吉林长春市第二实验中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题

■ a 2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学答题卡 姓名： 班级： 座号： 考场： 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、座位号和准考证号填写清楚 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 3.主观题必须使用黑色签字笔书写 贴条形码区 4必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 5.保持答卷清洁完整 正确填涂■ 缺考标记☐ 选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D]6[A][B][C][D] I[A][B][C][D] 2【A][B][C]ID]7[A][B][C][D] 2【A][B]IC][D] 3[A][B][C][D]8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C]D] 10[A][B][C][D] 5【A][B][C][D] 非选择题（本题共4个小题，共55分） 16、 (12分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (1分)》 (1分)》 ■ a 17、(13分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (1分) (2) (3)① ② ④ 18、 (12分，每空2分)】 (1) (2) (3) (4) (5) 19、 (18分，除标注外，每空2分) (1)@ (1分) ② (1分) (2) (3) (4)@ ② (5)① ②」2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学答案及评分标准 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 12345678 9 10 1112 131415 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(12分，除标注外，每空2分) (1)Cu+4HN0,(浓)=C(NO,)2+2N02个+2H,01 (2)2N0+2Cu=2Cu0+N2 (3)3MnO,+5N0+4H=3Mn2++5NO,+2H,O (4)将装置中残留的NO全部排入尾气吸收装置，被充分吸收以防止大气污染 (5)吸收(1分)180(1分) 17.(13分，除标注外，每空2分) (1)A:H,SO4B:H,SJ:SO3(本小题，每空1分) (2)H00H (3)①Fe+S=FeS ②2Fe3++S0,+2H,0=2Fe2++S0?+4H ③C+2H,S0,(浓)—C0,↑+2S0,↑+2H,0 ④a→b→c→b→d(或a→b→c→d) 18.(12分，每空2分) (1)DF (2)③④⑦⑥ (3)CH,CH,+CL,光照→CH,CH,Cl+HCI (4)CD (5)(CH),CHCH,CH 19.(18分，除标注外，每空2分) (1)①1.20×10-3(1分)②IⅢ(1分)③乙 (2)ab (3)ac (4)①>②0.8③8 (5)①2NH3-6e+60H=N,+6H,0②0.3 2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题（共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．2026年春晚上宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 B．长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．通过和发生取代反应制取，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．丙烷的空间填充模型为 B．异丁烷的结构简式为 C．一氯甲烷的电子式为 D．和互为同分异构体 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol甲基（）含有的电子数为 B．标况下己烷所含分子数为 C．中含有极性键的数目为 D．标准状况下，与充分反应合成，转移的电子数为 4．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A． B． C． D． 5．过量铁粉与的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变的产量，如下方法中不可行是（ ） A．加氯化钡溶液 B．改用盐酸 C．加溶液 D．降低温度 6．下列装置可以用于相应实验的是（ ） A．制取并收集 B．比较和的催化效果 C．研究浓度对化学反应速率的影响 D．检验是否沉淀完全 7．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化系的认识。下列物质转化可一步实现的是（ ） A． B． C． D． 8．有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线； ③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A 9．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚（）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 10．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是（ ） A． B． C． D． 11．异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．异辛烷分子式为 B．异辛烷中所有碳原子可能共平面 C．异辛烷和环戊烷互为同系物 D．1 mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为 12．下列说法正确的是（ ） A．对于反应，加入，反应速率一定加快 B．，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．一定温度下，反应在容器中进行，恒压时充入，不改变反应速率 D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 13．我国利用固体氧化物电池技术实现废气资源回收，并得到单质硫的原理如图所示。（电解质为固体氧化物；氧离子固体电解质膜允许氧离子通过）下列说法正确的是（ ） A．电极为电池负极 B．电极上的电极反应： C．电路中每通过电子，正极消耗 D．该电池工作一段时间后，固体电解质中氧离子的物质的量减小 14．常温下，乙烷分子中的两个甲基可以绕键自由旋转，理论上乙烷分子可以有多种构象，其中两种构象的能量关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．a分子比b分子稳定 B．乙烷分子所有原子不在同一平面上 C．1个a分子完全转化为b分子需要吸收热量 D．乙烷在光照条件下能与氯气发生反应生成多种有机物 15．向容积为的密闭容器中通入一定量的（无色气体）和的混合气体，发生反应：（相对能量大小如图），体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D．前100 s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）过多的排放，往往会产生污染。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，实验装置如图。 已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）写出A中反应的化学方程式__________。32 g Cu完全溶解于足量的浓硝酸中，被还原的硝酸为__________mol。 （2）反应一段时间后，装置中铜粉变黑，写出装置中发生反应的化学方程式：________________________________________。 （3）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，写出相应的离子方程式：____________________。 （4）实验前和实验结束时，都需通一段时间的，实验结束时的目的是____________________。 （5）汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ能量。 17．（13分）常温下，中，、和为单质，其中为黄色固体，为常见的气体，其余均为化合物。和在常温下均为液态且元素组成相同，与的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系（图中部分反应条件或产物略去）。 回答下列问题： （1）请写出下列字母对应物质化学式：A__________B__________J__________ （2）F的电子式为__________ （3）已知可为不同单质： a．若和能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化； ①G与C加热条件下，发生反应的化学方程式为______________________________； ②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为______________________________。 b．若组成的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代； ③A和G反应的的化学方程式为________________________________________。 ④为了检验A和G反应生成的混合气体的各成分，某学生用下列试剂（或部分试剂）设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是__________→碱石灰（填标号，部分试剂可重复使用） a．无水 b．品红溶液 c．酸性溶液 d．澄清石灰水 18．（12分）回答下列问题： （1）下列属于链状烷烃的是__________（填字母）。 A． B． C． D． E． F． （2）下列几组物质中互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________。 ①、、；②和；③和； ④和；⑤和； ⑥和；⑦癸烷和十六烷 （3）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：______________________________。 （4）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面高度不变，试管内壁有油珠，发生取代反应 B．若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到的 C．反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E．只能生成四种含氯的化合物 F．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 （5）某链状烷烃的相对分子质量为72，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为__________ 19．（18分） Ⅰ．汽车尾气中常含有和，对环境产生了较大的影响。 （1）一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。 实验编号 NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅲ 280 124 Ⅲ 350 82 ①表中__________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验__________（填实验编号）。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线__________（填“甲”或“乙”）。 Ⅱ．利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是__________（填字母，下同）。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为 （4）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，__________（填“>”“<”或“=”）。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是__________。 ③反应达到平衡时，的转化率为50%，则__________。 （5）利用反应设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a电极反应式为__________________________________________________。 ②当有（标准状况下）被消耗时，转移电子为__________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $