辽宁省点石联考2026届高三年级下学期5月份学情调研 化学试题

绝密★启用前 5月份高三年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．铝土矿冶炼铝 C．水煤气法制取氢气 D．石油的裂化 2．黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：。下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．中化学键类型：离子键和共价键 C．通常条件下在水中溶解度： D．的空间结构：V形 3．在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应。下列说法正确的是 A．分子的VSEPR模型为三角锥形 B．分子中键与键的数目之比为1∶1 C．和分子中键的类型分别为键和键 D．分子中孤电子对的数目： 4．含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．的溶液中含有的数目为 5．有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为，具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是 A．聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团 B．有机玻璃耐酸碱腐蚀 C．生成有机玻璃的反应为缩聚反应 D．有机玻璃属于合成高分子 6．室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 7．有机物甲[]是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味，已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个未成对电子，W、M同主族。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．有机物甲中X原子的杂化方式有和 C．有机物甲中含有离子键和共价键 D．每个有机物甲分子中含有2个键 8．下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A．除去中的HCl B．验证中含有溴元素 C．分离乙酸乙酯与乙醇的混合物 D．分离和固体混合物 9．氧化铈（）是一种重要的催化剂，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞中与最近的的核间距为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．若图中M点原子分数坐标为，则N点原子分数坐标为 B．晶胞沿X轴方向的投影图为（不区分离子） C．晶胞中的配位数为4 D．的晶体密度 10．维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，一种由I和II在一定条件下发生反应生成维达列汀的部分转换过程如图所示（部分产物略）。下列说法正确的是 A．该反应为加成反应 B．I、II均含有手性碳原子 C．I、II和维达列汀都能发生水解反应 D．I中碳原子可能共平面 11．某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、，某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知：和CuO均不与NaOH溶液反应，下列说法正确的是 A．操作1为过滤，固体G为混合物 B．少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为 C．溶液D中含有的金属阳离子只有和 D．检验溶液F中金属阳离子的试剂为KSCN溶液 12．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（）形式存在，在常温常压下稳定，加热至以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。 已知：。下列说法正确的是 A．为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧 B．“灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化 C．参与反应（除自身的分解反应外）的离子方程式为 D．若消耗标准溶液体积平均为20.25 mL，则芹菜叶中含113.4 mg铁元素 13．为减轻糖尿病患者的痛苦，科学家研制出一种可植入体内的电池（如图所示）可将葡萄糖（）转化为葡萄糖酸（），这项技术将“能量产生”和“血糖控制”两个功能巧妙地结合在一起。下列说法错误的是 A．Pt电极的电极反应式为 B．铜基纳米颗粒电极为负极，葡萄糖在该极发生氧化反应 C．若电池中不发生其他副反应，理论上每转移0.1 mol电子可消耗血液中9.0 g葡萄糖 D．该燃料电池工作时，向铜基纳米颗粒电极迁移 14．温度下，由a与b制备c涉及的反应如下：反应Ⅰ：、反应II：。向恒容密闭容器中充入和进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．P点时反应II的物质的量浓度平衡常数 B．曲线②代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系 C．Q点时，c的物质的量分数为 D．温度下，向另一恒容密闭容器中通入，和，此时反应向逆反应方向进行 15．是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。已知：图中实线表示溶液中所有含A元素组分与pH变化的关系；图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与pH变化的关系。常温下，下列说法正确的是 A．曲线①表示与pH变化的关系 B．的 C． D．NaHA溶液显酸性 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（14分） 咪唑（）是一种化工产品。可通过乙二醛、甲醛、硫酸铵按物质的量之比1∶1∶1进行反应制备咪唑，某小组制备咪唑的实验装置和步骤如下： ①投料：在250 mL三口烧瓶中加入足量硫酸铵和50 mL蒸馏水，搅拌溶解；向仪器B中加入乙二醛与甲醛的混合液（含5.8 g OHCCHO和6.0 g HCHO），滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于，滴毕升温至，保温4 h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至，分批加入氢氧化钙固体至；升温至，保温1 h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗涤液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压（），收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为，咪唑的沸点为且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________，仪器A的进水口为__________（填“a”或“b”）。 （2）图1的加热方式可采用___________，优点是____________________________。 （3）步骤②中，检验氨气的操作方法是_____________________________。 （4）步骤③中，“过滤”操作用到的玻璃仪器有烧杯、__________和__________。 （5）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是______________________________。 （6）本实验中，咪唑的产率为________。 （7）咪唑（，分子为平面结构）中大键表示为________，它的碱性主要是由_______（填“1”或“2”）号N原子体现的，判断依据是________________________________。 17．（13分） 稀土被称为“工业味精、新材料之母”。工业上一种以氟碳铈矿（，含、、杂质）为原料制备、和的工艺流程如图所示： 已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，具有强氧化性； ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.5 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 回答下列问题： （1）和互为_______________，基态Ce原子的价层电子排布式为，属于___________区元素。 （2）“焙烧”时，Ce元素参与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。 （3）“滤渣A”的化学式为___________。 （4）生成沉淀的离子方程式为______________________________。 （5）“酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，适宜温度下铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产选择的而不是的原因是________________________________；不能将稀硫酸换成稀盐酸的原因是___________________________________________。 （6）X的化学式可以为_________________；“调节pH”时，需要控制pH范围是_____________。 18．（14分） 肼（，联氨，沸点）是一种强还原剂，核心应用集中在航天推进、工业水处理、有机合成三大领域，同时在金属精炼、摄影等领域也有重要用途。其分解反应如下： 反应I： ； 反应II： 。 回答下列问题： （1）肼的结构式为_________________，属于______________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）合成氨反应的热化学方程式为_____________________________________________________。 （3）在金属Pt催化下，仅发生反应I。 ①图1中表示随温度的变化趋势的曲线是_______（填“a”“b”“c”或“d”）。 ②图2为反应I催化机理，则M的化学名称为_________________。 ③已知电负性：Ni为1.9、Pt为2.3，若改用做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点。则肼中的H原子吸附于Pt活性位点的理由是___________________________________________________。 （4）在下，催化，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3所示： ①曲线b表示的物种为________________，理由为_______________________________________________。 ②Q点时，反应I的____________________________（用含的代数式表示，列出计算式即可）。 （5）肼的水溶液呈弱碱性，其原因为_________________________（用电离方程式解释）；肼（）、甲胺（）、羟胺（）中碱性最强的是____________。 （6）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为_________________________。 19．（14分） 布洛芬（）主要作用是解热、镇痛、抗炎，安全性较高。合成布洛芬的一种流程如图所示： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为_________；G的结构简式为_______________________。 （2）的化学方程式为____________________，反应类型为____________。 （3）E中含有官能团的名称为____________；A的一氯代物有____________种。 （4）H有多种同分异构体，满足下列条件的有机物H的同分异构体有_______________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为____________（任写一种）。 （5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料（无机试剂任选），设计制备正丁醇（）的合成路线：___________________。 学科网（北京）股份有限公司 $5月份高三年级学情调研 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 资源转化与化学变化 易 0.85 2 选择题 化学用语 易 0.85 3 选择题 3 结构与性质 易 0.80 4 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.80 5 选择题 3 简单有机物 易 0.80 6 选择题 3 实验操作，现象与结论 易 0.80 选择题 3 元素推断 中 0.75 选择题 3 实验设计 中 0.75 9 选择题 3 晶胞结构 中 0.75 10 选择题 3 有机物结构与性质 中 0.75 11 选择题 小工艺流程 难 0.65 12 选择题 3 Fe元素含量滴定 难 0.65 13 选择题 3 原电池 中 0.75 14 选择题 3 反应原理与平衡 中 0.75 15 选择题 3 酸的电离与沉淀溶解平衡 难 0.65 16 非选择题 14 咪唑的制备 易 0.85 17 非选择题 13 工艺流程 中 0.75 18 非选择题 14 反应机理 中 0.75 19 非选择题 14 有机推断 易 0.85 ·1 参考答案及解析 ·高三化学· 参考答案及解析 高三化学 一、选择题 单体为甲基丙烯酸甲酯，含有碳碳双键和酯基两种官 1.A【解析】海水晒盐通过蒸发水分析出食盐，仅为物 能团，A项错误；有机玻璃中酯基在酸性或碱性条件 理分离过程，无新物质生成，A项符合题意：铝土矿中 下能发生水解反应，B项错误；生成有机玻璃的反应 铝元素为化合态，由铝土矿冶炼铝属于化学变化，B 为加聚反应，C项错误；有机玻璃为人工合成的高分 项不符合题意；碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢 子化合物，D项正确。 气，有新物质生成，C项不符合题意；石油的裂化属于：6.B【解析】酸性KMO,溶液中含有硫酸，不能确定 化学变化，D项不符合题意。 S是否被氧化为SO,A项不符合题意；铜粉与 2.B【解析】N2的电子式为：NN:,A项错误；KNO FeCL发生反应：2Fe3++Cu—2Fe++Cu2+,故氧 中含有离子键和共价键，B项正确：K,S易溶于水而 化性：Fe3+>Cu+,B项符合题意；电石与饱和食盐水 FeS难溶于水，C项错误；CO2的空间结构为直线形， 反应后的气体中含有硫化氢等杂质，故酸性高锰酸钾 D项错误。 溶液褪色不能说明有乙炔气体生成，C项不符合题 3.C【解析】NH分子中N原子采用sp杂化， 意；FeC13是H2O2分解的催化剂，D项不符合题意。 VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，A项 7.A【解析】根据题意可推知W、X、Y、Z、M分别为 错误；N2分子中。键与π键的数目之比为1：2，B项 H、C、N、O、Na,有机物甲的结构简式为 错误；NH分子中G键的类型为sspσ键，Cl2分子 NaOOCCH2 CH2CH(NH2)COOH。第一电离能：N 中。键的类型为pp。键，C项正确；孤电子对数目： >O>C,A项错误；有机物甲中C原子的杂化方式有 CL2(6对)>O2(4对)>NH(1对)，D项错误 sp和sp3,B项正确；有机物甲中含有离子键和共价 4.C【解析】反应①的化学方程式为2HS十30，点燃 键，C项正确；每个有机物甲分子中含有2个x键，D 2SO2+2H2O,完全燃烧22.4LH2S(已折合成标准 项正确。 状况)需要1.5mol氧气，数目为1.5NA,A项错误； 8.D【解析】饱和Na2CO3溶液不仅能吸收HC1,也能 Naz SO3溶液中SO会发生水解，故所含SO的数 吸收CO2,A项不符合题意；CHCH2Br是非电解质， 目小于0.01NA,B项错误；反应③的方程式为 不能发生电离，不能与AgNO溶液发生反应，B项不 Na2SO,+C12+H2O—2HC1+Na2SO,,S由+4价 符合题意；乙酸乙酯能溶于乙醇，不能用分液法分离 升高到十6价，1 mol Na2SO,与足量Cl2反应转移电 二者，C项不符合题意；L受热能升华，而SiO2沸点 子的数目为2N,C项正确；由于不知道溶液体积，无 很高，故可用升华法分离I2和SiO2,D项符合题意。 法得出OH的数目，D项错误。 9.C【解析】N位于晶胞左、下、后小正方体体心（大正 5.D【解析】由聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式可知其 方体分成8个小正方体)，若图中M点原子分数坐标 ·高三化学· 参考答案及解析 为00.0)则N点原子分数坐标为（号，是，.A 物，A项正确；少量试剂E与溶液D发生反应的离 子方程式为2Fe3+十Fe—3Fe+,B项错误；溶液D 项正确；CeO2晶胞沿X轴方向的投影图为 中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+和Cu+,C项错 误；溶液F中金属阳离子为Fe+,不能用KSCN溶 不区分离子)，B项正确；由CeO2晶胞结 液检验，D项错误。 构可知，晶胞中位于面心的Ce+与位于体内的O 12.D【解析】芹菜叶灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解、 距离最近，晶体中与Ce+最近且等距离的O-有8 过滤、洗涤，向得到的滤液中加入足量的H2O2将铁 个，则CeO2晶胞中Ce+的配位数为8，C项错误； 元素转化为Fe3+,Fe3+与Ir反应得到l2,再用 CeO2晶胞中含有4个Ce+和8个O-,晶胞参数为 NazS2O,标准溶液测定。芹菜作为固体必须在坩埚 中进行灼烧，A项错误：“过滤”过程中不发生化学变 。pm,C0,的品体蜜度p=罗=心 43 N×M 化，B项错误；HO2参与反应的离子方程式为 688 -×10"g·cm3,D项正确。 2Fe2++H,O2十2H+2Fe3++2H2O,C项错误； 根据多步反应可列关系式：2Fe2+~H2O2~2Fe3+一 I0.B【解析】题中反应为取代反应，另一种生成物为 2I~L2~2Na2S2O3,mg芹菜叶中铁元素质量为 HCI,A项错误；I中与一CN相连的C原子是手性 0.1000mol·L1×20.25×10-3L×56g·mol1× 碳原子，Ⅱ中存在多个手性碳原子，B项正确；Ⅱ不 103mg·g1=113.4mg,D项正确。 能发生水解反应，C项错误：由分子结构可知，I中 13.D【解析】酸性环境下，O2在Pt电极得电子，电极 所有碳原子不可能共平面，D项错误。 反应式为4H++O2十4e—2H2O,A项正确；葡 11.A【解析】向铁矿石A中加入氢氧化钠溶液， 萄糖在负极被氧化为葡萄糖酸，发生氧化反应： A12O,与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠 C6H2O6一2c+H2O=CsH12O2+2H+,若负极 FeO,和CuO不溶解，过滤得到含有FeO,和CuO 仅有葡萄糖放电，理论上每转移0.1mol电子消耗 的固体B和含四羟基合铝酸钠的溶液C;向固体B 0.05mol葡萄糖，即9.0g,B、C项正确；该燃料电池 中加入稀硫酸，FeO,与稀硫酸反应生成FeSO、 工作时，H向正极(Pt电极)迁移，D项错误 Fe2(SO,)3,CuO与稀硫酸反应生成CuSO4,向溶液 14.A【解析】由方程式可知，反应I中1.0molb完全 D中加入铁，铁少量时，Fe2(SO)3先与铁反应生成 反应生成1.0mold,消耗1.0mola,则T1温度下， FeSO,过量时Fe再与CuSO4溶液反应生成FeSO 从1mol开始逐渐增大a的物质的量，反应Ⅱ的平 和铜，过量的硫酸与铁反应生成FeSO,和氢气，过 衡向正反应方向移动，a的物质的量分数增大、d的 滤得到含FeSO,的溶液F和含有铜、铁的固体G; 物质的量分数喊小、c的物质的量分数先增大后减 向固体G中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成 小，则曲线①、②、③分别表示a、c、d的物质的量分 FSO,和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜和 数随a的起始投料n的变化关系，B项错误；由图可 FSO溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗 知，P点时，a的起始投料为2mol,a、d的物质的量 涤、干燥，得到绿矾。操作1为过滤，固体G为混合 分数为0.13，则反应Ⅱ起始时a、d的物质的量都为 ·2 参考答案及解析 ·高三化学· 1.0mol,设容器的体积为VI,平衡时反应生成c的 二、非选择题 物质的量为2xmol,由a、d的物质的量分数可得： 16.(14分) 一t)mol=0.13,解得x=0.74,则平衡体系内c (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分)b(1分) 2 mol (2)水浴加热(1分，答案合理即可)受热均匀，温 的物质的量分数为0.74mo1X2×100%=74%,反 2 mol 度易于控制(1分) 应Ⅱ的物质的量浓度平衡常数K= (3)将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，有白烟产 (0.74mol×2)2 生，则说明有氨气生成或将湿润的红色石蕊试纸靠 VL mol-0.74mol×1mol-0.74mo≈32.4，A项 近出气口，试纸变蓝，则说明有氨气生成(1分，答案 VL VL 合理即可) 正确；由于反应Ⅱ为可逆反应，Q点时，a、c的物质 (4)漏斗(1分)玻璃棒(1分) 的量分数相等，故二者的物质的量分数均小于 (5)可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实现 3 mol 2 VL 物质的分离与提纯(2分，答案合理即可) 50%,C项错误；由于Q= 2mol×5mol <K,反应向 VLVL (6)45(2分) 正反应方向进行，D项错误。 (7)π(1分)1(1分)2号N原子中孤电子对参 15.B【解析】Na2A溶液中含A元素的组分有H2A、 与形成大π键，1号N原子上孤电子对能与质子形 HA和A2,从图像可以看出，曲线①随pH增加而 成配位键(1分) 减小，代表lgc(H2A)与pH变化的关系，曲线②随 【解析】(1)仪器B的名称为恒压滴液漏斗或恒压分 pH增加，先增加后减小，代表1gc(HA)与pH变 液漏斗；冷凝管（仪器A)的进水口为b。 化的关系，曲线③随pH增加而增加，代表1gc(A-) (2)图1的加热方式可采用水浴加热，优点是受热均 与pH变化的关系，A项错误；由图可知，b点状态 匀，温度易于控制。 下，c(H2A)=c(A2-)=108mol·L1,c(H+) (3)步骤②中，检验氨气的操作方法是将蘸有浓盐酸 105mo·L1,则K·Ke=cA2):2(H) 的玻璃棒靠近出气口，有白烟产生，则说明有氨气生 c(H2A) 成（或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸变 =103X(10&35)2 蓝)。 10-3 =101.,B项正确；当pH= 10.82时，溶液中c(M2+)=106.6mol·L1,由于 (4)步骤③中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏 斗和玻璃棒。 溶液中A2存在水解，则c(A2-)<0.1mol·L, 故K[MA]=c(M+)c(A2)<10-.6,C项错误； (5)减压蒸馏的优点是可以显著降低液体沸点，从而 由于K1K2=10167<K。故NaHA溶液显碱性，D 在较低温度下实现物质的分离与提纯 5.8g 项错误 (6)乙二醛的物质的量n8g:m=0.1mol, 甲醛的物质的量= 30g·mo17=0,2mol,硫酸铵 6.0g 适量，三者按物质的量比1：1：1反应，乙二醛为限量 3 ·高三化学· 参考答案及解析 试剂，理论生成咪唑0.1mol,则咪唑的理论产量 (3)“焙烧”时，CeCO F转化为CeF、CeO2,最终得 m里论=0.1mol×68g·mol=6.8g,实际产量 到Fe2O3、Al2O3、SiO2、CeF,、CeO2,“酸浸”时，SiO2 m安标=3.06g,产率=3.06g×100%=45%。 不与硫酸反应，故“滤渣A”为SiO2。 6.8g (4)Ce3+与HCO反应，HCO与Ce3+结合生成沉 (7)咪唑分子中，3个碳原子和2个氨原子参与杂化 淀同时释放氢离子，氢离子继续与HCO反应生成 形成大π键，1号N原子和另外3个C原子各提供 一个电子形成大π键，1号N原子还剩余1个孤电 CO2和HO,故反应的离子方程式为2Ce3++ 子对不参与形成大π键，2号N原子形成3条共价 6HCO,3CO2↑+Ce2(CO3)3￥+3HO。 键，剩余1个孤电子对参与形成大π键，则形成大π (5)由图1可知，85℃时铈浸出率达到较高水平，继 键的电子数为6，咪唑分子中的大π键可表示为π； 续升温浸出率提升不明显，且升温造成能源浪费大， 碱性主要由1号N原子体现，2号N原子与H相 水分的挥发多等；Ce+具有强氧化性，“酸浸”"时若将 连，孤电子对参与形成大π键，电子云密度降低，难 稀硫酸改为稀盐酸，Ce+会氧化CI生成Cl2,导致 以结合质子，1号N原子有一个孤电子对，能与氢离 铈元素损失，同时产生有毒气体污染环境。 子形成配位键，所以结合质子能力更强，体现碱性。 (6)加人X(Fe)的目的是将三价铁还原为二价铁，加 17.(13分) 入稀氨水先使A13+完全沉淀(pH≥4.7)，再避免 (1)同位素(1分)f1分) Fe2+沉淀(pH<7.5),故需控制4.7≤pH<7.5。 (2)1:4(2分) 18.(14分) (3)SiO2(1分) H H (1) (1分)极性(1分) (4)2Ce3++6HCO-Ce2(CO3)3￥+3CO2↑+ H H 3H2O(2分) (2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= (5)85℃时，浸出率足够高，再升高温度，浸出率变 -91.95kJ·mol-1(2分) 化不大，且升温造成能源浪费大，水分的挥发多等(2 (3)①d(1分) 分，答案合理即可)Ce+具有强氧化性，“酸浸”时 ②氢气(1分) 若将稀硫酸改为稀盐酸，Ce+会氧化CI生成Cl2, ③Pt的电负性较大，带负电，易与带正电的氢原子 导致铈元素损失，同时产生有毒气体污染环境(2 结合(1分) 分，答案合理即可) (4)①H2(1分)b的物质的量超过4mol,则b代 (6)Fe(1分，答案合理即可)4.7pH7.5(1分) 表H(1分，答案合理即可) 【解析】(1)Ce和'Ce质子数相同，中子数不同， 互为同位素，Ce属于f区元素。 ② 0.2 -(2分) (2)“焙烧"时，Ce元素参与的反应的化学方程式为 5.8p 4CeCO,F+O,商温3Cc0,+CeF+4C0,氧化剂 (5)N2H4十H2O一NH+OH(1分，答案合理 (O2)和还原剂(CeCO,F)的物质的量之比为1：4。 即可)甲胺或CHNH(1分) 4 参考答案及解析 ·高三化学· (6)N2H,+4OH-4eN2◆+4H2O(1分) 个氨基相连，虽然每个氮都有孤对电子，但由于 H ◇ N一N键的存在和孤对电子间的排斥，其碱性介于 【解析】(1)肼的结构式为 ；由于正、 氨与甲胺之间，属于弱碱，但强于羟胺。 H (6)肼燃料电池中，通入肼的电极为负极，通入氧气 负电荷中心不重合，故属于极性分子。 的电极为正极，负极在碱性电解质中的电极反应式 (2)号×（反应Ⅱ-3×反应1）可得合成氨反应的 为N2H4+4OH--4e—N2个+4H2O。 热化学方程式：N2(g)+3H,(g)=2NH(g) 19.(14分) △H=-91.95kJ·mol-1。 (1)乙苯(1分) CCOOH(1分) (3)①反应I中，△H<0,且反应后气体分子数增 CH2 加，△S>0,因此任何温度下，△G=△H一T△S,对应 2 CHCHO浓硫酸 CCHO 曲线d。 CH,OH CH2 +H0(2分) ②结合反应I催化机理和元素质量守恒，可得M为 消去反应(1分) 氢气。 (3)醛基、羟基(2分)5(1分) ③肼中的H原子吸附于Pt活性位点的理由是Pt的 CHs CH 电负性较大，带负电，易与带正电的氢原子结合。 (4)14(2分) HCOO 或HCO) (4)①b的物质的量超过4mol,则b代表H2,a表 CH 示NH。 (1分) ②设反应I分解x mol N2H,反应Ⅱ分解ymol 5)CH.CH OH-CH,CHO稀藏 N2H4,Q点n(H2)=1.4mol,n(N2)=1.4mol,则 CH,CH(OHCHA,CHO催化，剂CH,CH-CHCHO 2x=1.4,x+学=1.4，解得x=0.7moly △ H:,催化剂 2.1mol,平衡时：n(N2H)=(3.0-0.7-2.1)mol →CHCH2 CH2CH2OH(3分，答案合理 △ 4 =0.2mol,n(NH)=3ymol=2.8mol,总物质的量 即可) 【解析】结合C的结构简式可知A为乙苯，B为 na=(0.2+1.4+1.4+2.8)mol=5.8mol,K。= CH2 CH2 CI, CH,CH2OH发生催化氧 1.4, 1 (N)·p(H2) 5.8).( .8A)2 P(N2H) /0.2 5.8 化生成D(《 CH2CHO),结合已知信息①，D与 (5)肼的水溶液呈弱碱性，其电离方程式为N2H+ CHO H2O、一N2H十OH;甲基是典型的推电子基团， HCHO发生加成反应生成E(《 CH—CHOH), 增加了氯原子上的电子云密度，使其更易结合H+, 化合物E发生消去反应生成化合物 因此甲胺碱性最强，一OH是吸电子基团，降低氮原 CCHO),化合物F发生催化氧化，醛基转 子上的电子云密度，导致羟胺碱性最弱，肼可视为两 ·5 ·高三化学· 参考答案及解析 化为羧基生成G(《 CCOOH),化合物G与氢 HCOOCH CH2一或HCOOCH(CH3)一，共2种： CH2 若苯环上有2个取代基，有HCOOCH2一、一CH 气发生加成反应转化为H,结合已知信息②化合物 或HCOO一、一CH2CH3,再考虑到取代基的邻、间、 对位置关系，共6种；若苯环上有3个取代基，有 H发生取代反应生成I( CHCOOH)。 HCOO一和2个一CH,共6种，合计14种同分异 (1)A的名称为乙苯，G的结构简式为 构体；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2 CH3 CCOOH CH2 :1:1的结构简式为HCOO 或 CHO CH (2)E( CH一CH2OH)在浓硫酸、加热条件下 CH 发生消去反应生成F(《 CCHO)。 HCOO CH, CHO (5)以乙醇为基本原料制备正丁醇，需要增加碳链， (3)K CH一CH,OH含有官能团的名称为醛基、 利用信息①需要两个含有醛基的有机物反应增加碳 羟基；根据对称性，A的一氯代物有5种。 链。故合成路线是先由乙醇合成乙醛，乙醛再发生 (4)能发生银镜反应和水解反应说明分子中含有 信息①的反应，得到的碳碳双键和醛基发生还原反 HCOO一，若苯环上只有1个取代基，有 应生成目标产物。 ·6*