精品解析：2026年黑龙江大庆市让胡路区铁人学校等校中考二模化学试题

2025-2026学年度第二学期初四年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单选题：(本大题共10小题，每题3分，共30分) 1. 诗歌是中华民族的瑰宝。诗歌是浪漫的，化学是严谨的；然而诗人却将严谨的化学融入浪漫的诗歌中。下列诗句涉及化学变化的是 A. 玉不琢，不成器 B. 日照香炉生紫烟 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 白玉为堂金作马 2. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作示意图正确的是 A. 称量氯化钠 B. 氢气验纯 C. 检查气密性 D. 量取液体 3. 关于氧气化学性质的有关的实验，说法正确的是( ) A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，用坩埚钳夹持 C. 木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部 D. 硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行 4. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式，推测X的化学式为 B. 宏观与微观：钠原子和钠离子化学性质不同，原因是原子核最外层电子数不同 C. 模型与推理：燃烧需要同时满足三个条件，故必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 5. 下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应 B. 工业制取氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；分解反应 C. 细铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3；化合反应 D. 硫酸铵中滴加氢氧化钠溶液并加热：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+H2O；复分解反应 6. 下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学实验 B．物质结构 ①可以用铁丝测量空气中氧气的含量 ②水通电分解生成氢气和氧气的体积比约为1：2 ①原子都是由质子、中子、电子构成 ②分子、原子、离子都是构成物质的粒子 C．空气是宝贵的资源 D．氧化反应 ①工业上液化空气制氧气的过程属于分解反应 ②目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO2、NO2以及臭氧等 ①动植物呼吸、食物腐烂属于缓慢氧化 ②蜡烛燃烧、煤炭燃烧属于剧烈氧化 A. A B. B C. C D. D 7. 分类学习是化学学习的一种常用方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 硝酸 氢氧化铝 氧化铜 食醋 B 稀硫酸 生石灰 明矾 锰钢 C 碳酸 纯碱 碳铵 冰水混合物 D 醋酸 苛性钠 氯化镁 大理石 A. A B. B C. C D. D 8. 下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是 A. 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B. 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C. 向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D. 向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸 9. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　） A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20% B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质 10. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2 B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的分子个数比为1：2 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无须额外补充 D. 该转化流程中，分子总数不变 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共18分) 11. 共和国长子哈尔滨，以勇于创新、踏实肯干的奋斗精神传承红色基因，赓续红色血脉，在铭记历史中砥砺前行，在科技创新中强国兴邦。 （1）铭记历史，珍爱和平。侵华日军第731部队遗址展馆中的下列展品，所使用的主要材料属于合成材料的是___________(填字母)。 A. 防毒面具的橡胶管 B. 铁水壶 C. 木质衣柜 （2）展馆内锈迹斑驳的历史展品，既是苦难岁月的见证，又是激励我们奋勇前行的精神力量。防止铁制品锈蚀，应避免其与空气中的___________(填化学式)接触。 （3）匠心铸重器，科技兴家国。国产飞机实现从无到有、从仿制到自主研制的跨越，用铝合金、复合材料实现飞机轻量化，“行稳致远”，体现了铝合金具有的优良性能是___________(填字母)等。 A. 密度小、硬度大 B. 强度高、抗腐蚀性强 （4）东北轻合金公司是新中国铝合金的诞生地。工业上用铝土矿(主要成分，杂质不含且不参加反应)在通电和加入冰晶石()的条件下冶炼，得到铝和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为___________；冰晶石()中氟元素的化合价为___________。 12. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出有关标号仪器的名称a___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________；C与B相比，其优点___________。 （3）用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需要添加的用品为___________，其作用为___________若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的___________(填“b”或“c”)端进入。 13. 以暖宝宝废渣为原料制备赭红(主要成分)的一种流程如下： 【查阅资料】①暖宝宝废渣的成分：铁、氧化铁、氯化钠、炭粉等物质。 ②“氧化”发生的反应为：。 （1）“酸浸”过程中微热的目的是___________。操作的名称为___________。 （2）“沉铁”过程中发生的反应为：，反应类型为___________。 （3）“焙烧”过程中，固体发生分解反应的化学方程式是___________。 （4）“氧化”过程中产生大量气泡。为探究气体的成分及产生的原因，小组同学设计了下表所示实验： 实验序号 实验方案 实验现象 ① 向溶液中加入适量溶液 溶液颜色由浅绿色迅速变成棕黄色，产生大量气泡 ② 向溶液中加入适量溶液 溶液颜色无明显变化，立刻产生大量气泡 ③ 向溶液中先加入过量稀硫酸，再加入适量溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色，无气泡产生 结论：气体成分是___________。 对比实验①和②，溶液可能是作为分解的___________。由实验③可知，“酸浸”过程中稀硫酸过量的原因是___________。 三、实验题(本大题共2小题，每空1分，共17分) 14. 某品牌威化饼干的配料如表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(目的是除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有___________产生 饼干中含有碳酸钠，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有___________ 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是___________。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2. 【实验分析】 （3）装置B的作用是___________。 （4）实验前，通入一段时间N₂的目的是___________。 【实验结论】 （5）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为___________(用m、m₁、m₂表示)。 【反思评价】 （6）在探究过程中，若省略步骤⑤会导致所测样品中碳酸钠的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）在实验探究过程中，装置D的作用是___________。 15. 某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中含量增加，导致温室效应加剧。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存。连接A、B装置，将从___________端(填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。开k1，向装满的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，再关闭；打开，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭。 【实验结论】能与反应。 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是___________。 （3）在甲同学实验后，乙同学进行了补充实验：将C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入___________，看到白色沉淀，证明了能与反应。 （4）用溶液“捕集二氧化碳”的化学方程式为___________。 【实验拓展】 （5）打开，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为___________。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，可选的药品是___________(填序号)。 a．石蕊溶液 b．溶液 c．溶液 d．固体 （6）通过探究二，可归纳出___________条碱的化学性质。 探究三：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 （7）利用与在一定条件下反应生成甲醇()和水，反应的化学方程式为___________。 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 16. 化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2 g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20 g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表。 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5 g 1.5 g 第二次加入5 g 1.0 g 第三次加入5 g 0.5 g 第四次加入5 g 0.3 g （1）该石灰石样品的纯度是___________。 （2）用___________g稀盐酸能恰好将碳酸钙完全反应。 （3）所用的20 g稀盐酸中共含溶质的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期初四年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单选题：(本大题共10小题，每题3分，共30分) 1. 诗歌是中华民族的瑰宝。诗歌是浪漫的，化学是严谨的；然而诗人却将严谨的化学融入浪漫的诗歌中。下列诗句涉及化学变化的是 A. 玉不琢，不成器 B. 日照香炉生紫烟 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 白玉为堂金作马 【答案】C 【解析】 【详解】A.玉石雕刻仅改变玉石的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.“紫烟”是水受热蒸发后遇冷液化形成的小液滴，仅水的状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.诗句对应石灰石高温分解、氧化钙与水反应、氢氧化钙与二氧化碳反应的过程，全程有新物质生成，属于化学变化，正确。 D.用白玉筑堂、黄金塑马仅改变物质外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作示意图正确的是 A. 称量氯化钠 B. 氢气验纯 C. 检查气密性 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把氯化钠放在纸上称量，图示操作错误，不符合题意； B、氢气验纯：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下，靠近酒精灯火焰，移开拇指，听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，听到轻微的噗噗声，说明氢气较纯，图示操作正确，符合题意； C、该装置没有构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，因此无论该装置气密性是否良好，导管口都没有气泡冒出，不能检查装置气密性，图示操作错误，不符合题意； D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 3. 关于氧气化学性质的有关的实验，说法正确的是( ) A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，用坩埚钳夹持 C. 木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部 D. 硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，错误； B. 镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，除掉表面的氧化物，用坩埚钳夹持，因燃烧放出大量的热，正确； C. 木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶底部，使氧气和碳充分反应，错误； D. 硫磺在氧气中燃烧，生成物是气体，不需集气瓶底要铺一层细沙，，但二氧化硫是污染物，需在通风厨内进行，错误。 故选B。 4. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式，推测X的化学式为 B. 宏观与微观：钠原子和钠离子化学性质不同，原因是原子核最外层电子数不同 C. 模型与推理：燃烧需要同时满足三个条件，故必须同时破坏燃烧的三个条件才能灭火 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 【答案】B 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误； B、元素的化学性质由最外层电子数决定，钠原子与钠离子两种微粒的最外层电子数不同，因此化学性质不同，故选项说法正确。 C、燃烧需要满足可燃物、与空气（或氧气）接触、温度达到着火点，但是灭火只需要破坏一个条件即可，故选项说法错误； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。 故选B。 5. 下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 生石灰作干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应 B. 工业制取氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；分解反应 C. 细铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3；化合反应 D. 硫酸铵中滴加氢氧化钠溶液并加热：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+H2O；复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，符合题意； B、实验室用高锰酸钾制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，方程式书写错误，不符合题意； D、硫酸铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，方程式书写错误，不符合题意。 故选：A。 6. 下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学实验 B．物质结构 ①可以用铁丝测量空气中氧气的含量 ②水通电分解生成氢气和氧气的体积比约为1：2 ①原子都是由质子、中子、电子构成 ②分子、原子、离子都是构成物质的粒子 C．空气是宝贵的资源 D．氧化反应 ①工业上液化空气制氧气的过程属于分解反应 ②目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO2、NO2以及臭氧等 ①动植物呼吸、食物腐烂属于缓慢氧化 ②蜡烛燃烧、煤炭燃烧属于剧烈氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①由于铁丝不能在空气中燃烧，所以不可以用铁丝测量空气中氧气的含量，故错误；②水通电分解生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故错误；故A归纳完全错误，不符合题意； B、①不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，例如氢原子没有中子，故错误；②分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故正确；故B归纳不完全正确，不符合题意； C、①工业上利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，利用分离液态空气的方法制氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；②目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，二氧化碳是空气中的成分，不是空气污染物，故错误；故C归纳完全错误，不符合题意； D、①动植物呼吸、食物腐烂都是物质和氧气发生的缓慢且不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故正确；②蜡烛燃烧、煤炭燃烧都可燃物和氧气进行的剧烈的氧化反应，故正确；故D归纳完全正确，符合题意； 故选：D。 7. 分类学习是化学学习的一种常用方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A 硝酸 氢氧化铝 氧化铜 食醋 B 稀硫酸 生石灰 明矾 锰钢 C 碳酸 纯碱 碳铵 冰水混合物 D 醋酸 苛性钠 氯化镁 大理石 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硝酸（HNO3）属于酸，正确；碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铝[Al(OH)3]属于碱，正确；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，氧化铜（CuO）是由铜元素和氧元素组成的氧化物，不属于盐，错误；食醋是醋酸的水溶液，含有醋酸和水等多种物质，属于混合物，正确；物质的分类不完全正确，不符合题意； B、稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不是酸（酸指的是纯净物），错误；生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，属于氧化物，不是碱，错误；明矾是十二水硫酸铝钾（KAl(SO4)2⋅12H2O），属于盐，正确；锰钢是铁、锰等金属熔合而成的合金，属于混合物，正确；物质的分类不完全正确，不符合题意； C、碳酸（H2CO3）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，正确；纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐，不是碱，错误；碳铵是碳酸氢铵（NH4HCO3）的俗称，由铵根离子和碳酸氢根离子组成，属于盐，正确；冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，属于纯净物，不是混合物，错误；物质的分类不完全正确，不符合题意； D、醋酸（CH3COOH）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，正确；苛性钠是氢氧化钠（NaOH）的俗称，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，正确；氯化镁（MgCl2）由镁离子和氯离子组成，属于盐，正确；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，正确，物质分类正确，符合题意。 故选D。 8. 下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是 A. 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B. 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C. 向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D. 向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中氯化钠溶质质量分数逐渐增大，盐酸完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的总质量增加，但氯化钠质量不变，此过程中氯化钠质量分数减小，选项正确； B、向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中氯化亚铁质量逐渐增加，溶液中铁元素质量逐渐增加，直至铁完全反应，溶液中铁元素质量不再变化，选项正确； C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式分别为：、，消耗等量的硫酸，产生氢气质量相等，由于向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸，最终金属完全消耗，镁最终产生氢气的质量较大，选项正确； D、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠完全反应后不再产生气体，选项错误； 故选D。 9. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　） A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20% B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的交点为P，表示该温度下，a、c两种物质的溶解度为20g，因此，该温度下，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为ⅹ100%=16.7%，故不符合题意； B、由图可知，c物质的溶解度随温度的升高而较小，因此，将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故不符合题意； C、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t3℃时，c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故不符合题意； D、t3℃时，a物质的溶解度为50g，t1℃时，a物质的溶解度为20g，将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，有固体析出，固体析出量为：50g-20g=30g，故符合题意 10. 捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确的是 A. 理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2 B. 理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的分子个数比为1：2 C. 该转化流程中，H2O可循环利用，无须额外补充 D. 该转化流程中，分子总数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应的化学方程式为，设合成3.4t NH3需要H2的质量为x，则 求得x=0.6t 该选项正确； B、反应③的化学方程式为，，参加反应的NH3和CO2的分子个数比为2：1，该选项错误； C、根据反应③的化学方程式，每生成1分子尿素会同时生成1分子 。根据反应②的化学方程式，生成2分子需要3分子。若由水制取，则生成3分子需要消耗3分子。因此，每生成1分子尿素，消耗3分子但只生成1分子，净消耗2分子，故需要额外补充，该选项错误； D、该流程中，反应②的化学方程式为，反应物分子总数为4，生成物分子总数为2；反应③的化学方程式为，反应物分子总数为3，生成物分子总数为2。可见，在转化过程中分子总数是减少的，该选项错误； 故选：A。 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共18分) 11. 共和国长子哈尔滨，以勇于创新、踏实肯干的奋斗精神传承红色基因，赓续红色血脉，在铭记历史中砥砺前行，在科技创新中强国兴邦。 （1）铭记历史，珍爱和平。侵华日军第731部队遗址展馆中的下列展品，所使用的主要材料属于合成材料的是___________(填字母)。 A. 防毒面具的橡胶管 B. 铁水壶 C. 木质衣柜 （2）展馆内锈迹斑驳的历史展品，既是苦难岁月的见证，又是激励我们奋勇前行的精神力量。防止铁制品锈蚀，应避免其与空气中的___________(填化学式)接触。 （3）匠心铸重器，科技兴家国。国产飞机实现从无到有、从仿制到自主研制的跨越，用铝合金、复合材料实现飞机轻量化，“行稳致远”，体现了铝合金具有的优良性能是___________(填字母)等。 A. 密度小、硬度大 B. 强度高、抗腐蚀性强 （4）东北轻合金公司是新中国铝合金的诞生地。工业上用铝土矿(主要成分，杂质不含且不参加反应)在通电和加入冰晶石()的条件下冶炼，得到铝和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为___________；冰晶石()中氟元素的化合价为___________。 【答案】（1）A （2）、 （3）AB （4） ①. ②. -1 【解析】 【小问1详解】 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶。防毒面具的橡胶管主要成分是合成橡胶，属于合成材料；铁水壶属于金属材料，木质衣柜属于天然有机材料，故选A； 【小问2详解】 铁锈蚀的条件是同时与空气中的氧气和水接触，因此防锈需要避免铁制品接触这两种物质； 【小问3详解】 铝合金用于飞机制造，密度小可实现轻量化，硬度大、强度高可满足机身结构强度要求，抗腐蚀性强可延长飞机使用寿命，两种均为铝合金的优良性能，故选AB； 【小问4详解】 根据质量守恒，电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：； 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氟元素化合价为 ，已知为+1价，为+3价，可得(+1)×3+(+3)+6x=0，解得。 12. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出有关标号仪器的名称a___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________；C与B相比，其优点___________。 （3）用A装置加热高锰酸钾制取氧气，需要添加的用品为___________，其作用为___________若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的___________(填“b”或“c”)端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 控制反应的开始与停止 （3） ①. 棉花 ②. 防止固体粉末进入导管，堵塞导管 ③. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； C装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，则该装置可控制反应的发生与停止。 【小问3详解】 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，则还需添加一团棉花； 氧气密度比空气大，用E装置收集时，气体应从b端进入。 13. 以暖宝宝废渣为原料制备赭红(主要成分)的一种流程如下： 【查阅资料】①暖宝宝废渣的成分：铁、氧化铁、氯化钠、炭粉等物质。 ②“氧化”发生的反应为：。 （1）“酸浸”过程中微热的目的是___________。操作的名称为___________。 （2）“沉铁”过程中发生的反应为：，反应类型为___________。 （3）“焙烧”过程中，固体发生分解反应的化学方程式是___________。 （4）“氧化”过程中产生大量气泡。为探究气体的成分及产生的原因，小组同学设计了下表所示实验： 实验序号 实验方案 实验现象 ① 向溶液中加入适量溶液 溶液颜色由浅绿色迅速变成棕黄色，产生大量气泡 ② 向溶液中加入适量溶液 溶液颜色无明显变化，立刻产生大量气泡 ③ 向溶液中先加入过量稀硫酸，再加入适量溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色，无气泡产生 结论：气体成分是___________。 对比实验①和②，溶液可能是作为分解的___________。由实验③可知，“酸浸”过程中稀硫酸过量的原因是___________。 【答案】（1） ①. 加快废渣与稀硫酸的反应 ②. 过滤 （2）复分解反应 （3） （4） ①. 氧气##O2 ②. 催化剂 ③. 作为反应物并抑制过氧化氢分解（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 微热升高温度，可加快酸浸的反应速率，使可反应的废渣成分充分反应； 操作a实现固体滤渣和液体的分离，为过滤操作； 【小问2详解】 由可知，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 氢氧化铁焙烧发生分解反应，根据质量守恒定律，产物为氧化铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 过氧化氢分解生成水和氧气，故气体为氧气； 实验②中硫酸铁加入后过氧化氢快速分解，自身无明显变化，符合催化剂特征； 实验③加过量稀硫酸后无气泡产生，说明过量稀硫酸可抑制过氧化氢分解，减少不必要的原料消耗。 三、实验题(本大题共2小题，每空1分，共17分) 14. 某品牌威化饼干的配料如表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(目的是除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 （1）请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有___________产生 饼干中含有碳酸钠，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有___________ 【交流讨论】 （2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是___________。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2. 【实验分析】 （3）装置B的作用是___________。 （4）实验前，通入一段时间N₂的目的是___________。 【实验结论】 （5）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为___________(用m、m₁、m₂表示)。 【反思评价】 （6）在探究过程中，若省略步骤⑤会导致所测样品中碳酸钠的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （7）在实验探究过程中，装置D的作用是___________。 【答案】（1） ①. 气泡 ②. Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑ ③. 氯化钠 （2）稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钠的检验 （3）干燥气体 （4）除去装置中的空气，防止干扰实验结果 （5） （6）偏小 （7）吸收空气中的二氧化碳气体，防止空气中的二氧化碳进入装置C，影响实验结果 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠可以和稀硝酸发生反应，生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生。 碳酸钠与稀硝酸发生复分解反应，生成可溶性盐、水和二氧化碳气体。 向酸化后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，说明待测液中含有氯离子，结合配料表可知饼干中含有氯化钠。 【小问2详解】 后续实验需要通过硝酸银检验原样品中的氯离子，稀盐酸本身会引入氯离子，即便饼干不含氯化钠，加入盐酸后滴加硝酸银也会生成白色沉淀，无法证明原样品是否含有氯化钠，因此不能将稀硝酸换成稀盐酸。 【小问3详解】 装置 B 中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置 C 中，造成二氧化碳质量测定偏大。 【小问4详解】 装置内空气中含有二氧化碳，如果不提前排尽，会被装置 C 中的氢氧化钠吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，实验前通入氮气可以将装置内空气全部排出，避免空气中二氧化碳干扰测定。 【小问5详解】 装置 C 反应前后的质量差是，为反应生成二氧化碳的总质量； 待测液平均分为两等份，因此样品总共产生二氧化碳质量为。 设样品中碳酸钠质量为x。 则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为： 【小问6详解】 步骤⑤再次通入氮气的目的是将装置 A 中生成的二氧化碳全部赶入装置 C 被充分吸收。如果省略该步骤，部分二氧化碳会残留在装置中没有被 C 吸收，测得的二氧化碳质量偏小，最终计算得到的碳酸钠质量偏小，质量分数偏小。 【小问7详解】 装置 D 内为碱石灰，能够吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，避免外界空气中的二氧化碳进入装置 C 被氢氧化钠溶液吸收，导致测得二氧化碳质量偏大，减小实验误差。 15. 某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中含量增加，导致温室效应加剧。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。将注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 （1）用图1装置模拟油气田封存。连接A、B装置，将从___________端(填“a”或“b”)通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭k1、k2、k3。开k1，向装满的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，再关闭；打开，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭。 【实验结论】能与反应。 【交流与讨论】 （2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是___________。 （3）在甲同学实验后，乙同学进行了补充实验：将C中物质过滤，取适量的滤液于试管中，加入___________，看到白色沉淀，证明了能与反应。 （4）用溶液“捕集二氧化碳”的化学方程式为___________。 【实验拓展】 （5）打开，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为___________。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，可选的药品是___________(填序号)。 a．石蕊溶液 b．溶液 c．溶液 d．固体 （6）通过探究二，可归纳出___________条碱的化学性质。 探究三：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 （7）利用与在一定条件下反应生成甲醇()和水，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）b （2）二氧化碳也能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀 （3）少量氯化钙溶液（或硝酸钙溶液） （4） （5） ①. ②. ad （6）4 （7） 【解析】 【小问1详解】 若从a进气，无法挤压油； 从b进入瓶内，瓶内压强增大，挤压油，油会顺着a导管被压进B烧杯，故选b。 【小问2详解】 若二氧化碳有剩余，也会与氢氧化钙反应生成白色沉淀，不能说明有碳酸钠的生成，从而不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【小问3详解】 目的是验证碳酸钠的存在，可以选择能与碳酸根离子产生沉淀的钙离子或者钡离子的溶液进行验证。 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平得方程式。 【小问5详解】 ①D中发生的是氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水的反应，配平得方程式； ②D中反应后溶液为无色，说明溶液呈中性或酸性，溶液中氯化钙一定存在，目的是检验是否存在氯化氢：石蕊溶液可以根据是否变红判断氯化氢的存在，硫酸铜溶液与氯化氢溶液不反应，无法检验，硝酸银只能检验氯离子的存在，而溶液中一定存在氯离子，所以无法检验氯化氢的存在，氧化铁与氯化氢溶液反应，现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色，可以检验氯化氢是否存在，故选ad。 【小问6详解】 可以归纳出碱的性质有：与二氧化碳的反应，与酸的反应，与盐的反应，与酸碱指示剂的反应。 【小问7详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，配平得方程式。 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 16. 化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2 g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20 g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表。 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5 g 1.5 g 第二次加入5 g 1.0 g 第三次加入5 g 0.5 g 第四次加入5 g 0.3 g （1）该石灰石样品的纯度是___________。 （2）用___________g稀盐酸能恰好将碳酸钙完全反应。 （3）所用的20 g稀盐酸中共含溶质的质量是多少？ 【答案】（1）85% （2）17 （3）解：设5g盐酸中溶质的质量为x 则20g稀盐酸中共含溶质的质量为 答：所用的20 g稀盐酸中共含溶质的质量是1.46g。 【解析】 【小问1详解】 观察表格： 第1次加5g盐酸，固体减少：0.5g， 第2次加5g盐酸，固体减少：0.5g，第3次加5g盐酸，固体减少：0.5g，第4次加5g盐酸，固体只减少：0.2g，说明：前3次盐酸完全反应，第4次盐酸过量，剩余0.3g是不反应的杂质。碳酸钙质量：，则碳酸钙的纯度为。 【小问2详解】 每5g盐酸能反应掉0.5g碳酸钙，则每反应0.1g碳酸钙需盐酸：1g，碳酸钙共1.7g，恰好完全反应需盐酸：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $