7.2 碱及其性质教案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第二节碱及其性质教案 一、教学目标（依据2022版新课标要求） 化学观念：认识碱的组成特征，知道碱溶液中都含有氢氧根离子，理解碱具有相似化学性质的本质原因；掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质、化学性质及用途。 科学思维：通过对氢氧化钠、氢氧化钙性质的探究，运用对比、归纳的方法总结碱的通性，建立“结构决定性质”的化学思维；能基于实验现象和证据，对二氧化碳与碱溶液的反应进行分析与推理。 科学探究与实践：完成氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质探究实验，以及碱与指示剂、非金属氧化物反应的实验，掌握基本实验操作，能观察、记录实验现象并分析得出结论。 科学态度与责任：了解碱在生产生活中的广泛应用，认识化学与生活、生产的密切联系；树立安全实验意识，掌握氢氧化钠的安全使用与应急处理方法。 二、教学重难点 教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与化学性质；碱的通性及本质原因。 教学难点：理解碱具有相似化学性质的本质；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验分析与验证。 三、教学准备 实验药品：氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、二氧化碳气体（或碳酸钠溶液）、蒸馏水。 实验仪器：洁净干燥的小烧杯、试管、胶头滴管、矿泉水瓶、药匙、玻璃棒。 安全准备：防护手套、护目镜、硼酸溶液（氢氧化钠腐蚀应急处理）。 四、教学过程 （一）情境导入 展示石灰水试剂瓶，提问：“石灰水中的溶质氢氧化钙是一种碱，碱与酸有什么不同？碱的水溶液中都含有哪种共同的离子？”结合教材内容讲解：化学上，在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH⁻）的化合物称为碱，碱的化学性质与OH⁻密切相关，引出本节课课题——《碱及其性质》。 （二）常见的碱 1.氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质探究（活动探究7-3） 取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)₂]，分别放入洁净干燥的小烧杯中，完成以下实验并记录现象： 颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 其他 氢氧化钠 白色 固体（片状/颗粒状） 吸收空气中的水蒸气，表面逐渐潮湿并溶解（潮解） 易溶于水，溶解时放出大量的热，烧杯外壁发烫 有强烈腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钙 白色 粉末状固体 无明显潮解现象 微溶于水，溶解时无明显放热现象 有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰，水溶液俗称石灰水 安全提示：使用氢氧化钠时，必须佩戴手套、护目镜，穿好实验服；若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。 2.氢氧化钙的制取 熟石灰（氢氧化钙）可由生石灰（主要成分为氧化钙）和水反应生成，反应放出大量的热，化学方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 3.其他常见的碱 除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）等。 （三）碱的化学性质（活动探究7-4） 1.碱与酸碱指示剂的反应 向两支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取两支试管，各加入少量氢氧化钙溶液，同样分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象并记录： 滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象 氢氧化钠溶液 溶液变为蓝色 溶液变为红色 氢氧化钙溶液 溶液变为蓝色 溶液变为红色 结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2.碱与二氧化碳的反应 向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入5mL氢氧化钠溶液和5mL氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象并记录： 实验现象 氢氧化钠溶液 矿泉水瓶明显变瘪，无明显沉淀生成 氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪，同时溶液变浑浊（生成白色沉淀） 反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 讨论与分析：有的同学认为，矿泉水瓶变瘪不足以证明二氧化碳和碱溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。 观点：同意该观点，需补充实验验证反应的发生。 验证方法：向反应后的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，若产生气泡，证明有碳酸钠生成，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；氢氧化钙溶液中出现白色沉淀，可直接证明反应发生。 3.碱的通性及本质 碱溶液中都含有氢氧根离子（OH⁻），因此碱具有相似的化学性质： 能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色； 能与某些非金属氧化物反应，生成水。 4.不同碱的性质差异 由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，而氢氧化钠不能。反应的化学方程式：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH （四）常见碱的主要用途 名称 主要用途 氢氧化钠 用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等 氢氧化钙 用于生产农药和漂白剂、作土木建筑材料、改良酸性土壤等 五、课堂小结 碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，碱的通性由OH⁻决定。 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质及用途。 碱的通性：与酸碱指示剂反应、与某些非金属氧化物反应；不同碱因阳离子不同，性质存在差异。 六、板书设计 常见的碱相关信息汇总表 类别 具体内容 常见的碱 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解，易溶于水且放热，强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰，水溶液为石灰水 制取：CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 碱的化学性质 与指示剂反应：碱溶液使石蕊变蓝，酚酞变红 与非金属氧化物反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 通性本质：溶液中含OH⁻ 性质差异：阳离子不同 用途 NaOH：造纸、印染、炼油、化工生产 Ca(OH)₂：建筑材料、改良酸性土壤、生产农药漂白剂 七、课后填写 （1）.课堂知识梳理填空 1. 常见的碱有氢氧化钠（________）、氢氧化钙（________）。 2. 氢氧化钠俗称烧碱、________、________；为白色固体，易________，溶于水________热量，具有强________性。 3. 氢氧化钙俗称________、消石灰，为白色粉末，________溶于水，其水溶液俗称________。 4. 生石灰制取熟石灰的化学方程式：________________________。 5. 碱溶液能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液变________。 6. 氢氧化钠与二氧化碳反应方程式：________________________。 7. 氢氧化钙与二氧化碳反应方程式：________________________。 8. 碱具有相似化学性质的原因是水溶液中都含有________；性质存在差异的原因是解离出的________不同。 参考答案： 1. NaOH；Ca(OH)₂ 2. 火碱；苛性钠；潮解；放出；腐蚀 3. 熟石灰；微；石灰水 4. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 5. 蓝色；红色 6. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 7. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 8. OH⁻；阳离子 （2）.课后思考题 1. 为什么氢氧化钠固体需要密封保存？ 答：________________________ 2. 如何区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？ 答：________________________ 3. 改良酸性土壤为什么常用氢氧化钙而不用氢氧化钠？ 答：________________________ 参考答案： 1. 因为氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此需要密封保存，防止其吸收水蒸气和与二氧化碳反应。 2. 向两种溶液中分别通入二氧化碳气体（或滴加碳酸钠溶液），出现白色浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。（合理即可） 3. 氢氧化钠具有强腐蚀性，且价格较高；氢氧化钙腐蚀性较弱，价格低廉，且能与土壤中的酸性物质反应，改良效果好，因此常用氢氧化钙改良酸性土壤。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $