贵州省贵阳一中2024-2025学年高二下学期教学质量监测卷(四)化学试题

贵阳一中2023级高二年级教学质量监测卷（四） 高二化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页， 第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用的相炉子羡量：H-1C-12N-140-16Cu一64Ga-70As一75 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.明矾水解可以产生胶体，故明矾可作为净水剂 B.液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部镇痛 C.十二烷基磺酸根离子有亲水基团和疏水基团，故可作为表面活性剂 D.聚乙烯具有共轭大π键体系，可用于制备导电高分子材料 2.下列化学用语正确的是 A.乙醇的分子式：C2HOH B.Fe的原子结构示意图： 28142 C.空间填充模型( 表示四氯化碳分子 D.Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p 高二化学·第1页（共8页） COOH 3. C工CHCH,OH可以通过不同的反应得到下列三种物质： ① COOH ②〔江 COOH ③ COOH CH=CH CH,CHO CH,CH,Br 生成这三种有机物的反应类型依次为 A.消去、还原、取代 B.还原、消去、取代 C.取代、消去、取代 D.消去、氧化、取代 4.下列物质性质比较描述错误的是 A.酸性：HF<HCl<HBr<HI B.熔点：NaCl晶体>CsCl晶体 C.配离子稳定性：[Cu(NH)4]2+<[Cu(H,0)4]2 D.键角：NF<NH 5.下列关于如图1所示实验装置与对应现象或结论叙述均正确的是 气体 冰醋酸+乙醇 合饱和食盐水 收集 浓硫酸 乙醇和 碎瓷片 酸性 C,H,Br 澳的 到浓硫酸 饱和 电石 Cuso. KMnO, NaOH 四氯 Na,C0里 溶液 溶液 溶 化碳 溶液 b 溶液 3 图1 A.装置①：将产生的气体通入酸性KMO,溶液，溶液褪色，说明有C,H4生成 B.装置②：为实验室制取乙酸乙酯装置，饱和Na,CO,溶液下层有油状液体生成 C.装置③：电石中的CaS会生成杂质气体H,S,可通过CuS04溶液洗气除去 D.装置④：反应一段时间后，溴的四氯化碳溶液褪色 6.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.在FeBr,中通人等物质的量的Cl2反应：2Br+Cl2=Br2+2CI B.将少量Cl2通入NaHS03溶液中：Cl2+HS03+H,0=S0}+2C1+3H ONa OH C. )-C0ONa溶液中加入少量盐酸： -c00+H一-c00 D.泡沫灭火器的反应原理：[A1(OH)]+HC0?—A1(OH)3↓+C02↑+H,0 7.实验室中可用如图2所示流程制备[C(NH3)4]SO,晶体，N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 Cu0、,s +CuSO.- NH3·H2 结晶 →[Cu(NH3)4]SO 图2 A.若有64g铜溶解，理论上消耗02的体积为11.2L B.1L0.1mol/L的CuS04溶液中，含有Cu2+的数目为0.1Wa C.NH3、SO:和H20三种微粒的中心原子杂化方式不同 D.1mol[Cu(NH3).]S04中o键的数目为20Wa 高二化学·第2页（共8页） 8.吡啶（心》 具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。 下列关于吡啶的说法正确的是 A.吡啶中含有与苯类似的大π键π6 B.3-甲基吡啶 H,与◇互为同系物 C.吡啶与苯都是非极性分子 D.3-氯吡啶 )的碱性大于吡啶 9.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将 A 苯与液溴能发生取代反应 产生的气体直接通人硝酸银溶液中， 观察是否有淡黄色沉淀产生 向样品中滴加FeCL3溶液，观察溶液 B 苯中是否混有苯酚 是否变为紫色 证明丙烯醛（CH2=CHCHO)分 向丙烯醛中加溴的CCl,溶液，观察溴 C 子中有碳碳双键 的CCl4溶液是否褪色 D 除去CHCH3中含有的CH2一CH2 将混合气体通入浓溴水中 10.一种还原剂的阴离子结构式如图3所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的 短周期主族元素，W是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A.第一电离能：W>Y>Z B.简单气态氢化物的稳定性：W>Z Z=W C.原子半径：W<Y D.该阴离子中除X外，其他原子均满足8电子结构 图3 11.α-呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图4所示。下列关于α-呋喃丙烯 酸的说法不正确的是 A.分子式为C,H03 B.该分子无手性碳 C.所有的原子一定不在同一平面上 图4 D.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 高二化学·第3页（共8页） 12.一定条件下，下列选项中的物质转化不能实现的是 CH, CH,C】 CH,CI A ◇C光照人 Cl、FeCl,. CI H,O HCN B.CH,一C=CH 催化剂，△ CH,CH2CH0 催化剂 CH,CH,CH(OH)CN C.CuSO,溶液过量NaOH 天蓝色沉淀乙 加热砖红色沉淀 D. CH,CHCH,浓H,sS0,CH,CH=CH,酸性高锰酸钾 CH,COOH CI 13.关于下列有机物的叙述正确的是 A.键线式为人的有机物的系统命名为2-乙基-1,3-二丁烯 CH, B.有机物 的核磁共振氢谱图上有4组峰 C.分子式为C,H20属于醇类的同分异构体中能催化氧化生成醛的有4种 千CH一CH2-CH,一CH=CH-CH,h D.丁腈橡胶的结构简式为 形成该橡胶的单体 CN 为CH2=CHCN和CH,CH=CHCH, 14.某有机化合物M含有苯环且苯环上只有一个取代基，其实验式为CH,0。质谱、核 磁共振氢谱与红外光谱如图5所示，以下说法正确的是 相 105 吸 收 度 136 强 77 51 39 40 60 80100120140m/ 1098765432108/ppm 100 50 40007300020001500/1000500波数/cm C-H C-0 苯环C一0一CC〈 骨架 C-C 图5 A.M的结构简式为 CH2-C-OH B.结合红外光谱可知，该有机物含有的官能团有2种 C.M在一定条件下可与3molH2发生加成反应 D.与M属于同类化合物的同分异构体有5种（不考虑M本身） 高二化学·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)苯甲酸乙酯是国家允许使用的食品香料，某实验小组设计实验方案如图6 所示： 变色 胶 超小孔板 小孔冷凝柱 温控磁力搅拌器 图6 I.在100mL的圆底烧瓶中依次加入100mmol苯甲酸、20mL乙醇（过量)、10mL 环己烷、3L浓硫酸和沸石，及4~6滴1%c甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装 入变色硅胶。 Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止 加热。 Ⅲ.冷却后，反应液倒入盛有50mL水的烧杯中，分批加人碳酸钠至无气体产生，分 离出有机相。 V.洗涤并分离出有机相后，再向水层加人25L乙醚萃取，然后合并至有机层，加 入无水MgSO4,过滤。 V.蒸馏滤液，收集馏分，得到的液体质量为12.4g,色谱检测纯度为98.0%。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)步骤I中的苯甲酸是通过粗苯甲酸重结晶得到，粗苯甲酸中常含有泥沙及其他 易溶杂质，其提纯方式为蒸发浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (3)步骤Ⅱ中甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除 指示反应进程外，还可 (4)步骤Ⅲ加入碳酸钠粉末的作用是 (5)步骤V无水MgSO,作干燥剂是否可以用碱石灰替换？ (填“是”或 “否”)，其原因为 高二化学·第5页（共8页） (6)图7中关于步骤Ⅳ中对水层的萃取分液正确的操作顺序为 (用编号排序)。 乙醚 水层 B 图7 (7)该实验苯甲酸乙酯的产率为 %(精确至小数点后一位)。 16.(14分)苯及苯的同系物是重要的化工原料，可制备很多有机物。 I.苯可在某含铁催化剂的催化作用下发生羟基化反应，其催化机理如图8所示： C.H. N,0 Fe(OH)(C.H)]Z N 反应1： [FeO]Z [FeO(OH)(C.H)Z C.H,OH [FeO(C.H,OH)]Z 图8 (1)上述过程中，催化剂为 (2)该过程总反应为 (有机物写结 构简式，不需注明反应条件)。 Ⅱ.工业上常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其反应原理如下： 反应2：C6H,-C,H(g)C6H,一CH=CH2(g)+H2(g)△H>0 (3)可提高乙苯转化率和苯乙烯产率的措施有 (至少答2条)。 (4)在100kPa下，乙苯直接脱氢反应的△G和K。随温度的变化如图9所示。 2.0 10 1.8 1.6 0 i.4 1.2日 是10 1.0× 0.8 4-201 0.6 0.4 0.2 -30 ￥0.0 900 1000 1100 1200 1300 T/K 图9 ①直接脱氢反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 ②K.随温度的变化曲线为 (填“a”或“b”)。 高二化学·第6页（共8页） (5)在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态乙苯和3.25molH,0(g)发生 反应2，其平衡转化率为75%，则乙苯脱氢反应的压强平衡常数K。= (计算时忽略副反应)。 (6)常见高分子聚合物PS塑料是以苯乙烯为单体来制备的，其制备过程反应的化 学方程式为 17.(15分)电解所得的锰阳极泥（主要成分为Mn02、Fe,03、Pb0、Ca0)可通过有机 还原浸出法回收锰和铅，工艺流程如图10所示： Mn HS0,+还原剂 H,O,MnCO, +浸出液 除杂 一硫酸锰净化液电解 MnO2 锰阳 极泥 还原浸出 过滤 滤渣 HSO 浸出渣 浸出除杂 +PbS HNO,HCI H,S 图10 (1)“还原浸出”时可用FeSO,作还原剂，MnO2在该过程中反应的化学方程式为 (2)“过滤”所产生“浸出渣”的化学式为 0 (3)“除杂”过程中涉及的分离方式为 ，结合化学用语从平衡移动原理的 角度解释“除杂”中加MnCO,的主要目的是 (4)通过离子交换膜组合工艺电解硫酸锰溶液获得Mn、MnO2、H,S04,原理如图 11所示： 膜b MnSO,+ MnSO 稀HS0。 中性液 膜a 稀H,S0,循环液 图11 电解一段时间后，稀硫酸循环液浓度增大，a、b离子交换膜中应为阳离子交换 膜的是 电解过程阳极电极反应式为 (5)产物中的Mn可掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图 12所示： +Mn Mn掺杂 OGa ●As OMn 甲 图12 高二化学·第7页（共8页） a的分数坐标为(0,0,0)，b点As的分数坐标为 GaAs的相对分 子质量为M,晶体密度为pg·cm3,N表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的 两个Ga原子间距离为 nm 18.(15分)α-甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，如图13所示是用苯为原料 合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线： C,H.CH.CH=-CL A CH CHCH, C,H,CI CHCH,Br ② CH 4 CH. (含有两个甲基)③ AMS CH, CHCHO ⑥ B ⑤ CH, C,H2O 龙葵醛 图13 完成下列填空： (1)①~⑥反应中属于消去反应的是 (填序号)，该反 应所需的试剂与条件是 (2)A的结构简式为 B中官能团的名称为 (3)有关AMS的说法错误的是 (填序号)。 A.属于芳香烃 B.分子式为C,Ho C.分子中最多有16个原子共平面 D.能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 (4)写出反应⑥的化学方程式并注明反应条件： (5)符合下列条件的有机物B的同分异构体有 种（不考虑立体异构和B本 身)。 i.与B具有相同官能团 ⅱ.苯环上只有一个取代基 OH (6)设计一条由AMS5合成 CHO的合成路线。 CH, (已知：①合成路线常用的表示方式为甲 反应试剂乙 反应试 反应条件 反应条 →目标产物；②无机 试剂任选) 高二化学·第8页（共8页） 贵阳一中2023级高二年级教学质量监测卷（四) 化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是2025529 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D c C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B 1 9 C D D 【解析】 1.明矾水解可以产生氢氧化铝胶体，明矾可用作净水剂，A正确。液态氯乙烷汽化时大量吸 热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，B正确。十二烷基磺酸根离子 中十二烷基为疏水基团，磺酸根离子为亲水基团，在水中形成亲水基团向外，疏水基团向 内的胶束，因此可作为表面活性剂，C正确。聚乙烯不具有共轭大π键体系，聚乙炔才具 有共轭大π键体系，该体系为电荷传递提供了通路，经过掺杂处理后也具有一定的导电性 能，因此可用于制备导电高分子材料，D错误。 2.乙醇的分子式为C2H0,A错误.铁是第26号元素，电子排布式为：1s22s22p3s23p3°4s2, 最外层2个电子，B正确。氯原子半径大于碳原子，空间填充模型 )不能表示四氯化碳 分子，C错误。溴原子的第三能层全充满，其简化电子排布式为：[Ar3d4s24p,D错误。 3.分子中羟基发生消去反应生成碳碳双健得C工C沿LH分子中羟基技氧化为醛基得 ◇CQl0~分子中羟基能孩B中卤素限子取代生肉C广C9QBr故反应类 COOH 型分别为消去、氧化、取代。故选D。 4.同主族元素，从上到下原子半径增大，与氢形成共价键键长增长，键能降低，氢化物的稳 定性依次减弱，酸性增强，A正确。氯化钠和氯化铯都是离子晶体，钠离子的原子半径小 于铯离子，则氯化钠晶体的离子键强于氯化铯，熔点高于氯化铯，B正确。氮元素的电负 性小于氧元素，则氨分子中氮原子提供孤对电子的能力强于水分子中氧原子提供孤对电子 的能力，所以四氨合铜离子的稳定性强于四水合铜离子，C错误。结构相似的分子，中心 原子相同，结合原子电负性越大，键角越小，D正确。 高二化学参考答案·第1页（共7页） 5.乙醇易挥发，加热时产生的气体中含有乙醇，乙醇也能使酸性KMO4溶液褪色，不确定 乙醇是否发生消去反应生成乙烯，A错误。实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物 同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下， 且乙酸乙酯密度小于水，应在上层，B错误。电石中的杂质（如硫化钙）会生成HS等有 毒气体，常用CuSO4或NaOH溶液除去，HS+CuSO4一CuS!+HSO4,C正确。溴乙烷 与氢氧化钠水溶液共热生成乙醇，乙醇并不能使溴水褪色，D错误。 6.F2的还原性最强，其先与氯气发生氧化还原反应，如氯气过量，则再氧化Br,A错误。 C2有强氧化性，HSO有还原性，能将HSO氧化为SO的同时有CI生成，少量C2,则 生成的H能与HS0反应生成SO2,反应的离子方程式为C+4HSO一SO +2CT+2H2O+3SO2,B错误。溶液中加入少量盐酸，应先反应生成酚羟基，离子方程式为 0 OH -C00+一) 一C00,C正确。泡沫灭火器的反应原理为A+3HCO =AI(OH↓+3CO2↑，D错误。 7.铜与氧气发生反应：2Cu+02一2Cu0,若有64gCu溶解，理论上消耗0211.2L,题目未 说明气体处于标准状况，则无法确定生成O2的体积，A错误。因溶液中C*为弱碱阳离 子，会水解，1L0.1mol/L的溶液中，含有Cu2数目低于0.1个，B错误。NH3、SO和H2O 三种微粒的中心原子杂化方式相同，均为$p杂化，C错误。1个氨分子中存在3个氮氢键， 4个氨分子和铜离子形成4个配位键，配位键属于σ键，硫酸根离子中存在4个硫氧键， 则1mol[CuNH)a]SO4中所含键数目为20Na个，D正确。 8.吡啶中含有与苯类似的大π键，每个C原子、N原子各提供1个电子形成大π键，A错误。 CH,与结构相似，分子组成上相差了1个CH,故两者互为同系物，B正确。毗 啶中正负电荷中心不重合，所以为极性分子，C错误。氯原子具有吸电子作用，使N原子 电子云密度降低，结合质子能力减弱，碱性减弱，D错误。 9.苯与液溴在FeBr催化下发生取代反应生成HBr,但液溴易挥发，产生的气体可能含有溴 蒸气，直接通入AgNO,溶液时，溴蒸气也能与AgNO,反应生成AgBr沉淀，无法区分是否 为HB,故实验方案不严谨，不能达到目的，A错误。检验苯中是否混有苯酚的有效方法 为：取样品滴加少量氯化铁(FCl3溶液)观察颜色变化，或加入酸性高锰酸钾（酸性KMnO, 溶液)观察溶液是否褪色。苯酚与FC溶液发生显色反应，溶液呈紫色，而苯无此性质， B正确。丙烯醛含碳碳双键，能与溴的CCL,溶液发生加成反应，使溴褪色。醛基在CCl4中 与溴不反应，因此溴褪色可证明双键存在，实验方案可行，C正确。乙烯与溴水加成被除 掉，乙烷与溴水不反应，D正确。 高二化学参考答案·第2页（共7页）