安徽合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练三 高三化学试卷

合肥市第八中学2025—2026学年第二学期强化训练三 高三化学试卷 可能用到的相对原子质量： N 14 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是 A．在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂 B．向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测 C．豆腐制作过程中可添加氯化镁、硫酸钙作凝固剂 D．用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成 2．多糖是银耳的活性成分，以下研究银耳水提取液中多糖的方法不合理的是 A．可用过滤法初步除去提取液中的不溶性固体残渣 B．利用色谱法可实现多糖的分离与纯化 C．通过核磁共振氢谱可推测多糖相对分子质量 D．元素分析法可测定多糖的元素组成 3．下列项目式学习活动中，化学知识解释不合理的是 选项 项目 化学知识 A 探究市售碘盐在烹饪中的稳定性 加热时碘酸钾易被空气中的氧气氧化 B 探究“绿色”天然颜料的提取及应用 利用萃取原理提取有色果蔬中的天然色素 C 芜湖“铁画”的传承与保护 铁画锈蚀主要是因为在潮湿空气中发生吸氧腐蚀 D 食品膨松剂的探秘与实践应用 膨松剂的工作原理是产生二氧化碳使食品膨松 4．特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如图。下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．该物质含1个手性碳原子 C．该物质可在稀硫酸中水解 D．该物质最多消耗 5．常温下不与水作用，但与水汽的混合物遇火花发生爆炸反应：。下列说法错误的是 A．是极性分子 B．NO与血红蛋白形成配合物时，由N原子提供孤电子对 C．分子中含有大键 D．液态或固态HF中氢键的合理表示为： 阅读下列材料，完成6～7小题。 VA族氮、磷及其化合物应用广泛。氮的氢化物中有、（肼，又称联氨，无色液体）等，其中可以和许多金属阳离子形成配离子。为二元弱碱，在水中电离方式与氨相似；白磷（）可由磷灰石混以石英砂和过量的焙烧制得。白磷在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷的氢化物（主要是，还有）和次磷酸盐（次磷酸是一元弱酸）。 6．下列反应的化学方程式错误的是 A．浓氨水溶解氢氧化铜： B．联氨与过量的稀硫酸反应： C．白磷的制取： D．白磷与热的浓氢氧化钾溶液反应： 7．下列有关物质的结构或性质，正确的是 A．键能： B．、中氮原子均为杂化 C．水中溶解性： D．等物质的量分子中极性键数： 8．向肼（）的水溶液中加入少量，再用来处理核冷却系统内壁上的，反应原理如图所示（部分产物略）。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中含有的键与键个数比为 B．的中心金属原子未成对电子数为 C．每生成，理论上溶液中的数目增多 D．每处理，理论上转移的电子数目为 9．某荧光材料的结构片段如图。、、、为原子序数依次增大的短周期元素，、同主族；基态原子层轨道半充满；基态价电子排布式为。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单氢化物稳定性： D．与组成的化合物都能与溶液反应 10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溶液，无红色出现 与的配位能力： B 与的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 一定有生成 C 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有各向异性 D 向的溶液中滴加几滴的溶液，再加入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 蔗糖不是还原性糖 11．NaCl晶体在高压下与Na或Cl2反应可以形成不同组成不同结构的晶体，结构如图所示，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 A．NaCl晶胞中，Na+填充在Cl⁻形成的八面体空隙中 B．结构①中Cl⁻的配位数为3 C．若②中晶胞参数分别为a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为g/cm3 D．②、③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 12．活性炭还原NO2可防止空气污染：，1 mol NO2和足量C在密闭容器中发生上述反应。相同时间内，测得与随温度变化的关系如图1所示；T℃时，相同时间内测得NO2的转化率随容器体积的变化如图2所示。下列说法错误的 A．图1中T5条件下已到达平衡状态 B．在恒温恒容下，向图1中C点体系中再充入一定量的NO2，NO2的平衡转化率减小 C．容器内的压强p(E)∶p(F)>6∶7 D．T℃时，G点速率大于F点 13．在室温条件下，电还原CO2合成碳酸二甲酯（）的原理如图所示，电解液为NaBr、CH3OH，最大法拉第效率=。下列说法正确的是 A．b电极与电源负极连接 B．a电极的电极反应式为CO2+2e⁻+2H+=CO+H2O C．生成0.6 mol碳酸二甲酯，电源需提供1.2 mol电子 D．Pd（II）降低了电解液中反应的活化能，实现室温下合成 14．常温下，向溶液中缓慢通入，测得（代表或、或）对分布系数[例如]与关系如图所示， 忽略溶液体积的变化。 已知：。下列说法正确的是 A． B．点时， C．的平衡常数 D．将点溶液中全部转化为，需要加入 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）含铟铁矾渣（主要杂质为以及的氧化物）是闪锌矿湿法冶锌过程中产生的废渣。从该废渣中回收金属铟与硫酸锌，可实现资源的增值利用，其工艺流程如下： 已知： ①时，、、，当溶液中的离子浓度小于或者等于时，可认为该离子沉淀完全。 ②硫酸锌晶体通常为，结晶时温度不同，值不同，当温度在时得到。 ③，与化学性质相似。 回答下列问题： （1）铟为第IIIA族元素，其基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）萃取后水相1中的主要金属离子有、__________。（填离子符号） （3）酸浸中转化反应的化学方程式为______________________________。水相1通过调节pH除去杂质离子，若为，应当控制pH的范围为__________。水相1通过______________________________（具体的实验操作）、过滤、洗涤干燥得到。 （4）萃取时滤液的pH对萃取率影响如图所示，pH大于2之后，的萃取率急剧下降的原因是__________________________________________________。（结合离子方程式，从平衡移动的角度解释）。 （5）已知萃取剂P204结构如图所示，则萃取时与P204之间的作用力为__________（填“配位键”或“氢键”或“范德华力”）。 （6）反萃取步骤中加入氯化钠的作用为__________。 16．（14分）铬酸根在工业上有广泛应用，而Cr（VI）对环境污染也很严重。某实验小组对一工业废水中Cr（VI）含量进行测定，并设计不同方案进行处理。 I废水中Cr（VI）含量的测定： 准确移取20.00 mL含Cr（VI）的废水，调节pH为酸性，加入过量的KI溶液，充分反应后生成。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应。终点时消耗溶液6.00 mL。 （1）调节pH为酸性的原因为：________________________________________（用离子方程式表示）盛装标准溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择下图中的__________（填选项字母）。 （2）计算废水中Cr（VI）浓度__________（单位：），若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 II除去废水中的Cr（VI） （3）还原法处理 ①向含Cr（VI）废水（调节pH=5）中加入，发生的主要反应的离子方程式为（当时Cr（VI）以形式存在）。再调节pH，将Cr（III）生成沉淀完全除去。 ②也可用铁粉将废水中的Cr（VI）还原为Cr（III），经过一系列处理，得到含铬复合铁氧体（）。含铬复合铁氧体中、数目之和与数目的比值为__________。 （4）电化学法处理 电化学处理装置如图所示。阴极的电极方程式为______________________________；反应一段时间后，电路中转移0.24 mol电子，则理论上乙池的溶液中减少的物质的量为__________。 17．（15分）甲烷在制备高附加值化学品和清洁燃料领域展现出巨大潜力。请回答下列问题： （1）已知：反应I为。常温下，反应I体系中相关物质的标准摩尔生成焓（，指在标准状态下，由最稳定的单质生成1 mol某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔生成焓为零）数据如表： 物质 -74.6 -84.0 -241.8 0 -393.5. __________。 （2）某研究小组对反应I的光催化剂进行了改良，制备了Ti掺杂和Au附载的（用表示）。 ①X射线衍射（XRD）分析表明，Ti掺杂替换Ce后所得晶体的结构变形程度较小，其原因可能是__________。 ②该研究小组通过电荷转移动力学研究及关键中间体测定，提出了催化剂上光催化甲烷选择性生成乙烷的反应机理模型（“*”表示吸附态物质，表示光生电子，和的吸附过程已略去）： i．；ii．； iii．；iv．； v．__________。 （3）某研究团队利用共沉淀法制备了一系列催化剂并用于甲烷化反应[反应II： ]，发生的副反应为。 ①该团队固定催化剂床层位于某恒容反应炉的恒温区，将反应气、、以体积比混合投料，起始时气体总压强为，在不同催化剂作用下发生反应，反应时的转化率随温度变化的关系如图所示。 从的转化率来看，图中最理想的催化剂为__________。研究发现较宽的温度范围内催化剂均表现出高活性，且其表面的积碳率低。请解释图中，变化的原因：__________。时，以为催化剂，测得的选择性为。则整个反应过程中，的平均反应速率为__________。 ②不考虑副反应的情况下，下列能说明恒温、恒容条件下反应II已达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A．反应体系中氧元素的质量分数不发生变化 B．反应体系的压强不发生变化 C．单位时间内每断裂碳氧双键，同时形成碳氢单键 D．反应体系中气体的平均相对分子质量不发生变化 ③向某恒温、恒容反应容器内充入、，再加入最优的催化剂，起始时气体总压强为，达到平衡后，和的转化率分别为和。该温度下，反应的压强平衡常数_________（列出计算式即可）。 18．（15分）普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示。 已知：（R表示烃基或氢原子，、表示烃基）。 回答下列问题： （1）化合物I到化合物II的反应类型是______________。 （2）化合物III中官能团的名称是______________，从化合物I到化合物V中含有手性碳原子的是_______________。 （3）化合物V转化为化合物VI的化学方程式为______________。 （4）化合物VII的结构简式为_______________。 （5）芳香族化合物M是化合物VII的同分异构体，则满足下列条件的M有_____种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键 ②核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1 （6）结合上述合成路线，设计以化合物I、化合物II和甲苯为原料制备的合成路线如图所示，写出Y和Z的结构简式：Y：_______________、Z：_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $