精品解析：贵州省部分学校2025-2026学年高二下学期6月学科素养训练 化学试题

高二化学学科素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 V51 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是科技发展的物质基础。下列属于无机非金属材料的是 A. 聚变能实验装置中的高强韧无磁不锈钢 B. 空间站核心舱推进器使用的氮化硼材料 C. 登月服所用的聚酰亚胺隔热层材料 D. “梦想”号大洋钻探船使用的合金钻头 【答案】B 【解析】 【详解】A．高强韧无磁不锈钢属于铁合金，合金属于金属材料，A不符合题意； B．氮化硼是新型陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．合金钻头的主要成分为合金，合金属于金属材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. SO2使新制氯水褪色，说明SO2具有漂白性 C. 苯酚遇FeCl3溶液显紫色，因其发生了显色反应 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂产生“哈喇”味是因为油脂中的不饱和键被氧气氧化生成过氧化物和醛类等，并非水解反应，A错误； B．SO2使新制氯水褪色是因为发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2体现还原性，而非漂白性，B错误； C．苯酚含有酚羟基，和FeCl3溶液发生特征显色反应显紫色，C正确； D．焰色试验呈黄色仅说明溶液中含有钠元素，溶质可能是钠盐，也可能是NaOH等含钠元素的其他物质，D错误； 故答案选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 实验室制取氨气 B. 铁制镀件上镀铜 C. 配制NaOH溶液 D. 分离溶液中的固体难溶物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，图中向上排空气法错误，A错误； B．铁制镀件上镀铜，铁制品应作阴极（连接电源负极），铜作阳极（连接电源正极），图中连接方式反了，B错误； C．容量瓶不能用于溶解任何固体，只能用来定容，氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，应在烧杯中进行，且冷却至室温再转移至容量瓶中，C错误； D．过滤操作中，仪器选择和操作均符合规范，能够实现固液分离，D正确； 故答案选D。 4. 果桃酯的学名为“正丁酸三环癸烯酯”，是日化产品的桃味香精，分子结构如图。下列有关果桃酯的说法错误的是 A. 通过红外光谱可以确定所含官能团种类 B. 分子中有5个手性碳原子 C. 分子中所含的杂化的碳原子数目为3 D. 1 mol该物质在足量溶液中加热，最多可消耗2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱能够根据特征吸收峰的位置和强度，有效确定有机物中所含的官能团种类，A正确； B．手性C原子是分子中连接4个不同的原子或原子团的C原子。根据果桃酯分子结构可知其分子中含有5个手性碳原子：，B正确； C．果桃酯分子中碳碳双键中碳原子以及碳氧双键中碳原子为杂化，所含的杂化的碳原子数目为3，C正确； D．含有酯基官能团的分子能与NaOH溶液发生水解反应，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH，D错误； 故选D。 5. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 溶液与少量溶液混合，生成沉淀： B. 将通入水中，气体的红棕色消失： C. 向溶液中滴加，溶液由黄色变橙色： D. 与新制加热，产生砖红色沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成的H+会与过量的反应生成和，正确离子方程式应为Mn2++=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A错误； B．NO2与水反应生成硝酸和无色NO，红棕色消失，离子方程式符合反应事实、配平正确，B正确； C．酸性条件下黄色的转化为橙色的，离子方程式满足守恒、符合平衡移动规律，C正确； D．碱性条件下乙醛被新制氢氧化铜氧化为乙酸根，同时生成砖红色Cu2O沉淀，离子方程式产物、配平均正确，D正确； 故答案选A。 6. 浓盐酸与加热可以制，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 含4 mol 的浓盐酸中加入足量充分反应，可生成分子的数目为 C. 标准状况下，11.2 L 中含有键的数目为0.5 D. 可以用饱和食盐水吸收处理实验尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，电子式应当为，A错误； B．浓盐酸与足量MnO2反应，随着反应进行，盐酸浓度变稀后反应会停止，故4 mol HCl不能完全反应，生成的Cl2小于1 mol，B错误； C．标准状况下，11.2 L Cl2为0.5 mol，1个Cl2分子含有一个σ键，故0.5 mol Cl2中含有σ键的数目为0.5NA，C正确； D．饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，不能用于吸收尾气Cl2，吸收尾气应用NaOH溶液，D错误； 故答案选C。 7. 195K下，在中与反应生成(结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 基态P原子的价电子轨道表示式为 B. 是非极性分子 C. 分子空间结构为正四面体形 D. 产物中P的化合价为+5价 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态P原子的核电荷数为15，价电子排布为，基态P原子的价电子轨道表示式为　，A错误； B．分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．​中C原子的4个共价键分别是2个键和2个键，键长不相等，因此分子空间结构为变形四面体形，不是正四面体形，C错误； D．化合物中的化合价为价，化合物整体化合价代数和为0，设的化合价为，可得，解得，D正确； 故选D。 8. 实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要有：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110，缓慢通入气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 为使液体顺利滴下，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B. 为使反应受热更均匀，可采用油浴加热 C. 溶液的作用是吸收挥发的和 D. 利用乙酸与2，6-二溴吡啶的沸点差，可通过蒸馏分离产品 【答案】A 【解析】 【详解】A．该漏斗为恒压滴液漏斗，其侧管已经连通了漏斗上方和反应烧瓶内部，使二者压强始终相等，不打开上方玻璃塞，液体也可以顺利滴下，A错误； B．反应温度为，高于水的沸点，水浴无法达到该温度，油浴加热可以满足温度要求，且受热更均匀，B正确； C．反应生成HCl，且会有未反应的HBr挥发，二者都可以和溶液反应被吸收，防止有毒气体污染空气，C正确； D．乙酸和2，6-二溴吡啶为互溶的液体，沸点差异较大，可以通过蒸馏法分离，D正确； 故选A。 9. 用惰性电极间接电解合成苯甲醛的原理如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 A. 电极a与电源正极相连 B. 电解结束后，电解池阴极区溶液pH升高 C. 每合成1 mol苯甲醛，电路中转移4 mol电子 D. “氧化池”中发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】a极变成，化合价升高，失电子发生氧化反应，故a极为阳极，阴极是b极，阴极是得电子生成，反应式是2+2e-= ↑，电解液是；氧化池中氧化甲苯生成苯甲醛和，过程中消耗水，同时生成。 【详解】A．电极a上发生反应，Mn元素化合价升高，失电子发生氧化反应，因此a为阳极，阳极与电源正极相连，A正确； B．阴极（电极b）的反应为，每转移电子，阴极消耗，而氧化池中每生成苯甲醛，恰好生成，可通过质子交换膜迁移到阴极区，刚好补充阴极消耗的。忽略溶液体积变化时，阴极区浓度不变，因此不变，B错误； C．甲苯转化为苯甲醛时，甲基C的化合价从升高到，甲苯反应共失去电子，对应电路中转移电子，C正确； D．氧化池中作氧化剂氧化甲苯，自身被还原为，题目给出的反应方程式原子、电荷、电子转移均配平正确，D正确； 故选B。 10. 一种有机物的分子结构式如图所示，已知：W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>Z>Y>X>W B. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 第一电离能大小关系：Y>X>W D. WR4与的VSEPR模型相同 【答案】D 【解析】 【分析】已知： W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根据分子结构式可知，R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成3个共价键，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键。结合该物质结构根据价键理论可知R是Cl，W是C，X是N，Y是O，Z是S，据此分析。 【详解】A．电子层数最多，原子半径最大，同周期从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：S＞Cl＞C＞N＞O，A错误； B．X、Y、Z的最简单氢化物分别为、、，、有分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：，B错误； C．X、Y、W分别为N、O、C，三者为同周期相邻元素，第一电离能由左至右增加，但由于N原子的2p能级半充满，第一电离能反常，则第一电离能：N＞O＞C，C错误； D．WR4为CCl4，中心C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形；为，中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型也为正四面体形，二者VSEPR模型相同，D正确； 故选D。 11. 下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热，再加入少量银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未发生水解 C 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水过量，过量的Cl2也可将I-氧化为I2使淀粉变蓝，无法证明氧化性Br2＞I2，A错误； B．银镜反应需在碱性条件下进行，实验中未加NaOH中和作催化剂的稀硫酸，无法检验蔗糖是否水解，B错误； C．AgI和AgCl为同类型难溶电解质，相同浓度下滴加少量AgNO3，优先生成溶度积更小的沉淀，有黄色AgI沉淀生成说明，C正确； D．乙醇可与金属钠反应生成无色气体H2，不能证明乙醇中含有水，D错误； 故答案选C。 12. 25℃时，向20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[-lg]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. 25℃时，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B. c、e两点对应溶液：c点显中性，e点显碱性 C. d点对应溶液中： D. b、f点对应溶液中均有： 【答案】C 【解析】 【分析】向20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，发生反应，生成的为强碱弱酸盐，对水的电离起促进作用，随加入氢氧化钠体积增大，溶液中由水电离出的增大，减小，当CH3COOH恰好完全反应时，继续加入的氢氧化钠溶液，对水的电离起抑制作用，溶液中由水电离出的将减小，增大，由图可知，d点为醋酸恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，据此分析。 【详解】A．a点为初始醋酸溶液，由，得，酸溶液中，则溶液中。醋酸电离常数，A正确； B．由分析知，c点时醋酸未完全反应，溶质为和，说明，水的电离既不促进也不抑制，因此c点溶液显中性；e点的溶质为和，溶液显碱性，B正确； C．由分析知，d点溶质为，溶液显碱性，，由电荷守恒知，故，C错误； D．b点加入，溶质为等物质的量的和，此时溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，故；f点加入，溶质为等物质的量的和，抑制醋酸根水解，醋酸根水解程度极小，故仍有，D正确； 故选C。 13. 在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 该异构化反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCN的相对能量为0.0 kJ/mol，HNC的相对能量为59.3 kJ/mol，物质能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，A正确； B．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的焓变，B错误； C．正反应活化能为，逆反应活化能为，正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确； D．反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，即，D正确； 故答案选B。 14. 某固态钠离子晶体的立方晶胞（晶胞边长为a nm）结构如图。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为Na3PS4 B. 该晶体的密度为 C. 1号原子分数坐标为(0，0，0)，则2号原子分数坐标为 D. P周围最近且等核间距的P的数目为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子个数比，Na位于面心和棱上，为，位于顶点和体心，为+，因此，化学式为​，A正确； B．晶胞边长，晶胞体积。一个晶胞含2个​，一个晶胞质量为，密度​​，B错误； C．分数坐标以晶胞边长为1个单位，1号原子在原点，2号原子位于、、处，因此分数坐标为，C错误； D．P位于晶胞顶点和体心，构成体心立方堆积，每个原子周围最近且等距离的同种原子数目（配位数）为 8（体心原子与8个顶点原子等距离紧邻或每个顶点原子被8个相邻晶胞的体心原子包围），D错误； 故选A。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 聚合硫酸铁(PFS)是一种高效无机高分子絮凝剂，广泛用于废水处理。某化学小组以废铁屑为原料制备PFS，并测定产品盐基度。已知盐基度的表达式：(n为物质的量)。回答下列问题： Ⅰ．PFS的制备 a．取一定量废铁屑，加入溶液，加热约，倾去碱液，用蒸馏水洗净铁屑。 b．向洗净的铁屑中加入适量稀硫酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤得到晶体。 c．称取一定量，加入适量稀硫酸溶解，控制温度为，加入固体反应，制得聚合硫酸铁溶液，再经水解浓缩、过滤、烘干即得PFS。 （1）用溶液加热处理铁屑的目的是___________。 （2）蒸发浓缩时，下列仪器无须使用的是___________(填名称)，当观察到___________即可停止加热。 （3）加入固体后发生反应的离子方程式为___________。 （4）步骤c中将反应温度控制在的原因是___________。 Ⅱ．测定PFS的盐基度 ①取聚合硫酸铁样品，加入过量盐酸和煮沸后冷却的蒸馏水，转移至聚四氟乙烯锥形瓶中，再加入适量溶液掩蔽。以酚酞为指示剂，用的标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗溶液。 ②做空白对照实验，取与步骤①等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用的标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗溶液。 （5）步骤①中锥形瓶的材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是___________。 （6）已知该样品中的质量分数为，则盐基度___________(列出计算式)，若步骤②中滴定终点时俯视读数，则测得的盐基度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）去除铁屑表面的油污 （2） ①. 蒸馏烧瓶、坩埚 ②. 溶液表面出现晶膜 （3） （4）温度过低反应速率太慢，温度较高易水解生成杂质 （5）防止生成的腐蚀玻璃 （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 溶液呈碱性，加热可促进油脂水解（皂化反应），从而去除金属表面附着的油污，是实验室常用除油方法； 【小问2详解】 蒸发浓缩操作使用仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台；所以蒸馏烧瓶、坩埚无需用于蒸发浓缩；出现大量晶体或晶膜，利用余热蒸干，防止过热飞溅或分解； 【小问3详解】 被氧化为，被还原为Cl⁻（酸性条件下），根据得失电子守恒与原子守恒配平离子方程式为： ； 【小问4详解】 温度过低，反应速率慢；温度过高，易水解生成Fe(OH)3沉淀，影响产物纯度和收率； 【小问5详解】 玻璃中含有SiO2，会与HF反应（KF会释放少量HF或形成HF环境），腐蚀玻璃；而聚四氟乙烯耐强酸、耐腐蚀，尤其耐HF； 【小问6详解】 样品质量为m g，Fe的质量分数为，则 ，n(OH⁻) 通过滴定测得：HCl的量 = 空白滴定消耗NaOH的物质的量 = c × V₀ × 10-3 mol， 样品滴定消耗NaOH物质的量 = c × V ×10-3 mol ，样品中OH⁻消耗的H⁺ 的物质的量= c × (V₀ - V) ×10-3 mol，代入公式： =；俯视读数导致读取的V₀偏小（实际体积更大，但读小了），n(OH⁻) = c(V₀ - V) × 10-3，导致 n(OH⁻)偏小，故测得盐基度偏低。 16. 工业制硫酸会产生大量失活的钒催化剂，其主要成分为、、，含少量、(其中的质量分数为)。采用“两步浸出法”回收钒元素制备高纯以及回收钾盐的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）工业上将废钒催化剂预先粉碎再进行浸出操作，其目的是___________。 （2）操作A为___________。 （3）第二步用NaOH溶液碱浸时，各元素浸出率随NaOH浓度的变化如图，则NaOH溶液选用的适宜浓度为___________，具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （4）滤渣B的成分除外，还有___________。 （5）用作催化剂载体，其中氧原子的杂化方式为___________，1 mol 含的数目为___________。 （6）若取100 g废钒催化剂经流程可得到3.64 g ，则钒元素的回收率为___________%。 【答案】（1）增加固体反应物表面积，加快反应速率，提高转化率 （2）蒸发结晶（或蒸发浓缩冷却结晶） （3） ①. 5% ②. （4）、 （5） ①. ②. （6）70 【解析】 【分析】钒催化剂，其主要成分为、、，含少量、(其中的质量分数为)，第一步水浸并过滤，滤液1为溶液，经蒸发结晶得固体；滤渣A含有、，含少量、，第二步碱浸，控制NaOH浓度为，碱浸后​进入滤渣B，滤液2中V以形式存在，调节pH，加形成沉淀，加热转化为高纯，据此分析。 【小问1详解】 粉碎固体可以增大接触面积，加快浸出速率，使浸出更充分，提高原料的浸出率； 【小问2详解】 滤液1为​水溶液，从溶液中得到固体溶质，需要经蒸发结晶（或蒸发浓缩冷却结晶）后过滤，得到​固体； 【小问3详解】 由图可知，NaOH浓度为时，V的浸出率已接近，此时Al、Si浸出率极低，引入杂质少，因此氢氧化钠溶液浓度选择；​为两性氧化物，与NaOH反应生成可溶性偏钒酸盐和水，离子方程式； 【小问4详解】 水浸后​进入滤渣A，在NaOH浓度为5%时，Al、Si浸出率很低，二者的氧化物大多未溶解，因此滤渣B除​外，还有​和； 【小问5详解】 SiO2​中每个O原子形成2个σ键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为；​晶体中每个Si原子结合4个键，​含，因此含键数目为；​ 【点睛】废催化剂中原有​质量为，钒元素回收率。 17. 氮的固定是解决粮食安全与能源危机的重要途径，绿色能源驱动的氮转化(合成氨、硝酸盐还原)可实现低能耗、低碳排放。回答下列问题： 已知相关物质的标准生成焓(298 K、101 kPa下，由最稳定单质生成1 mol该物质的焓变)如下： 物质 0 0 -46.1 -207.3 -285.8 （1）绿色能源驱动合成氨的反应为。 ①计算298 K时，合成氨反应的___________；该反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某科研团队研究了不同温度、压强对合成氨反应平衡转化率的影响，部分数据如下表所示[与的投料比为]： 组序 温度/K 压强/MPa 平衡转化率/% 1 473 10 62.0 2 573 10 38.2 3 473 20 72.5 请根据表中数据，分析第3组平衡转化率比第2组高的原因：___________。计算473 K、10 MPa时，合成氨反应的分压平衡常数___________(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。 （2）催化技术可降低氮转化反应的能垒，加快反应速率。某催化剂催化合成氨的反应历程(*表示吸附态物种)和各步反应的能垒(活化能)如下： 反应历程： 反应步骤 能垒/() 289 126 88 45 该催化反应的决速步为___________(填反应步骤)，反应时仅增大压强使平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）绿色能源驱动硝酸盐还原可实现氮循环，其电解装置如图所示(电极均为惰性电极，电解液显酸性)。 ①装置中b电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，写出a电极的电极反应式：___________。 ②电路中通入的恒定电流为5 A，忽略能量损耗，在阳极收集到标准状况下0.336 L ，理论上需要的电解时间约为___________分钟(已知：，的单位为s；1 mol电子所带电量约为96500 C)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. 反应放热且气体系数和减小，第3组比第2组温度低、压强大，都导致平衡正向移动 ④. （2） ①. ②. 不变 （3） ①. 阳极 ②. ③. 19.3 【解析】 【小问1详解】 ① 根据生成焓计算反应焓变：；该反应，正反应气体分子数减少，，根据自发，低温下满足条件，反应自发。 ② 对比第2组（573 K、10 MPa）和第3组（473 K、20 MPa）：合成氨放热，温度降低平衡正向移动；正反应气体分子数减少，压强增大平衡正向移动，因此转化率更高。 设起始，，转化率62%，则平衡时，，，总物质的量，总压10 MPa，代入=。 【小问2详解】 催化反应的决速步是活化能最高的步骤，题中 能垒最高，为决速步；平衡常数只与温度有关，压强改变不影响平衡常数，因此不变。 【小问3详解】 ①电极上被还原为，还原反应发生在阴极，因此为阴极，为阳极；酸性条件配平电极反应得。 ②，生成转移电子，因此总转移电子，总电量，由得。 18. 八氢香豆素衍生物F，可用作日化香精的调配料，以异佛尔酮(A)为原料利用Michael加成反应制备F的合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的官能团名称为___________，中反应物的化学名称为___________。 （2）写出的化学方程式：___________。 （3）分两步进行，其中第一步反应类型为___________。 （4）需采用分水器装置，分水器的作用是___________。 （5）有机物G是比F少3个碳原子的同系物，满足以下条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有六元环()，且环上的碳原子杂化类型相同； ②环上的取代基不超过2个； ③既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与溶液反应。 （6）八氢香豆素衍生物F，也可以用水杨醛和乙酸酐作原料利用Perkin反应合成，路线如图。 其中反应中另一有机产物为___________(填名称)，化合物Ⅲ的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羰基 ②. 丙烯酸甲酯 （2） （3）还原反应 （4）分离出水，使酯化反应正向移动，提高产量 （5）6 （6） ①. 乙酸 ②. 【解析】 【分析】异佛尔酮A先加氢还原碳碳双键得到饱和酮B；B与丙烯酸甲酯经加成生成C（）；C在NaOH水溶液发生酯的水解得到羧酸盐，D为；D经硼氢化钾还原羰基为羟基、再酸化得到E；E分子内酯化脱水生成环状酯F； 【小问1详解】 A的官能团为碳碳双键、羰基； CH2=CHCOOCH3是由丙烯酸和甲醇生成的酯，名称丙烯酸甲酯； 【小问2详解】 C结构含-COOCH3，碱性水解生成羧酸钠与甲醇：C + NaOH羧酸钠 + CH3OH；D为羧酸钠；完整化学方程式为：； 【小问3详解】 D→E第一步为硼氢化钾还原酮羰基为羟基，反应类型为还原反应； 【小问4详解】 E→F是分子内酯化可逆反应，分水器作用：分离除去反应生成的水，促使酯化平衡正向移动，提高产物产率； 【小问5详解】 G是F的同系物且比F少3个碳原子，分子含有全部碳原子均为sp3杂化的六元碳环，环上取代基数目不超过2个，同时存在能使溴的四氯化碳溶液褪色的碳碳双键以及可与碳酸氢钠反应产生二氧化碳的羧基，先分析环己烷环上单取代的情况，侧链同时带有碳碳双键与羧基共有-CH=CHCOOH、-C(COOH)=CH2两种结构，对应2种同分异构体，再分析环上连有两种不同取代基-COOH与-CH=CH2的二取代环己烷，利用定一移一法可得同碳、邻、间、对4种位置异构，两类结构相加一共得到6种符合全部条件的同分异构体； 【小问6详解】 水杨醛I和乙酸酐反应，首先发生缩合反应，然后酸酐断裂生成II和乙酸，乙酸为另一有机产物； Ⅱ分子内-OH与-COOH脱水成六元环内酯，碳碳双键保留，Ⅲ结构简式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学学科素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 V51 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是科技发展的物质基础。下列属于无机非金属材料的是 A. 聚变能实验装置中的高强韧无磁不锈钢 B. 空间站核心舱推进器使用的氮化硼材料 C. 登月服所用的聚酰亚胺隔热层材料 D. “梦想”号大洋钻探船使用的合金钻头 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. SO2使新制氯水褪色，说明SO2具有漂白性 C. 苯酚遇FeCl3溶液显紫色，因其发生了显色反应 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 3. 下列实验操作正确的是 A. 实验室制取氨气 B. 铁制镀件上镀铜 C. 配制NaOH溶液 D. 分离溶液中的固体难溶物 A. A B. B C. C D. D 4. 果桃酯的学名为“正丁酸三环癸烯酯”，是日化产品的桃味香精，分子结构如图。下列有关果桃酯的说法错误的是 A. 通过红外光谱可以确定所含官能团种类 B. 分子中有5个手性碳原子 C. 分子中所含的杂化的碳原子数目为3 D. 1 mol该物质在足量溶液中加热，最多可消耗2 mol 5. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 溶液与少量溶液混合，生成沉淀： B. 将通入水中，气体的红棕色消失： C. 向溶液中滴加，溶液由黄色变橙色： D. 与新制加热，产生砖红色沉淀： 6. 浓盐酸与加热可以制，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 含4 mol 的浓盐酸中加入足量充分反应，可生成分子的数目为 C. 标准状况下，11.2 L 中含有键的数目为0.5 D. 可以用饱和食盐水吸收处理实验尾气 7. 195K下，在中与反应生成(结构如图所示)，下列说法正确的是 A. 基态P原子的价电子轨道表示式为 B. 是非极性分子 C. 分子空间结构为正四面体形 D. 产物中P的化合价为+5价 8. 实验室制备2，6-二溴吡啶的操作主要有：①将2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110，缓慢通入气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 为使液体顺利滴下，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞 B. 为使反应受热更均匀，可采用油浴加热 C. 溶液的作用是吸收挥发的和 D. 利用乙酸与2，6-二溴吡啶的沸点差，可通过蒸馏分离产品 9. 用惰性电极间接电解合成苯甲醛的原理如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 A. 电极a与电源正极相连 B. 电解结束后，电解池阴极区溶液pH升高 C. 每合成1 mol苯甲醛，电路中转移4 mol电子 D. “氧化池”中发生反应： 10. 一种有机物的分子结构式如图所示，已知：W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>Z>Y>X>W B. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>X C. 第一电离能大小关系：Y>X>W D. WR4与的VSEPR模型相同 11. 下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热，再加入少量银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未发生水解 C 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) D 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，向20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数[-lg]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A. 25℃时，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 B. c、e两点对应溶液：c点显中性，e点显碱性 C. d点对应溶液中： D. b、f点对应溶液中均有： 13. 在101 kPa和298 K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 该异构化反应的 14. 某固态钠离子晶体的立方晶胞（晶胞边长为a nm）结构如图。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为Na3PS4 B. 该晶体的密度为 C. 1号原子分数坐标为(0，0，0)，则2号原子分数坐标为 D. P周围最近且等核间距的P的数目为6 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 聚合硫酸铁(PFS)是一种高效无机高分子絮凝剂，广泛用于废水处理。某化学小组以废铁屑为原料制备PFS，并测定产品盐基度。已知盐基度的表达式：(n为物质的量)。回答下列问题： Ⅰ．PFS的制备 a．取一定量废铁屑，加入溶液，加热约，倾去碱液，用蒸馏水洗净铁屑。 b．向洗净的铁屑中加入适量稀硫酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤得到晶体。 c．称取一定量，加入适量稀硫酸溶解，控制温度为，加入固体反应，制得聚合硫酸铁溶液，再经水解浓缩、过滤、烘干即得PFS。 （1）用溶液加热处理铁屑的目的是___________。 （2）蒸发浓缩时，下列仪器无须使用的是___________(填名称)，当观察到___________即可停止加热。 （3）加入固体后发生反应的离子方程式为___________。 （4）步骤c中将反应温度控制在的原因是___________。 Ⅱ．测定PFS的盐基度 ①取聚合硫酸铁样品，加入过量盐酸和煮沸后冷却的蒸馏水，转移至聚四氟乙烯锥形瓶中，再加入适量溶液掩蔽。以酚酞为指示剂，用的标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗溶液。 ②做空白对照实验，取与步骤①等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用的标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗溶液。 （5）步骤①中锥形瓶的材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是___________。 （6）已知该样品中的质量分数为，则盐基度___________(列出计算式)，若步骤②中滴定终点时俯视读数，则测得的盐基度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 工业制硫酸会产生大量失活的钒催化剂，其主要成分为、、，含少量、(其中的质量分数为)。采用“两步浸出法”回收钒元素制备高纯以及回收钾盐的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）工业上将废钒催化剂预先粉碎再进行浸出操作，其目的是___________。 （2）操作A为___________。 （3）第二步用NaOH溶液碱浸时，各元素浸出率随NaOH浓度的变化如图，则NaOH溶液选用的适宜浓度为___________，具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。 （4）滤渣B的成分除外，还有___________。 （5）用作催化剂载体，其中氧原子的杂化方式为___________，1 mol 含的数目为___________。 （6）若取100 g废钒催化剂经流程可得到3.64 g ，则钒元素的回收率为___________%。 17. 氮的固定是解决粮食安全与能源危机的重要途径，绿色能源驱动的氮转化(合成氨、硝酸盐还原)可实现低能耗、低碳排放。回答下列问题： 已知相关物质的标准生成焓(298 K、101 kPa下，由最稳定单质生成1 mol该物质的焓变)如下： 物质 0 0 -46.1 -207.3 -285.8 （1）绿色能源驱动合成氨的反应为。 ①计算298 K时，合成氨反应的___________；该反应在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某科研团队研究了不同温度、压强对合成氨反应平衡转化率的影响，部分数据如下表所示[与的投料比为]： 组序 温度/K 压强/MPa 平衡转化率/% 1 473 10 62.0 2 573 10 38.2 3 473 20 72.5 请根据表中数据，分析第3组平衡转化率比第2组高的原因：___________。计算473 K、10 MPa时，合成氨反应的分压平衡常数___________(写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。 （2）催化技术可降低氮转化反应的能垒，加快反应速率。某催化剂催化合成氨的反应历程(*表示吸附态物种)和各步反应的能垒(活化能)如下： 反应历程： 反应步骤 能垒/() 289 126 88 45 该催化反应的决速步为___________(填反应步骤)，反应时仅增大压强使平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）绿色能源驱动硝酸盐还原可实现氮循环，其电解装置如图所示(电极均为惰性电极，电解液显酸性)。 ①装置中b电极为___________(填“阴极”或“阳极”)，写出a电极的电极反应式：___________。 ②电路中通入的恒定电流为5 A，忽略能量损耗，在阳极收集到标准状况下0.336 L ，理论上需要的电解时间约为___________分钟(已知：，的单位为s；1 mol电子所带电量约为96500 C)。 18. 八氢香豆素衍生物F，可用作日化香精的调配料，以异佛尔酮(A)为原料利用Michael加成反应制备F的合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的官能团名称为___________，中反应物的化学名称为___________。 （2）写出的化学方程式：___________。 （3）分两步进行，其中第一步反应类型为___________。 （4）需采用分水器装置，分水器的作用是___________。 （5）有机物G是比F少3个碳原子的同系物，满足以下条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有六元环()，且环上的碳原子杂化类型相同； ②环上的取代基不超过2个； ③既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与溶液反应。 （6）八氢香豆素衍生物F，也可以用水杨醛和乙酸酐作原料利用Perkin反应合成，路线如图。 其中反应中另一有机产物为___________(填名称)，化合物Ⅲ的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $