精品解析：2026年黑龙江龙东地区中考第二次升学模拟考试化学试卷

2026年龙东地区第二次升学模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Al-27 Ca-40 Na-23 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. “东风浩荡，威震寰宇”，东风－5C液体洲际战略核导弹亮相阅兵场，在东风－5C研制过程中不属于化学的研究范畴的是 A. 开发导弹的制导系统 B. 研制导弹外层耐高温涂料 C. 制造导弹所需芯片的材料 D. 研制导弹所需燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学主要研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。开发导弹的制导系统，主要涉及电子、信息、控制等领域的知识和技术，侧重于对导弹飞行方向、目标追踪等方面的控制，不属于化学研究范畴，符合题意； B、导弹外层耐高温涂料的制造，涂料的制造涉及到对各种化学原料的选择、配方设计以及化学反应过程，以获得具有特定性能（如耐高温）的涂料，属于化学研究范畴，不符合题意； C、制造导弹所需芯片的材料涉及材料的合成、性能或化学反应，属于化学研究范畴，不符合题意； D、导弹所需燃料是一种化学物质，研究导弹燃料需要了解其成分、化学反应等，属于化学研究范畴，涉及到化学物质的合成、性能优化等化学问题，不符合题意。 故选A。 2. 小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是 A. 比较铜片和铝片的硬度 B. 观察加热铜片的现象 C. 向试管内倒入硫酸铜溶液 D. 将铁钉加入试管中 【答案】A 【解析】 【详解】A、比较两种金属硬度，可采用相互刻画的方法。用铜片在铝片上刻画，再用铝片在铜片上刻画，观察哪种金属表面留下痕迹，留下痕迹的金属硬度较小，正确； B、加热铜片时，应该用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯火焰上加热。如果直接用手拿铜片加热，会烫伤手，操作不安全，错误； C、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨试管口，缓慢倾倒、图中操作中试剂瓶口没有紧挨试管口，错误； D、向试管中加入块状固体（如铁钉）时，应先将试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖起，使铁钉缓缓滑到试管底部。如果直接将铁钉投入直立的试管中，可能会打破试管底部，该操作错误。 故选A。 3. 保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A. 推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B. 实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道 C. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D. 汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、含磷洗衣粉容易造成赤潮和水华现象，推广使用无磷洗衣粉，可预防水体富营养化，预防水体污染，该措施与环境保护相符，不符合题意； B、实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染水体，该措施与环境保护不相符，符合题意； C、利用和开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石能源的使用，可以减少环境污染，该措施与环境保护相符，不符合题意； D、汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染，有利于环境保护，该措施与环境保护相符，不符合题意； 故选B。 4. 镝是制造高端芯片的重要原料，我国产量占全球99.9%。结合如图，下列说法中不正确的是 A. 属于金属元素 B. 镝原子位于元素周期表第六周期 C. 镝的原子质量为162.5 D. 化学变化中容易失去最外层电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、镝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、周期数=原子核外电子层数，由镝原子结构示意图可知，镝原子核外有6个电子层，则镝元素位于第六周期，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镝的相对原子质量为162.5，选项说法错误； D、由镝原子结构示意图可知，镝原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去最外层电子，选项说法正确。 故选C。 5. “春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连”中第一个“春”指“立春”。下列与“立春”时气温回升、冰雪消融相关的说法不正确的是 A. “下雪不冷化雪冷”，“化雪冷”是因为冰雪融化时吸收热量 B. 冰雪融化后体积变小，是因为水分子间间隔变小 C. 早春的清晨，玻璃上常出现霜，霜是空气中的水蒸气凝华形成的 D. 公路上常用融雪剂(含NaCl)加快融雪，是因为融雪剂能提高水的凝固点 【答案】D 【解析】 【详解】A、“下雪不冷化雪冷”，“化雪冷”是因为冰雪融化时吸收热量，使温度降低，故选项说法正确。 B、冰雪融化后体积变小，是因为水分子间间隔变小，故选项说法正确。 C、早春的清晨，玻璃上常出现霜，霜是空气中的水蒸气凝华形成的，故选项说法正确。 D、公路上常用融雪剂（含NaCl）加快融雪，是因为融雪剂能降低水的凝固点，故选项说法错误。 故选：D。 6. 探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是 A. 热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧 B. 实验过程中气球无明显变化 C. 热水仅起到隔绝空气的作用 D. 红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃ 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。 【详解】A、实验中可观察到Y型管内白磷燃烧，烧杯底部的白磷不能与氧气接触，不能燃烧，故说法错误； B、白磷燃烧放热，反应开始时，装置内的气体温度升高，此时温度对气压的影响较大，装置内气压增大，气球变大；随着反应的进行，氧气含量不断降低，同时燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这两个因素都会导致装置内气压减小；由于氧气被消耗，装置内最终气压小于初始值，因此实验中观察到气球先变大后变小，最后变瘪，故说法错误； C、该实验中80℃热水的主要作用是：提高温度、隔绝空气，故说法错误； D、Y形管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，由此说明红磷的着火点高于80℃，故说法正确。 故选D。 7. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、煤炭、太阳能 B 常见单质 生铁、红磷、液态氧 C 营养物质 油脂、淀粉、蛋白质 D 复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤炭属于三大化石燃料之一，不属于清洁能源，不符合题意； B、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不是单质，不符合题意； C、油脂、淀粉、蛋白质是主要的营养物质，符合题意； D、KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，NH4NO3只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。 故选C。 8. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 9. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 10. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分) 11. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 【答案】（1） ①. B ②. AD （2） ①. NaCl##氯化钠 ②. 0.9% （3） ①. 过滤 ②. 活性炭 （4） ①. 氢分子从水中不断运动到空气中 ②. 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物 【解析】 【小问1详解】 ①蛋白质是构成人体细胞的基本物质，瘦肉、鱼类、蛋类、豆类等富含蛋白质 ，在 “膳食餐盘” 中，鱼肉类、豆奶类富含蛋白质，对应字母为 B。 ②维生素 C 主要存在于新鲜的蔬菜和水果中 ，“膳食餐盘” 里蔬菜类和水果类富含维生素 C，对应字母为 A、D。 【小问2详解】 ①溶液是由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化钠被水溶解，所以溶质是NaCl。 ②，。 【小问3详解】 ①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中杂质、除去臭味。 【小问4详解】 ①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中H2​浓度下降。 ②由反应可知，氢棒使用过程中表面生成Mg(OH)2，它会覆盖在镁表面阻碍反应；白醋含醋酸，醋酸能与Mg(OH)2​ 发生反应将其溶解，让镁能继续和水反应产生氢气。 12. 大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物(如纺织品、动植物标本、漆器、壁画、书画等)的老化、褪色等。若闪光灯产生紫外线，可能发生如图所示的反应。 （1）古代用墨书写的字画文物能长期保存而不变色，是因为______。 （2）请在如图方框中填上合适的模型图_____。 （3）写出示意图中对应的化学方程式：_____。 （4）文物保存不当，会造成不可逆转的破坏，请对文物保存提出一条合理建议_____。 【答案】（1） 常温下碳的化学性质稳定（或不活泼） （2） （3） （4） 将文物保存在阴凉干燥处（或禁止展区使用闪光灯、保存时充入氮气作保护气等） 【解析】 【小问1详解】 墨的主要成分是碳单质，常温下碳化学性质稳定，很难和其他物质发生反应，因此墨书写的字画能长期保存不变色。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，1个由2个氧原子构成的氧分子，在紫外线作用下分解为2个氧原子，因此方框中为2个独立的氧原子，。 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应是水分子和氧分子在紫外线作用下反应生成过氧化氢分子，其化学方程式为。 【小问4详解】 避开强光、潮湿、高温等会加快文物老化的环境，就能降低文物损坏的速率。 13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题。 （1）古人的制盐工艺属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数_____(填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】（1） 物理 （2） ①. 36.0 ②. 饱和 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 古人制盐是蒸发水分使氯化钠结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 从溶解度曲线可直接读取，20℃时氯化钠溶解度为36.0g；20℃时100g水最多溶解36.0g氯化钠，所以25g水最多溶解氯化钠，因此9g氯化钠加入25g水中恰好形成饱和溶液；温度不变时，氯化钠溶解度不变，蒸发溶剂后溶液仍为该温度下的氯化钠饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数仅由溶解度决定，因此溶质质量分数不变。 14. 我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(如图1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(如图2)。请根据信息回答下列问题。 （1）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。 （2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是_____。 （3）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有_____(填字母)。 a.水蒸气和二氧化碳 b.二氧化氮和二氧化硫 （4）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可以由焦炭制得：C+H2OH2+CO。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为______。 【答案】（1） +3 （2） 进风口附近氧气充足，碳完全燃烧生成 （3）a （4） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，计算可得铁元素的化合价为+3。 【小问2详解】 进风口通入大量热空气，氧气浓度高，碳发生完全燃烧反应，产物为二氧化碳。 【小问3详解】 还原反应室中还原氧化铁生成水蒸气，还原氧化铁生成二氧化碳，反应物不含氮、硫元素，不会生成二氧化氮和二氧化硫。 【小问4详解】 甲烷和水反应的化学方程式为，碳和水反应为。消耗等质量的水时，参与反应的水分子个数相同，设均为1个水分子参与反应，前者生成3个氢气分子，后者生成1个氢气分子，氢气质量比等于分子个数比，为。 【科普阅读】 15. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富，海水中元素含量(如图1)，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。 （1）海水综合利用主要有______个方面。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和______获得富钾溶液，此方法提钾的优点是_____，吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)。 （3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 （4）下列说法正确的是_____(填字母)。 a.海水流经该沸石后得到淡水 b.镁可用于制造合金材料 c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d.海水直接灌溉所有农田 【答案】（1） 3 （2） ①. 脱附 ②. 高选择性、高倍率富集钾 ③. （3） 钾肥 （4） bc 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明海水综合利用包括海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用，共3个方面。 【小问2详解】 前两空可直接从题干对“沸石离子筛法”的描述中获取；该方法目的是提钾，结合图2可知沸石选择性吸附的是钾离子。 【小问3详解】 氯化钾含有植物生长必需的钾营养元素，农业上可作钾肥。 【小问4详解】 a、沸石仅吸附钾离子，无法除去海水中其他可溶性盐，不能得到淡水，错误； b、镁合金强度高、密度小，可用于制造合金材料，正确； c、碘是甲状腺激素的重要组成成分，碘缺乏可能引起甲状腺肿大，正确； d、海水盐度高，不能直接灌溉所有农田，错误。 16. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是______。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的_____(填“延展性”或“导热性”)。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是_____。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于的基本反应类型是_____。 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是_____。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 延展性 （3） 富集氯化锌，提高锌元素的回收率 （4） 复分解反应 （5） （或氯化钠） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金属能被加工成网状、丝状、片状等不同形状，是利用了延展性。 【小问3详解】 酸洗过程中铜网附着的含锌物质会和酸反应生成氯化锌进入酸洗溶液，两份溶液混合可合并所有氯化锌，避免锌资源浪费。 【小问4详解】 该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，且有沉淀生成，属于复分解反应。 【小问5详解】 沉锌反应生成可溶性的氯化钠，过滤时碳酸锌沉淀表面会附着反应后的滤液，因此杂质主要为氯化钠。 17. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. acb （2） ①. 5.5 ②. B、E ③. （3）注射器内的水减少10mL （4）BC 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台。 检查装置A气密性时，先把导管一端放入水中，再用手紧握试管，若气密性良好，试管内气体受热膨胀，导管口会先有气泡冒出，松开手后，试管内气体温度降低，压强减小，导管内会形成一段水柱，所以先后出现的现象是acb。故填写：①铁架台；②acb； 【小问2详解】 ①根据稀释前后溶质质量不变。设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x，则； 解得； 已知30%的过氧化氢溶液密度为，根据体积，则其体积，故填写：5.5； 根据过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，因此需要固液常温型即装置B；由于排空气法制得氧气一般不纯，而氧气不易溶于水，可以采用排水法收集较为纯净的氧气，即选择装置E，故填BE； 反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，试管上方容积为50mL，则消耗氧气的体积约为； 待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，由于消耗了10mL氧气，装置内压强减小，外界大气压会将注射器内的水压入试管，所以观察到注射器内的水减少10mL。故填写：注射器内的水减少10mL。 【小问4详解】 A、乙瓶中的水可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，起到净化作用；同时通过观察水中气泡产生的快慢，可以观察二氧化碳的产生速率，故选项A正确； B、甲瓶中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，水和氯化钙，二氧化碳进入乙瓶，与水反应生成碳酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，而不是增大，故选项B错误； C、为使水草更好地吸收二氧化碳进行光合作用，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，将二氧化碳直接通入水草附近，故选项C错误； D、在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；动植物呼吸作用吸收氧气，释放二氧化碳，能实现动植物生存所需要的碳氧循环，故选项D正确。 故选：BC。 18. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________ D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：___________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。 II．气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 【答案】（1）硫酸+碳酸氢铵 （2） ①. 2.0g碳酸钙粉末 ②. 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) （3）205.4 （4）硫酸 （5）可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) （6）作化肥(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 药品选择为盐+酸，根据已经有的组合方案，D方案应是硫酸 + 碳酸氢铵。 【小问2详解】 ①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除盐不同外，其他条件一致），实验b用了2.0g碳酸氢铵粉末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末。 ②对比实验a（碳酸钙 + 盐酸）和实验b（碳酸氢铵 + 盐酸）现象，实验b“迅速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。 【小问3详解】 设生成88kgCO2需碳酸氢铵质量为x；，，解得x=158kg；费用：碳酸氢铵价格1.3元/kg，则费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。 【小问4详解】 盐酸有挥发性，挥发出的HCl危害植物和人体健康；硫酸不挥发（属于难挥发性酸），所以选择硫酸更合适。 【小问5详解】 改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) 。 【小问6详解】 气肥袋中废液主要是反应生成的盐溶液（如硫酸铵），铵盐含有植物生长所需营养元素（氮），所以可用作化肥(合理即可)。 19. 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为__________。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 3:1 （2） 解：第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g﹣10.6g=5.4g 设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%。 【解析】 【小问1详解】 由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g﹣10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g﹣4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，所以该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g﹣4g）：4g=12：4=3：1 ； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年龙东地区第二次升学模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Al-27 Ca-40 Na-23 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. “东风浩荡，威震寰宇”，东风－5C液体洲际战略核导弹亮相阅兵场，在东风－5C研制过程中不属于化学的研究范畴的是 A. 开发导弹的制导系统 B. 研制导弹外层耐高温涂料 C. 制造导弹所需芯片的材料 D. 研制导弹所需燃料 2. 小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是 A. 比较铜片和铝片的硬度 B. 观察加热铜片的现象 C. 向试管内倒入硫酸铜溶液 D. 将铁钉加入试管中 3. 保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A. 推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B. 实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道 C. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D. 汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 4. 镝是制造高端芯片的重要原料，我国产量占全球99.9%。结合如图，下列说法中不正确的是 A. 属于金属元素 B. 镝原子位于元素周期表第六周期 C. 镝的原子质量为162.5 D. 化学变化中容易失去最外层电子 5. “春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连”中第一个“春”指“立春”。下列与“立春”时气温回升、冰雪消融相关的说法不正确的是 A. “下雪不冷化雪冷”，“化雪冷”是因为冰雪融化时吸收热量 B. 冰雪融化后体积变小，是因为水分子间间隔变小 C. 早春的清晨，玻璃上常出现霜，霜是空气中的水蒸气凝华形成的 D. 公路上常用融雪剂(含NaCl)加快融雪，是因为融雪剂能提高水的凝固点 6. 探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是 A. 热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧 B. 实验过程中气球无明显变化 C. 热水仅起到隔绝空气的作用 D. 红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃ 7. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、煤炭、太阳能 B 常见单质 生铁、红磷、液态氧 C 营养物质 油脂、淀粉、蛋白质 D 复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3 A. A B. B C. C D. D 8. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 9. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 10. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分) 11. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为______。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。 （3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。 （4）具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是______。 12. 大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物(如纺织品、动植物标本、漆器、壁画、书画等)的老化、褪色等。若闪光灯产生紫外线，可能发生如图所示的反应。 （1）古代用墨书写的字画文物能长期保存而不变色，是因为______。 （2）请在如图方框中填上合适的模型图_____。 （3）写出示意图中对应的化学方程式：_____。 （4）文物保存不当，会造成不可逆转的破坏，请对文物保存提出一条合理建议_____。 13. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题。 （1）古人的制盐工艺属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数_____(填“变大”“不变”或“变小”)。 14. 我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(如图1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(如图2)。请根据信息回答下列问题。 （1）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。 （2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是_____。 （3）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有_____(填字母)。 a.水蒸气和二氧化碳 b.二氧化氮和二氧化硫 （4）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可以由焦炭制得：C+H2OH2+CO。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为______。 【科普阅读】 15. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富，海水中元素含量(如图1)，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。 （1）海水综合利用主要有______个方面。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和______获得富钾溶液，此方法提钾的优点是_____，吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)。 （3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 （4）下列说法正确的是_____(填字母)。 a.海水流经该沸石后得到淡水 b.镁可用于制造合金材料 c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d.海水直接灌溉所有农田 16. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是______。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的_____(填“延展性”或“导热性”)。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是_____。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于的基本反应类型是_____。 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是_____。 17. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，则导管末端先后出现的现象是_______(选填图2中序号)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_______mL。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是_______(填序号)。 A. 乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B. 乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 18. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________ D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：___________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。 II．气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 19. 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为__________。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $