陕西宝鸡市虢镇中学2025-2026学年第二学期期中考试高一年级化学试题

虢镇中学2025-2026高一化学期中参考答案（可直接复制） 一、单选题(3×1442分) 1.D2.A3.D4.D5.B6.A7.B8.C9.D10.B11.C12.C13.B14.C 二、填空题(58分) 15.(16分) (1)正；Ag20+H,0+2e=2Ag+20H 负；Zn+20H-2e=Zn0+H,0 负 (2)Zn-2e=Zn2+ 0,+4H+4e=2H,0 1mol 16.12分) (1)3X+Y≥2Z (2)0.05mol/Lmin;60% (3)7:10 (4)③④⑤⑦ (5)AC 17.(14分) (1)第二周期第VA族； (2)③⑤ 催化剂≥2NH; (3)N2+3H2一高温离压 (4)C 催化剂 (5)NO+NO,+2NH, 2N2+3H,O (6)3:2 18.(16分) (1)圆底烧瓶；Na,S0,+H,S0,(浓)=Na,S0,+S0,个+H,0 (2)还原性；氧化性 (3)品红溶液褪色后，加热D装置，溶液恢复红色 (4)SO,+2NaOH=Na,SO,+H,O (5)红色；酸性氧化物 虢镇中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧有生成 B．硫为白色晶体 C．S与Cu反应生成CuS D．硫是一种难溶于水的晶体 2．实验室欲选用下列试剂鉴别和，其中不可行的是（ ） A．澄清石灰水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．溴水 3．一种无色溶液中加入溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ） A．一定溶有 B．一定溶有 C．一定溶有 D．可能有，也可能有 4．在与水的反应中，下列分析正确的是（ ） A．氮元素的化合价不发生变化 B．只是氧化剂 C．只是还原剂 D．既是氧化剂，又是还原剂 5．如图所示是探究有关性质的两个实验，下列说法正确的是（ ） A．两个实验均说明了氨气极易溶于水 B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C．实验二中白烟的成分属于共价化合物 D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟 6．实验室制取并进行尾气处理的装置如图所示。 下列有关说法不正确的是（ ） A．试管中发生反应的化学方程式为 B．干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C．可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D．虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 7．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ） A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成 D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物 8．下列反应的化学方程式正确的是（ ） A．铁与稀硝酸的反应： B．稀硫酸与的反应： C．浓硝酸和碳酸钙反应： D．稀硝酸和反应： 9．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．K+、、、Na+ B．Na+、Ba2+、、 C．、Fe2+、K+、Cl- D．、K+、Mg2+、Cl- 10．下面有关硅酸盐材料的说法正确的是（ ） A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水 11．下列反应一定属于放热反应的是（ ） A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．反应物能量比生成物能量低的反应 C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D．不需要加热就能发生的反应 12．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ） A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、生物质能 D．地热能、海洋能、核能 13．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ） A．负极上发生还原反应 B．CO2在正极上得电子 C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能 14．在恒温容积为2 L的密闭容器中进行反应，若氨气的物质的量由0.4 mol降到0.24 mol需2 s，那么由0.24 mol降到0.04 mol，需要的反应时间为（ ） A．等于2.5s B．等于2.0 s C．大于2.5 s D．小于2.0 s 二、填空题（每空2分，共58分） 15．（16分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如的拆写结果是：氧化反应为，还原反应为，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题： （1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电池总反应为，据此判断是________极，电极反应式为________；是________极，电极反应式为________。放电时，电解质溶液中移向________极。 （2）有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作。则该原电池负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________，若电池工作过程中有（标准状况下）完全反应，则电路中转移电子的物质的量为________mol。 16．（12分）恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为____________________________________________。 （2）从开始至5 min末，Y的平均反应速率为________________，平衡时X的转化率为________。 （3）反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比是________。 （4）下列描述中能表明上述反应已达到平衡状态的是________（填序号）。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2 ⑦单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是________（填字母）。 A．加催化剂 B．降低温度 C．体积不变，充入X D．体积不变，从容器中分离出Y 17．（14分）“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化合物的价类二维图。回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是________，物质a的电子式为________。 （2）反应①～⑤中不属于氧化还原反应的是________。 （3）工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为________。 （4）工业生产中，盛放大量f的浓溶液可选择________作为罐体材料（填标号）。 A．铂 B．铜 C．铝 D．镁 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，可采用催化还原氮氧化物（SCR）技术处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为1:1时，与足量的a在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为________________________。 （6）28.8 g Cu与一定量浓硝酸反应，Cu全部被消耗后，只收集到标准状况下c和d的混合气体11.2 L（不考虑的存在），则c、d的物质的量之比为________。 18．（16分）某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠（）的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明具有________（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________。 （4）尾气可以用溶液吸收，其反应的化学方程式为________________________。 （5）若将通入紫色石蕊溶液颜色会变为________（填“无色”或“红色”），该现象体现了的________的性质。（填“漂白性”或“酸性氧化物”） 学科网（北京）股份有限公司 $