吉林农安县实验中学等校2025-2026学年下学期期中考试高一化学模拟试卷

吉林地区2025-2026学年度下学期期中考试模拟试卷 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第六章、选择性必修1第 一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14,O16Na23Mg24A127 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是 A.不锈钢钥匙扣 B.金刚砂磨片 C.陶瓷笔架 D.硅太阳能电池 2.化学反应总是伴随着能量的转化。下列说法错误的是 A.H2和Cl2的化合反应是放热反应 B.火力发电过程中，化学能直接转化为电能 C.锂离子电池属于二次电池，可以实现放电与充电的循环 D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 3.下列事例与化学反应速率无关的是 A.将燃煤制成蜂窝状 B.将药品放在冰箱里冷藏 C.向门窗合页里注润滑油 D.食品包装中放置除氧剂 4.同学们用如图所示的装置测定50mL0.50mol·L1盐酸与50mL C仪器X 0.55mol·L1NaOH溶液反应放出的热量。下列说法错误的是 温度计 硬纸板 A.仪器X的名称为玻璃搅拌器 B.向盐酸中加人NaOH溶液时应一次性迅速加人 碎纸条 C,采用过量NaOH溶液的目的是保证盐酸完全被中和 D.实验时忘记盖硬纸板，会导致反应放出热量的测定值偏大 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A.Mg2+、Ba+、CI、OH B.Na,Kt,HSOg、OH C.Ht,Na+,MnOa、S2- D.K+,Fe+、SO、NOa 6.化学与科技密切相关。下列说法错误的是 A生产光导纤维的SiO2,是一种酸性氧化物 B.乙醇空气燃料电池清洁、高效，乙醇属于电解质 C.具有实用价值的储氢合金，其金属氢化物既容易形成，加热又容易分解 D.考古工作者利用C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究 7.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识的表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁罐储存浓硫酸 常温下铁与浓硫酸不发生反应 B 用液氨作制冷剂 NH3易液化，液氨汽化时吸热 C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 玻璃中的SiO2能与HF发生反应 D 向含硫燃煤中加入生石灰以脱硫减排 2Ca0+2S02+O2—2CaS0u 8.乙醇(CHCH2OH)和二甲醚(CH:OCH)的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热/(k灯·mol) CH CH2 OH(D -1366 CH:OCH (D) -1455 下列说法正确的是 A.CH3OCH3(I)比CH3CH2OH(I)稳定 B.反应CHCH2OH(I)—CH,OCH3(I)的△H=-89k·mol-1 C.4.6 g CH:CH2OH(I)在常温常压时完全燃烧放出的热量为136.6kJ D.表示CH OCH(①燃烧热的热化学方程式为CH,OCH(I)十3O2(g)一2CO2(g)十3H2O(g) △H=-1455k·mol-1 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.铁与过量稀硝酸反应：3Fe+8H中十2NO5-3Fe++2NO个+4H2O B.SO2与少量氨水反应：SO2十2NH·H2O一SO+H2O十2NH C.向H2S水溶液中滴人新制氯水：S2-+Cl2一S↓+2CI D.向Na2SiO,溶液中滴入稀硫酸：SiO?十2H+一H2SiO3 10.5.6g铁片与150mL2mol·LH2S0溶液反应生成H2,下列措施可以加快反应速率， 但减少H2的最终生成量的是 A将上述H2S04溶液换成100mL2.5mol·L-1H2S0溶液 B.用导线将铁片与石墨棒连接，一起插人H2SO,溶液中 C,向H2SO,溶液中滴人Na2SO,溶液 D.向H2SO,溶液中加入少量CuSO,(s) 【高一化学第2页（共6页）】 11.同学们探究铜与硝酸的反应，按照如图所示流程进行实验。下列说法错误的是 A.进行上述实验应标注 ”图标 稀硝酸 稀硫酸 B.实验①中，HNO3表现出酸性和强还原性 C,实验①中，可观察到试管上部产生红棕色气体 过量 铜片 D.实验②中，滴入稀硫酸后，铜片溶解 铜片 剩余 实验① 实验② 12.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质x9氧化物10氧化物2品 +酸（或破） NaOH(或HC) 盐 A.X为氮气时，氧化物2与H2O反应生成酸和氧化物1 B.X为硫时，氧化物1和氧化物2都能使品红溶液褪色 C.X为钠时，氧化物1可以与水反应生成O2 D.X为碳时，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO? 13.下列实验操作以及对应的装置（部分夹持装置已省略）能达到实验目的的是 A.实验室制备并收 B.探究Fe与Cu的金属 C.探究催化剂对化学反应速率的 D.干燥HI(g) 集NH 活动性的强弱 影响 NHCI和 迎 Ca(OH 铜片 石 5%的 FeCl溶液 百H2O2溶液 +5%的H2O2 溶液 FeCla溶液 30℃的水 50℃的水 14.镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应NiOOH+MH一NiO+M+ H2O,MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是 A.放电时，电子由MH电极经导线向NOOH电极移动 ▣⑧ B.放电时，NiOOH电极发生反应NiOOH一e"一NiO十NiOOH. -MH OH C.放电时，MH电极上发生氧化反应 电解质溶液 D.放电时，OH向MH电极附近迁移 15.向4L恒温恒容密闭容器中投入一定物质的量的X(g)和Y(g),发生反应3X(g)十aY(g) bW(g)十2R(s),l2min末测得W的物质的量浓度为0.1mol·L-1,X(g)、Y(g)的物 质的量随反应时间的变化如图所示。已知：反应开始时气体总压强为1，达到化学平衡状 态时气体总压强为p2。下列说法正确的是 Aa=2,b=4 ↑物质的量/mol 0.8 B.0~4min内，o(R)=1.25×10-2mol.L-J·min C.p1:p2=13:9 D.0~12min内，X的转化率为25% 1215 时间/min 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应。请 回答下列问题： I.科学家在实验室合成的N(g)分子结构如图所示。已知：断裂1molN一-N O代表N 吸收193kJ能量，断裂1molN=N吸收946kJ能量。 (1)写出1molN(g)完全转化为N2(g)的热化学方程式： (2)已知：N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H=+180kJ·mo11。反应N4(g)+2O2(g)一 4NO(g)的△H= kJ·mo1 Ⅱ.探索海底世界时常使用无人潜水器，其配备的一种化学电源的工作原理如图所示。 Mg电极 离子交换膜 石缀电极 H202 海水 (3)该电源工作时，Mg电极作 (填“负”或“正”)极，发生的电极反应为 (4)设NA为阿伏加德罗常数的值，当外电路中转移的电子数为4NA时，理论上消耗H2O2 的质量为 g。 Ⅲ.同学们设计了如表所示对比实验，探究原电池的构成条件。 实验组号 实验1 实验2 实验3 锌片了 铜片 ④ 锌 铜片 锌片 铜片 实验装置 稀 5 硫酸锌 酸 溶液 锌片表面有气泡产生，铜片表 锌片和铜片表面均无明显现象，外 实验现象 面无明显现象 电路的电流表指针几乎不偏转 (5)根据所学知识，补全实验2缺失的实验现象： (6)将实验3中的ZnSO4溶液换成 (填标号)，可以观察到外电路的电流表指针有 明显的偏转。 A.CuSO,溶液 B.NaCl溶液 C.无水乙醇 D.Al2(SO,)3溶液 17.(14分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置已省略）探究S02的性质。 浓硫酸 尾气处理 仪器a 酸性高 品红 氯化钡 锰酸钾 疏化氢 溶液 溶液 溶液 溶液 甲 丙 戊 【高一化学第4页（共6页）】 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;写出铜与浓硫酸在加热时反应的化学方程式： (2)实验开始后可观察到装置乙中的品红溶液逐渐褪色，该现象体现了SO2的 (填 标号，下同)；装置戊中的溶液变浑浊，该现象体现了SO2的 A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物的性质 (3)实验结束后取装置乙中少量液体并加热，可观察到的实验现象是 (4)写出装置丁中S02和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： (5)同学们查阅资料得知：H2SO3和BaCl2在水溶液中不能发生反应。但是在实验过程中， 同学们观察到装置丙中生成了少量白色沉淀；经检测，该白色沉淀不溶于稀盐酸。 ①该白色沉淀的化学式为 ;装置丙中产生该白色沉淀的原因可能是 ②请采取简单的改进措施，使实验时装置丙中不再产生白色沉淀： (任写一条)。 18.(14分)某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。 Ha 0? HO 合成氨 NH 催化氧化 NO N2 反应1 硝酸 NHa 固体M 饱和食盐水 反应2 加热 +纯碱 气体X 请回答下列问题： (1)合成氨的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (2)写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式： (3)为了将NO恰好完全转化为HNO2,理论上NO和O2的体积（标准状况）比为 (4)反应2中向饱和食盐水中先通入NH,再通人气体X,按这种顺序通入气体的原因 是 (5)请设计实验方案检验固体M中是否含有铵盐： (6)在一定条件下，甲醇(CH2OH)可以将HNO2转化为N2,并生成气体X,该过程被称为 反硝化过程。 ①写出甲醇与HNO反应生成N2的化学方程式： ②体积为100L的某废水中HNO3的浓度为3780mg·L1,将该废水中的HNO,完 全转化为N2,理论上需要加入甲醇的质量为 g(已知废水中的其他物质不与甲 醇反应)。 19.(14分)一种制备高纯Mg0的原理：800℃时，MgS0:(s)与CO(g)反应，生成MgO(s)以及 两种酸性氧化物。请回答下列问题： (1)用化学方程式表示这种制备高纯Mg0的原理： (2)实际生产中，Mg$0的转化率与C0气体流量之间的关系如图1所示。当C0气体流量从 30mL·min1升至40mL·min1时，MgS0,转化率降低，其可能原因是。 【高一化学第5页（共6页）】 100 9000 60 50外 10152025303540 C0汽体流量/(ml·min) 图1 (3)某同学为了探究MgSO,(s)与CO(g)的反应，设计了如表格所示的实验方案，并根据实 验结果绘制了残留固体质量与反应时间的关系曲线，如图2所示。 序号 温度 所用容器 添加试剂 I 800℃ 5L恒温恒容密闭容器 16 g MgSO,(块状)和0.3molC0(g) 800℃ 5L恒温恒容密闭容器 16 g MgSO,(粉末状)和0.3molC0(g) 残留固体质量/g 16.0 L 8.0 10反应时间/mim 图2 ①曲线L,对应的是实验 (填“I”或“Ⅱ”)，该实验中0~l0min内，o(C0)= mol·L-1.minl ②曲线L2对应的实验中反应达到化学平衡状态时，密闭容器中混合气体的密度为 g·L一1。（忽略固体在容器中所占的体积） ③当实验I中反应达到化学平衡状态时，升高温度，该反应的正反应速率 (填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率 ④下列叙述能说明MgSO4(s)与CO(g)的反应已达到化学平衡状态的是 (填 标号)。 A.混合气体的总压强不再变化 B.相同时间内消耗CO的物质的量与生成MgO的物质的量相等 C.CO的体积分数不再变化 D.生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化 【高一化学第6页（共6页）】