甘肃陇南市徽县甘肃省徽县第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年徽县第一中学高一下学期 期中考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是(      ) A.侯氏制碱法实现了从NaCl到的转化 B.工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 2．化学在生产、生活中应用广泛。下列方程式书写正确且符合题意的是(      ) A.铜片溶于稀硝酸： B.将过量铁粉加入稀硝酸中： C.与水反应： D.向溶液中滴加稀盐酸： 3．下列化学用语表示正确的是(      ) A.的电子式：Cl：Cl B.苯的结构简式： C.镁原子的结构示意图： D.的电离方程式： 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列相关的离子方程式正确的是(   ) A.与稀硫酸反应： B.Na投入硫酸亚铁溶液： C.溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝： D.通入氢氧化钠溶液： 5．、常用于漂白、杀菌，制备方法如下： 制备： 将与湿润的混合，发生反应；。 制备： 方法①：利用草酸还原制备。 方法②：将通入酸性溶液，发生反应：。 已知：为酸性氧化物，可与水反应。 下列说法正确的是(      ) A.分子的空间构型为直线形 B.制备时，不可用溶液代替湿润的制备 C.方法①的离子方程式为 D.可用品红溶液检验方法②制备的中是否含有 6．高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(在空气中易自燃，易于水发生反应)，下列说法正确的是(      ) A.石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片 B.在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为 C.既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D.需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 7．一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，X的原子核只有1个质子，E与W同主族。下列说法正确的是(   ) A.原子半径：Y>Z>W B.E的含氧酸都是强酸 C.简单气态氢化物的稳定性：E>W D.与中都含有非极性共价键 8．二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为(   ) A. B. C. D. 9．甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是(      ) A.a极为正极 B.电池工作时电解质溶液中移向b极 C.工作一段时间后，b极附近溶液的pH会减小 D.a极的电极反应为 10．某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定mg混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是(   ) A.实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B.装置B的作用是除去挥发的HCl C.装置E未充满水对实验结果没有影响 D.改正实验装置后，测得F中水的体积为VmL，已知该条件下氧气的密度为，则样品中的质量分数为 11．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是(      ) A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 12．在高温和铝矾土催化下，能将CO氧化，这是从烟道气体中分离回收硫的基本反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   ) A.0.1mol中S-S的数目为0.7 B.标准状况下，11.2L中含有的键数为 C.0.5个含有的质子数为16 D.每0.1molCO参与反应，转移的电子总数为0.2 13．下列化学反应的离子方程式表示不正确的是(   ) A.通入溶液中： B.将通入溶液中： C.向饱和碳酸钠溶液中通入： D.用溶液吸收废气中的： 14．高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成： ①（未配平）。高铜酸钾在酸性条件下不稳定： ②（未配平）。下列说法不正确的是(      ) A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B.②中若有标准状况下5.6L生成，转移电子0.25 C.②中既表现氧化性，又表现还原性 D.由①②可知氧化性强弱顺序为 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）（三草酸合铁酸钾）常用作光敏剂。实验室以（摩尔盐，其摩尔质量为392）、氢氧化钾和草酸为原料进行制备。实验流程如下： 已知：①易溶于水，难溶于乙醇，110℃时可失去全部结晶水，230℃时分解，其摩尔质量为491。 ②新制得的沉淀呈絮状，不易过滤。当时，不能有效转化为。 回答下列问题： （1）溶解摩尔盐时，需要使用下列仪器中的____________________（填仪器名称）。 （2）下列说法正确的是____________________。 A.为防止摩尔盐溶液配制过程中出现浑浊，溶解时可加入少量硫酸 B.步骤Ⅰ需加热煮沸，主要是为了使完全转化为 C.步骤Ⅱ反应后需加热煮沸，主要是为了得到较大颗粒的沉淀，便于过滤 D.步骤Ⅲ中可以用溶液代替、混合溶液 （3）步骤Ⅳ，从溶液中得到粗产物的操作如下，请排序：__________________。 将溶液转移至蒸发皿中，__________→__________→过滤→__________→__________→滤纸吸干（填序号）。 ①冷却结晶②用95%乙醇洗涤③用少量冰蒸馏水洗涤④蒸发浓缩⑤蒸发结晶 （4）往溶液中加入某物质后也能得到晶体，加入的物质是____________________。 A.硫酸 B.乙醇 C.四氯化碳 D.溶液 （5）实验中称取11.76g摩尔盐，加入氢氧化钾2.52g，草酸、双氧水与氨水均过量，最终制得4.91g产品，则的产率为__________%（保留至小数点后一位）。 （6）为分析产品纯度，先用硫酸酸化，再用标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是____________________。 16．（18分）的综合利用是减少碳排放的重要途径，是实施高质量发展的重要举措。 方法一：二氧化碳催化加氢制甲醇。该反应一般认为通过如下步骤来实现：① ② （1）总反应的____________________。 （2）反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则总反应的平衡常数为____________________。 （3）下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____________________。 A.图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B.体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 C.恒温恒容条件下，反应达平衡后，充入一定量的，体系压强增大，反应速率加快 D.恒温恒容条件下，体系压强不再变化，则说明反应达到化学平衡状态 方法二：工业上利用氧化乙苯制苯乙烯。常压下，乙苯和在催化剂作用下发生反应： ，控制投料比［（乙苯）］分别为、和，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图3所示： （4）乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越____________________（填“高”或“低”）。 （5）相同温度下，投料比远大于时，乙苯的消耗速率明显下降，请从催化剂角度解释原因____________________。 方法三：利用电催化技术，在常温下可以将和转化为尿素 （6）电解原理如图4所示，阴极的电极反应式是____________________。 17．（12分）元素周期表前四周期的部分元素相对位置如图所示。按要求回答问题： (1)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是______________________(填离子符号)。 (2)元素G的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______________________。 (3)由元素A、C与G形成的化合物的电子式是______________________，该化合物中含有的化学键类型为______________________。 (4)F在元素周期表中的位置是______________________。F的单质与反应的化学方程式为______________________。元素E与F的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______________________(填化学式)。 (5)元素B与C的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子的得失情况：______________________。 18．（14分）“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为、CuS和ZnS等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成； ③萃取时，将萃取剂L溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。 回答下列问题： (1)“水浸”时，采用热水的目的是________________。 (2)“氧化酸浸时，与硫酸反应的化学方程式为________________。 (3)铜萃取剂HL（）中的N、酚羟基O均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为________________，HL分子结构中设计正壬基的作用是________________。“反萃取铜”后，“富铜液”为________________相（填“水”或“有机”） (4)“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为________________。 (5)“反萃取锌”时，试剂X为________________。 ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A D D B D A B B D C A D B 1．答案：B 2．答案：A 解析：A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式符合事实，A符合题意； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，过量的Fe会将生成的还原为，最终产物为，正确的离子方程式为：，B不符合题意； C．难溶于水，不能与水直接发生反应生成硅酸，C不符合题意； D．是可溶性强电解质，离子方程式中应拆分为和，正确的离子方程式为：，D不符合题意； 故选A。 3．答案：D 4．答案：D 5．答案：B 解析：A（×）分子的中心氧原子与2个Cl原子形成2个σ键，孤电子对数为，价层电子对数为4，为杂化，分子的空间构型为Ⅴ形。B（√）会与溶液中的水反应生成次氯酸（），不可用溶液代替湿润的。C（×）方法①正确的离子方程式为。 6．答案：D 解析：石英砂的主要成分为，A错误； 在条件下电弧炉中应生成CO气体，B错误； 与HF溶液反应，生成的不是盐，因此不是两性氧化物，C错误； 在空气中易自燃，易与水发生反应，故需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存，D正确。 7．答案：A 8．答案：B 解析：根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确； 故选：B。 9．答案：B 解析：燃料电池中，燃料发生氧化反应，即通入甲烷的a极为负极，故A错误；碱性甲烷燃料电池中，a极为负极，b极为正极，电解质溶液中移向b极，故B正确；b极为正极，电极反应式为，b极附近溶液的碱性增强，pH增大，故C错误；a极为负极，电极反应式为，故D错误。 10．答案：D 11．答案：C 解析：A（√）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，铜与稀硝酸反应产生蓝色的硝酸铜溶液，同时生成的无色NO与装置中空气发生化合反应生成红棕色的：。B（√）a中产生的NO可与b中空气中的氧气反应生成，同时存在平衡转化：，若NO未反应完全，则b中存在3种氮氧化物，若NO完全转化为，则b中存在2种氮氧化物。C（×）酚酞的变色范围为8.2~10.0，则c中溶液红色刚好褪去时，溶液仍显碱性，碳酸氢根离子并未完全反应。D（√）将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，生成酸性氧化物，过量的可与发生反应：而使溶液呈酸性，故c中溶液颜色会褪去。 12．答案：A 解析：A.分子为环状结构：，每个分子含8个S-S键，含个S-S键，A错误； B.标准状况下11.2L的为物质的量为0.5mol，每个含2个σ键，则标准状况下11.2L的σ键数为，B正确； C.每个含32个质子，个的质子数为，C正确； D.每1molCO转移2mol电子，0.1molCO转移电子数为，D正确； 答案选A。 13．答案：D 14．答案：B 解析：配平两个反应为①、②。反应①中HBrO→KBr，Br元素化合价降低2，HBrO作氧化剂，，Cu元素化合价升高1，作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，A正确；反应②中生成1mol转移4mol电子，标准状况下5.6L的物质的量为0.25mol，故转移电子数为，B错误；反应②中中的Cu元素化合价降低，O元素化合价升高，既作氧化剂也作还原剂，C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可得氧化性：，由②可得氧化性，则氧化性强弱顺序为，D正确。 15．答案：（1）烧杯、玻璃棒 （2）AC （3）④→①→过滤→③→②→滤纸吸干 （4）B （5）66.7 （6）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液变成浅紫红色，且半分钟内不 变色 16．答案：（1） （2） （3）BC （4）低 （5）投料比过大，浓度过高，乙苯浓度太小，二氧化碳占据催化剂表面活性 位点过多，导致催化剂对乙苯吸附率降低 （6） 17．答案：(1) (2) (3)；离子键、(极性)共价键 (4)第四周期第IA族；；KOH (5) 18．答案：(1)将溶解，便于回收 (2) (3)4；使HL分子易溶于有机相；水 (4) (5) 学科网（北京）股份有限公司 $