精品解析：福建省福州市第十一中学2024-2025学年九年级下学期期中化学试题

福州第十一中学2024-2025学年第二学期九年级化学学科二检模拟考 （相对原子质量：O-16；C-12；Li-7；S-32；Ca-40；H-1；） 一、单选题（本大题共10小题，共30分）。 1. 下列各项内容中属于化学学科研究内容的是 A. 利用指南针确定航海的方向 B. 设计新程序，开发电脑新功能 C. 培育新品种，增加农作物产量 D. 综合利用石油生产优良人造纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A利用指南针确定航海的方向是物理科研究内容，故A错误； B、设计新程序，开发电脑新功能是信息科学的研究范畴，故B错误； C、培育新品种，增加粮食产量，是生物学研究的内容；故C错误； D、综合利用石油生产优良人造纤维，是属于制造新物质属于化学研究内容． 故选D． 【点评】了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求． 2. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 汽水 C. 牛奶 D. 苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、红茶中富含维生素、多酚类化合物等，不符合题意； B、汽水中含碳酸、糖类等，不符合题意； C、牛奶中富含蛋白质，符合题意； D、苹果汁中富含维生素，不符合题意。 故选C。 3. 物质的性质决定物质的用途，下列叙述中只利用了物质的化学性质的是（　　） A. 金刚石用于做钻探机的钻头 B. 利用焦炭冶炼金属 C. 利用二氧化碳灭火 D. 工业中利用活性炭脱色以制白糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石用于做钻探机的钻头是利用金刚石的硬度大的性质，属于物理性质，故不符合题意； B、利用焦炭冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故符合题意； C、利用二氧化碳灭火是利用二氧化碳不可燃不助燃的化学性质和二氧化碳密度比空气大的物理性质，既利用了物质的化学性质又利用了物质的物理性质，故不符合题意； D、工业中利用活性炭脱色以制白糖是利用了活性炭的吸附性，属于物理性质，故不符合题意； 故选B。 【点睛】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，主要有可燃性、氧化性、还原性、稳定性等等；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，主要有颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性、吸附性、导电性、导热性等等。 4. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取干燥氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 干燥H2 C. 制取H2 D. 收集 H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性可以用来干燥氢气，氢气从长管进入，经过浓硫酸干燥后沿短管排出，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选C。 5. 小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，PM2.5属于细颗粒物，而CO2是空气的成分之一，不属于空气质量监测污染物，故选：A。 6. 色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以补充。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质含有氮分子 C. 该物质共含有27个原子 D. 其中碳，氢元素的质量比为11∶12 【答案】A 【解析】 【详解】A、由色氨酸的化学式可知，色氨酸由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，正确； B、色氨酸是由色氨酸分子构成的，每个色氨酸分子中含有2个氮原子，并不含有氮分子，错误； C、一个色氨酸分子由11个碳原子、12个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，所以一个色氨酸分子共含有11+12+2+2=27个原子，而不是该物质共含有27个原子，必须强调是一个分子，错误； D、色氨酸中碳、氢元素的质量比=(12×11)∶(1×12)=11∶1，而不是11∶12，错误。 故选A。 7. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”，下列相关说法正确的是 A. 进入地窖和煤矿洞穴前先进行灯火实验 B. 电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，应调小进风口 D. 发现煤气泄漏，立即打开排风扇进行通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤矿洞穴内可能存在可燃烧的瓦斯气体，不能进行灯火实验，以防发生爆炸，故A错误； B、电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火，故B正确； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，这是氧气不足造成的，应调大进风口，故C错误； D、发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇进行通风，以防止产生的电火花将煤气引爆，故D错误。 故选B。 8. 热爱劳动是中华民族传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气（相同条件下） D 除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网 铜可以与氧气反应、不与氮气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在阳光下晾晒衣物，是因为阳光照射，温度升高，分子运动速率加快，故A选项正确； B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙壁时，会与空气中的二氧化碳发生反应生成坚硬的碳酸钙，使得墙壁变得坚固，故B选项正确； C、天然气主要成分是甲烷，具有可燃性，且在相同条件下天然气密度小于空气，所以将天然气报警器安装在厨灶上方，一旦天然气泄漏，能及时检测到，故C选项正确； D、除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网，铜会与氧气反应生成氧化铜，但这样做不仅没有除去氮气，反而把氧气除去了，不能达到除杂目的，故D选项错误； 故选：D。 9. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意； B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。 故选B。 10. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该反应过程共有两种氧化物 B. 该反应前后元素的种类没有改变 C. 物质丙是由原子构成的 D. 该反应是置换反应类型 【答案】A 【解析】 【分析】砂指的是HgS，根据反应的微观示意图可知，则反应物是硫化汞和氧气，生成物是汞和二氧化硫，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，只有一种氧化物，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确； C、物质丙是汞，汞属于金属，是由原子构成的，故选项说法正确； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确；； 故选A。 二、填空题 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答以下问题： （1）1869年， （填序号）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 徐光宪 （2）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填序号）。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 （3）元素周期表中硫元素的有关信息如图1所示，下列说法正确的是 （填序号）。 A. 硫属于金属元素 B. 硫的相对原子质量是32.06g C. 硫的原子序数是16 （4）硫原子结构示意图如图2所示，硫原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填“阳”或“阴”）离子；由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为__________。 【答案】（1）B （2）A （3）C （4） ①. 得到 ②. 阴 ③. Na2S 【解析】 【小问1详解】 A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； C、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成等重要结论，不符合题意； D、徐光宪在稀土元素等研究领域有突出成就，不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同。 故选A。 【小问3详解】 A、硫元素的名称中带有 “石” 字旁，属于非金属元素，错误； B、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以硫的相对原子质量是32.06，错误； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；从图 1 中可以看出，硫的原子序数是16，正确。 故选C。 【小问4详解】 硫原子结构示意图中，最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易 得到电子，从而带上负电荷，形成阴离子； 钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价显+1价；硫原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价显−2价。根据化合物中正负化合价代数和为零，由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为Na2S。 12. 2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机等方面。 （1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成__________能；新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是____________。 （2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为___________。氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 （3）图3：①制作无人机的材料中，属于合成材料的是__________。 A.玻璃 B.铝合金 C.塑料 D.碳纤维复合 ②某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，LiFePO4属于__________（填字母）， A.金属氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 在LiFePO4中锂、氧两种元素的质量比是_______________。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 节能环保（合理即可） （2） ①. ②. 子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小 （3） ①. C ②. D ③. 7：64 【解析】 【小问1详解】 充电时，电能转化为化学能； 新能源汽车与传统燃油汽车相比，其突出的优点在于环保节能，新能源汽车主要使用电力或其他清洁能源作为动力，不产生或产生较少的尾气排放，从而减少了空气污染，此外，新能源汽车还有助于节约能源，因为电力等清洁能源的获取方式相对多样且可再生。 【小问2详解】 水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 氢气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。 【小问3详解】 ①A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、铝合金属于金属材料，不符合题意； C、塑料属于合成材料，符合题意； D、碳纤维复合属于复合材料，不符合题意。 故选C。 ②A、磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由钾、铁、磷、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故错误； B、磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由锂离子和磷酸亚铁根离子构成的化合物，不属于酸，故错误； C、磷酸亚铁锂（LiFePO4）是由锂离子和 磷酸亚铁根离子构成的化合物，不属于碱，故错误； D、磷酸亚铁锂（LiFePO4）；是由锂离子和 磷酸亚铁根离子构成的化合物，属于盐，故正确。 故选D。 在LiFePO4中锂、氧两种元素的质量比是。 13. 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。 （1）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则____燃烧对环境影响较小. （2）天然气是常见的家用燃料，请写出天然气的主要成分甲烷燃烧的方程式是__________； （3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条气气件下，二氧化硫与二氧化氮能发生硫、氮各氧化物之间的相互转化反应：，其中X的化学式为_______；上述反应中化合价升高的元素是_______（填写名称）。 （4）SO2的大量排放能形成酸雨，pH________（填“<”“>”或“=”）5.6的降雨称为酸雨。在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是____________。工业上常用熟石灰处理含有硫酸的废水，反应的化学方程式为_______。 （5）目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，该过程的化学方程式为：_________________。 【答案】（1）天然气 （2）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （3） ①. NO ②. 硫##硫元素 （4） ①. < ②. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ③. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （5）2CO+2NO 2CO2+N2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，充分燃烧1000g天然气和煤，煤产生的SO2气体的质量比天然气多得多，SO2会导致酸雨等环境问题；天然气燃烧对环境影响较小； 【小问2详解】 甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在SO2+NO2=SO3+X中，反应前硫原子1个、氧原子4个、氮原子1个，反应后已有硫原子1个、氧原子3个，所以X中应含有1个氮原子和1个氧原子，X的化学式为NO； 在SO2中硫元素化合价为+4价，NO2中氮元素化合价为+4价；反应后SO3中硫元素化合价为+6价，NO中氮元素化合价为+2价。所以上述反应中化合价升高的元素是硫元素； 【小问4详解】 SO2的大量排放能形成酸雨，pH<5.6的降雨称为酸雨。 在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并 “喷淋” 石灰水进行 “脱硫”，石灰水需要 “喷淋” 的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 工业上常用熟石灰（Ca(OH)2）处理含有硫酸（H2SO4）的废水，二者反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O； 【小问5详解】 在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2。 14. 利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验（如图）。实验时，水中加入NaOH以增强导电性。 实验一：配制NaOH溶液（水的密度约为1.0）。 （1）用20%的NaOH溶液配制100g12%的NaOH溶液，需要量取水的体积是___________mL （2）量取所需要的水时，俯视读数，会导致所配制的溶液浓度___________（选填“偏小”“不变”或“偏大”）。 实验二：水电解实验 （3）实验结束切断电源后，用___________检验试管b中气体。 （4）从微观上分析：下列说法正确的是 （填字母）。 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （5）根据如图信息，分析NaOH溶液的浓度与产生氢气速率的关系：_______________。 【答案】（1）40 （2）偏大 （3）带火星的木条(合理即可） （4）C （5）NaOH溶质质量分数12%~20%时，产生H2的速率随质量分数先增大后减小；当NaOH溶液质量分数18%时，产生H2的速率达到最大值      【解析】 【小问1详解】 根据稀释前后溶质的质量不变可知：溶质质量等于，故20%的溶液的质量，故需加水量为100g-60g=40g，水的密度为1.0，因此水的体积为40mL； 【小问2详解】 量取所需要的水时，俯视读数，会导致水的体积变小，溶质不变，所配制的溶液的溶质质量分数偏大； 【小问3详解】 根据电解水中“正氧负氢、氢二氧一”可知，图示b管内为氧气，检验氧气可用带火星的小木条。 【小问4详解】 A、水是纯净物，是由氢元素和氧元素组成，且元素是宏观的，故错误； B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误； C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故正确。 故选C。 【小问5详解】 从图可看出NaOH溶液的溶质质量分数在18%时是分界点，溶质质量分数12%~20%时，产生的速率随质量分数先增大后减小；当溶液质量分数为18%时，产生的速率达到最大值。 15. 氢溴酸为溴化氢（HBr）气体的水溶液，性质与氯化氢溶液（盐酸）非常相似，也是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾出现。 （1）由“打开氢溴酸的试剂瓶盖看到有白雾”现象可知氢溴酸具有________（填性质），若敞口放置一段时间，氢溴酸的溶质质量分数会______（填“变大”、“变小”、“不变”），所以氢溴酸的保存方式为___________。 （2）请写出氢溴酸与铁锈反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型为：___。 （3）某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述正确的是 。 A. 溴化氢溶于水使试管内压强减小 B. 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 C. 溴化氢气体密度大于空气密度 D. 试管内液体的pH<7 【答案】（1） ①. 挥发性 ②. 变小 ③. 密封保存 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 根据“氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸”和“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”可知，氢溴酸具有挥发性，白雾是挥发出来的溴化氢和水蒸气形成的，所以应密封保存，防止挥发，故填：挥发性；密封保存； 【小问2详解】 氢溴酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成溴化铁和水，反应的化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 A、向收集有溴化氢的试管中挤入水，溴化氢溶于水，试管内气体减少，使试管内压强减小，故A正确； B、溴化氢溶于水形成氢溴酸，显酸性，不能使酚酞溶液变为蓝色，故B错误； C、从使用向上排空气法收集溴化氢可知，溴化氢气体密度大于空气密度，故C正确； D、溴化氢溶于水形成氢溴酸，显酸性，pH<7，故D正确。 故选ACD。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题： （1）装置B或C可用于实验室制取CO2，装置C相对于装置B的优点是___________。 （2）实验室选用装置B、D用于过氧化氢制取O2，化学方程式是________；若用装置A，D制取氧气，则A中棉花的作用是___________；实验结束时先将_____，再_______。 （3）装置E中铁丝燃烧的现象是___________，集气瓶底部的水_______（选填“能”或“不能”）用细沙代替。 【答案】（1）可以控制反应的发生和停止 （2） ①. 2H2O2 2H2O + O2↑ ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. 导管移出水面 ④. 熄灭酒精灯 （3） ①. 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问2详解】 装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 2H2O + O2↑；若用装置A，D制取氧气，装置A中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯，试管内温度会迅速降低，根据热胀冷缩原理，试管内气体体积收缩，气压减小，而外界大气压相对较大。在大气压的作用下，水槽中的水就会顺着导管倒流入热的试管中。热的试管突然遇冷，会因骤冷导致试管炸裂； 【小问3详解】 装置E中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故集气瓶底部的水能用细沙代替。 17. “回南天”是南方独特的气候现象。“回南天”出现时，空气湿度接近饱和，家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图1）产生兴趣，于是进行如下探究。 [查阅资料]①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的一种物质，具有很强的吸水性；②CaCl2溶液呈中性。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______。 [提出问题]除湿盒中的白色颗粒是什么？ [作出猜想]在老师的提示下，同学们猜测吸湿区内的白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。 [交流讨论] （2）同学们从安全角度考虑，一致认为白色颗粒不可能是NaOH，原因是______。 [进行实验] （3）为确定该白色颗粒的成分，同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 ______ 该白色颗粒为氯化钙 ②另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加______ 有白色沉淀产生 [实验分析] （4）步骤②中发生反应的化学方程式为：______。 [实验反思] （5）由集水区的固体会随温度降低而越来越多可知：CaCl2的溶解度会随温度升高而______（选填“增大”或“减小"”）。 [继续探究]生石灰也有吸水性，能否代替氯化钙作除湿剂？为探究这个问题，小组同学分别称取5.0g氯化钙和生石灰进行吸湿率测定实验，氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据记录如图2所示。 已知：吸湿率= ×100% （6）最终氯化钙的吸湿率为______。结合以上探究结果，能得出的结论是______的吸湿效果好，不能用生石灰代替（写一个即可）。 【答案】（1）吸附性 （2）NaOH有强腐蚀性 （3） ①. 溶液仍为紫色 ②. Na2CO3溶液 （4） （5）增大 （6） ①. 220% ②. 氯化钙##CaCl2 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性； 【小问2详解】 由于NaOH有强腐蚀性，因此从安全角度考虑，一致认为白色颗粒不可能是NaOH； 【小问3详解】 根据实验结论该白色颗粒为氯化钙； ①取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，氯化钙溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，则溶液仍紫色； ②另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀； 【小问4详解】 ②中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问5详解】 由集水区的固体会随温度降低而越来越多可知：CaCl2的溶解度随温度降低而减小，即氯化钙的溶解的度会随温度升高而增大； 【小问6详解】 根据图示，最终氯化钙的吸湿率为； 结合以上探究结果，能得出的结论是氯化钙的吸湿效果好，不能用生石灰代替。 18. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？ 【答案】解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量为。 解得：=400kg。 答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是400kg。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州第十一中学2024-2025学年第二学期九年级化学学科二检模拟考 （相对原子质量：O-16；C-12；Li-7；S-32；Ca-40；H-1；） 一、单选题（本大题共10小题，共30分）。 1. 下列各项内容中属于化学学科研究内容的是 A. 利用指南针确定航海的方向 B. 设计新程序，开发电脑新功能 C. 培育新品种，增加农作物产量 D. 综合利用石油生产优良人造纤维 2. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 汽水 C. 牛奶 D. 苹果汁 3. 物质的性质决定物质的用途，下列叙述中只利用了物质的化学性质的是（　　） A. 金刚石用于做钻探机的钻头 B. 利用焦炭冶炼金属 C. 利用二氧化碳灭火 D. 工业中利用活性炭脱色以制白糖 4. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取干燥氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 干燥H2 C. 制取H2 D. 收集 H2 5. 小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. PM2.5 6. 色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以补充。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 该物质由四种元素组成 B. 该物质含有氮分子 C. 该物质共含有27个原子 D. 其中碳，氢元素的质量比为11∶12 7. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”，下列相关说法正确的是 A. 进入地窖和煤矿洞穴前先进行灯火实验 B. 电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火 C 燃气灶火焰呈黄色或橙色，应调小进风口 D. 发现煤气泄漏，立即打开排风扇进行通风 8. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目和化学原理错误的是 选项 劳动项目 化学原理 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 C 厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气（相同条件下） D 除去氧气中的氮气，将气体通过炽热的铜网 铜可以与氧气反应、不与氮气反应 A. A B. B C. C D. D 9. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 10. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该反应过程共有两种氧化物 B. 该反应前后元素的种类没有改变 C. 物质丙是由原子构成的 D. 该反应是置换反应类型 二、填空题 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答以下问题： （1）1869年， （填序号）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 徐光宪 （2）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填序号）。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 （3）元素周期表中硫元素的有关信息如图1所示，下列说法正确的是 （填序号）。 A. 硫属于金属元素 B. 硫的相对原子质量是32.06g C. 硫的原子序数是16 （4）硫原子结构示意图如图2所示，硫原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填“阳”或“阴”）离子；由钠元素和硫元素组成化合物的化学式为__________。 12. 2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机等方面。 （1）图1：充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成__________能；新能源汽车和燃油汽车相比，其优点是____________。 （2）图2：利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为___________。氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 （3）图3：①制作无人机的材料中，属于合成材料的是__________。 A.玻璃 B.铝合金 C.塑料 D.碳纤维复合 ②某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，LiFePO4属于__________（填字母）， A.金属氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 在LiFePO4中锂、氧两种元素的质量比是_______________。 13. 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。 （1）充分燃烧1000g天然气和煤所产生CO2和SO2气体的质量如图所示，则____燃烧对环境影响较小. （2）天然气是常见的家用燃料，请写出天然气的主要成分甲烷燃烧的方程式是__________； （3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条气气件下，二氧化硫与二氧化氮能发生硫、氮各氧化物之间的相互转化反应：，其中X的化学式为_______；上述反应中化合价升高的元素是_______（填写名称）。 （4）SO2大量排放能形成酸雨，pH________（填“<”“>”或“=”）5.6的降雨称为酸雨。在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是____________。工业上常用熟石灰处理含有硫酸的废水，反应的化学方程式为_______。 （5）目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，该过程的化学方程式为：_________________。 14. 利用废弃的电灯泡制成电解槽，以断开的灯丝为电极，以试管为集气管，进行水的电解实验（如图）。实验时，水中加入NaOH以增强导电性。 实验一：配制NaOH溶液（水的密度约为1.0）。 （1）用20%的NaOH溶液配制100g12%的NaOH溶液，需要量取水的体积是___________mL （2）量取所需要的水时，俯视读数，会导致所配制的溶液浓度___________（选填“偏小”“不变”或“偏大”）。 实验二：水电解实验 （3）实验结束切断电源后，用___________检验试管b中的气体。 （4）从微观上分析：下列说法正确的是 （填字母）。 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （5）根据如图信息，分析NaOH溶液的浓度与产生氢气速率的关系：_______________。 15. 氢溴酸为溴化氢（HBr）气体的水溶液，性质与氯化氢溶液（盐酸）非常相似，也是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾出现。 （1）由“打开氢溴酸的试剂瓶盖看到有白雾”现象可知氢溴酸具有________（填性质），若敞口放置一段时间，氢溴酸的溶质质量分数会______（填“变大”、“变小”、“不变”），所以氢溴酸的保存方式为___________。 （2）请写出氢溴酸与铁锈反应的化学方程式________，该反应的基本反应类型为：___。 （3）某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述正确的是 。 A. 溴化氢溶于水使试管内压强减小 B. 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 C. 溴化氢气体密度大于空气密度 D. 试管内液体的pH<7 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答有关问题： （1）装置B或C可用于实验室制取CO2，装置C相对于装置B的优点是___________。 （2）实验室选用装置B、D用于过氧化氢制取O2，化学方程式是________；若用装置A，D制取氧气，则A中棉花的作用是___________；实验结束时先将_____，再_______。 （3）装置E中铁丝燃烧现象是___________，集气瓶底部的水_______（选填“能”或“不能”）用细沙代替。 17. “回南天”是南方独特的气候现象。“回南天”出现时，空气湿度接近饱和，家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图1）产生兴趣，于是进行如下探究。 [查阅资料]①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的一种物质，具有很强的吸水性；②CaCl2溶液呈中性。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其______。 [提出问题]除湿盒中的白色颗粒是什么？ [作出猜想]在老师的提示下，同学们猜测吸湿区内的白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙、氢氧化钠中的一种。 [交流讨论] （2）同学们从安全角度考虑，一致认为白色颗粒不可能是NaOH，原因是______。 [进行实验] （3）为确定该白色颗粒的成分，同学们进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液 ______ 该白色颗粒为氯化钙 ②另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，向溶液中滴加______ 有白色沉淀产生 [实验分析] （4）步骤②中发生反应的化学方程式为：______。 [实验反思] （5）由集水区的固体会随温度降低而越来越多可知：CaCl2的溶解度会随温度升高而______（选填“增大”或“减小"”）。 [继续探究]生石灰也有吸水性，能否代替氯化钙作除湿剂？为探究这个问题，小组同学分别称取5.0g氯化钙和生石灰进行吸湿率测定实验，氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据记录如图2所示。 已知：吸湿率= ×100% （6）最终氯化钙的吸湿率为______。结合以上探究结果，能得出的结论是______的吸湿效果好，不能用生石灰代替（写一个即可）。 18. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$