH+Cl2一NaC1+NaCIo+H2O。要制取745 kgNaClO,理论上需要NaOH 的质量是多少？（写出计算步骤） 初三化学试题卷第8页共8页