精品解析：广东省深圳市福田区2025年九年级二模物理化学测试-初中化学

福田区2024—2025学年第二学期九年级中考适应性考试化学、物理（合卷） 说明：全卷包括化学卷和物理卷，共14页。考试时间100分钟，满分108分。答题前，请将姓名、学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并粘贴好条形码。考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 世界环境日（6月5日），今年我国的主题为“美丽中国我先行”，深圳发布了《2025年“深圳蓝”可持续行动计划暨环境空气质量达标攻坚方案》。以下做法中对保护环境不利的是 A. 酸性废水直接排放 B. 开发海上风电项目 C. 推广使用新能源汽车 D. 厨余垃圾定时定点投放 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “奋斗者号”采用钛合金材料，因其熔点高于纯钛 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C. 人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨 D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 我们通过化学实验认识了多样的碳单质，碳及其化合物的性质及转化。完成下面小题。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 两个氮分子：2N2 B. 硫酸根离子： C. 60个碳原子：C60 D. 氧化铝中铝元素的化合价： 4. 某小组同学开展了用柠檬酸、小苏打（NaHCO3）、蔗糖、维生素等物质，自制汽水的项目活动。下列有关说法正确的是 A. 小苏打溶液呈碱性，属于碱 B. 长期大量饮用汽水不会危害健康 C. 冷藏后汽水打开瓶盖会冒出气泡 D. 自制汽水含有人体所需全部营养物质 5. 碳及其氧化物的性质、制备等在实验中有重要作用，下列实验描述正确的是 A.管a中的气体能使带火星的木条复燃 B.实验室制取一瓶干燥的CO2 C.还原反应室中的反应原理之一是Fe2O3+CO2Fe+2CO2 D.证明二氧化碳与水反应 A. A B. B C. C D. D 6. 丙烷（C3H8）脱氢反应是制备丙烯（C3H6）的重要工业过程，图1是该反应的微观示意图，图2是元素周期表中碳元素的信息。下列说法错误的是 A. 碳原子的核外电子总数为6 B. 生成物的质量比为21∶1 C. 丙烷分子中碳、氢原子的个数比为3∶8 D. 反应前后分子和原子的数目保持不变 7. “劳动创造美好生活”。下列劳动实践与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 密封保存自制香水 分子在不停地运动 B 煤炉火越扇越旺 增大煤与O2接触面积 C 清洗铁锅后及时擦干 铁在潮湿的环境中易生锈 D 使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套 所含成分NaOH有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 8. 《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B. 75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C. 两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D. “刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 9. 下列实验方法能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CuO和Fe3O4 观察固体颜色 B 检验NaOH溶液是否变质 滴加BaCl2溶液观察现象 C 除去CaO中少量的CaCO3 加入足量稀盐酸 D 证明蜡烛中含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 10. 某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na2O2）与水反应（图1）：①取Na2O2于试管中，加少量H2O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO2并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2.实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2.下列说法错误的是 A. 物质X为H2O2 B. a→c过程中无气泡生成 C. d→e过程装置内压强变大 D. 该反应总的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 二、非选择题（共4题，共30分） 【科普阅读】 11. 富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。下表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。 方法 深冷分离法 膜法富氧 化学制氧 原理 根据氮气、氧气、氩气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离 在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气（如图所示） 氯酸钠（NaClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气 优点 适用于大规模生产，且获得的产品纯度高 运行成本低，适用于小规模制氧 可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高 缺点 但生产能耗较高，自动化程度低 制氧浓度低 须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸 （1）结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是________。 （2）膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合上图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________（填“>”“<”或“=”）氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据材料，氯酸钠（NaClO3）制取氧气的化学方程式为________。实验室也可以用高锰酸钾制取高纯度氧气，反应的化学方程式为________。 （4）对比硫在空气中燃烧，预测硫在富氧空气中燃烧的现象有________。 12. 某小组探究了土壤酸碱性对植物生长的影响，形成以下报告。 实验报告 实验目的：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、量筒、试管、紫色石蕊溶液、土壤样品、蒸馏水等 步骤和方法 观察与记录 分析和结论 （1）测定土壤酸碱性 I采样：采集校园土壤放于烧杯中。 II配制：向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，得到土壤浸出液。 III测定酸碱性：①操作________ ②步骤III现象________ 校园土壤呈酸性 （2）探究酸碱性对绿豆生长的影响取三只烧杯，分别放入大小一致、饱满的20粒绿豆，再分别倒入pH为5、7、9的三种溶液各30mL，放在同一。环境中，每天定时测量绿豆的生长高度。 不同pH溶液中绿豆芽的生长高度 当pH=________时，绿豆生长状况最好 （3）模拟改良酸性土壤取pH=5盐酸模拟液，逐滴滴加Ca（OH）2溶液，用pH传感器测量并记录实验数据。 反应的化学方程式∶________ 【交流与反思】 （4）配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒作用是________。 （5）pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液中的溶质是________（写化学式）。 13. 以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn，忽略其他杂质）为原料，回收Cu并制备ZnO，主要工序如下。 （1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的________性。 （2）“反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水的化学方程式为________。 （3）“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是________（用化学方程式表示），该反应属于________（填基本反应类型）。该过程可能会产生的气体为________（写化学式）。 （4）黄铜片（铜锌合金）与纯铜片除了物理方法鉴别外，还可用________（填试剂名称）溶液鉴别。 （5）废旧金属的回收意义是________。 14. 我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就，展示了人类探索未知的勇气和智慧。 请回答下列问题： （1）古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于________（填“纯净物”或“混合物”）。反应的主要原理为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该过程可能产生CO的原因是________（用化学方程式表示）。 （2）甲烷是清洁燃料之一，朱雀二号火箭中甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。计算： ①甲烷中氢元素的质量分数为________。 ②要使8t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧质量是多少________（根据化学方程式写出计算过程）。 （3）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O，反应能推进火箭升空的原因主要是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福田区2024—2025学年第二学期九年级中考适应性考试化学、物理（合卷） 说明：全卷包括化学卷和物理卷，共14页。考试时间100分钟，满分108分。答题前，请将姓名、学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并粘贴好条形码。考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 世界环境日（6月5日），今年我国的主题为“美丽中国我先行”，深圳发布了《2025年“深圳蓝”可持续行动计划暨环境空气质量达标攻坚方案》。以下做法中对保护环境不利的是 A. 酸性废水直接排放 B. 开发海上风电项目 C. 推广使用新能源汽车 D. 厨余垃圾定时定点投放 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸性废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； B、开发海上风电项目，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、“厨余垃圾定时定点投放”。垃圾分类处理有助于资源回收利用，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选A。 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “奋斗者号”采用钛合金材料，因其熔点高于纯钛 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C. 人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨 D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A、“奋斗者号”采用钛合金材料，是因为钛合金具有强度大，耐腐蚀性等特性，而不是熔点高于纯钛，故选项说法不正确； B、“嫦娥六号”用水升华器降温，是因为升华时吸热，使周周围的温度降低，水分子没有发生变化，属于物理变化，故选项说法不正确； C、人形机器人采用碳纤维复合材料，因其韧性好、耐磨，故选项说法正确； D、“臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其原理是臭氧氧化、生物降解和活性炭吸附等，与活性炭的还原性无关，故选项说法不正确。 故选C。 我们通过化学实验认识了多样的碳单质，碳及其化合物的性质及转化。完成下面小题。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 两个氮分子：2N2 B. 硫酸根离子： C. 60个碳原子：C60 D. 氧化铝中铝元素的化合价： 4. 某小组同学开展了用柠檬酸、小苏打（NaHCO3）、蔗糖、维生素等物质，自制汽水的项目活动。下列有关说法正确的是 A. 小苏打溶液呈碱性，属于碱 B. 长期大量饮用汽水不会危害健康 C. 冷藏后的汽水打开瓶盖会冒出气泡 D. 自制汽水含有人体所需全部营养物质 5. 碳及其氧化物的性质、制备等在实验中有重要作用，下列实验描述正确的是 A.管a中的气体能使带火星的木条复燃 B.实验室制取一瓶干燥的CO2 C.还原反应室中的反应原理之一是Fe2O3+CO2Fe+2CO2 D证明二氧化碳与水反应 A. A B. B C. C D. D 6. 丙烷（C3H8）脱氢反应是制备丙烯（C3H6）的重要工业过程，图1是该反应的微观示意图，图2是元素周期表中碳元素的信息。下列说法错误的是 A. 碳原子的核外电子总数为6 B. 生成物的质量比为21∶1 C. 丙烷分子中碳、氢原子的个数比为3∶8 D. 反应前后分子和原子的数目保持不变 【答案】3. A 4. C 5. D 6. D 【解析】 【3题详解】 A、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故两个氮分子表示为2N2，选项正确； B、硫酸根离子表示为：，表示亚硫酸根离子，选项错误； C、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应数字，故60个碳原子表示为：60C，选项错误； D、氧化铝中氧元素显-2价，设铝元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价为0，则2x+（-2）×3=0，x=+3，故氧化铝中铝元素的化合价表示为：：，选项错误； 故选A。 【4题详解】 A、小苏打溶液显碱性，但其能解离出金属离子和酸根离子，属于盐，选项错误； B、长期大量饮用汽水可能导致健康问题，如肥胖、糖尿病等。选项错误； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的减小而减小，冷藏后的汽水打开瓶盖会温度升高、压强降低，所以会有二氧化碳析出（冒出气泡），选项正确； D、自制汽水主要含有糖分和少量维生素，不能提供人体所需的全部营养物质。选项错误； 故选C。 【5题详解】 A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，是氢气，b管产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，所以管b中的气体能使带火星的木条复燃，选项错误； B、二氧化碳密度比空气大，收集气体时应长进短出，选项错误； C、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，选项错误； D、干燥的纸花放入集气瓶中，不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；喷水后纸花不变红，说明水不能使紫色石蕊变红；将喷水后的纸花放入到集气瓶中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，选项正确； 故选D； 【6题详解】 A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，则碳的原子序数为6，电子数=原子序数，故碳的电子数为6，选项正确； B、由图可知，发生的反应为：丙烷在光、热和铜单原子催化剂的作用下生成丙烯和氢气，方程式为：，生成物的质量比为（12×3+1×6）：（1×2）=21:1，选项正确； C、由化学式可知，丙烷（C3H8）分子中碳、氢原子的个数比为3∶8，选项正确； D、由方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项错误； 故选D。 7. “劳动创造美好生活”。下列劳动实践与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 密封保存自制香水 分子在不停地运动 B 煤炉火越扇越旺 增大煤与O2的接触面积 C 清洗铁锅后及时擦干 铁在潮湿的环境中易生锈 D 使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套 所含成分NaOH有强腐蚀性 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、密封保存自制香水，是因为分子在不停地运动的，防止运动到空气中造成浪费，不符合题意； B、煤炉火越扇越旺是因为提供了充足的氧气，促进了燃料的燃烧，而不是增大煤与氧气的接触面积，符合题意； C、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，即铁在潮湿的环境中易生锈，清洗铁锅后及时擦干，可以隔绝水，达到防锈目的，不符合题意； D、使用炉具清洁剂时要戴橡胶手套，是因为炉具清洁剂所含成分氢氧化钠具有强腐蚀性，不符合题意； 故选B。 8. 《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B. 75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C. 两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D. “刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确； B、75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、由于不确定两种溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的多少，该选项说法不正确； D、硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，刮东北风（冷风）时，温度降低，溶液析出硫酸镁，则味苦，该选项说法正确。 故选D。 9. 下列实验方法能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CuO和Fe3O4 观察固体颜色 B 检验NaOH溶液是否变质 滴加BaCl2溶液观察现象 C 除去CaO中少量的CaCO3 加入足量稀盐酸 D 证明蜡烛中含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜和四氧化三铁均是黑色的，观察固体颜色无法区分，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，符合题意； C、加入足量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、O，反应物氧气由氧元素组成，则证明蜡烛中含有氢元素，不能证明蜡烛中含有碳元素，不符合题意。 故选B。 10. 某小组用氧气传感器探究过氧化钠（Na2O2）与水反应（图1）：①取Na2O2于试管中，加少量H2O，塞紧传感器；②取下传感器，加少量MnO2并塞紧。氧气体积分数随时间变化曲线如图2.实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2.下列说法错误的是 A. 物质X为H2O2 B. a→c过程中无气泡生成 C. d→e过程装置内压强变大 D. 该反应总的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据实验中包含下列反应Na2O2+H2O→NaOH+X；X→H2O+O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推断物质X为H2O2，加入二氧化锰后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，氧气的体积分数增大，故选项说法正确； B、根据图示，ac过程中氧气的体积分数发生变化，说明过氧化钠遇水会生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢缓慢分解生成水和氧气，因而在a→c 过程中应有氧气产生，即有气泡生成出，故选项说法错误； C、在 d→e 阶段加入 MnO2，过氧化氢在二氧化锰的催化下快速分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强变大，故选项说法正确； D、该反应总的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应总的化学方程式为 ，故选项说法正确； 故选B 二、非选择题（共4题，共30分） 【科普阅读】 11. 富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体。下表是工业制氧、富氧和化学制氧的方法。 方法 深冷分离法 膜法富氧 化学制氧 原理 根据氮气、氧气、氩气三组分的沸点不同，采用低温精馏的方法分离 在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气（如图所示） 氯酸钠（NaClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气 优点 适用于大规模生产，且获得的产品纯度高 运行成本低，适用于小规模制氧 可快速制取少量氧气，且获得的产品纯度高 缺点 但生产能耗较高，自动化程度低 制氧浓度低 须严格控制反应条件，操作不当可能会引发爆炸 （1）结合上述材料分析，适用于大规模生产且产品纯度高的方法是________。 （2）膜法富氧是利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，结合上图分析，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率________（填“>”“<”或“=”）氧分子渗透速率。该分离过程的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）根据材料，氯酸钠（NaClO3）制取氧气的化学方程式为________。实验室也可以用高锰酸钾制取高纯度氧气，反应的化学方程式为________。 （4）对比硫在空气中燃烧，预测硫在富氧空气中燃烧的现象有________。 【答案】（1）深冷分离法 （2） ①. < ②. 物理 （3） ①. ②. （4）发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 【解析】 【小问1详解】 结合上述材料分析，深冷分离法适用于大规模生产且产品纯度高； 【小问2详解】 由图中信息可知，空气通过氧气分离膜时，氧气全部透过，但氮气只能部分透过，说明氮分子渗透速率＜氧分子渗透速率，从而得到富氧空气； 该分离过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 氯酸钠（NaClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，生成氯化钠和氧气，化学方程式为； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 对比硫在空气中燃烧，预测硫在富氧空气中燃烧的现象有发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。 12. 某小组探究了土壤酸碱性对植物生长的影响，形成以下报告。 实验报告 实验目的：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 实验用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、量筒、试管、紫色石蕊溶液、土壤样品、蒸馏水等 步骤和方法 观察与记录 分析和结论 （1）测定土壤酸碱性 I采样：采集校园土壤放于烧杯中。 II配制：向烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌，过滤，得到土壤浸出液。 III测定酸碱性：①操作________ ②步骤III现象________ 校园土壤呈酸性 （2）探究酸碱性对绿豆生长的影响取三只烧杯，分别放入大小一致、饱满的20粒绿豆，再分别倒入pH为5、7、9的三种溶液各30mL，放在同一。环境中，每天定时测量绿豆的生长高度。 不同pH溶液中绿豆芽的生长高度 当pH=________时，绿豆生长状况最好 （3）模拟改良酸性土壤取pH=5的盐酸模拟液，逐滴滴加Ca（OH）2溶液，用pH传感器测量并记录实验数据。 反应的化学方程式∶________ 【交流与反思】 （4）配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒的作用是________。 （5）pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液中的溶质是________（写化学式）。 【答案】 ①. 取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ②. 紫色石蕊溶液变红##溶液变红 ③. 7 ④. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ⑤. 加速溶解 ⑥. HCl、CaCl2 【解析】 【详解】根据实验用品中有紫色石蕊溶液，测定土壤浸出液的酸碱性，取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，若观察到紫色石蕊溶液变红，说明校园土壤呈酸性； 根据图示可知，当pH=7时，绿豆生长状况最好； 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； 配制土壤浸出液过程中，搅拌时玻璃棒的作用是加速溶解； pH变化曲线图中，当反应进行至a点时，溶液呈酸性，说明盐酸没有完全反应完，溶液中的溶质是HCl、CaCl2。 13. 以废旧铅酸蓄电池的铜帽（主要含有Cu、Zn，忽略其他杂质）为原料，回收Cu并制备ZnO，主要工序如下。 （1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的________性。 （2）“反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水的化学方程式为________。 （3）“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是________（用化学方程式表示），该反应属于________（填基本反应类型）。该过程可能会产生的气体为________（写化学式）。 （4）黄铜片（铜锌合金）与纯铜片除了物理方法鉴别外，还可用________（填试剂名称）溶液鉴别。 （5）废旧金属的回收意义是________。 【答案】（1）导电 （2）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O （3） ①. Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu ②. 置换反应 ③. H2 （4）稀硫酸（合理即可） （5）环保，节约金属资源 【解析】 【小问1详解】 电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的导电性，故填：导电； 【小问2详解】 “反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，故填：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； 【小问3详解】 “反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是将硫酸铜全部转化为铜，即锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；该过程可能会产生的气体为氢气，因为锌与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；置换反应；H2； 【小问4详解】 可用稀硫酸溶液鉴别黄铜片（铜锌合金）和纯铜片，若有气泡产生，则黄铜片，若无明显现象，则为纯铜片，故填：稀硫酸（合理即可）； 【小问5详解】 废旧金属的回收，不仅可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源等，故填：环保，节约金属资源。 14. 我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就，展示了人类探索未知的勇气和智慧。 请回答下列问题： （1）古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于________（填“纯净物”或“混合物”）。反应的主要原理为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该过程可能产生CO的原因是________（用化学方程式表示）。 （2）甲烷是清洁燃料之一，朱雀二号火箭中甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。计算： ①甲烷中氢元素的质量分数为________。 ②要使8t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是多少________（根据化学方程式写出计算过程）。 （3）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O，反应能推进火箭升空的原因主要是________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 或 （2） ①. 25% ②. 解：设理论上需要液氧的质量为 答：理论上需要液氧的质量是32t （3）反应放出大量的热（能量） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合，属于混合物； 该过程可能产生CO的原因是二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；也可能是碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①甲烷中氢元素的质量分数为：； ②见答案； 【小问3详解】 燃烧放出热量，故反应能推进火箭升空的原因主要是：反应放出大量的热（能量）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$