2026年广东深圳市福田区中考适应性考试化学试卷

福田区2025—2026学年第二学期九年级中考适应性考试 化学、物理（合卷） 说明：全卷包括化学卷和物理卷，共14页。考试时间100分钟，满分120分。答题前，请将姓名、学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并粘贴好条形码。考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sn 119 一、选择题（共10小题，每小题1．5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，在解决与环境、资源、材料、人类健康等相关的问题中起到重要作用。请回答1~4题。 1．从化学视角分析生活现象，下列说法错误的是 A．污水处理达标后排放，保护水资源 B．垃圾分类回收，实现资源循环再生 C．工地洒水降尘，减少可吸入颗粒物 D．热水复原压瘪乒乓球，气体分子变大 2．药物对保障人体健康具有重要作用。对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的常备药，图为其使用说明。下列有关说法正确的是 A．对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大 B．1个对乙酰氨基酚分子有20个原子 C．对乙酰氨基酚用量越多治疗效果越好 D．对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为8∶9 3．黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是 A．：2个氮原子 B．：硝酸根离子 C．：3个二氧化碳分子 D．：硫化钾中硫元素的化合价 4．某些家装材料释放的甲醛（）对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化（如图示）。下列说法错误的是 A．反应的产物均为无毒物质 B．该反应一共涉及3种氧化物 C．保持水的化学性质的最小粒子是 D．该反应前后原子和分子的数目均保持不变 5．“以美育人，向美而行”，化学之美随处可见。下列说法正确且有关联的是 选项 融合了美育的学科活动 学科知识 A 现象美：用紫甘蓝自制酸碱指示剂 紫甘蓝汁遇酸、碱变色不同 B 结构美：拼装金刚石空间网状结构模型 金刚石由碳分子构成 C 变化美：铜丝在硝酸银溶液中形成“银树” 银的金属活动性大于铜 D 颜色美：霓虹灯发出不同颜色的光 稀有气体化学性质稳定 6．下列实验方法不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中的 通过足量灼热的 B 除去水中的色素和异味 加入活性炭吸附 C 鉴别铁片和白铁片（铁锌合金） 加入稀盐酸，观察有无气泡 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 灼烧，闻气味 7．构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是 A．转化④观察到剧烈燃烧，火星四射 B．转化②、⑤不一定都是化合反应 C．转化③可以将光能转化为化学能 D．转化①中氧元素全部转化为 8．设计如图装置探究空气中氧气的含量。实验时推入适量热水（80℃），白磷燃烧。冷却至室温，注射器中部分水被吸入容器。（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃）。下列说法正确的是 A．反应后天平示数发生变化 B．实验后容器内剩余气体主要是 C．实验后容器中水的体积约占 D．将白磷换成红磷实验现象相同 9．左下图是某同学自制棒棒糖家庭实验的过程，右下图是蔗糖的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲→乙，搅拌能增大蔗糖的溶解度 B．乙→丙，溶液中溶质的质量不变 C．向丙溶液中加入蔗糖可以继续溶解 D．a点蔗糖溶液的质量分数为80% 10．左下图为探究NaOH与CO₂反应的装置，右下图为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO₂，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na₂CO₃和CO₂均难溶于乙醇。下列说法错误的是 A．CD段压强不变，说明装置气密性良好 B．DE段压强减小，说明CO₂与NaOH发生反应 C．NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na₂CO₃生成 D．EF段压强不变，说明装置中已不存在CO₂ 二、非选择题（共4题，共35分） 11．（8分）2025年，北京大学研究团队成功研发了乙醇零碳制氢技术，为绿色氢能发展开辟了新路径。传统乙醇制氢需在以上进行，产生大量，同时容易生成、等副产物。而乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（）。其中，新型催化剂发挥关键作用，既保证氢气的高效生成，又让乙醇中的碳元素全部转化为高价值乙酸。该项技术实现了可再生能源乙醇的高效利用，助力碳中和目标实现。 （1）白醋中含有乙酸，白醋的物质类别为_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）氢气被称为绿色能源的原因是_________。实验室用下图装置电解水制氢，观察到与电极相连的两支试管内的液面都下降，两种气体均可采用的收集方法是_________。 （3）根据材料，写出乙醇零碳制氢的化学方程式__________________。 （4）该技术中催化剂发挥的作用有_________（填序号）。 a．加快反应速率 b．减少副产物的生成 c．吸收产生的二氧化碳 （5）从反应条件的角度分析，乙醇零碳制氢技术与传统乙醇制氢相比，其优点是_________。 （6）国际社会倡导采取低碳行动，低碳行动中的“碳”指的是_________。 12．（9分）氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对的制备、性质、用途进行探究。 任务一：探究的制备 （1）设计如左下图装置探究制备过程中的热量变化。向试管中加适量水，一段时间后，U型导管_________（填“a”或“b”）端液面上升。 任务二：探究的性质 （2）如右上图所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器（实验前a、b、c均已关闭）。 步骤 现象 解释 步骤Ⅰ：打开a和b，推动甲的活塞，将部分液体推入乙 乙中溶液始终为无色 该现象①_____（填“能”或“不能”）证明反应后乙中含有稀盐酸 步骤Ⅱ：关闭b，打开c，推动甲的活塞，将甲中剩余溶液推入丙中 丙中有白色沉淀生成 该反应的化学方程式为②_________ （3）为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。 探究报告 提出问题 反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质？ 作出猜想 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和①_________（填化学式） 猜想三：NaOH和Na₂CO₃ 实验试剂 稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液 探究过程 步骤和方法 现象 结论 取注射器丙中的液体于试管中，②_________（用简单文字说明） 试管中有气泡产生。澄清石灰水变浑浊 猜想三成立 反思评价 确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑③_________ 任务三：了解的用途 （4）在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例_________。 13．（9分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下。 （1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于_______（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分_______（填物理性质）的不同进行分离。 （2）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室_______操作的原理相同。 （3）加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是_______（填“碘元素”或“碘单质”）。 （4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为______________。 （5）该流程中可循环利用的物质是_______。 （6）取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH______（填“变大”“变小”或“不变”） 14．（9分）“每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅（青铜主要成分是铜锡合金），发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质——“铜绿”。 【认识青铜】 （1）下图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子数为______。 （2）“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 【冶炼青铜】 （3）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为____________。 【保护青铜】 （4）已知铜绿的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。根据铜绿的元素组成，推测铜生锈可能与空气中的O2、H2O、______（填化学式）有关。 【探析青铜】 （5）在一定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反应回收金属锡。取青铜样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Sn+2NaOH+H₂O=Na₂SnO₃+2H₂↑，反应产生的氢气质量为0.08g。 计算该青铜样品中锡的质量是多少？（写出完整的计算步骤） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 福田区2025—2026学年第二学期九年级中考适应性考试 化学、物理（合卷） 说明：全卷包括化学卷和物理卷，共14页。考试时间100分钟，满分120分。答题前，请将姓名、学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并粘贴好条形码。考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Sn—119 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，在解决与环境、资源、材料、人类健康等相关的问题中起到重要作用。请完成下面小题。 1. 从化学视角分析生活现象，下列说法错误的是 A. 污水处理达标后排放，保护水资源 B. 垃圾分类回收，实现资源循环再生 C. 工地洒水降尘，减少可吸入颗粒物 D. 热水复原压瘪乒乓球，气体分子变大 2. 药物对保障人体健康具有重要作用。对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的常备药，图为其使用说明。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大 B. 1个对乙酰氨基酚分子有20个原子 C. 对乙酰氨基酚用量越多治疗效果越好 D. 对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为8∶9 3. 黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是 A. ：2个氮原子 B. ：硝酸根离子 C. ：3个二氧化碳分子 D. ：硫化钾中硫元素的化合价 4. 某些家装材料释放的甲醛（）对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化（如图示）。下列说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 该反应一共涉及3种氧化物 C. 保持水的化学性质的最小粒子是 D. 该反应前后原子和分子的数目均保持不变 5. “以美育人，向美而行”，化学之美随处可见。下列说法正确且有关联的是 选项 融合了美育的学科活动 学科知识 A 现象美：用紫甘蓝自制酸碱指示剂 紫甘蓝汁遇酸、碱变色不同 B 结构美：拼装金刚石空间网状结构模型 金刚石由碳分子构成 C 变化美：铜丝在硝酸银溶液中形成“银树” 银的金属活动性大于铜 D 颜色美：霓虹灯发出不同颜色的光 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方法不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中的 通过足量灼热的 B 除去水中的色素和异味 加入活性炭吸附 C 鉴别铁片和镀锌铁片（铁锌合金） 加入稀盐酸，观察有无气泡 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 7. 构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是 A. 转化④观察到剧烈燃烧，火星四射 B. 转化②、⑤不一定都是化合反应 C. 转化③可以将光能转化为化学能 D. 转化①中氧元素全部转化为 8. 设计如图装置探究空气中氧气的含量。实验时推入适量热水（80℃），白磷燃烧。冷却至室温，注射器中部分水被吸入容器。（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃）。下列说法正确的是 A. 反应后天平示数发生变化 B. 实验后容器内剩余气体主要是 C. 实验后容器中水的体积约占 D. 将白磷换成红磷实验现象相同 9. 如图是某同学自制棒棒糖家庭实验的过程，以及蔗糖的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲→乙，搅拌能增大蔗糖的溶解度 B. 乙→丙，溶液中溶质的质量不变 C. 向丙溶液中加入蔗糖可以继续溶解 D. a点蔗糖溶液的质量分数为80% 10. 如图为探究NaOH与CO2反应的装置，如图为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇。下列说法错误的是 A. CD段压强不变，说明装置气密性良好 B. DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应 C. NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO3生成 D. EF段压强不变，说明装置中已不存在CO2 二、非选择题（共4题，共35分） 11. 2025年，北京大学研究团队成功研发了乙醇零碳制氢技术，为绿色氢能发展开辟了新路径。传统乙醇制氢需在以上进行，产生大量，同时容易生成、等副产物。而乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（）。其中，新型催化剂发挥关键作用，既保证氢气的高效生成，又让乙醇中的碳元素全部转化为高价值乙酸。该项技术实现了可再生能源乙醇的高效利用，助力碳中和目标实现。 （1）白醋中含有乙酸，白醋的物质类别为______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）氢气被称为绿色能源的原因是______。实验室用如图装置电解水制氢，观察到与电极相连的两支试管内的液面都下降，两种气体均可采用的收集方法是______。 （3）根据材料，写出乙醇零碳制氢的化学方程式____________。 （4）该技术中催化剂发挥的作用有______（填序号）。 a.加快反应速率 b.减少副产物的生成 c.吸收产生的二氧化碳 （5）从反应条件的角度分析，乙醇零碳制氢技术与传统乙醇制氢相比，其优点是______。 （6）国际社会倡导采取低碳行动，低碳行动中的“碳”指的是______。 12. 氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对的制备、性质、用途进行探究。 任务一：探究的制备 （1）设计如图装置探究制备过程中的热量变化。向试管中加适量水，一段时间后，U型导管______（填“a”或“b”）端液面上升。 任务二：探究的性质 （2）如图所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器（实验前a、b、c均已关闭）。 步骤 现象 解释 步骤Ⅰ：打开a和b，推动甲的活塞，将部分液体推入乙 乙中溶液始终为无色 该现象_____（填“能”或“不能”）证明反应后乙中含有稀盐酸 步骤Ⅱ：关闭b，打开c，推动甲的活塞，将甲中剩余溶液推入丙中 丙中有白色沉淀生成 该反应的化学方程式为______ （3）为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。 探究报告 提出问题 反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质？ 作出猜想 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和______（填化学式） 猜想三：NaOH和Na2CO3 实验试剂 稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液 探究过程 步骤和方法 现象 结论 取注射器丙中的液体于试管中，______（用简单文字说明） 试管中有气泡产生。澄清石灰水变浑浊 猜想三成立 反思评价 确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑______ 任务三：了解的用途 （4）在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例______。 13. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如图。 （1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于_______（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分_______（填物理性质）的不同进行分离。 （2）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室_______操作的原理相同。 （3）加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是_______（填“碘元素”或“碘单质”）。 （4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是_______。 （6）取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH______（填“变大”“变小”或“不变”） 14. “每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅（青铜主要成分是铜锡合金），发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质—“铜绿”。 【认识青铜】 （1）如图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子数为______。 （2）“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 【冶炼青铜】 （3）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为_________。 【保护青铜】 （4）已知铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根据铜绿的元素组成，推测铜生锈可能与空气中的O2、H2O、______（填化学式）有关。 【探析青铜】 （5）在一定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反应回收金属锡。取青铜样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：，反应产生的氢气质量为0.08g。计算该青铜样品中锡的质量是多少？（写出完整的计算步骤） 福田区2025—2026学年第二学期九年级中考适应性考试 化学、物理（合卷） 说明：全卷包括化学卷和物理卷，共14页。考试时间100分钟，满分120分。答题前，请将姓名、学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并粘贴好条形码。考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Sn—119 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 【1~4题答案】 【答案】1. D 2. B 3. C 4. B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题（共4题，共35分） 【11题答案】 【答案】（1）混合物 （2） ①. 氢气燃烧产物只有水 ②. 排水法 （3） （4）ab （5）反应温度相对较低，节省能源 （6）二氧化碳 【12题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 不能 ②. （3） ①. Ca(OH)2 ②. 加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 ③. 反应物是否有剩余 （4）作建筑材料（改良酸性土壤，合理即可） 【13题答案】 【答案】（1） ①. 物理 ②. 沸点 （2） ①. 蒸发 ②. 过滤 （3）碘元素 （4） （5）NaOH或氢氧化钠 （6）变小 【14题答案】 【答案】（1）29 （2）大于 （3） （4）CO2 （5）解：设青铜样品中锡的质量为。 答：青铜样品中锡的质量为2.38g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $