福建福州市屏东中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

鼓屏理化生教研组精编 2025-2026学年福州屏东中学九年级下学期期中考试 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14 0:16 Na:23 第卷（选择题共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列属于化学变化的是() A.氢氧化钠吸水潮解 B.浓氨水挥发 C.浓硫酸稀释放热 D.氢氧化钠变质 2.下列物质的俗名与主要成分的化学式对应不正确的是( ) A.干冰：C02 B.纯碱：NaOH C.生石灰：CaO D.小苏打：NaHCO3 3.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列实验操作正确的是( 石蕊试液 pH试纸 土壤 清液 A.量水 B溶解 C.检验酸碱性 D.测定pH 4.下列属于中和反应的是( A.Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O B.Fe+2HC-=FeCl2+H↑ C.Fe203+6HCl-2FeCl3+3H2O D.3Fe+202= 点燃 -Fe304 5.永春是福建著名的茶乡，当地茶树适宜生长在pH约4.8~6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸(CH14N2O3)更是 赋予了永春茶独特的鲜爽口感。下列说法正确的是() A.茶氨酸分子由四种元素组成 B.茶氨酸中有26个原子 C.茶树适合在酸性条件下生长 D.茶氨酸中氮元素质量分数最大 1 鼓屏理化生教研组精编 6.有关如图所示的试剂描述不正确的是( HCI 37% A.该试剂的溶质名称是氯化氢 B该试剂可用作干燥剂 C打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 D.溶质与溶剂的质量比是37：63 7.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CHO2)的新方法，反应的微观示意图如下图 所示。下列说法错误的是() 。氢原子 催化剂 ②氧原子 )碳原子 甲 丙 A生成丙、丁的分子个数比为1：1 B.甲乙都属于氧化物 C.丙中氢、氧元素的质量比是1：16 D.该反应为实现碳中和提供了新路径 8.一块体积为V的木块漂浮于装有硝酸钾溶液（部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温 度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积随时间变化如图乙所示。下列 有关说法正确的是() 硝酸钾固体 →时间 甲 A.甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态 B.由图乙推断温度改变的方式是升温 C.M点时烧杯底部没有硝酸钾固体 D.V增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小 9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是() A.碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有完全相同的化学性质 B酸雨显酸性，因此pH<7的雨水叫酸雨 C氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，因此可以用该方法检验所有氮肥 D,硫酸、碳酸均含氢元素，所有的酸中都有氢元素 鼓屏理化生教研组精编 10.将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是( 产生氢气的速率 稀硫酸 氢气 传感器 未打磨 的铝片 C 时间/s A.0a段没有发生化学反应 B.ab段发生的反应为：2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑ C.b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止 D.铝比铁活泼，所以铝制品更容易生锈 第Ⅱ卷（非选择题 共70分) 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11.(6分)化学学科中蕴含着大量跨学科知识。 (1)语文：成语“饮鸩止渴”中。鸩”是指放了砒霜(As2O3)的毒酒。其中As2O,中As的化合价为 (2)历史：青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，其熔点 (“高于”或“低于”)金属铜。 (3)生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用，这里的“硒”是指 (填“原子“分子”或“元素”)。 (4)地理：喀斯特地貌溶洞中，钟乳石形成的化学方程式为：CaCO,+H2O+X一Ca(HCO3)2。其中X的化学式 是 玻璃營 注射器 (5)物理：实验课上，同学们检查如图所示装置气密性，先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，可观察 到左侧试管内的现象是 说明该装置的气密性良好。 3 鼓屏理化生教研组精编 12.(10分)某化学兴趣小组依托福建乡土植物资源开展项目式学习，利用闽南常见花卉自制酸碱指示剂，并 探究其应用。 【查阅资料】两种指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律如下表： 植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 三角梅 红色 紫色 黄色 朱槿 无色 浅粉色 深红色 【制取指示剂流程】取新鲜花瓣→在研钵中捣烂→加入适量酒精的水溶液搅拌后浸泡→用纱布过滤→得到 指示剂原液。 【问题与探究】 (1)制取过程中“捣烂”的目的是 实验室中“过滤”操作需要用到 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)向碳酸钠溶液中滴加三角梅指示剂，溶液会变为 (3)小组讨论后认为，三角梅更适合作为实验室通用酸碱指示剂，理由是 (4)向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。 溶液呈紫色时，溶液中的溶质为 (填化学式)，该反应的化学方程式： 13.(7分)某“锡纸”包装盒上注明该“锡纸”的材质是铝箔。小晟同学取该“锡纸”，探究“锡纸”中金属 的成分是锡还是铝。 【查阅资料】①“锡纸”是由某金属成分和纸黏合而成。②锌粉是一种深灰色固体。 (1)“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：“锡纸”在电路短路后 能燃烧的原因是 (2)设计方案并进行实验：取打磨后的样品放入试管中，滴加氯化锌溶液，发现样品表面有深灰色固体析出。 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知该“锡纸”的金属是铝。反应的化学方程式为 (3)下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 (填序号)。 A.氯化铜 B.稀盐酸 C硫酸钠 D.硫酸亚铁 (4)请结合上述内容，说出该“锡纸”在使用时的一条注意事项： 4 鼓屏理化生教研组精编 14.(7分)阅读下列材料，并回答问题。 材料1：在空间站中，可以利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。 材料2：我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化 碳，净化后的空气再重新流回座舱。相同条件下，不同吸收剂吸收C02的最大质量关系如图所示。 吸收C02的质量/g /LiOH NaOH 0吸收剂的质量/g (1)电解水过程中的能量转化方式是 其中氧气是 极（填“正”或“负”）上的产物。 (2)LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2,请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式： 该反应 (填“是”或“不是”)复分解反应。 (3)由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 15.(9分)海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 溶解度/g 80 MgCl 加压 60 40 NaCl 淡化膜 淡水← 一海水 20 MgSO 30 60 90温度/℃ 图1 图2 ()海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到 淡水。加压后右侧海水中的溶质质量 (填“增大”或“减小”或“不变) (2)海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgC12、MgSO4等，溶解度曲线如图2。 ①氯化钠在生活中的应用有 (举一例 ②某海域海水中含有2.7%的氯化钠，计算200kg海水中氯化钠的质量是 kg。 ③古人为了提高食盐产率，常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁 等杂质，是因为 (3)将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵 (一夜)结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解 度曲线，解释刮东北风时析出盐味苦的原因 5 鼓屏理化生教研组精编 16.(10分)小明发现家里热水壶、水杯底部有一层白色水垢，妈妈常用白醋浸泡去除水垢。小明对此展开项 日式探究，请你一起完成。 【查阅资料】 ①水垢主要成分：碳酸钙、氢氧化镁 ②白醋溶液显酸性，属于酸类溶液，具有酸的通性 【实验探究】 ()实验：验证白醋与指示剂作用：取少量白醋溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为 色。 (2)实验：验证白醋与水垢反应：取一份水垢样品放入试管中，加入足量白醋。 ①实验Ⅱ观察到：白色固体逐渐溶解， (填现象)，证明白醋能与碳酸钙反应。 ②写出醋酸(CH3COO田与碳酸钙反应生成醋酸钙[(CH3COO)2C]的化学方程式： (3)一段时间后，观察到水垢完全消失，说明白醋还能与碱发生 反应（填基本反应类型）： (4)实验：设计实验证明实验Ⅱ反应后溶液仍显酸性，完成下列方案设计（要求所选用试剂类别与实验I、 实验Ⅱ中使用的试剂类别均不相同)。 实验方案：取少量实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入适量 ,若观察到 证明溶液仍显酸性。 (⑤)实验V:酸的化学性质归纳。同学们梳理了同一类物质性质的学习思路，并作出思路模型图： 从几种具体物质性质 中找到共性 在同一类物质中 归纳概括同一类 认识几种具体物质的性质 物质的性质 从几种具体物质性质 中发现差异性 ①理解模型：白醋能除水垢，具有酸的共性， 是由于白醋与其他酸溶液中都存在 (填微观粒子符号) ②应用模型：下列物质不能用来除水垢的是 (填字母)。 A.稀盐酸 B.肥皂水 C.食盐水 D.柠檬酸溶液 6 鼓屏理化生教研组精编 17.(15+6)烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。已知Na2CO3和 NaHCO3均可以作为发酵粉的成分，化学活动小组查阅资料并对白色粉末成分进行探究。 L成分探究：这种白色粉末的成分是什么？ 【信息提示】 ①白色粉末只涉及Na2CO3和NaHCO3 ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应。 ③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解。有关的化学反应方程式为2 NaHCO3=2Na2CO3+HO+CO2↑ 【提出猜想】 (1)猜想1：该粉末是Na2CO3;猜想2：该粉末是NaHC03;猜想3：该粉末是 【实验与现象】取质量为g白色粉末，分别进行如下4个实验。实验过程与现象如图： ①适量水和酚酞 ,溶液变红 ②适量盐酸 气体 色粉末 ③适量的CaCl,溶液 白色沉淀 气体 ④加热 足量的澄清石灰水白色固体a10g 配成溶液后加入足量 固体CaC溶液 →白色固体 【问题与讨论】 (2)根据实验①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据实验①②的实验现象，不能得出该结论，请 解释其原因 (3)实验③中发生反应的化学方程式为 结合实验③现象及信息提示，可知猜想 定不对。 (4)由实验④可知，该白色粉末中一定有 (填物质名称)。为进一步确定猜想3是否正确，丙同学 根据实验④，进行对照实验：取mg NaHCO,固体，并加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足 量澄清石灰水中，得到白色固体b。经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量 (填“等于“小 于”或“大于”)10g,可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (5)实验改进：丁同学指出，只要向实验①所得溶液中加入足量的CaC2溶液(CaC2溶液呈中性)，能得出 猜想3是正确的现象是 > 鼓屏理化生教研组精编 Ⅱ组成测定：兴趣小组同学对白色粉末中NaHCO3的含量进行进一步探究。 通N 弹簧夹 D 浓硫酸、 碱石灰 (CaO与NaOH的 固体混合物) 已知：碱石灰可以同时吸水和二氧化碳。 【实验步骤】 ①组装好装置，检查气密性。往装置A中加入白色粉末样品。 ②如图先通入一会氮气，再关闭弹簧夹，称量装置C的质量，记录数据。 ③加热A处试管直到反应不再进行。 ④打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。 ⑤再次称量装置C的质量，记录数据。 【问题探究】 (6)D中碱石灰的作用是 0 (7)若没有进行步骤④，会导致测得的NaHCO3的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响) (8)应用：兴趣小组用NaHCO3进行加热实验，需要制取4.4g二氧化碳。请计算需要NaHC03的质量（写出具 体过程，涉及的化学方程式为2 NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO21) P