陕西宝鸡市虢镇中学2025-2026学年第二学期期中考试高一年级化学试题

虢镇中学2025-2026高一化学期中参考答案（可直接复制） 一、单选题(3×14-42分) 1.D 2.A 3.D 4.D 5.B 6.A 7.B 8.c 9.D 10.B 11.c 12.C 13.B 14.c 二、填空题(58分) 15.(16分) (1)正；Ag20+H20+2e-=2Ag+20H- 负；Zn+20H--2e-=Zm0+H2O 负 (2)Zm-2e-=Zn2+ O2+4H++4e-=2H20 1 mol 16.(12分) (1)3X+Y±2Z (2)0.05mol/(L·mim);60% (3)7:10 (4)③④⑤⑦ (5)AC 17.(14分) (1)第二周期第VA族： (2)③⑤ 催化剂 (3)N2+3H22NH3 高温高压 (4)c 5)N0+NO2+2NH3懂比剂2N2+3H20 (6)3:2 18.(16分) (1)圆底烧瓶：Na2S03+H2S04(浓)=Na2SO4+SO2个+H2O (2)还原性；氧化性 (3)品红溶液褪色后，加热D装置，溶液恢复红色 (4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (5)红色；酸性氧化物0 虢镇中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题 (命题人：周瑞刚) 一、单选题（每小题3分，共42分） 1硫是一种重要的非金属，下列说法中正确的是() A.硫在空气中燃烧有SO,生成 B硫为白色晶体 C.S与Cu反应生成CuS D.硫是一种难溶于水的晶体 2.实验室欲选用下列试剂鉴别S02和C02,其中不可行的是() A澄清石灰水 B酸性高锰酸钾溶液 C.品红溶液 D,溴水 3.一种无色溶液中加入BaC2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶 有的离子是() A.一定溶有S0 B.一定溶有C0 C.一定溶有Ag D.可能有S0?,也可能有Ag 4在NO:与水的反应中，下列分析正确的是（) A氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂 C,NO2只是还原剂 DNO2既是氧化剂，又是还原剂 5.如图所示是探究有关NH性质的两个实验，下列说法正确的是() A两个实验均说明了氨气极易溶于水 B实验一能说明氨气的水溶液显碱性 C.实验二中白烟的成分属于共价化合物 浓氨水 D,实验二中浓盐酸换成浓碗酸也能产生白烟 浓盐酸 实验 高一化学试题 第1页共6页 扫描全能王创建 6.实验室制取NH并进行尾气处理的装置如图所示。 NH4Cl和 Ca(OH)z 干燥 下列有关说法不正确的是() A.试管中发生反应的化学方程式为2NH4C1+Ca(OH,CaC2+2NHT+20 B.干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C.可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 7将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是() 铜丝一 浓硝酸 NaoH 铜片 EE 溶液 A装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性 B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H? D.装置c用NaOH吸收尾气，说明NO利INUz均是酸性氧化物 8.下列反应的化学方程式正确的是() A.铁与稀硝酸的反应：Fe十2HNO3一-FcNO)2十H2t B.稀硫酸与Ag的反应：2Ag十H2SO4=Ag2SO4+H↑ C.浓硝酸和碳酸钙反应：2HNO3十CaC0==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O D.稀硝酸和Fe0反应：2HNO,十FeO==FeNO)2十HO 高-化学试题第2页共6页 扫描全能王创建 9.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是() A.K+、NOg、CO32-、Na B.Na+、Ba2+、NO3、HCO3 C.NO3、Fe2+、K、CI D.NO3、K+、Mg2+、C1 10.下面有关硅酸盐材料的说法正确的是( A普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 B制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C.水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D.陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水 11.下列反应一定属于放热反应的是() A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B反应物能量比生成物能量低的反应 C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D,不需要加热就能发生的反应 12“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是 () A煤炭、石油、潮汐能 新能源 可再尘 能源 B水能、生物质能、天然气 C.太阳能、风能、生物质能 来自太阳 的能源 D地热能、海洋能、核能 13.火星大气中含有大量C02,一种有C02参加反应的新型全固态电池有望为火星探 测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时() A负极上发生还原反应 B.C),在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 14.在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g),若氨气的物 质的量由0.4mc!降到0.24mol需2s,那么由0.24nmol降到0.04mol,需要的反应时间 为() 'A.等于2.5s B.等于2.0s C.大于2.5s D.小于2.0s 高一化学试题第3页共6页 扫描全能王创建 二、填空题（每空2分，共58分） 15.（16分)一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一 个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧 化反应为Cu-2e=Cu2+,还原反应为2Fe3+2e=2Fe2+,原电池的电极反应式也可利 用此方法书写。请回答下列问题： (1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag20和 Zn,电解质溶液为KOH,电池总反应为Ag20+7.n=2Ag+ZnO,招此判断Ag20是 极，电极反应式为 _:Zn是 极，电极反应式为 。 放电时，电解质溶液中OH移向 极。 (2)有人以化学反应：2Zn+O2+4H-2Zn2++2H20为基础设计一种原电池，移入人体内 作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H*、Z+进行工 作。则该原电池负极的电极反应式为 ,正极的比极反应式为 若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)完全反应，则电路中转移电子的物质的量为 mol。 16.(12分)怕温下在2L密闭容器巾，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变 化曲线如图， 物质的量/mol Y 0.8 0.5 45时间/min (1)该反应的化学方程式为 (2)从开始至5min末，Y的平均反应速率为 平衡时X的 转化率为 (3)反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比是 (4)下列描述中能表明上述反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 ①容器内温度不变 商一化学试邀第4页共6灭 扫描全能王创建 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 ⑦单位时间内生成2 n mol Z,同时生成3 n mol X (⑤)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是 (填字母)。 A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变，充入X D.体积不变，从容器中分离出Y 17.(14分)“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具，下图是氮及其主要化 合物的价类二维图。回答下列问题： ↑化合价 4 ③ +2 ① b ⑤ 氢化饰单质氧化物含氧酸盐物质类别 (1)氮元素在元素周期表中的位置是 物质a的电子式为 (2)反应①⑤中不属于氧化还原反应的是 0 (3)工业上以氨气为原料制备硝酸的第一步反应的化学方程式为 (4)工业生产中，盛放大量「的浓溶液可选择 作为醴休材料（填标号）。 A.铂 B,铜 C,铝 D.镁 (5)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染坏境，可采用催化还原氮氧化物(SC)技术 处理尾气，其反应原理如图所示。当c与d的物质的量之比为l:1时，与足量的 在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为 N2 HO(g) 催化剂 AA△△△△△△ 高一化学试题第5页共6页 器 扫描全能王创建 (6)28.8gCu与一定量浓硝酸反应，Cu全部被消耗后，只收集到标准状况下c和d的 混合气体11.2L(不考虑N2O4的存在)，则c、d的物质的量之比为 18.(16分)某化学兴趣小组为探究S02的性质，按如图所示装置进行实验。 一浓硫酸 尾气处理 品红疳液 亚克 KMnO, Na,S 水 酸钠 酸性溶液 溶 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠CNa2SO)的仪器名称是 其巾发生反应的 化学方程式为 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有 (填“氧化性” 或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有 (填“氧化 性”或“还原性”)。 (3)装置D的月的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请与出实验操作及现象 (4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为 (5)若将S02通入紫色石蕊溶液颜色会变为 (填“无色”或“红色”)，该现象体 现了SO2的 的性质。（填“漂白性”或“酸性氧化物”) 高一化学试题 第6页共6页 扫描全能王创建