山西晋城市第一中学校等校2025-2026学年下学期高三4月质量检测卷 化学试题

2025~2026学年高三4月质量检测卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物主要成分属于金属材料的是 A. 青花瓷瓶 B. 青铜剑 C. 丝绸卷轴 D. 竹简 2. 工业上常用氨氧化法制硝酸，其中一步反应为。下列说法正确的是 A. NO是极性分子 B. 的电子式： C. 中子数为7的N： D. 中N的杂化方式为 3. 下列实验装置(夹持装置略)及操作均正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．分离乙酸乙酯和乙醇 C．验证易溶于水 D．配制的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质用途的说法正确的是 A. 因液氨汽化吸热，可用作制冷剂 B. 聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜 C. 因铝合金硬度小，常用于制造门窗 D. 因二氧化硫能与碱反应，可用于葡萄酒保鲜 5. 有机物d的合成路线如图所示(反应条件及其他产物已省略)。下列说法正确的是 A. 化合物a的分子式为 B. 化合物b可发生取代、氧化、消去反应 C. 1 mol化合物c最多与反应 D. 化合物d分子中存在两个手性碳原子 6. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 的键角大于 C的电负性小于N C 在中的溶解度大于在水中 和都是极性分子 D 金属Cu能导电 Cu中有自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物c的合成原理如下。下列说法正确的是 A. a的空间结构为三角锥形 B. 化合物b属于烃 C. 1个c分子中含有18个键 D. a、c中B的价层电子对数相同 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol D2O中含有中子的数目为 B. 标准状况下，22.4 L乙醇所含分子的数目为 C. 溶液中含有S2-的数目为 D. 标准状况下，22.4 L由N2和O2组成的混合气体中含有原子的数目为 9. 下列离子方程式正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. 向H2S溶液中加入CuSO4溶液，生成黑色沉淀： C. 用惰性电极电解MgCl2溶液： D. 侯氏制碱(饱和食盐水中通入NH3和CO2)： 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核外只有1个电子，基态Y原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，Z与Y同主族，常温下W的单质是黄色固体。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最简单氢化物的热稳定性：Y＞Z C. X与Y形成的化合物一定只含极性键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W 11. 某含铜化合物可作半导体，其四方晶胞如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 基态、原子所含未成对电子数之比为 D. 基态原子核外电子空间运动状态有种 12. 下列实验操作、现象与结论匹配正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 常温下，将光亮的铁片插入浓硝酸中 无明显现象 Fe与浓硝酸不发生反应 C 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚具有酸性 D 将SO2通入品红溶液，再加热 溶液先褪色，加热后恢复红色 SO2漂白作用具有暂时性 A. A B. B C. C D. D 13. 一种锌-空气电池的工作原理如图所示(催化电极本身不发生化学反应)，电解质溶液1和电解质溶液2均为强碱性溶液。下列说法错误的是 A. Zn极为负极 B. OH-移向锌电极 C. 催化电极的电极反应式： D. 电路中通过1 mole-，电解质溶液1的质量减少17 g 14. 常温下，用的标准溶液滴定与(它们在水中的电离与NH3相似)的混合溶液，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物种的分布分数随pH变化如图乙所示。已知：。下列说法正确的是 A. 常温下， B. b点处满足： C. 原混合溶液中， D. 图乙中pH=10.6时，有、 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高铁酸钠(Na2FeO4，易溶于水，不溶于乙醇，在强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2)是一种绿色多功能水处理剂，具有强氧化性和絮凝作用，广泛用于杀菌消毒、去除重金属离子(如Mn2+)。某化学兴趣小组在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化Fe3+制备高铁酸钠，实验装置(控温仪器、夹持仪器已省略)如图所示。 回答下列问题： Ⅰ．制备NaClO溶液。 （1）按照气流方向从左到右，导管口的连接顺序是___________(填小写字母)。 （2）仪器X的名称为___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置D的作用为___________。 Ⅱ．制备Na2FeO4。 （4）装置A中制备Na2FeO4的化学方程式为___________，实验时保持NaOH溶液过量，原因是___________。 （5）用高铁酸钠除去工业废液中Mn2+生成FeO(OH)、MnO2］，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 Ⅲ．纯度测定。 （6）取m g新制备的高铁酸钠样品，加入足量的稀硫酸，测得生成O2的体积为V mL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为___________×100%(列出算式)。 16. 一种从废催化剂(主要成分为、、，还含少量NiO、Fe2O3等)中回收铝与钴的工艺流程如图所示。 已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示。 金属阳离子 Co2+ Fe3+ 开始沉淀 7.0 2.3 7.1 沉淀完全 9.0 3.2 9.2 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子排布式为___________，该元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）“焙烧”时，采用“多层逆流焙烧”法，即混合料与空气逆向而行，该方法的优点是___________。 （3）“焙烧”时CoS参与反应的化学方程式为___________。 （4）“除铁”时，控制pH的范围为___________；试剂a可能为___________(填化学式，任写一种)。 （5）“沉钴”前的溶液中，“沉钴”后所得滤液中，则沉钴率___________［列出算式，，沉钴率，不考虑溶液体积变化］。 （6）在空气中加热，其残留的固体质量与温度的关系如图所示。c点对应固体的成分是___________(填化学式，c点生成的固体为Co的氧化物)。 17. 乙醇是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．乙醇催化重整制取氢气，反应机理如下： 反应i：； 反应ii：。 （1）相关化学键的键能如下表，则___________，反应i的___________(填“＞”“＜”或“=”)0。 化学键 C-H H-H (CO中) C-C C-O H-O 键能/ 413 436 1071 348 351 463 （2）在密闭容器中充入一定量的、，仅发生反应i，达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和氢气产率，可以采取的措施是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出CO D. 选择高效催化剂 （3）压强为下，在恒压密闭容器中充入和发生反应i、反应ii，平衡时和CO的选择性、的转化率随温度的变化曲线如图所示。[例如：的选择性］ ①表示CO选择性的曲线是___________(填字母)。 ②573 K时，反应ii的Kp=___________(保留1位小数)。 Ⅱ．由乙醇制备乙醛，其化学原理如下： 。 （4）在1 L恒容密闭容器中按物质的量之比2：1充入、，在一定条件下发生上述反应，经过一定时间乙醇转化率与温度的关系如图所示(反应过程中催化剂活性基本不变)。 ①a点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________。 18. G为一种医药中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________，其中N原子的杂化方式为___________。 （2）B→C反应的化学方程式为___________。 （3）D的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 （4）X的分子式为，X中含氧官能团的名称为___________。 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有___________种(立体异构除外)。 i．能与FeCl3溶液发生显色反应； ii．苯环上连接两个氨基。 （6）已知：，(、R′、表示烃基)。 设计以为原料制备的合成路线流程图：___________(无机试剂和有机溶剂任用)。 2025~2026学年高三4月质量检测卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Co-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）cfgbade （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）除去氯气中的氯化氢气体 （4） ①. ②. 高铁酸钠在碱性环境中稳定 （5）3：2 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 第四周期Ⅷ族 （2）增大接触面积，提高反应速率和原料转化率 （3） （4） ①. 3.2≤pH＜7.0 ②. （5） （6）CoO 【17题答案】 【答案】（1） ①. +267 ②. ＞ （2）AC （3） ①. c ②. 14.0 （4） ①. ②. 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应向正方向进行 ③. 平衡常数减小，反应逆向进行或放热反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）++H2O （3） ①. ②. 还原反应 （4）醚键 （5）16 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $