湖南师范大学附属中学2026届高三下学期二模化学试题

高三模拟卷（二） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 0 C C D B A 1.A【解析】A.“打铁花”表演时铁水化作无数银花与焰色试验无关，因为铁元素无可见光焰色，A错误；B.纸张主要 由纤维素组成，纤维素是一种有机高分子材料，B正确：C,泥塑的主要原料是泥土，泥土的主要成分是硅酸盐，C正 确；D.利用微生物发酵可提高黑茶品质，过程中有元素化合价发生变化，该过程发生了氧化还原反应，D正确。 2.A【解析】A.铝制品能与疏通剂中的氢氧化钠发生反应，因此不能用其疏通铝制管道，A错误；B.疏通剂含有铝粉 和氢氧化钠固体，溶于水后铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，因此使用时应注意安全，B正确：C.管道疏通后，管道 内有大量气体和碱性溶液，故应及时放大量水冲洗管道，C正确；D.疏通剂使用时铝与氢氧化钠发生反应，该反应放 热，且溶液呈碱性有利于油脂的水解，D正确。 3.B【解析】A.碳化硅为共价晶体，不存在分子，A错误；B.烷烃的同分异构体中支链越多，沸点越低，B正确；C.硝基 H H 中与苯环相连的是N原子，不是O原子，C错误；D.氨水中最强烈的氢键作用是 O-H…O ,D错误。 H 4.D【解析】A.试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免腐蚀桌面或污染试剂，A不符合题意；B.装置为带有恒压管的分液漏 斗，由于恒压管的存在，分液漏斗与烧瓶内压强始终相等，打开活塞b,液体在重力作用下即可流下，B不符合题意； C.检验溴乙烷的水解产物，应在加入硝酸银溶液之前，先加入硝酸溶液除去多余的NOH,C不符合题意；D.氨或氯 化氢气体难溶于四氣化碳，易溶于水，D符合题意。 5.C【解析】A.酸性环境下，过氧化氢氧化Cu生成Cu+,反应①：Cu十HO2十2H—Cu+十2HO,A正确；B.硫酸 铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应②：Cu+十2OH一Cu(OH)2Y,B正确；C.甲醛(HCHO)分子中 相当于含两个醛基，1mol甲醛可被4 mol Cu(OH)2氧化为碳酸根，同时生成2 mol Cu2 O和6 mol H2O,反应③： HCHO十4Cu(OH)2十2OH二2Cu,Oy十6H,O+CO,C错误；D.氧化亚铜与氨水反应生成氢氧化二氨合亚铜 和水，反应④：CuO+4NH·HO一2[Cu(NH)2]++2OH+3HO,D正确。 6.A【解析】A.冰的密度小于千冰，是因为冰中存在分子间氢键，使其空间利用率降低，密度变小，A错误。 7.D【解析】A.「处流出液中的主要离子一定有H,A错误。B.该过程中不涉及氧化还原反应，B错误。C.若利用 MgCO,的饱和溶液进行阳离子交换，产生的氢离子会与CO结合，导致无法测出氢离子浓度；若利用MgCO3的饱 和溶液进行阴离子交换，产生的氢氧根离子会与Mg+反应，所以无法测出氢氧根离子浓度，两种方法均无法计算出 Kp(MgCO),C错误；D.如果阴离子交换树脂失去交换能力，i处流出液中含有NO、CI、SO,需要检验CI或 $O},因此加入的试剂为氯化钡溶液或硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明已失去交换能力，D正确。 8.C【解析】A.由于对甲基苯胺中存在分子间氢键且相对分子质量较大，所以沸，点高于甲苯，A正确；B.NaNO2溶液 显碱性，重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，B正确：C.KMO,能氧化苯环上的甲基生成羧酸，不可用KMnO,代 替CuC1,C错误D,由转化关系可知，5,35g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为07：5 ☒126.5g·mo三6.325g,对氢甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，故本实验的产率为名，100%军 40%,D正确。 9.D【解析】由题给信息可知，X、Y、Z、W分别为N、O、F、Cr。A.NO中N原子为sp杂化，NF3中N原子为sp杂 化，所以O的键角大于NF的键角，A正确；B.同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，非金属元素的电负性大于 金属元素，故电负性：F>O>N>Cr,B正确；C.CrO号为橙色，CrO为黄色，且两者之间存在CrO片十HO一 化学参考答案(T9)一1 2CO十2H广，所以调节溶液pH后，可以通过溶液颜色变化来判断A、B之间转化的平衡移动方向；D.若W为p区 元素，则W为S元素，SO与Ht反应会产生SO2气体，SO2与BaC溶液不反应，D错误。 l0.C【解析】A.根据晶胞结枸可知，Ti,In围成的四面体空隙共有l6个，晶胞中有8个Te原子填充在Ti、In围成的 四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为50%，A正确；B.根据A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 (号，名，名以及生标系可知D点原子的分袋多标为(，子名，B正确：心C从图中信息可知=V厚十后m C错误：D晶胞中T个数为8X日十4X2+1=4,1n个数为6X2十4X是=4，Te个数为8，故该晶体的化学式为 4×419 N48 TilnTe,TilnTe,的摩尔质量为(48十115+2X128)g/mol=419g/mol,该品体的密度为p=7=acX100cm 1676×1030 acNa/cm,D正确。 11.C【解析】A.分析电池工作原理可知，正极的硫完全反应后仍然没有脱离电极，而Cu+变成C嵌入正极，正极质 量一直增加，A正确；B.单独构建步骤2电池时效率较低，耦合两个连续的电化学反应时效率较高，可能的原因是步 骤1的放电产物C2S对步骤2的放电过程起催化作用，B正确；C.假定仅发生步骤2的反应，整个电路中转移 2mole时，正极生成CuO的物质的量也会小于0.5mol,不能等于0.5mol,C错误；D.Zn电极为负极，电化学保 护法应将被保护的金属作为阴极，即连接负极，D正确。 12.D【解析】B.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进HBO3析出，B正确；C.结合流程，滤液中加入碳酸 铵进行沉镁，沉镁过程中反应的离子方程式为2Mg2+十3CO+2HO一Mg(OH)2·MgCO3十2HCO,C正确； D.结合流程，“沉镁”时已将pH调节至6.5，则“母液”中不含有Fe3,D错误。 13.B【解析】A三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应是三级溴丁烷中的溴原子被OCH CH取代，所以该反应属于 取代反应，A正确；B.由反应机理图可知，反应①的活化能最大，反应最慢，为决速步骤，催化剂M可使反应速率加 CH, 快几万倍，故催化剂M对反应①的活化能影响最大，B错误；C.中间产物HC一C 的中心碳原子为sp杂化，甲 CH 基上的碳原子为sp杂化，存在两种杂化方式，C正确；D.由反应机理可知(CH),CBr和C2HOH发生反应 (CH3)CBr十CHOH=(CH)COC2H十HBr,该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，产率增 大，D正确。 1A【篇标K。=D,则号=茶印P盒=一pH十k=OH十K。一： K[Mn(OH)2]=c(Mn+)·c2(OH),即pc(Mn2+)=-2pOH+pKm[Mn(OH)2],同理可得，pc(Cr+)=-3pOH O]。故①线表示卫A与pOH的关系，②线表示pc(Mm)与pOH的关系，③)线表 与0H的关系。A当A号1时，DM=0,对应的D0H=8.8,则pH=14-8.85.2,因此K。=c()上 02,K二大=00，K。>≥K即HA的电离程度大于水解程度，所以NaHA溶液星酸性，A铝 B.③线上pc(Cr+)=0的点，c(Cr3+)=1mol·L1,pOH=10.4,则氢氧根离子的浓度为 101o.4mol·L1,K[Cr(OH)3]=c(C3+)·c3(OH)=1×(101.4)3=101.2,K[Cr(OH)3]的数量级为102， B正确：C.设a,点的坐标为(x,W,则Ke=cA))=10X10t=10,K,[Cr(OH,]=c(Cr+)· C(HA) c3(OH)=10y×(10x)3=101.2,解得x=10、y=1.2,故a点坐标为(10,1.2)，C正确；D.pH=5.2时，c(A2)= c(HA),电荷守恒式为c(Na)+c(H)=2c(A2)+c(HA)+c(OH)=3c(A2-)+c(OH),因该溶液呈酸性， c(H)>c(OH),故c(Na+)<3c(A-),D正确。 化学参考答案(T9)一2 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.(15分) (1)球形冷凝管 (2)A(1分) (3)溴乙烷 (4)减少苯乙醚损失，提高苯乙醚的产率 (5)降低苯乙醚在水中的溶解度，减少产物的损失使水层密度增大，有利于更好地分层 (6)防止乙醚蒸气外漏引起着火 (7)62.5 【解析】(I)根据仪器结构可知，仪器A的名称为球形冷凝管。 (2)该反应中液体体积不超过50mL,故使用100mL的三颈烧瓶，故选A。 (3)步骤2中回流的液体主要是溴乙烷。 (5)步骤3中用饱和食盐水洗涤的目的是去除水溶性杂质，同时降低苯乙醚在水中的溶解度，减少产物的溶解损失， 且使水层密度增大，有利于更好地分层。 (6)乙醚可燃，步骤4中蒸出乙醚时不能用明火加热，原因是防止乙醚蒸气外漏引起着火。 (.(C.B.OH=gg2品-ao3 n(Na0H=g品=a.1 wd.w(CH.CHB))&a8g6≈ 109 g/mol 0.11mol,NaOH、CHCH2 Br过量。根据反应方程式CHOH+NaOH>CH.ONa+HO、C.H:ONa+ CHCH2Br→C H.OCH2CH+NaBr可得CHOH~C H OCH CH,则理论产量m(C.H OCH2CH3)= 0.08m0X122g/mol=9.76g,苯乙醛的产车宽际产薹X00%-8:8X100%=62,5% 16.(14分) (1)4s24p(1分) (2)3CuS+8H+2NO,-3Cu2++3S+2NO+4H2O (3)PbS),(1分)S(1分)（顺序可对调） (4)3.2×104 (5)单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出 (6)B (7)4AgCl+N2 H +4NH =4Ag+N2+4NH CI (8)b(1分) 【解析】(2)“酸浸1”中CuS与混酸(HNO3、HS)4)稀溶液反应，由流程中滤渣1需要“焙烧脱硫”可知，CuS中S被 氧化为S,NO方被还原为NO,离子方程式为3CuS+8H+2NO3Cu++3S+2NO个+4HO。 (3)由已知信息①可知，“酸浸1”中Ag未溶解，进入滤渣1；铅元素转化为PbS),沉淀；由(2)可知，滤渣1中还含有 S单质。故滤渣1主要成分为Ag、PbSO、S。 (4)沉淀转化是将PbSO,转化为PbCO,反应为PbSO(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO}(aq),平衡常数K= 8号}-)：号}-长K,P0yK0=a2xo, K (6)A.“焙烧脱硫”生成SO2,属于酸性污染气体，可用碱溶液吸收，A正确；B.沉淀转化是将PbSO转化为PbCO), PbCO3易溶于“酸浸2”的酸，若调换顺序，“酸浸2”不能溶解PbSO4,无法有效分离Pb,且影响银的浸取，B错误； C.铜晶胞为面心立方，配位数为12，属于最密堆积，C正确。 (7)“还原”步骤是AgCI与N2H、NH发生反应，化学方程式为4AgCI+N2H+4NH一4Ag+N2十4NH,Cl。 (8)若为FAsO,沉淀，无O一H,若为氢氧化铁胶体吸附AsO,则含有O一H,红外光谱会出现O一H的特征吸收 峰。结合红外光谱图的特征峰，可判断b符合光谱分析结果。 化学参考答案(T9)一3 17.(15分) (1)2甲基苯胺(1分) (2)引入保护基，保护氨基不被氧化(1分) (3)硝基、酰胺基 4 (4) CN 5) Br+SH +K.CO +KBrKHCO CN +HBr) CN 还原反应(1分) (6)8 公 (7) -Br K.Fe(CN). CN HSO. -COOH DME 0(4分) Fe OH CN CN Br Br CH CH CH2 CH2 【解析】(6)满足条件的同分异构体分别为 F F Br Br CN CN Br B NH2 NH2 ,共8种。 C=C-NH -NH C=C-Br C=C-Br 18.(14分) (1)(2d+4-4a-4c)kJ/mol (2)>反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，反应I逆移、反应Ⅱ正移，温度较低时以反应I为主，温度较高时以反 应Ⅱ为主0.016 (3)(CH)2N-NH2+2N2O,2CO2+3N2+4HO (4)①LiSi-xe—Si+xLi计②32 【解析】(2)T℃时，CO)2的转化率为30%，CH1的选择性为80%，即反应I反应了0.24 mol CO2,反应Ⅱ反应了 0.06molC02,平衡时，CO2剩余1-0.24-0.06=0.7mol,H剩余4-0.24×4-0.06=2.98mol,C0生成 6m0l.L0生成0,24X2+0.06=0.54mol,则反应的平衡常数KQ5X0.6≈0.016 化学参考答案(T9)一4姓名 准考证号 绝密★启用 高三模拟卷（二） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23S~32Ti~48Cu~64Br~80 In~115Te~128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.非物质文化遗产是民族文化瑰宝。下列有关非遗习俗的说法错误的是 A.非遗文化“打铁花”表演时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 B.杨家埠木版年画所用的纸张属于有机高分子材料 C.高密泥塑所用的原料属于硅酸盐材料 D.利用微生物发酵可提高黑茶品质，该过程发生了氧化还原反应 2.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等而造成堵塞，此时可用一种固体疏通剂进行疏 通。疏通剂主要成分有铝粉和NaOH固体。下列有关说法错误的是 A.疏通剂可用于疏通陶瓷、铁制、铝制和塑料管道 B.疏通剂使用时会产生大量可燃性气体，应注意安全 C.管道疏通后应及时放大量水冲洗管道 D.使用过程中产生的热量和碱性环境可以加速油脂的水解 3.下列有关表述或比较正确的是 A.碳化硅的分子式：SC 8 Q B.沸点：8%6大于oQ8(已知两者均为烷烃) 6 C.对硝基甲苯的结构简式：NO2 CH H H D.氨水中最强烈的氢键作用：N一H…O H H 化学试题(T9)第1页（共8页） 4.下列实验操作或实验设计正确的是 B.向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b,可检 A.向试管中倾倒少量溶液 查装置的气密性 1mL5% NaOH溶液 AgNO,溶液 打①加热、静置 水 日②取上层清液甘 mL溴乙烷 C.检验溴乙烷的水解产物Br D.吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 5.不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 Cu- ,0/H,S0,溶液，CuS0, NaOH溶 -Cu(OH)2 ① 甲醛溶液Cu,O氢本[Cu(NH,)2]叶 ③ ④ 已知：第③步加入的甲醛溶液为少量。 A.反应①：Cu+H2O2+2H+-Cu2++2H2O B.反应②：Cu++2OHCu(OH)2V C.反应③：HCHO+2Cu(OH)2+OH△CuOY+3H,0+HCO0 D.反应④：Cu2O+4NH3·HO—2[Cu(NH3)2]++2OH+3H2O 6.下列事实对应的解释、性质或用途错误的是 选项 事实 解释、性质或用途 A 冰的密度小于干冰 CO2的相对分子质量大于H2O 未杂化的p轨道重叠使电子可在整 B 石墨能导电 个碳原子平面内运动 C 不同的冠醚可适配不同大小的碱金属离子 冠醚可以作相转移催化剂 元素X的基态原子的逐级电离能(kJ·mol1)分别 当X的单质与氯气反应时，可能生 D 为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703 成的阳离子是X2+ 7.实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天天然水 然水（主要含Mg2+、Na+、NO3、CI、SO})依次通过阳离子交换 树脂HA和阴离子交换树脂BOH,发生的反应可表示为： 阳离子 阴离子 交换树脂 交换树脂 nHA(s)+M"(ag)=MA,(s)++nH(aq) HA BOH mBOH(s)+YmM(aq)=B Y(s)+mOH (ag) ii 化学试题(T9)第2页（共8页） 下列说法正确的是 A.取1处流出液，其中主要含有的离子有NO3、C1、SO B.该过程中均涉及氧化还原反应 C.可以用阳离子交换树脂测定MgCO的溶度积常数Kp D.工作一段时间后，证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作是：取ⅱ处流出液，加入氯化钡 溶液或硝酸银溶液 8.对氯甲苯(M=126.5g·mol-1)的制备原理如图所示。 N CI NaNO, CuC】 +N2 HCI HCI H.C H.C H.C 其中第一步反应的操作如下（已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应）： 5.35g对甲基苯胺 控制在0~5℃ 加适量的 (M=107g·mol1) 冷却并搅拌成雾状NaNO,溶液 ,重氮盐溶液 浓盐酸 下列说法错误的是 A.沸点：对甲基苯胺>甲苯 B.加人的NaNO2溶液不能过量 C.上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D.对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40% 9.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第 一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5 XXH 种空间运动状态，常温下Z单质可以置换出Y单质，W是d区 元素，且在同周期元素中其基态原子的未成对电子数最多，W与Y可以形成如下结构的两种离 子A和B,且二者可以相互转化。下列说法错误的是 A.键角大小：XY3>XZ B.电负性大小：Z>Y>X>W C.调节溶液pH后，可以通过溶液颜色变化来判断A、B之间转化的平衡移动方向 D.若W为短周期的p区元素，则W2Y?与H反应生成的气体可与BaCL2溶液反应生成白色沉淀 l0.一种由Ti、n、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角 均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子 ●Ti 的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为 OIn o Te (00,0)、(分，号，号，N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，且四面体空隙 的填充率为50% a pm BD点原子的分数坐标为（哈，子，日） C.图中的C、D两点之间的距离d= /a2+c2 V 4 pm D.该晶体的密度为1676X10 a2cNA g·cm3 化学试题(T9)第3页（共8页） 11.我国科研团队在同一个反应整体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的工作效率。 以S、Zn为电极，CuSO4、ZnSO4溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。 11 步骤1 Cu2 Zn 步骤2 Cu Zn 已知：步骤1反应为S十2Cu2+十2Zn— Cu2S十2Zn2+,当正极的硫完全反应生成CuS后，继 续高效发生步骤2反应Cu2++Zn十+xO2—(1一4x)Cu+2xCu2O十Zn2+(单独构建该步电池 时效率较低)，该步中Cu和Cu2O同时生成。下列说法错误的是 A.电池工作时，正极质量一直增加 B.步骤1的放电产物Cu2S可能对步骤2的放电过程起催化作用 C.整个电路中转移2mol电子时，正极生成的n(Cu2O)≤0.5mol D.若用该电池对某金属材料进行电化学保护，应将该金属材料与Zn电极连接 12.硼酸[HBO3,电离方程式为HBO3+HO一H++B(OH)4]是一种重要的化工原料，广泛 应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O·H2O、SiO2及少量Fe2O3、 A12O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示。 (NH),SO,溶液滤渣1 硼镁矿粉→溶浸一一过滤1 调pH=3.5 过滤2→H,BO, 调pH=6.5 气体 吸收 沉镁 →Mg(OH)2·MgC0,→轻质氧化镁 NH,HCO,溶液 母液 已知：饱和(NH4)2SO溶液pH为4.2。下列说法错误的是 A.“气体”的主要成分为NH B.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 C.若“沉镁”过程中无气体生成，则该反应的离子方程式为2Mg2++3CO十2HO一 Mg(OH)2·MgCO3+2HCO3 D.向“母液”中加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 13.如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成 了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，反应的机 理及能量变化与反应进程的关系如图所示。 CH CH 过渡态I 慢 过渡态Ⅱ 反应①H,C-C∠Br ÷H,C-C +Br CH, CH, (CH)C+Br CH CH, +C,H,OH 过渡态Ⅲ 反应②H,C-C+C,H,0H 快 →H,C-C-0C,H (CH)CBr +C.H,OH CH CH 安 (CH),COC,H,(CH),COC.H, CH, CH +Br +HBr 反应③H,C- C一 ,H.--H' →H,C-C-OC,H, H 反应① 反应②反应③ CH, CH, 反应进程 化学试题(T9)第4页（共8页） 已知：催化剂M可使该反应速率加快几万倍。下列说法错误的是 A.三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应 B.催化剂M对反应②的活化能影响最大 CH C.该反应机理的中间产物HC一C 中的碳原子有两种杂化方式 CH, D.降低温度，可提高(CH3)3COC2H的平衡产率 14.25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(H2A为二元弱酸)、MnSO4、pM ③ 12.6 C,(SO)3三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示cA） c(HA-)c(Mn2+) ② 或c(Cx3+)]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 1 A.NaHA溶液显碱性 0 B.Kp[Cr(OH)3]的数量级为10-32 6.3X8.810.4p0i C.a点对应的坐标为(10,1.2) D.当pH=5.2时，溶液中c(Na+)<3c(A-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)苯乙醚(M=122g/mol)可用于有机合成、制造医药和染料。其合成原理如下： CoH OH+NaOH-CH;ONa+H2O C.H:ONa+-CH.CH.Br8-9C-C.H:OCH2CH+NaBr 已知：①苯乙醚为无色透明液体，难溶于水，易溶于醇和醚。熔点为 -30℃，沸点为172℃，密度为0.967g/cm3。 ②溴乙烷是挥发性很强的无色液体，沸点为38.4℃，密度为1.46g/cm3。 实验室制取苯乙醚的实验步骤如下： 步骤1.安装好装置如图。将7.52g苯酚(M=94g/ol)、4.00g氢氧化 钠和4.0L水加入三颈烧瓶中，开动搅拌器，加热使固体全部溶解； 步骤2.控制温度在80~90℃之间，并开始慢慢滴加8.0L溴乙烷，大约 1h可滴加完毕，继续保温搅拌2h,然后降至室温； 步骤3.继续向三颈烧瓶中加适量水(20~30L)使固体全部溶解。将液体转入分液漏斗中，分 出水相1，有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相2。合并水相1和水相2，用20mL乙 醚对合并的水相提取一次，提取液与有机相合并，用无水氯化钙干燥。 步骤4.先用热水浴蒸出乙醚，再蒸馏收集产品。产物为无色透明液体，质量为6.10g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)三颈烧瓶的规格应选择 (填标号)。 A.100 mL B.250 mL C.500 mL (3)步骤2中回流的液体主要是 (填名称)。 化学试题(T9)第5页（共8页） (4)步骤3中合并水相1和水相2，并用乙醚对其进行提取的目的是 (5)步骤3中用饱和食盐水洗涤的目的除了去除水溶性杂质外，还有 和 (6)步骤4中蒸出乙醚时不能用明火加热，原因是 (7)本实验中苯乙醚的产率为 %(结果保留三位有效数字)。 16.(14分)银铜精矿（含铅、铁、砷、硫等元素的杂质）高效分离的一种新工艺流程如图所示。 Na.CO, HNO,HCI N,H,NH, HN0,、HS0 滤渣1 焙烧脱硫 沉淀转化滤渣酸浸2滤渣还原Ag 银铜精矿→酸浸1 沉铁、沉砷 →置换海绵铜回收铅 已知：①在“酸浸1”中Ag没有溶解；②Kp(PbSO4)=1.6×10-5。 回答下列问题： (1)基态As原子的价层电子排布式为 (2)写出“酸浸1”中CuS与混酸稀溶液反应的离子方程式： (3)滤渣1主要成分为Ag、 (填化学式)。 (4)若“沉淀转化”反应的平衡常数K=5.0×108,则K(PbCO3)= (5)若未经“焙烧脱硫”，则在“酸浸2”中银浸取率会明显下降，其原因是 (6)下列说法错误的是 (填标号)。 A.“焙烧脱硫”会产生污染气体，可用碱溶液吸收 B.“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序 C.已知金属铜的晶胞示意图为 ,则铜原子采取了最密堆积方式 (7)写出“还原”步骤的化学反应方程式： (8)“沉铁、沉砷”过程中产生的沉淀可能为：a.FeAsO4沉淀；b.氢氧化铁胶体吸附AsO得到 的絮凝沉淀。对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知 (填“a”或 “b”)符合光谱分析结果。 100 95 90 ol 0一H弯曲振动峰 80 70 65 O一H伸缩振动峰 60 55 50 0一As一0弯曲振动峰 4000 3000 2000 1000 波数/cm 沉淀物红外光谱图 化学试题(T9)第6页（共8页） 17.(15分)新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体 P的一种合成路线如图所示。 NH NHCOCH NH2 H.N CH COCI 浓酸GH回 N2H4·HO 重氮化 有机溶剂 浓硝酸 C.HOH 氟化 A B E -SH H-SO Fe 过量KCO HO NaBH NaOH COOH P COOH DMF 已知：① OH ②在无其他基团影响下，一F基团使其在苯环上的邻位易发生取代反应。 回答下列问题： (1)A的系统命名为 (2)A与乙酰氯(CH COCI)反应的目的是 (3)C中官能团的名称是 (4)H的结构简式为 (5)写出从L到M的反应方程式： 由O生成P的反 应类型是 (6)L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体有 种。 .属于芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b.核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1 (7)根据上述合成路线，设计以 为原料制备 的合成路线（其他试剂任选）。 OH 化学试题(T9)第7页（共8页） 18.(14分)2024年10月30日，中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”。中国 空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳 的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应： 反应I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1(主反应) 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H2(副反应) 回答下列问题： (1)几种相关化学键的键能为：Ec-H=akJ·mol1、EH-H=bkJ·mol1、EoH=ckJ·mol1、 Ec-o=dkJ·mol-1,则△H1= (用含a、b、c、d的式子表示)。 (2)一定温度下，向固定容积的容器中充入1 mol CO2和 。100 90 S-CH, 4molH2进行上述反应，平衡时CO2的转化率 80 (aC0,)C1的选择性(S(H,)[C1的选择性- 60 850 x-C0, n(CH) n(CO)千n(CH,)×100%]随温度变化如图所示。 40 3 20 根据图像分析可知：△H2 (填“>”或 10 0 “<”)0,CO2平衡转化率先减小后增大的原因是 50 200T250300 350 400 温度/℃ T℃，反应Ⅱ的Kb= (保留两位有效数字)。(K。为用各气体分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数) (3)早期长征运载火箭推进剂成分为(CH)2N一NH2和N2O4,它们混合后反应的产物对环境 友好，该反应的化学方程式为 (4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科 A 技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员 聚合物隔膜 提供O,其电池反应式为xFeS十4Li,Si电Fe十2xLiS 充电 +4S,工作原理示如图所示（电解液由硫化锂和有机溶剂 组成)。 ①电池放电时，负极反应式为 硅基电极 FeS,电极 ②电池工作时，若为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气， Li,Si 电解液 则理论上正极材料的质量变化为 g。 化学试题(T9)第8页（共8页）