2024-2025学年吉林省高一下学期化学人教版（2019）必修第二册第五章模拟练习题

2025年吉林省高一化学必修二第五章模拟练习 考试范围：人教版化学（2019）必修二；练习时间：75分钟 适用吉林 黑龙江 河南 江西等地学校 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题 1．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c() 可能为 A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L 2．CaCO3和SiO2常用作牙膏中的摩擦剂，下列说法正确的是 A．SiO2属于电解质 B．可用乙酸除去水垢中的CaCO3 C．由图中实验可得出酸性：H2CO3>H2SiO3 D．SiO2的俗称为金刚砂 3．下列关于硫单质的叙述不正确的是 A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体 B．自然界中有单质硫存在 C．与金属铜共热生成CuS D．难溶于水，易溶于CS2 4．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．性质稳定，可用作某些反应的保护气 B．具有强氧化性，能与大理石反应制备 C．受热易分解，可用作氮肥 D．呈红棕色，可用于制备硝酸 5．科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是 A．科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C．长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D．天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体 6．下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是 A．炭与浓硝酸 B．铝与稀硫酸 C．铁与浓硝酸 D．铜与浓硫酸 7．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 A．测定乙醇分子结构 B．合成氨并检验氨的生成 C．碘的CCl4溶液中分离I2 并回收CCl4 D．配制稀硫酸溶液 8．已知为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。与反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、催化剂 9．下列说法正确的是 A．难溶于水，故能与溶液反应 B．二氧化硅为酸性氧化物，能与水化合生成硅酸 C．、或都会导致酸雨的形成，能导致“光化学烟雾” D．氢氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸 10．下列关于硫元素和硫单质的说法不正确的是 A．自然界中存在单质硫 B．硫在过量纯氧中燃烧其产物是三氧化硫 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 11．实验室以大理石和稀盐酸为原料在室温下反应制取并获得固体，下列图示装置不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．收集 C．滤去不溶物 D．获得固体 12．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品 C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是 A．晶体硅可做光导纤维 B．SiO2 可与水反应制备硅胶 C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D．SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物 14．下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是 。 A．BaSO4 B．BaCO3 C．BaCl2 D．NaCl 15．下列图示对应的装置以及操作均正确的是 A B C D 定容 钠的焰色反应 蒸馏 蒸发 二、填空题 16．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。 回答下列问题： （1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是 。 （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式： 。 （3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是 。 （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为 mol。 （5）写出一种人工固氮的化学反应原理 。 （6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为 。 17．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式 。 (2) NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_______ +CO2 (请完成化学方程式)。 18．甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。 (1)他们制取氨气的化学方程式为 。 (2)他们收集氨气的方法是 。 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论) 。 (5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的 (填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为 (填“能”或“不能”)。 (6)氨气被催化氧化的化学方程式是 。 19．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题： （1）检验X气体通常将其通入 溶液中，现象为 ． （2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为 ． （3）Z与水反应的化学方程式为 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C A B B A D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C A D 1．C 【详解】铁粉和铜粉和硝酸反应后金属有剩余，剩余的金属肯定有铜，或有铜和铁，所以反应后溶液中不可能是铁离子，生成物中金属离子为亚铁离子或铜离子，设金属为M则方程式为3M+8HNO3=M(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸根离子在反应中有1/4被还原生成一氧化氮气体，有3/4留在溶液中，所以溶液中的硝酸的物质的量为0.75mol。故选C。 【点睛】掌握金属和硝酸的反应的先后顺序和铁的产物的价态。铁先和硝酸反应生成硝酸铁，然后铁和硝酸铁生成硝酸亚铁，铜也可以和硝酸铁反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，所以当金属有剩余时，溶液中不可能有铁离子，剩余的金属肯定有铜，或有铜和铁，溶液中肯定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜。 2．B 【详解】A．SiO2在水溶液和熔融状态下均不能电离出阴阳离子而导电，不属于电解质，A错误； B．乙酸的酸性比碳酸强，乙酸可与碳酸钙反应生成乙酸钙、水和二氧化碳，乙酸钙可溶于水，故可用乙酸除去水垢中的CaCO3，B正确； C．由于盐酸易挥发，通过导气管进入硅酸钠溶液中的二氧化碳气体中会混有少量HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，从而干扰了碳酸和硅酸的酸性比较，C错误； D．金刚砂即碳化硅，化学式为SiC，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，A项正确； B．自然界中有单质硫和硫的化合物存在，B项正确； C．硫与金属铜共热生成硫化亚铜，C项错误； D．硫的溶解性为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D项正确； 答案选C。 4．A 【详解】A．性质稳定，很难与氧气等物质反应，常用作食品保护气，故A正确； B．硝酸具有酸性，能与大理石反应产生二氧化碳，与其强氧化性无关，故B错误； C．中含有植物所需的N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，故C错误； D．呈红棕色为物理性质，可用于制备硝酸是由于二氧化氮与水反应产生硝酸，故D错误； 故答案选：A。 5．B 【详解】A．Ti为22号元素，Ni为28号元素，因此Ti—Ni两种金属都属于过渡金属元素，故A正确； B．碳纳米管TEM与石墨烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故B错误； C．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，故C正确； D．氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故D正确； 答案选B。 6．B 【详解】A．炭与浓硝酸在常温下不能发生反应，在加热条件下发生氧化还原反应产生CO2、NO2、H2O，A不符合题意； B．铝与稀硫酸在常温下回发生置换反应产生硫酸铝和氢气，B符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，而在铁表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止铁进一步与浓硝酸发生反应，即发生钝化现象，不能反应产生氢气，C不符合题意； D．铜与浓硫酸在常温下不能发生反应，在加热时会发生氧化还原反应，产生硫酸铜、二氧化硫、水，D不符合题意； 故合理选项是B。 7．A 【详解】A．钠与乙醇反应生成氢气，利用生成气体的体积确定乙醇中的−OH，从而确定结构式，故A正确； B．在催化剂的作用下生成的氨气为干燥的气体，氨气不能使干燥的试纸变色，则不能说明氨气的生成，故B错误； C．温度计应测定蒸气的温度，其位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误； D．容量瓶不能用来直接稀释和配制溶液，应在小烧杯中稀释，故D错误； 故答案选A。 8．D 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，X为浓硫酸。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．若A为铁，铁室温下与浓硫酸钝化，不可完全反应，B错误； C．浓硫酸与碳单质发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳、水，SO2与O2在催化剂、加热条件下反应制备SO3，三氧化硫和水生成硫酸，则B为SO2；C为二氧化碳，将CO2通入少量澄清石灰水中，二氧化碳过量，生成碳酸氢钙，不一定观察到白色沉淀产生，C错误； D．由C分析可知，工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为加热、催化剂，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．难溶于水，但能溶于盐酸，因此能与溶液不能反应，故A错误； B．二氧化硅难溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，故B错误； C．不会导致酸雨形成，故C错误； D．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅能发生反应，因此不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D正确； 故选：D。 10．B 【详解】A．自然界中的硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫主要存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，A正确； B．硫在过量的纯氧中燃烧产物仍然是二氧化硫，B错误； C．单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到-2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C正确； D．硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，D正确； 故选B。 11．B 【详解】A．常温下大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置选择正确，故A正确； B．二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即应长管进气短管出气，故B错误； C．通过过滤的方法除去反应后溶液中的不溶物，故C正确； D．所得的氯化钙溶液通过蒸发结晶的方法得到氯化钙固体，故D正确； 故选：B。 12．D 【详解】A. 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确； B. Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确； C. Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确； D. 人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误； 答案选D。 13．C 【详解】A.二氧化硅可做光导纤维，A项错误； B.SiO2 与水不反应，B项错误； C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品，C项正确； D. SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O，SiO2 +4HF=SiF4+2H2O，SiF4不属于盐，则二氧化硅是酸性氧化物，D项错误； 答案选C。 14．A 【详解】硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”，碳酸钡能溶于酸，产生的钡离子有毒，不能用，故B不正确；氯化钡、氯化钠均溶于水，且钡离子有毒，不能做“钡餐”，故C、D均不正确，答案选A。 15．D 【详解】A．定容时应平视容量瓶的刻度线，图中为俯视定容，造成加水偏少，浓度偏高，A错误； B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄色，避免干扰，图示是进行钠的焰色反应实验，不能使用蓝色钴玻璃，否则看不到钠的焰色反应，B错误； C．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷却水应下进上出，C错误； D．蒸发时为防止液体飞溅要用玻璃棒搅拌，图示装置合理，D正确； 故选D。 16． 取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO 【分析】在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水； 在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水； 铵根离子结合氢氧根离子受热条件下反应生成氨气，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝； 物质B为红棕色气体为，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，结合元素化合价变化计算电子转移总数； (5)合成氨是人工固氮最常用的方法； (6)Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮。据此回答。 【详解】在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO，是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：；故答案为：； 在加热条件下，物质C为硝酸，硝酸的浓溶液与碳单质反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：；故答案为：； 实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有； 故答案为：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有； 物质B为红棕色气体为，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：，反应中氮元素化合价价变化为价和价，3mol二氧化氮反应电子转移总数2mol，当反应消耗标准状况物质B时，物质的量，转移电子的物质的量为；故答案为：；； 人工固氮常用的是合成氨： ，故答案为：； (6)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO。 17． N2+3H22NH3 【详解】(1)合成塔中氨气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3； (2)假设烧瓶的体积为VL，则氨气的物质的量为mol，反应后水充满整个烧瓶，则溶液的体积为VL，所以物质的量浓度为mol/L； (3)根据元素守恒可知化学方程式为Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。 18．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)向下排空气法 (3)乙 (4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满) (5) 丙 不能 (6)4NH3+5O24NO+6H2O 【分析】实验室可以用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，也可以用浓氨水与碱石灰制备少量氨气；氨气极易溶于水密度小于空气，使用向下排空气法收集；氨气为碱性气体，可与酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气应使用碱石灰干燥；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验。 【详解】（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下生成氨气、氯化钙、水，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （2）氨气的密度比空气小且极易溶于水，应用向下排空气法收集。 （3）氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，氨气能与浓硫酸反应而被硫酸吸收，乙同学无法收集到氨气。 （4）氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离出OH-离子，溶液呈碱性，若用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，可证明氨气已满；氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵固体小颗粒，现象是有白烟生成，则用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，可证明氨气已满。故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)。 （5）碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，只用氯化铵无法获得氨气。 （6）氨气被催化氧化是和氧气在催化剂加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。 19．（1）品红；品红溶液红色褪去； （2）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）3NO2+H2O═2HNO3+NO． 【详解】X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质，则X为SO2；Y是一种黄绿色的单质气体，其水溶液具有漂白性，Y为Cl2，生成的HClO具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气的有害物质之一，易溶于水，则Z为NO2， （1）X为SO2，检验二氧化硫一般把气体通入品红溶液，品红溶液褪色； （2）氯气有毒，实验时要用碱液吸收多余的气体，一般用氢氧化钠溶液，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； （3）Z溶于水的反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO 【点评】本题考查无机物的推断，把握习题中的信息、物质的性质推断物质为解答的关键，注意酸雨、漂白性、物质类别等为推断的突破口，侧重N、Cl及其化合物性质的考查，题目难度不大． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$