贵州都匀湘才学校2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷

绝密★启用前 都匀湘才学校 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生请先将自己的学部、姓名等信息填写清楚。 2.本试卷共4页 3.本试卷考试时量75分钟，满分100分。 得分 评卷人复核人 一、 选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小 题3分，共计42分) 1. 下列能正确表示元素的原子处于能量最低状态的是( A.C: ■ B.N: 四 个 M 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s c.0: D.F: 四D 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s 2.冰晶石(Na,AF)常用作电解熔融氧化铝(A1,O,)的助熔剂。下列说法错误的是( A.离子半径：O2>A1 B.电负性：F>O C.第一电离能：Al>Na D.基态Na原子的简化电子排布式为[He]3s' 3.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z为同周期相邻元素， 基态Z原子价层电子排布式为s”p”,W元素的焰色试验为黄色，基态Q原子的M能层全充满，N能层 没有成对电子，只有一个未成对电子。下列说法错误的是() A.Q元素位于元素周期表的ds区 B.第一电离能：Y>Z>X C.电负性：Z>Y>W D.基态原子核外未成对电子数：Y>Z>X 4.下列说法不正确的是（) A.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C.2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 D.能层含有的原子轨道数为n2(口为能层序数) 5.下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是（) A.N:2s22p5 B.Si:3s23p2 C.Fe2+:3d54sl D.Cu:3d24s2 6.下列化学用语使用正确的是（) A.基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p°3s23p3d 2s 2p B.基态C原子价电子轨道表示式： 团F 第1页，共4页 扫描全能王创建 C.铁原子的原子结构示意图： D.HCI中o键的电子云轮廊图： 7.下列图示或化学用语表示不正确的是( A.乙炔的空间填充模型： B.SO,的VSEPR模型： C.基态Cr的价层电子的轨道表示式： 3d 4s D.基态Mn的价层电子排布式：3d的 8.下列分子的中心原子杂化轨道类型为$p3的是() A.SO2 B.H2S C.CS2 D.BF3 9.下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是( 选项 性质差异 解释或推论 A 热稳定性：HF>HCI 分子间作用力：HF>HCI B 碱性：NaOH>Mg(OH), 金属性：Na>Mg C 酸性：CFCOOH>CCl,COOH 电负性：F>Cl 0 溶解性：I微溶于HO,易溶于CCl, H,O为极性分子，CCl为非极性分子 A.A B.B C.C D.D 10.某含铂P)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是() A.由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物 B.电负性：Y>Z>X C.最简单氢化物的键角：X>Y>Z D.X,W与W,Z,均为非极性分子 11,结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示（设N为阿伏加德罗常数的值），晶胞 的边长为apm.下列说法错误的是() A,品胞中含有4个Pb B.S的配位数为6 239 C.基态S原子的价层电子排布式为3s23p D.品体的密度为N,X×108cm OPb ●S 第2页，共4页 蒸韆扫描全能王创建 12.下列品体分类中正确的是( ) 选项 离子品体 共价品体 分子品体 金属品体 A NH,CI Ar CoHO。 生铁 B c0: SiO2 S Hg CH,COONa Si I Fe 0 Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu A. A B.B C.C D.D 13.下列关于物质熔、沸点的比较正确的是（) A.CCl4、MgC2、SiC的熔点依次升高 B.Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C.NaCl、KCl、CsCI的熔点依次升高 D.HF、HCI、HBr的沸点依次降低 14. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是() 选项 结构 性质 干冰晶体中C02分子密堆积 干冰熔点高 B 晶体SO,的原子呈周期性的有序排列 晶体S0,具有各向异性 乙醇与水分子间能形成氢键 乙醇易溶于水 金刚石中C-C键能大 金刚石硬度大 A. A B.B C.C D.D 得分 评卷人 复核人 二 非选择题（每空2分，共4题，共58分） 15. 甘氨酸亚铁[F(H,NCH,COO)2]是一种新型补铁剂，用于治疗缺铁性贫血。回答下列问题： (I)Fe元素位于元素周期表的 (填“s”、p”、“d”或“ds”)区，其基态原子最高能层电子的电子. 廓图为 形：基态Fe2与基态Fe3+中未成对电子数目之比为 _0 (2)C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 :C、N、O三种元素的第一电离能由小 童 的顺序为 (3)基态N原子的电子排布式为 基态N原子核外有 种空间运动状态不同的电子。 4)H、C、N、O四种元素中原子半径最大的是 16.主族元素N、F、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大。回答下列问题： (I)基态P的核外电子排布式为 N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 NH,的VSEPR模型为 (2)检验微量砷的原理为：2AsH,+12AgNO,+3H,0=As,O,↓+12HNO,+12Ag↓。NO;的空间结构： AsH,分子中中心原子的杂化轨道类型为 第3页，共4页 扫描全能王创建 (3)已知：N℉常温常压下为无色气体，熔点-207℃，沸点-129℃：NCl为黄色油状液体，熔点-40℃，沸 点70℃，95℃以上易燥炸。NCL熔、沸点高于N℉的原因是 (4)中国医学工作者曾因“硒与克山病和“硒预防肝癌研究“的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机 化学家协会颁发的“施瓦茨奖'。下列说法正确的是 (填标号)。 A.硒元素位于元素周期表中d区 B.ScO,属于极性分子 C.键角：ScO,大于ScO, D.酸性：HAsO,小于HScO, 17.回答下列问题： (1)现有下列物质： ①金刚石②千冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵晶体⑥氖品体⑦金属锌。 通过非极性键形成共价晶体的是 (填序号，下同)：属于分子晶体且分子为直线形的是 由单原子分子构成的分子晶体是 _：含有极性键的离子晶体是 能 导电且为金属晶体的是 (2)两种硼氢化物的熔点如下表所示： 硼氢化物 NaBH, AI(BH)为 熔点/℃ 400 -64.5 两种物质熔点差异的原因是 18.氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多，应用广泛的化合物。 (1)基态N原子的价层电子轨道表示式是 (2)与某些化合物类似，N,H两元素之间也可以形成氮烷，氮烯。 ①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是 ②NH,具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断N,H4是否溶于水并 说明理由 0 (3)配合物[Cu(NH,),]SO,可用作广谱杀菌剂，其中Cu属于」 区元素，阴离子的空间结构为。 (4)C,N,的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是 (⑤)N和Ga形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为am,结构如图所 示。 ○ca ①距离N最近的Ga有 个。 ②已知阿伏加德罗常数为N,氮化镓(GaN)的摩尔质量为Mg.mol-,该晶体的密度表达式为 gcm3。 第4页，共4页 扫描全能王创建高二化学期中考试答案 题号 7 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D 0 B & C C B C 题号 11 12 13 14 答案 D C A A 1.A 【详解】A.原子处于基态时能量最低，处于激发态时能量较高。基态碳原子的电子排布式为 1s2s2p,根据洪特规则，其2p轨道的2个电子分占不同轨道且自旋平行，A符合题意； B.基态氮原子的电子排布式为1s2s22p3,图中电子排布为1s2s2p4,2s轨道的1个电子 跃迁到能量较高的2印轨道，是激发态，图中原子并非处于能量最低状态，B不符合题意； C.基态氧原子的电子排布式为1s2s2p,图中电子排布为1s2s22p33s,是激发态，图中原 子并非处于能量最低状态，C不符合题意； D.基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5,图中电子排布为1s22s22p43s,是激发态，图中原 子并非处于能量最低状态，D不符合题意； 故选A。 2.D 【详解】A.02和AI3+具有相同的电子构型（均为10电子），核电荷数A13+（13)大于02 (8),因此离子半径02>A13+,A正确： B.电负性表示元素吸引电子的能力，氟(F)的电负性(4.0)大于氧(O)的电负性(3. 5),因此F>0,B正确： C.第一电离能是移除基态原子最外层一个电子所需的能量，钠(Na)和铝(AI)同属第三周 期，A1的原子序数(13)大于Na(11),且同周期从左到右第一电离能总体增大，因此A l>Na,C正确； D.基态钠(Na)原子的简化电子排布式应为[Nel3s(Ne为原子序数10的稀有气体)，D 错误； 故选D。 3.D 【分析】基态Z原子价层电子排布为ns"np2n,由于P轨道已填充，故n=2,Z的价电子排布 答案第1页，共2页 为2s22p4,Z为0（氧）。X、Y、Z为同周期相邻元素且原子序数递增，故Y为N(氮)，X 为C(碳)。W元素焰色试验为黄色，故W为Na(钠)。基态Q原子的M层全充满，N层只 有一个未成对电子且无成对电子，电子排布为[Ar]3d4s',故Q为Cu(铜)。因此，X为C, Y为N,Z为O,W为Na,Q为Cu。 【详解】A.Q为Cu,其电子排布为[Ar]3d4s,位于元素周期表的ds区，A正确； B.第一电离能：同周期主族元素从左到右呈增大趋势，但第VA族(N)因P轨道半充满结 构更稳定，第一电离能高于第VIA族(O),因此顺序为N>0>C(即Y>Z>X),B正确； C.同周期主族元素自左到右电负性增大，则电负性：O(Z)>N(Y)>C(X)>Na(W),因 此顺序为Z>Y>W,C正确： D.基态原子核外未成对电子数：X(C):核外电子排布式为1s2s22p2,未成对电子数为2； Y(N):核外电子排布式为1s22s22p,未成对电子数为3；Z(0):核外电子排布式为 1s22s22p,未成对电子数为2，因此未成对电子数顺序为Y>Z=X,并非Y>Z>X,D错误； 故答案选D。 4.B 【详解】A.s轨道的空间形状为球形，2s轨道的半径大于1s轨道，从空间上看，2s轨道包 含了1s轨道，A正确； B.M能层中3d能级的能量高于N能层中4s能级能量，填充完N层的4s能级后才能填充 M层的3d能级，B错误； C.2p、3p、4p轨道都属于p轨道，形状均为哑铃形，C正确； D.各能层最多含有的电子数为22，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨 道数为n2,D正确； 故答案选B。 5.B 【详解】A.N原子的价层电子排布式为2s2p3,故A错误； B.Si原子的价层电子排布式为3s23p2,故B正确； C.Fe2+离子的价层电子排布式为3d6,故C错误； D.Cu原子的价层电子排布式为3d104s1,故D错误： 故选B。 答案第1页，共2页 6.c 【详解】A.K为19号元素，基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p3s3印4s,A错误； 2s 2p B.基态C原子价电子轨道表示式 B错误； C.铁为26号元素，原子的原子结构示意图： C正确； D.H原子的s能级电子和Cl原子的3p能级电子形成spo键，s能级电子云轮廓图呈球形， p能级电子云轮廓图呈哑铃形，故该键的电子云轮廓图为： D错误； 故选C。 7.c 【详解】 A.乙炔的分子式为C2H2,为直线形结构 为其空间填充模型，A正确； B.二氧化硫中S原子的价层电子对数为2+】(6-22)=3，含有1个孤电子对，其V 2 SEPR模型为平面三角形，B正确； C.基态Cr的电子排布式为1s22s22p3s23p63d54s1,价层电子的轨道表示式为 个个个个个 C错误； 3d 4s D.基态Mn的价电子排布式为3d54s2,基态Mn2+的价电子排布式为3d5,D正确； 故选C。 8.B 【详解】A.S02中心S原子价层电子对数为2+622=3，为sp2杂化，故A不符合题意： 2 B.Hh2S中心S原子价层电子对数为2+61,2=4，为sp3杂化，故B符合题意； 2 C.CS2中心C原子价层电子对数为2+42.2=2，为sp杂化，故C不符合题意： 2 D.BF3中心B原子价层电子对数为3+31：3-3，为sp杂化，故D不符合题意； 2 综上所述答案为B。 答案第1页，共2页 9.A 【详解】A.热稳定性差异应由键能解释，而非分子间作用力，分子间作用力主要影响物理性 质，如熔沸点，因此解释不正确，A错误； B.金属单质的金属性越强，其对应最高价的氢氧化物碱性越强，因此解释正确，B正确； C.F电负性大于C,吸电子效应更强，使羧酸电离出氢离子的能力越强，即酸性增强，因此 解释正确，C正确； D.H,0为极性分子，CC4为非极性分子，符合“相似相溶”原理，可以解释溶解性的问题， D正确； 故选A。 10.C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期， X形成4个共价键、Z形成2个共价键，且Y的第一电离能比X、Z的大，则X是C、Y是N、 Z是0元素，W形成1个共价键，W是H元素。 【详解】A.由C、N、O、H组成的(NH4)2CO3、NH4HCO3为盐，是离子化合物，故A错误； B.同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O>>C,故B错误； C.CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对，NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电 子对，H20中0原子价电子对数为4，有2个孤电子对，其简单氢化物中，中心原子均采取 Sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤对电子越多，键 角越小，简单氢化物的键角：CH4>NH3>H20,故C正确： D.C2H2是直线型分子，结构对称，为非极性分子，H202由于氧原子具有孤电子对，H0和 O-O均为单键，其为非直线结构，为极性分子，故D错误； 故答案为C。 11.D 【详解1A.由P6S品胞结构图可知，该品胞中白球为8君624个、黑球为121=4 个，有4个Pb和4个S,每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6，A 正确： B.根据A项的分析，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此S的配位数为6，B正确； C.S为16号元素，基态S原子的价层电子排布式为3s3即4，C正确； 答案第1页，共2页 4M D.结合A分析，晶体密度为Na (a.101039/cm3= M·a.1009/cm3,D错误； 4.239 答案选D。 12.C 【详解】A.Ar为稀有气体，由单原子分子构成，属于分子晶体，A错误； B.C02由分子构成，属于是分子晶体，B错误； C.CH3C0ONa有阴阳离子构成，是离子晶体，Si由原子构成，以共价键相连，为共价晶体， 2由分子构成为分子晶体，Fe由阳离子和自由电子构成，是金属晶体，C正确； D.石墨属于混合型晶体，普通玻璃是非晶体，D错误； 故选C。 13.A 【详解】A.CC4为分子晶体，熔点最低；MgCl2为离子晶体，熔点较高；SiC为共价晶体， 熔点最高，因此熔点依次升高，A正确； B.碱金属单质的沸点随原子序数增大而降低，故Rb、K、Na、山的沸点应依次升高，而非 降低，B错误； C.离子晶体熔点取决于离子键强度，Na+、K+、Cs+离子半径依次增大，离子键减弱，熔点 依次降低，而非升高，C错误； D.HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl和HBr无氢键，沸点随分子量增大而升高，故沸点 顺序为HF>HB>HCl,不是依次降低，D错误； 故选A。 14.A 【详解】A·.干冰为分子晶体，分子间作用力弱，熔点低，推测熔点高不合理，A符合题意； B.S02为原子晶体，原子周期性有序排列使其具有各向异性，如不同方向性质不同，推测合 理，B不符合题意； C.乙醇与水分子间形成氢键，增强了分子间作用力，使乙醇易溶于水，推测合理，C不符合 题意； D.金刚石中CC共价键键能大，原子间结合牢固，导致硬度大，推测合理，D不符合题意； 故选A。 15.(1) d 球 4:5 (2) C<N<O C<O<N 答案第1页，共2页 (3) 1s22s22p3 5 (4)C 【详解】（1)铁元素位于元素周期表第四周期第VⅥ族，根据核外电子排布分区属于d区；基 态铁原子核外电子排布式为1s2s22p3s3p3d4s2,最高能层电子位于4s能级，电子云轮廓 图为球形；基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d,未成对电子数为4，基态Fe+核 外电子排布式为1s2s22p3s23p3d5,未成对电子数为5，故答案为4：5； (2)同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，C、N、O元素电负性由小到大的顺序为 C<N<0；同周期元素从左至右，第一电离能逐渐增大，但第VA族元素由于p能级电子半 充满，能量更低更稳定，第一电离能大于同周期第VIA族元素，所以，C、N、O元素第一电 离能由小到大的顺序为C<O<N; (3)基态氮原子的电子排布式为1s2s2p3,核外电子占据5个原子轨道，核外电子空间运动 状态数等于电子占据的原子轨道的个数，所以，基态氮原子核外有5种不同运动状态的电子； (4)元素原子半径大小比较主要根据电子层数和原子序数判断，电子层数大的元素原子半径 大，电子层数相同，原子序数越大，元素原子半径越小，所以，四种元素原子半径的大小关 系为C>N>O>H,原子半径最大的是C。 16.(1) 1s22s22p3s23p[Ne 3s23p3 F>N>P 四面体形 (（2) 平面三角形 p3杂化 (3)二者为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大 (4)D 【详解】(1) P的原子序数是15，基态P的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3,可简化为[N3s23p3。同 周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性 增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；非金属性：F>N>P,则电负性：F>N>P。 60 NH的中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型： 为四面体形。 0 (2)N0,的中心原子价层电子对数为3+5+1,2：3-3，没有孤电子对，空间结构为平面三 2 答案第1页，共2页 角形。AH,的中心原子价层电子对数为3+5-13=4，中心原子采取p杂化。 2 (3)NF和NCL是结构相似的分子晶体，且都不存在分子间氢键，相对分子质量越大，分子 间作用力越大，熔、沸点越高，故熔、沸点：NCl3>NF。 (4)A.Se的原子序数为34，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d°4s24p4,硒 元素位于元素周期表中p区，故A错误； B.S0,的中心原子价层电子对数为3+6-？3=3，不含孤电子对，分子的空间结构为平面 2 三角形，分子中正、负电荷中心重合，属于非极性分子，故B错误； C.Se02、Se03的中心原子杂化轨道类型相同，Se0,中S有1个孤电子对，Se03中S没有 孤电子对，孤电子对有较大斥力，故键角：Se03>Se02,故C错误； D.非金属性：As<Se,则最高价含氧酸的酸性：HAs0,<HSeO4,故D正确。 故选D。 17.(1) ①③ ② ⑥ ⑤ ⑦ (2)硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高 【详解】(1)①共价晶体中，非极性键要求成键原子相同；金刚石(C-C非极性键)、晶体硅 (Si-Si非极性键)均符合，因此通过非极性键形成共价晶体的是①③； ②分子晶体有干冰(C02)、氖晶体(Ne)；其中C02分子为直线形，Ne为单原子分子无空 间结构，因此属于分子晶体且分子为直线形的是②； ③稀有气体氖(N)为单原子分子，形成分子晶体，因此由单原子分子构成的分子晶体是⑥； ④离子晶体只有氯化铵(NH4Cl),其中NH4内的N-H键为极性键，因此含有极性键的离子晶 体是⑤： ⑤金属锌(Z)是金属晶体，靠自由电子导电，因此能导电且为金属晶体的是⑦： (2)NaBH4为离子晶体，AI(BH4)3为分子晶体；因为离子键的作用力远强于分子间作用力， 所以离子晶体的熔点远高于分子晶体，因此NaBH4的熔点远高于AI(BH4)3。 18.(1)2S22P3; (2)①SP2杂化 ②N2H4为极性分子，且N2H4与水可形成分子间氢键，易溶于水中； (3)ds,正四面体； (4)两者都是共价晶体，原子半径C>N,键长C-N<C-C,键能CN>C-C,所以硬度C 答案第1页，共2页 3N4更大； 4×M (5)①4 ② N×(a×10-7)3 答案第1页，共2页