天津市东丽区2026年高三下学期质量调研试卷（二）化学试题

天津市东丽区2026年高三质量调研试卷（二） 化学 注意事项： 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷第1页至4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共12题，共36分。 3．可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 Cu-64 Mn-55 Ca-40 1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是（ ） A．PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重 B．2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是一种有机高分子物质。 C．顾名思义，苏打水就是小苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D．工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物 2．下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是（ ） A．用碱液清洗厨房油污 B．用硫酸铝净水 C．用葡萄糖制镜 D．用氟化物添加在牙膏中预防龋齿 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．的VSEPR模型为 B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．电子云图为 D．基态氮原子的轨道表示式： 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．水电离出的的溶液中：、、、 B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 5．代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．向含的溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中的数目为 B．用浓盐酸分别和、反应制备（标准状况下），转移的电子数均为 C．甲酸（）水溶液所含的氧原子数为 D．和中各含有个键和个键 6．下列方程式能解释对应事实的是（ ） A．将通入溴水中得无色溶液： B．向溶液中通入少量： C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红： D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液： 7．根据下表给出的信息 元素及其性质或结构特点 第周期元素 第周期元素 X 该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于溶液 Q 焰色反应为紫色 Y 原子最高能层上仅有1个电子 W 与Z属于同主族元素 Z 该周期中原子半径最小 推断下列说法不正确的是（ ） A．QW晶体中含有离子键 B．第一电离能：Q>Y C．氧化性： D．元素的金属性：Y>X 8．HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成HD B．催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率 D．使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 9．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ） 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 制取无水固体 A B C D 10．2021年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特、大卫·麦克米兰，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图： 下列说法错误的是（ ）。 A．c可发生消去反应形成双键 B．该反应原子利用率100% C．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．脯氨酸与互为同分异构体 11．南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是（ ） A．工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B．铜箔为阴极，发生还原反应 C．阳极区可能有和生成 D．固体陶瓷膜可让海水中选择性通过 12．25时，用溶液滴定溶液，溶液的随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．溶液中，由水电离出的 B．M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 C．二者等体积混合时， D． 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13．（14分）2025年3月，小米SU7Ultra刷新纽北记录获央视新闻点赞，中国汽车打破了欧美车企长期霸榜纽北的局面，开启中国汽车在全球硬核科技科技领域的新征程，小米汽车搭载了我国自主研发的“刀片电池”技术，其正极材料为磷酸铁锂（）。请依据材料回答下列问题 （1）①写出基态Fe原子的价电子排布式：______________________ ②基态P原子中，能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图形状为______________；空间构型为_____________ （2）磷酸铁锂电池工作时的总反应为：放电时，正极的电极反应式为________________________。 （3）含镓（Ga）化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题： 的熔沸点如下表所示。 镓的卤化物 熔点/℃ 77-75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 ①的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是_________________________________。 ②钙与镓同周期，晶胞结构见图，则距最近且等距的有_____________个。 已知晶胞参数为a nm阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_____________。 14．（18分）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下（加料顺序、反应条件略）： （1）化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为____________（写一种），其名称为______________。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为100%。y为__________。 （3）根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ______________________ _____________________ b ______________________ _____________________ 氧化反应（生成有机产物） （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有_______________________________________________________。 A．反应过程中，有C-I键和H-O键断裂 B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C．反应物i中，氧原子采取sp3杂化，并且存在手性碳原子 D．CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 （5）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： （a）最后一步反应中，有机反应物为__________________（写结构简式）。 （b）从苯出发，第一步的化学方程式为_________________（注明反应条件）。 15．（18分）纳米Fe3O4@MnO2可用于痕量酚类物质的快速检测。 Ⅰ．制备纳米Fe3O4@MnO2并测定其活性成分MnO2的质量（装置如图，夹持等装置已略）。 将KMnO4和纳米Fe3O4加入装有纯水的仪器搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米Fe3O4@MnO2。 （1）仪器a的名称是____________，其作用是_____________________。 （2）调节溶液pH为6.0的原因是__________________。 （3）磁分离获得纳米的原理为____________。 （4）质量的测定：向一定量的纳米样品中加入稀和溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积（EDTA与反应的化学计量数之比为）。 ①转化为的离子方程式为__________________。 ②纳米样品中的质量为________________（用含、的代数式表示）。 Ⅱ．检测酚类物质 向TMB溶液中加入纳米，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶液，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。 变色原理为： （5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是_________，该过程体现了酚类物质的________性。 （6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为______________。 16．（14分）硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。 （1）常做消毒剂，根据下列化学键的键能及的结构式： 化学键 键能/（） 266 255 243 则反应 _________________________________kJ·mol。 （2）常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。 两个原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式_____________。 （3）工业上制取的反应之一为。一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol和1 mol发生上述反应，与的消耗速率与温度的关系如图所示。 ①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有____________（填字母）。 ②提高产率可采取措施有_____________（写出一项即可）。 ③若某温度下，反应达到平衡时的转化率为，则化学平衡常数______（用含的代数式表示）。 （4）向含的废水中加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入发生反应：。处理后的废水中部分微粒浓度为： 微粒 浓度（mol·L） 0.10 0.05 0.10 处理后的废水的pH=_________。[已知：，，。] 学科网（北京）股份有限公司 $