江西赣州市沙河中学等校2026届高三年级下学期适应性考试 化学试卷

**基本信息** 聚焦高中化学核心素养，通过真实情境与层次化问题设计，实现对物质结构、反应规律及转化应用的综合考查，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|综合大题2题/40分|物质性质与应用、化学反应原理|以新能源电池材料为情境，融合物质结构决定性质观念，通过实验数据推理反应规律，考查科学思维与探究能力|

赣州市2026年高三年级适应性考试 高三化学试卷 2026年5月 考生注意 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准 考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致. 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16Na-23C-35.5Mm一55 Ru-101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的， 1.化学与生活息息相关，下列叙述正确的是 A.制作油条等食品时，可大量使用铵明矾作膨松剂 B.使用双氧水源白凤爪，与SO2源白原理完全相同 C.冻虾仁中超量的复合磷酸盐，会干扰人体钙磷代谢 D。食盐中添加亚铁氰化钾作抗结剂，会在体内分解出剧毒氰化物 2.下列化学用语或图示错误的是 A.SO2的VSEPR模型： 0 B.基态S最外层电子轨道表示式： 亩血 C.CH,的结构式： D.HC-CH-CH-CH-CH CHa C.Hs 的系统命名：2一甲基一5一乙基戊烷 3。一种胆固醇吸收抑制剂的结构简式如图。下列说法错误的是 OH A.该物质难溶于水 B.不能使酸性KM如O,溶液褪色 C.所有的碳原子不可能共平面 D.属于芳香族化合物 4.近日，我国科研团队通过在NaC薄膜上成功合成了两种平面环型碳C1o和C14,其反应原理如下， C1,C 赣州市2026年高三年级适应性考试化学试卷第1页（共8页） 设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.1molC1,中垂直于碳环的x电子的数目为1.4N B.2.4gC10与C1,的混合物所含碳原子数为0.4N C.5.85gNaC1晶体中含有0.1Na个NaC1分子 D.0.1molC1oCl中g键数目为0.8N 5.下列实验能达到目的的是 饱和 -02 NaHCO 溶液 A.除去CO2中的HCI B.证明S02溶于水 乙酸 溶液 碳酸钠 苯酚钠 溶液 C.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 D.蒸干溶液获得CuSO+5H2O 6.1947年，化学家Schlesinger将XW与YZ在乙醚中反应，生成了化合物A和B,A中含有正四面体结构的阴 离子，B中加入AgNO溶液有白色沉淀产生，A、B的焰色均显紫红色，短闲期主族元素W、X、Y、Z原子 序数依次增大且均只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A.WZ是离子化合物 B.离子半径：Y>Z C.YZ6分子中Y原子采取p杂化D.阴离子YW所有原子均满足8电子稳定结构 7.结构决定性质，性质反映结构。下列叙述与解释或说明均正确的是 选项 叙述 解释或说明 A 沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键 C6和与杯酚之间的相互作用是较 B C与杯酚形成超分子的过程是可逆的 弱的范德华力 石墨导电性：垂直于层的方向优于平行于层的方向 晶体具有各向异性 氯化亚职(a-8。)中， 分子空间结构为平面三角形，且 D ∠oSC1>120'>∠C1sC1 双键对键角斥力大 赣州市2026年高三年级适应性考试化学试卷第2页（共8页） 8.在TC、100kPa条件下，HS发生热分解反应为2HSg)一Sg)+2Hg)△H>0,对于n(HS):Ar)分别 为4：1、1：1、1：4、1：9的HS-Ar混合 气体，热分解反应过程中HS转化串随时间的 40 6 变化如图所示，下列说法错误的是 A.该反应在高温条件能自发进行 B.4S魅小，HS平衡转化率越大 n(Ar) C.S=1:4对应图中曲线是： n(Ar) 0040601021463 D.H8-=19时，在00.1s之间，则A8 时间⅓ n(Ar) =24.9kPas1 9。下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KBr溶液中滴加过量的氯水，再 加入淀粉灯溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Ch>Bn>h B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH pH:盐酸>醋酸 醋酸是弱电解质 向2mL0.1molL1 K:Crz0,溶液中 滴加6滴6 mol-LI NaOH溶液 溶液由橙红色变黄色 减小氢离子浓度，平衡向生 成CO的方向移动 使乙醇通过炽热的铜粉，然后通入 D 酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液提色 乙醇技催化氧化为乙醛 10.纳米Pd一MgO/SiO2对CH,重整反应的微观过程如下： CH.co Mgo 1.CH的吸刚与解高 AE=-0.54eV 6C0解用 2.C02的数1 AE-+0. △E=-197cV 5.C0遍出 5=+1.39eV 3.0转移 +095 4.C0解 45=+0.60cV ●0 8 oH 下列说法正确的是 A,MgO可以减少纳米Pd表面的积炭，从而提高P的活性 B.CH重整反应的方程式：CH4十3C0,售4C0+2H0 C.催化反应过程中，CH,和C02分子内所有化学键都发生断裂 D.该催化反应为吸热反应，钠米P一MgO/SiO,可以降低该反应的△E 赣州市2026年高三年级适应性考试化学试卷第3页（共8页） 11.我国科研团队采用电聚浮、电解联合工艺深度处理电厂含SOj废水，实现了废水中化学需氧量(COD)、CT 的高效去除。 去除级浮物、每感硬度 去除CoD.q 电聚浮段 电解役 ◆深度处理山水 -40 织板阳极引不锈钢刷极·一P0用极引不锈钢阴极 4 联合工艺原理 2001201024030 电解段pH-1图 tmin 下列说法正确的是 A。电案浮段可用石量替代铝板阳极 B.电解段，S0发生还原反应：S0-2c+H0=S0+2H C.阳极生成的C2与水反应生成HC1O可间接氧化降解废水中的CO0D D.电压为4.0V时，电解至60min,可基本去除废水中SO、C0D、C 12。废旧电池回收利用既可减少其对环境的危害，又可以使锌锰资源得到循环利用。一种利用干湿法回收锌锰干 电池中的MnO2的工艺流程如下， +锌皮 废旧剥开 电池分类 )烘下 滤液@ 炭包 )HN0,酸浸 3)过滤 1)HNO、H,O溶液 →气体a L滤渣0焙烧，相MoO,2C0溶液 +滤液② 3)抽混 MnCO,拾烧纯MbO, 已知：MnO2不溶于瑞政；KMnC0)=2.4x10~",下列说法正确的是 A.基态原子核外未成对电子数：Zn>M血 B.滤渣O的主要成分为C和MOz,气体a中含NO C.M*沉淀完全时，滤液②中cC0吲)≤2.4x10-6molL1 D.充分焙烧MC0,因体，所得残留固体质量百分数为75.7% 13.已知：25℃下，KpCu(OH]=2×100,K(CHC00=2x103,K.=1×104, Cu(OH)(s)+2CH,COOH(aq)-Cu*(aq)+2CH,COO (aq)+2H2O(l)K 过量的Cu(OHh与xmoL1CHC0OH充分反应至平衡，平衡时c(CHCO0)=10cCHC0OH),不考虑反应 前后溶液的体积变化，下列说法正确的是 A:R=8×10 B.c(Cu2)>1.0x10"mol-L- C.平衡时，溶液呈弱碱性 D.x>1.0x103moL1 赣州市2026年高三年级适应性考试化学试卷第4页（共8页） 14.一种超导体材料的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 截面M bnm ● Fe Se a=B=Y=90 ◆-anm 平面投影图 A.Fe周围紧邻的Se有6个 B.该超导材料的最简化学式为KFe2Sex C。酸面M单位面积含有的K原子为个m? ⊙·-回 D.该品胞在底面的投影图为·。（被遮盖的原子未表示） ⊙-◆⊙ 二、非选择题：本题共4小题，共58分， 15.(14分)含钉(Ru)催化剂在有机合成中应用广泛，价格品责，科学家研究了从废Ru催化剂(RA1O) 中回收Ru的一种流程如下： NaClo KOH、NO 浓HS0, 浓盐酸 一持地—一真包 戒压满一还原一 +RuCl-3H,O 合铝溶液 己知：Ru0,流点为40C,易挥发，易分解，具有强氧化性。 回答下列问题： (1)Ru在周期表中的位置为 (2)“培烧”时，Ru被氧化为KRuO4,同时生成亚硝酸盐，该反应的化学方程式为 (3)采用“减压蒸馏”将RuO4从氧化后的溶液中分离，此操作的目的是 (4)“还原”反应的离子方程式为 ,若使用高浓度盐酸，则生成RuCE, 其中Ru的配位数为 赣州市2026年高三年级适应性考试化学试卷第5页（共8页） (5)工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)， (6)一种RuCh的晶胞结构如图所示，则该晶胞的密度为 gcm门（用含a、Ma的代数式表示）。 z轴方向上的投影图 16.(15分)草酸二丁酯是重要的有机合成原料和柴油添加剂，实验室用草酸与正丁醇实现了草酸二丁酯的 绿色化制取，避免浓硫酸作催化剂的诸多弊端，实验装置和相关信息如下： 实验原理： OO+2CHCHCHCHO0CH,CHCHCH H COOCH2CH2CH2CH COOH +2H0 实验中加入环己烷作带水剂，利用分水器分离出水。 已知信息： ①KHC0)=5.6×107,KHCz0)=1.5×104. ②草酸二丁酯为无色油状液体，沸点240-244℃，略带芳香味，与酮、烃等有机物互溶。 实验步骤： ①在100mL三颈瓶中加入4.50g草酸、18.50mL正丁醇（足量）、1.50mL环己烷和沸石，搭建含分水器 冷凝管、温度计的反应装置： ②控制温度在115-125℃回流反应30min: ③冷却后加饱和碳酸钠溶液至中性，分液、水洗、干燥、过滤，蒸馏收集240-244℃馏分，得草酸二丁酯产 品45g 回答下列问题： (1)实验中加入沸石的目的是 分水器的作用是 (2)草酸能做催化剂的原因是 (3)加热回流时，冷凝管进水口为 反应基本完成的现象是 (4)步骤③中加入饱和碳酸钠溶液的作用是 ,干燥时可选用（填序号）作干燥剂。 A.碱石灰 B.无水硫酸镁 C.氧化钙 D.浓疏酸 (5)下列关于实验的说法正确的是 (填序号)。 A。蒸偏收集产品时应选用球形冷凝管 B.正丁醇过量的目的是提高草酸的转化率 赣州市2026年高三年级适应性考试化学试卷第6页（共8页） C.环己烷作带水剂，用量越多酯产率越高 D.可用红外光谱、核磁共振氢谱测定草酸二丁酯的结构 (6)草酸二丁酯的产率为一（保留两位有效数字，草酸二丁酯的相对分子质量为202）· 17.(14分)氢化镶(GN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域。 回答下列问题： (1)一定条件下，氧化镓与氨气反应得到氨化镓。反应如下： I.Ga2O3(s)+NHs(g)=Ga2O2NH(s)+H2O(g)AF=m kJ-molI II.Ga2O2NH(s)+NH3(g)=GazON2H2(s)+H2O(g)AH2=n kJ-mol III.GazON2H2(s)=2GaN(s)+H2O(g) AF3=p kJ-mol-1 则TV.Ga:0(S)+2NH(g)一2GaN(s+3H0(g)的△H=_ Jmol(用m、n和p表示)， (2)总反应V的历程(TS代表过渡态)如下图所示： 6 3.0 0.48 0.05 0.73-0.6 40 总反应历程 上述总反应历程中，反应I的△S0(填“大于”、“小于”或“无法确定”)，反应Ⅲ中包含个 基元反应，总反应决速步的活化能是©V, (3)一定条件下，液态镓与氨气发生反应：2Ga)+2NH(g)一2GaN(S+3Hz(g)△H,按照化学计量比进料， 固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。a分别为0.3、0.4和0.5时，温度与压强的关系如图： 30 20 500550600650700 温度(T)K ①代表a=0.3的曲线为_ (填“L”、“2”或“”)：原因是 赣州市2026年高三年级适应性考试化学试卷第7页（共8页） ②已知：反应mA(g)+nB(g)一pCg+gDB,K=9D,x为组分的体积分数 (A)x(B)' M、N两点对应的体系，K(MK((填“>”、“<”或“=”)，D点对应体系的K的值为 18.(15分)化合物H是非留体抗炎药的中间体，其合成路线如图（部分反应条件已简化）， Zn(Hg) 回 回 (1)LiAIH (2)H20 PB可METH HOOC (2C02 (3)H20 H 己知：CH,CH2一O B CH CH2Br HOPBr2 回答下列问题： (1)已知 的名称是甲酰氯，则化合物B的化学名称是 -c (2)由C生成D的有机反应类型是 (3)写出由D生成E的化学反应方程式 (4)化合物G的结构简式为 (5)下列说法正确的是■ (填序号)。 A.化合物A和D互为同系物 B.1mol化合物E与H2反应，最多消耗3molH C.化合物F分子中含有2个手性碳原子 D.化合物且可以形成分子间氢键 (6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）： ①属于芳香族化合物：②能发生银镜反应：③苯环上一元取代物有4种 其中，核磁共振氢谱显示七组峰，且峰面积比为6：1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为 (任写一种)， (7)参照上述合成路线中相关信息，以溴乙烷为原料，设计制备HOOCCH CH2COOH的合成路线。 (无机试剂任选) 赣州市2026年高三年级适应性考试化学试卷第8页（共8页）