精品解析：福建省龙岩市长汀县2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

2025-2026学年第二学期期中质量监测 九年级化学试题 （满分：100分 考试时间：60分钟） 第Ⅰ卷 选择题 第Ⅰ卷共10题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 健康是幸福生活最重要的指标。下列做法不符合健康生活方式的是 A. 聚餐使用公筷公勺 B. 合理膳食适当运动 C. 谨遵医嘱合理用药 D. 经常食用油炸食品 2. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 3. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B. 分子分解变成了原子 C. 分子的间隔变大 D. 分子由静止变为运动 4. 在探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响的跨学科实践活动中，下列实验操作不规范的是 A. 研磨紫甘蓝 B. 倾倒酒精溶解 C. 过滤浸出液 D. 滴加稀盐酸 5. 柠檬酸钙[]是一种食品补钙剂。下列有关柠檬酸钙说法正确的是 A. 氧元素的质量分数最高 B. 属于氧化物 C. 碳、氧元素的质量比为6:7 D. 食用柠檬酸钙可预防贫血 6. 下列实践活动和化学知识不匹配的是 A. 用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性 B. 用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性 C. 用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同 D. 用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应 7. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 8. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是新型漂白剂。过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的化合物，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 二氧化锰 C. 稀盐酸 D. 氯化钙溶液 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①中，发生的是复分解反应 B. 过程②中，硫元素的化合价降低 C. 过程③中，O2的量必需保证足量 D. 回收S的总反应为 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分 11. 塑料是生产生活中应用广泛的人造材料，全球有的塑料被填埋或进入自然环境。新兴可降解塑料降解后会产生可生物降解微塑料（简称），对生物的影响情况如下表： 受试物种 种类 产生不良影响 水生植物 球藻 抑制水藻的固氮作用 陆生动物 果蝇 引起DNA损伤 （1）塑料是属于_________（填“无机材料”或“合成材料”）。 （2）难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为___________． （3）废弃矿泉水塑料瓶属于_______（填字母）。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 （4）对“使用可降解塑料是否会对环境造成影响”的问题开展讨论，请你提出看法和理由：_____。 12. 科技创新是新质生产力的核心。 （1）一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。 钾原子在化学反应中容易______电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是______，钾元素和钙元素的本质区别是______。 （2）2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。 ①从宏观角度分析，甲醇由______种元素组成。 ②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是______(填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为______。 ③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解______。 13. 学习小组以“航天员在空间站中的生活”展开研究。 （1）航天员的食品中有脱水米饭、海鲜大虾、冻干水果等，其中富含蛋白质的是______。 （2）“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、等，其中属于钾肥的是______。 （3）目前空间站白天利用太阳能转为电能分解水获得氧气。电解水装置中，产生氧气的为______（填“正极”或“负极”）。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠具有类似的化学性质，空间站一般采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员呼出的二氧化碳气体，该反应的化学方程式为______。 14. 照明工具的发展反映人类在能源利用和材料科学上的巨大进步。 （1）火把燃烧时将______能转化成光能和热能；火把可用沙土扑灭，其灭火原理是______。 （2）煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。为避免煤油不完全燃烧产生大量黑烟，可以将灯芯适当______（填“调短”或“调长”）。 （3）爱迪生通过多次实验发现钨丝非常适合应用于制作白炽灯的灯丝，除了钨具有导电性外，还因钨具有______的特点。 （4）LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓（GaN）制成。氮化镓是由金属镓（Ga）与氨气（）在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为______。 15. 兴趣小组将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一：感知化学变化 观察思考： （1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有______。 （2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是______。形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？进行实验：如图，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式______。 改进实验：如图，小组同学对上图实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 （4）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是______。 （5）兴趣小组发现滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，并不能说明它们恰好发生反应，请你设计实验方案证明：______。 16. 人体缺氧时需要吸氧。制氧途径有多种： （1）实验室制氧气 ①写出图1中仪器a的名称为______。 ②用_______检验生成气体是氧气。 ③用图1中A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______。 （2）家庭制氧气 某家用制氧机内桶的构造示意图如图2，用过碳酸钠（）和二氧化锰制取氧气。原理为：第一步，。第二步，过氧化氢分解。 图2装置类似于图1装置中的______（填“A”或“B”）。因为氧气______（填“不易溶”或“可溶”）于水，氧气能从加湿过滤仓中逸出。 17. 工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。 I.氧化钙吸附二氧化碳的原理 （1）加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。 ①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为__________。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是__________。 ③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：__________。 （2）低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。 ①“再生”时依次发生两步反应，反应i：__________；反应ii：。 ②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；__________。 II.探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份质量为0.3g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。 （3）分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是__________。 （4）温度高于氧化钙吸附率开始降低的可能原因是__________。 （5）结合吸附率计算公式，在时，吸附CO2的质量为__________g（结果精确到0.1）。 18. 新能源汽车的使用越来越广泛，某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气，化学反应方程式如下：。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中质量监测 九年级化学试题 （满分：100分 考试时间：60分钟） 第Ⅰ卷 选择题 第Ⅰ卷共10题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 健康是幸福生活最重要的指标。下列做法不符合健康生活方式的是 A. 聚餐使用公筷公勺 B. 合理膳食适当运动 C. 谨遵医嘱合理用药 D. 经常食用油炸食品 【答案】D 【解析】 【详解】A. 聚餐使用公筷公勺可减少病菌交叉传播，符合健康生活方式。 B. 合理膳食、适当运动有助于增强身体素质，符合健康生活方式。 C. 谨遵医嘱合理用药能避免药物滥用损害健康，符合健康生活方式。 D. 油炸食品含有较多对人体有害的物质，经常食用会危害身体健康，不符合健康生活方式。 2. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意； D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B. 分子分解变成了原子 C. 分子的间隔变大 D. 分子由静止变为运动 【答案】C 【解析】 【详解】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，是由于干冰升华造成的。干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大。故选C。 4. 在探究溶液酸碱性对紫甘蓝颜色的影响的跨学科实践活动中，下列实验操作不规范的是 A. 研磨紫甘蓝 B. 倾倒酒精溶解 C. 过滤浸出液 D. 滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、研磨紫甘蓝可在研钵中进行，应用研杵将紫甘蓝粉碎，该选项操作正确； B、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向手心，该选项操作正确； C、过滤时，液体要用玻璃棒引流，该选项操作不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确。 故选C。 5. 柠檬酸钙[]是一种食品补钙剂。下列有关柠檬酸钙说法正确的是 A. 氧元素的质量分数最高 B. 属于氧化物 C. 碳、氧元素的质量比为6:7 D. 食用柠檬酸钙可预防贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A. 柠檬酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比为（40×3）：（12×6×2）：（1×5×2）：（16×7×2）=120:144:10:224；因此氧元素质量分数最高，说法正确。 B. 氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，柠檬酸钙含Ca、C、H、O四种元素，不属于氧化物，说法错误。 C. 碳、氧元素质量比为（12×6×2）：（16×7×2）=9:14，6:7是碳、氧原子的个数比，说法错误。 D. 柠檬酸钙是补钙剂，食用可预防骨质疏松、佝偻病等，缺铁才会引发贫血，说法错误。 6. 下列实践活动和化学知识不匹配的是 A. 用纱布、活性炭等制作简易净水器——活性炭具有吸附性 B. 用pH试纸测定鱼缸中溶液的酸碱性——pH＞7，溶液呈酸性 C. 用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维——依据二者燃烧后的气味不同 D. 用除锈剂(主要成分是稀盐酸)除铁锈——酸能与金属氧化物反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、用纱布、活性炭等制作简易净水器，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确； B、pH>7，溶液呈碱性，故选项说法错误； C、可用灼烧法区分棉纤维和羊毛纤维，依据二者燃烧后的气味不同，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，故选项说法正确； D、用除锈剂（主要成分是稀盐酸）除铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法正确。 故选：B。 7. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图可知，时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，150g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为：，符合题意； D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。 故选C。 8. 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是新型漂白剂。过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的化合物，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 二氧化锰 C. 稀盐酸 D. 氯化钙溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠不会和碳酸钠及过氧化氢反应，所以氢氧化钠不会导致过碳酸钠晶体变质，故A对； B、过氧化氢会在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故B错； C、稀盐酸能够和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以盐酸会导致过碳酸钠晶体变质，故C错； D、氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀碳酸钙，也会导致过碳酸钠晶体变质，故D错。 故选A。 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①中，发生的是复分解反应 B. 过程②中，硫元素的化合价降低 C. 过程③中，O2的量必需保证足量 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A、过程①中，CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确； B、过程②中，S元素的化合价升高，CuS中硫的化合价为－2，发生反应后CuS变为单质S，化合价为0，因此化合价为升高，故选项错误； C、过程③中，氧气参与个反应循环必须保持足量，故选项正确； D、由图可以看到图片的外部反应可以看出回收S的总反应是2H2S+O2＝2S↓+2H2O，故选项正确。 故选：B。 第Ⅱ卷 非选择题 第Ⅱ卷共8题，共70分 11. 塑料是生产生活中应用广泛的人造材料，全球有的塑料被填埋或进入自然环境。新兴可降解塑料降解后会产生可生物降解微塑料（简称），对生物的影响情况如下表： 受试物种 种类 产生不良影响 水生植物 球藻 抑制水藻的固氮作用 陆生动物 果蝇 引起DNA损伤 （1）塑料是属于_________（填“无机材料”或“合成材料”）。 （2）难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为___________． （3）废弃矿泉水塑料瓶属于_______（填字母）。 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 （4）对“使用可降解塑料是否会对环境造成影响”的问题开展讨论，请你提出看法和理由：_____。 【答案】（1）合成材料 （2）白色污染 （3）A （4）使用可降解塑料会对环境造成影响，因为可降解塑料进入自然环境中可能会对生物造成不良影响 【解析】 【小问1详解】 塑料属于合成材料； 【小问2详解】 难降解塑料废弃物长期堆积造成的环境污染称为白色污染； 【小问3详解】 废弃矿泉水瓶可回收利用，属于可回收物，故选：A； 【小问4详解】 使用可降解塑料会对环境造成影响，因为可降解塑料进入自然环境中可能会对生物造成不良影响。 12. 科技创新是新质生产力的核心。 （1）一种新型传感器以“离子语言”如钾离子和钙离子等与细胞直接交流，记录电信号，用于药物递送的精准控制。钾原子的结构示意图及钙元素在元素周期表中的信息如图。 钾原子在化学反应中容易______电子(填“失去”或“得到”)，钙的相对原子质量是______，钾元素和钙元素的本质区别是______。 （2）2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。 ①从宏观角度分析，甲醇由______种元素组成。 ②从微观角度分析，该反应过程中，发生变化的是______(填微粒名称)，丙与丁的分子个数比为______。 ③从环保角度分析，与传统柴油动力相比，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少7.5％以上，可缓解______。 【答案】（1） ①. 失去 ②. 40.08 ③. 质子数不同##核电荷数不同 （2） ①. 3##三 ②. 甲醇分子、氧分子 ③. 1∶2 ④. 温室效应 【解析】 【小问1详解】 钾原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，以达到相对稳定结构； 元素周期表单元格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙的相对原子质量是40.08； 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以钾元素和钙元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 【小问2详解】 ①甲醇的化学式为CH3OH，由化学式可知，甲醇由碳、氢、氧这3种元素组成。 ②从微观角度看，化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应中发生变化的是甲醇分子、氧分子； 甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，丙是CO2，丁是H2O，所以丙与丁的分子个数比为。 ③大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应加剧，甲醇燃烧产生的二氧化碳排放量减少，可缓解温室效应。 13. 学习小组以“航天员在空间站中的生活”展开研究。 （1）航天员的食品中有脱水米饭、海鲜大虾、冻干水果等，其中富含蛋白质的是______。 （2）“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、等，其中属于钾肥的是______。 （3）目前空间站白天利用太阳能转为电能分解水获得氧气。电解水装置中，产生氧气的为______（填“正极”或“负极”）。 （4）氢氧化锂与氢氧化钠具有类似的化学性质，空间站一般采用氢氧化锂（LiOH）吸收航天员呼出的二氧化碳气体，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）海鲜大虾 （2）KCl （3）正极 （4）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 常见食物营养成分：脱水米饭富含糖类，海鲜大虾富含蛋白质，冻干水果富含维生素，因此填海鲜大虾。 【小问2详解】 钾肥指仅含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的化肥，KCl属于钾肥，同时含钾、氮元素，属于复合肥，因此填KCl。 【小问3详解】 电解水实验规律为“正氧负氢”，即正极产生氧气，负极产生氢气，因此填正极。 【小问4详解】 氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，碱与非金属氧化物反应生成盐和水，Li为+1价，因此碳酸锂化学式为，模仿氢氧化钠与二氧化碳的反应配平即可得到对应方程式。 14. 照明工具的发展反映人类在能源利用和材料科学上的巨大进步。 （1）火把燃烧时将______能转化成光能和热能；火把可用沙土扑灭，其灭火原理是______。 （2）煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。为避免煤油不完全燃烧产生大量黑烟，可以将灯芯适当______（填“调短”或“调长”）。 （3）爱迪生通过多次实验发现钨丝非常适合应用于制作白炽灯的灯丝，除了钨具有导电性外，还因钨具有______的特点。 （4）LED灯的发光芯片由半导体材料氮化镓（GaN）制成。氮化镓是由金属镓（Ga）与氨气（）在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 隔绝氧气或空气 （2） ①. 不可再生 ②. 调短 （3）熔点高 （4）2Ga+2NH32GaN+3H2 【解析】 【小问1详解】 燃烧是化学变化，过程中可燃物的化学能转化为光能和热能；沙土覆盖可燃物可切断其与氧气的接触，达到灭火效果。 【小问2详解】 石油属于化石燃料，短期内无法自然生成，是不可再生能源；灯芯调短可减少煤油的挥发量，让煤油与氧气充分接触，避免不完全燃烧产生黑烟。 【小问3详解】 白炽灯发光时灯丝温度极高，钨的熔点高，高温下不易熔化，因此适合做灯丝。 【小问4详解】 置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，反应物为和，已知产物为，根据元素守恒可知另一种产物为，配平后得到反应方程式。 15. 兴趣小组将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一：感知化学变化 观察思考： （1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有______。 （2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是______。形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？进行实验：如图，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式______。 改进实验：如图，小组同学对上图实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。 （4）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是______。 （5）兴趣小组发现滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，并不能说明它们恰好发生反应，请你设计实验方案证明：______。 【答案】（1）外观颜色改变、散发难闻气味、质地从硬变软等（合理即可） （2）C （3） （4）质量相等 （5）取待测液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明盐酸过量，溶液为紫色，说明它们恰好完全反应 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 A. 该实验中二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，没有发光、放热现象； B. 该实验中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，产生白色沉淀， 没有发光、放热现象； C. 该实验中水中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，可观察到发光，并放出热量； D. 该实验中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，该实验放出热量，但是不能发光； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 B点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，B点到C点，稀盐酸过量，反应不再发生，没有氯化钠生成，所以B点对应溶液中氯化钠质量等于C点； 【小问5详解】 无色酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，故滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，并不能说明它们恰好发生反应，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故取待测液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明盐酸有剩余，溶液为紫色，说明它们恰好完全反应。 16. 人体缺氧时需要吸氧。制氧途径有多种： （1）实验室制氧气 ①写出图1中仪器a的名称为______。 ②用_______检验生成气体是氧气。 ③用图1中A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______。 （2）家庭制氧气 某家用制氧机内桶的构造示意图如图2，用过碳酸钠（）和二氧化锰制取氧气。原理为：第一步，。第二步，过氧化氢分解。 图2装置类似于图1装置中的______（填“A”或“B”）。因为氧气______（填“不易溶”或“可溶”）于水，氧气能从加湿过滤仓中逸出。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 带火星的木条或燃着木条 ③. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） ①. B ②. 不易溶 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此用带火星的木条检验氧气； ③A为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气的反应，化学方程式见答案。 【小问2详解】 家用制氧机是固液常温下反应制取氧气，属于固液不加热型发生装置，对应B装置； 氧气不易溶于水，因此可从加湿过滤仓的水中逸出。 17. 工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。 I.氧化钙吸附二氧化碳的原理 （1）加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。 ①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为__________。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是__________。 ③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：__________。 （2）低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。 ①“再生”时依次发生两步反应，反应i：__________；反应ii：。 ②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；__________。 II.探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份质量为0.3g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。 （3）分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是__________。 （4）温度高于氧化钙吸附率开始降低的可能原因是__________。 （5）结合吸附率计算公式，在时，吸附CO2的质量为__________g（结果精确到0.1）。 【答案】（1） ①. ②. 煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量（合理即可） ③. CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3 （2） ①. ②. 反应条件相对温和，能耗低（合理即可） （3）温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降 （4）温度过高，CaCO3分解 （5）0.1 【解析】 【小问1详解】 ①吸附炉中CaO与CO2在600℃-650℃条件下反应生成CaCO3，反应的化学方程式为：； ②添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量； ③根据图2可知，CO2被吸收转化的全过程为：CaO转化为O2-和Ca2+，CO2先与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3； 【小问2详解】 ①“吸收”后得到CaCO3，结合反应ⅱ，反应ⅰ是CaCO3与H2在600℃条件下反应生成Ca（OH）2和CO，反应的化学方程式为：； ②直接热解碳酸钙需高温，通入H2使CaO再生的条件相对温和，能耗低； 【小问3详解】 由图4曲线变化可知，温度在550℃-650℃，CO2吸附率随温度升高而上升；在650℃-750℃，CO2吸附率随温度升高而下降； 【小问4详解】 温度过高，CaCO3分解，使吸附的CO2释放，吸附率降低； 【小问5详解】 氧化钙的质量为0.3g，吸附率为39.3%，根据可知，吸附二氧化碳后固体的质量-氧化钙的质量=0.3g×39.3%≈0.1g，即吸附CO2的质量为0.1g。 18. 新能源汽车的使用越来越广泛，某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气，化学反应方程式如下：。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？ 【答案】解：设要制取3kg氢气，需甲醇质量为x x=16kg 答：若要制取3kg氢气，需甲醇质量是16kg。 【解析】 【详解】见答案。 【点睛】本题考查有关化学方程式的计算，解题时要注意步骤的规范性和计算的准确性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $