精品解析：湖南长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试 化学试卷

长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试试卷 化学 本试题卷分为选择题和非选择题两个部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：Na~23 S~32 Co~59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. 宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 B. 月壤样品中首次发现晶质赤铁矿()，该晶体结构可用X射线衍射仪测定 C. 天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，位于元素周期表第五周期的p区 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池放电时属于原电池，正极发生还原反应（得电子），负极发生氧化反应（失电子），放电过程中锂离子是从负极脱嵌，向正极移动嵌入正极 ，A错误； B．X射线衍射仪可以测定晶体的结构，因此晶质赤铁矿的晶体结构可以用X射线衍射仪测定，B正确； C．的原子序数为31，基态原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，属于p区，并非第五周期，C错误； D．硝酸盐由金属阳离子和硝酸根离子通过离子键结合而成，属于离子晶体，不属于分子晶体，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 丁醇的键线式： C. 分子的球棍模型： D. 乙炔分子中的键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴为35号元素，电子排布式为：，简化电子排布式：，A错误； B．丁醇中含有4个C原子，在1号C原子上连有羟基，键线式为：，B错误； C．分子中，中心P原子有一对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，键角约为 107°，球棍模型为：，C错误； D．乙炔（HC≡CH）分子中，C原子采取sp杂化，两个C原子间形成1个σ键和2个相互垂直的π键，展示了两个相互垂直的p轨道侧面重叠形成π键的过程，D正确； 故选D。 3. 下列实验装置(部分夹持装置省略)或操作不正确的是 A．验证铁与水蒸气反应生成 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．检验是否沉淀完全 D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热湿棉花提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气高温反应生成氢气，氢气通入肥皂液后，可用燃着的火柴检验肥皂泡中的氢气，装置操作正确，A正确； B．该装置使用长颈漏斗，长颈漏斗上端与大气相通，反应生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法准确收集气体，不能测定反应速率，B错误； C．沿杯壁继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若不再生成白色沉淀，证明已沉淀完全，C正确； D．关闭K1形成电解池，电解硫酸钠溶液，产生的氢气和氧气收集在U形管两端，再打开K1、关闭K2形成氢氧燃料电池，D正确； 故选B。 4. 下列过程对应的反应方程式书写正确的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 溶液中加入NaCl后溶液变黄绿色： C. 给铅酸电池充电： D. 将投入稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2与NaHSO3反应时，HSO会先与OH-反应生成SO和H2O，正确的离子方程式为，A错误； B．CuCl2溶液中蓝色的与高浓度Cl-结合生成黄色的，两者共存时溶液呈黄绿色，方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．给出的反应是铅酸电池的放电反应，充电为放电的逆过程，正确的化学方程式为，C错误； D．与盐酸反应时，生成的会和结合为AgCl沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 5. 以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 比的熔点高 比所带的电荷多，且离子半径小 B 烷基磺酸根离子可作表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强 C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，不存在，其熔点由分子间作用力决定，而是离子晶体，二者熔点差异本质是晶体类型不同，不能用离子电荷、半径解释，解释与实例不符，A符合题意； B．烷基磺酸根的烷基端为非极性疏水基、极性弱，磺酸根端为极性亲水基、极性强，属于双亲分子，可作表面活性剂，解释与实例相符，B不符合题意； C．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力维系，层间易发生相对滑动，因此可用作润滑剂，解释与实例相符，C不符合题意； D．低温石英中硅氧四面体形成具有手性的螺旋长链，结构无对称中心，受压时两端会产生电势差，具有压电效应，可作压电材料，解释与实例相符，D不符合题意； 故选A。 6. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X分别Q、Z组成的化合物都具有还原性 B. 简单离子半径： C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Y与Q组成的化合物都为极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：Y、Q价电子数为K层电子数的3倍，K层电子数为2，故价电子数为6，二者为同主族短周期元素，原子序数Y<Q，因此Y为O，Q为S；X与Z同族，W为金属元素，原子序数等于X与Z原子序数之和，结合原子序数依次增大，可推知X为H，Z为Na，W为Mg（1+11=12）。 【详解】A．X为H，与Q（S）组成的中S为-2价，与Z（Na）组成的中H为-1价，均具有还原性，A正确； B．简单离子中有3个电子层，半径最大；、、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径顺序为，B正确； C．Na、Mg单质均可在空气中燃烧，Na燃烧生成，Mg燃烧生成或，C正确； D．Y与Q组成的化合物有、，其中为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，并非都为极性分子，D错误； 故选D。 7. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 晶胞中分子的取向相同 B. 一个晶胞中含有4个O原子 C. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 D. 1号和2号S原子间的核间距为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知晶胞中二氧化硫分子的取向不完全相同，如1和2，A错误； B．由晶胞图可知，二氧化硫分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，含有8个O原子，B错误； C．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，C正确； D．1号和2号S原子间的核间距为上、下面面对角线的一半，即 pm，D错误。 8. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是 物质 Na S 熔点/℃ 97.8 113 2054 沸点/℃ 883 445 2980 A. 外接用电器时电极A为负极 B. 外接电源时电极B的电极反应为 C. 根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113～445℃ D. 作原电池时，若导线上有0.05 mol电子通过，则两电极材料的质量差为2.3 g（反应前两电极材料质量相等） 【答案】B 【解析】 【详解】原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S； 【点睛】A．外接用电器时即放电时，Na被氧化，应为原电池负极，电极反应为Na - e-=Na+；A正确； B．外接电源时装置为电解池，此时原电池的B极（正极）会作为电解池的阳极，发生氧化反应，而不是还原反应。 电极B的正确反应为：Na2Sx - 2e- = xS + 2Na+，B错误； C．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S都为熔融状态，Na熔点97.8℃、S熔点113℃；Na沸点883℃、S沸点445℃；则适宜温度应为113~445℃，C正确； D．负极A：每1mol Na失去1mol e-变成Na+进入电解质，质量减少1×23=23g；0.05mol 电子通过时，负极质量减少：0.05mol ×23g/mol = 1.15g；正极B：每结合2 mol e-时，会结合2mol Na+生成Na2Sx，质量增加2×23=46g； 0.05mol电子通过时，正极质量增加：0.05mol×23g/mol = 1.15g；两极质量差 = 负极减少量 + 正极增加量 = 1.15 + 1.15 = 2.3g，D正确； 故答案选B。 9. 某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 固体a可能为NaOH固体 B. 若氧化铜粉末变红，说明将其还原成了铜单质 C. 蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 D. 实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．用浓氨水制备氨气时，NaOH固体溶于水会放热，同时增大溶液中浓度，促进分解，使氨气逸出，因此固体a可能为NaOH固体，A正确； B．氧化亚铜也为红色固体，黑色氧化铜变红，只能说明CuO被还原，但不能证明产物一定是铜单质，B错误； C．浓氨水挥发出的氨气混有水蒸气，碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，因此蘸碱石灰的脱脂棉团作用为干燥氨气，C正确； D．氨气有毒，会污染环境，实验结束后注入稀硫酸可以吸收装置内残留的氨气，避免拆卸装置时氨气逸出污染空气，D正确； 故选B。 10. 从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知：的相关数据： 温度 每100 mL水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A. “吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B. “滤渣”的主要成分为 C. “脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D. “沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】该流程从盐湖卤水（含）中提取元素，吸附：加入晶体、调节pH，生成胶体，得到含的铝基吸附剂；聚沉、过滤1：分离出含的吸附剂，滤液为卤水杂质；脱附、过滤2：加蒸馏水使从吸附剂上洗脱，得到含的洗脱液，滤渣为；沉锂：加沉淀剂将转化为含固体。 【详解】A．“吸附”时形成胶体吸附，若高速猛烈搅拌会导致胶体未充分吸附就提前“聚沉”，吸附效率降低，A错误； B．“滤渣”的主要成分为，B错误； C．锂元素的焰色为紫红色，“脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已基本洗脱，C正确； D．溶解度随温度上升而减小，因此欲得到固体应蒸发浓缩结晶、趁热过滤，D错误； 故选C。 11. 甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCHO分子所有原子共平面 B. 形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种 C. 形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为 D. 推测HCHO还可以发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛（HCHO）的分子结构中，中心碳原子采取杂化，与两个氢原子和一个氧原子形成三个键，这三个键构成一个平面三角形，甲醛分子中的所有原子都处于同一个平面上，A正确； B．观察图中“部位1”的形成过程。反应前，甲醛与蛋白质链上的两个不同基团发生了反应：一个是酰胺基（-CO-NH2）中的氨基（-NH2），另一个是侧链上的氨基（-CH2-NH2）。酰胺基和氨基是两种结构和性质都不同的官能团，B错误； C．“部位2”显示，甲醛与肽键中的一个亚氨基（-NH-）发生了亲核加成反应，其中亚氨基上的氮原子进攻甲醛的羰基碳。因此，虚线框内新生成的基团是-CH2OH，C正确； D．由形成“部位1”的过程可知，甲醛（HCHO）与可以发生缩聚反应，分子中的氨基（-NH2）可以与甲醛先发生加成反应后脱水缩合等步骤，形成高分子聚合物——脲醛树脂，化学方程式为：，D正确； 故选B。 12. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别向溶液和溶液中逐滴加入足量的NaOH溶液，开始均出现白色沉淀，但后者白色沉淀会溶解 金属性： B 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： C 分别测定的HCOONa和溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合的能力： D 向NaBr和NaI均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，能溶于过量说明其碱性弱于，故金属性，A正确； B．相同条件下仅完全溶于乙酸，说明溶解度更大，对应溶度积常数（二者都是同种类型沉淀），B正确； C．溶液更小，说明水解程度更弱，水解是弱酸根结合的过程，水解程度越弱结合能力越弱，故结合能力，C错误； D．层先出现紫红色说明优先被氧化，还原剂优先被氧化说明还原性更强，故还原性，D正确； 故选C。 13. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数及、饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：（1）； （2）AS、均为难溶电解质，其饱和溶液随pH变化过程中，保持为不变。下列叙述正确的是 A. 曲线④代表与pH的关系 B. 的平衡常数 C. 常温下，溶液的pH约为4 D. 反应几乎不能发生 【答案】C 【解析】 【分析】根据H2S电离方程式H2SH++HS-、HS-H++S2-可知，曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：Ka1=10-7、Ka2=10-14；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：HS-(aq)+A2+(aq)H+(aq)+AS(s)，K1=，得：pH=-lg c(A2+)-lg K1+1；同理，HS-(aq)+2B+(aq)H+(aq)+B2S(s)，K2=得：pH=-2lg c(B+)-lg K2+1，根据曲线的斜率可知，曲线④代表-lg c(B+)与pH的关系，曲线⑤代表-lg c(A2+)与pH的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线④代表-lg c(B+)与pH的关系，A错误； B．2HS-(aq)H2S(aq)+S2-(aq)的平衡常数=10-7，B错误； C．常温下，0.1 mol⋅L−1的溶液中，，c(H+)≈10-4mol/L，即pH约为4，C正确； D．由曲线④的c点知，pH=12时溶液中c(S2-)=mol/L=10-3mol/L，B2S的Ksp(B2S)=(10-22)2×10-3=10-47，由曲线⑤的d点知，pH=8时溶液中c(S2-)=mol/L=10-7mol/L，AS的Ksp(AS)=10-29×10-7=10-36，该反应的平衡常数K====1011＞105，反应趋于完全，D错误； 故选C。 14. 一种将转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A. X的结构可能为 B. 生成的催化剂为 C. 在反应①中体现了碱性 D. 若R为H，产物中还可能有丁二酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示原理，负离子的N上带有负电荷，可进攻二氧化碳的碳原子，形成结构，A正确； B．初始，在反应①中生成，又在反应②中被消耗，后在反应③④中又重新生成，起到了催化剂的作用，B正确； C．与反应得到，则给出质子，体现出酸性，C错误； D．若R为H，则进行一次反应后，产物中含有物质，由于该物质还有一个端炔氢，还可以进行一次反应，得到，后经过加氢可以得到丁二酸，D正确； 故答案为C. 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 用以下装置制备钴()的配合物并测定该配合物的组成。 ．制备钴()的配合物： 实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸反应生成)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20 min。已知。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 （1）实现装置A和B中溶液混合的操作是___________。 （2）步骤2中双氧水的作用是___________。 a．氧化剂 b．还原剂 c．氧化剂和还原剂 （3）装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是___________。 （4）水浴温度控制在85℃的原因是___________。 ．测定产品中钴的含量 称取0.2950 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90 mL。 （5）滴定至终点的现象是___________；计算产品中钴元素的质量分数___________。(结果保留3位有效数字)(只考虑以下反应：、) （6）若滴定终点滴定管尖嘴悬挂半滴溶液，将引起测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 （2）a （3）抑制的电离和的水解，防止生成沉淀 （4）温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30 s不再恢复 ②. 21.8% （6）偏大 【解析】 【小问1详解】 装置A与装置B通过一根导管连接，要将装置A与装置B中的溶液混合，可以打开K活塞，再向内推动注射器活塞，通过气压将液体压入装置B； 【小问2详解】 盐酸与金属钴反应后得到二价钴，要制备，需要得到三价钴，故滴入双氧水是为了氧化二价钴，双氧水作氧化剂； 【小问3详解】 水解呈酸性，电离出的通过同离子效应抑制氨水的电离，降低溶液中的浓度，从而抑制二价钴离子的水解，若只加入氨水，二价钴很可能过度水解生成氢氧化物沉淀； 【小问4详解】 盐酸和氨水都属于易挥发的物质，若温度过高，二者挥发严重，将不利于产品的制备；若温度过低，则反应速度过慢； 【小问5详解】 取含有三价钴的溶液，加入过量的碘离子，此时碘离子会被氧化为碘单质，并与淀粉指示剂显蓝色，使用标液滴定，将还原碘单质，使溶液最后呈无色；故滴定终点为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30 s不再恢复； 根据滴定反应，得到对应关系：，即，，，； 【小问6详解】 若滴定终点滴定管尖嘴悬挂半滴溶液，则滴入的体积小于读数时得到的数值，导致测量时消耗的体积变大，结果偏大。 16. 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示： 已知： ①浸出液中除了含有盐酸、少量(一种强酸)外，主要含有、、、等； ②常温下：，； ③溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。 （1）“浸出”过程中，几乎没有有毒的气体生成，则“浸出”时，发生反应的化学方程式为___________。浸出液必须保持强酸性，否则锑元素会以SbOCl形式混入滤渣1中使产率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）“还原”时，被Sb还原的物质为___________(填化学式)。 （3）常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于___________；所加也不宜过多，原因是___________。 （4）“除砷”步骤产生的基态砷原子的核外电子简化排布式为___________。 （5）“电解”时，不在电极上直接产生，而是该极产物后续反应的结果，该电极反应式为___________，后续反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 会生成，降低产率，还可能会产生等污染性气体 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程可知，向辉锑矿加入盐酸和浸取与盐酸和反应得到含有等的浸取液,因“浸出”过程中，几乎没有有毒的气体生成，说明硫化物反应生成S单质，则滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的二氧化硅；浸出液中加入Sb还原过量的，反应生成；加入使均沉淀完全除去，过滤得到滤渣2为CuS、PbS；向滤液中加入溶液将砷元素还原为砷单质除去，过滤得到含有的溶液；通电电解溶液，在阴极得到Sb，阳极得到循环使用。 【小问1详解】 由流程可知，“浸出”时，酸性条件下与发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：；浸出液必须保持强酸性，否则会反应生成，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 “还原”时Sb作还原剂，将过量的还原，反应生成； 【小问3详解】 已知：常温下：，；溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。计算所需最低时，以溶解度较大的PbS为准：；所加也不宜过多，原因是：会生成，降低产率，还可能会产生等污染性气体； 【小问4详解】 As为33号元素，位于第四周期ⅤA族，简化电子排布式为：； 【小问5详解】 溶液中的在阳极失电子，被氧化为，这是电极的直接产物，电极反应式为：；后续反应的离子方程式为：； 17. 氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，以下为其合成路线之一。 已知：①； ②羧基是间位定位基； ③； ④反应Ⅷ的过程中涉及两步反应。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中，反应物的化学名称是___________，生成物A的结构简式是___________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （3）反应Ⅳ的化学方程式为___________。 （4）反应Ⅵ的反应类型为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 化合物D具有两性 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的步骤不可以对调 C. 反应Ⅷ中的第二步反应类型为消去反应 D. 的沸点高于的沸点 （6）同时符合下列条件的化合物的芳香族同分异构体的结构简式为___________。 a．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为； b．能发生银镜反应和水解反应。 （7）参考已知条件，设计以乙烯和硝基苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. （2）羧基、硝基 （3） （4）还原反应 （5）ABC （6） （7） 【解析】 【分析】根据反应Ⅲ和已知①可知B为，结合已知②，则反应Ⅰ为硝化反应，反应Ⅱ为氧化反应，则A为，C7H8为，依据反应Ⅴ的生成物，结合的结构，可知C的结构为，反应Ⅵ是还原反应，则D为，D发生分子内取代反应成环状结构生成E，E先发生加成反应后发生消去反应生成氯氮平。 【小问1详解】 由分析可知，反应物C7H8为，化学名称是甲苯，生成物A的结构简式是。 【小问2详解】 由分析可知，B为，其中含氧官能团的名称是羧基、硝基。 【小问3详解】 反应Ⅳ是硝化反应，化学方程式为：。 【小问4详解】 由分析可知，反应Ⅵ是还原反应。 【小问5详解】 A．化合物D中含有氨基(呈碱性)和羧基(呈酸性)，具有两性，故A正确； B．反应Ⅰ(硝化)和反应II(氧化甲基)不可以对调，若先氧化甲基为羧基，羧基是间位定位基，硝化时硝基会进入羧基的间位，无法得到邻位产物，故B正确； C．反应Ⅷ在TiCl4催化下，发生加成反应，随后发生消去反应脱去水，形成碳氮双键，故C正确； D．在分子内形成氢键，在分子之间不存在氢键，不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，分子间氢键的形成使物质的沸点更高，故沸点低于，故D错误； 故答案为：ABC。 【小问6详解】 核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为2：2：2：1，说明分子结构对称；能发生银镜反应和水解反应，说 明该芳香族同分异构体为甲酸酯，结构简式为。 【小问7详解】 根据已知信息，乙烯和O2反应生成，发生还原反应生成，和发生信息③的原理生成，合成路线为：。 18. 人们利用可以合成多种物质，如丙酮、尿素等。 （1）丙酮中的以下三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。 ① ② ③ （2）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应：。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出该反应的的是___________(填标号)。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （3）120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和合成尿素，下列情形不能说明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 的体积分数不变化 C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 气体密度不再变化 （4）高温下，在工业合成塔中发生反应Ⅰ：。一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[]、初始水碳比[]的关系如图所示。 ①___________(填“<”或“>”，后同)，___________。 ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：___________。 ③在时，向2 L恒容容器中加入和发生反应Ⅰ，平衡时，转化率为20%；相同温度，在体积为的恒容容器中发生反应Ⅰ(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为80%，则___________L。 【答案】（1）②③① （2）CD （3）AB （4） ①. > ②. < ③. 增大初始水碳比，平衡逆向移动，不利于尿素生成 ④. 0.125 【解析】 【小问1详解】 丙酮上的甲基中的碳原子是sp3杂化，其空间构型为四面体，因此，甲基上的接近，羰基中的碳原子为sp2杂化，其空间构型为平面三角形，该碳原子连接着一个氧原子和两个碳原子，和都位于这个平面三角形结构，由于碳氧双键的电子云密度比碳碳单键大，其排斥作用更强，使得略微大于120°，同时会略微小于120°，因此键角由大到小的顺序为>>； 【小问2详解】 A．利用键能计算反应焓变的公式是：反应物总键能-生成物总键能，但该公式通常使用于气态物质，该反应中尿素是固体，固体物质不仅包含化学键能，还包含分子间作用力的能量，因此，仅知道化学键的键能无法准确计算该反应的，A错误； B．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，通常稳定氧化物中水是液态，根据盖斯定律，可通过反应物和生成物的燃烧热来计算反应焓变：，但反应方程中的水为气态，而缺少水的气化热数据，无法直接计算，B错误； C．化学反应的焓变等于正反应的活化能于逆反应的活化能之差：，可以准确计算，C正确； D．反应物的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量：，可直接计算，D正确； 故答案选CD 【小问3详解】 A．根据反应计量比：，若 ，则，正逆速率不相等，未达平衡，A符合题意； B．初始，设均为x mol，反应消耗y molCO2，则气体总物质的量为：2x-2y，CO2的物质的量为：x-y，其体积分数恒为：，始终不变，与是否平衡无关，B符合题意； C．气体平均相对分子质量，随反应进行，随y变化而变化，当不再变化时说明达平衡，C不符合题意； D．密度，V恒定，尿素为固体，反应过程中气体总质量会发生变化，密度不变说明气体质量不变，反应达到平衡，D不符合题意； 故答案选AB 【小问4详解】 ①左图：相同温度下L1对应的CO2转化率更高，根据，NH3浓度越高，CO2转化率越高，则L1>L2；右图：相同L下，M1对应CO2转化率更高，根据，H2O浓度越高，根据勒夏特列原理，平衡左移，CO2转化率应降低，则M1<M2； ②增大，即增加生成物H2O浓度，根据勒夏特列原理，平衡左移，CO2转化率降低，不利于尿素合成； ③在2L容器中，CO2转化率20%，平衡常数：，在VL容器中，CO2转化率80%，代入平衡表达式：，令两式相等：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市南雅中学2026届高三第二次模拟考试试卷 化学 本试题卷分为选择题和非选择题两个部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：Na~23 S~32 Co~59 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 科技兴国，近年来很多“中国制造”享誉国内外。下列说法正确的是 A. 宇树科技机器人内置的锂离子电池放电时，正极发生氧化反应，实现锂离子的脱嵌 B. 月壤样品中首次发现晶质赤铁矿()，该晶体结构可用X射线衍射仪测定 C. 天宫空间站采用砷化镓(GaAs)太阳能电池，位于元素周期表第五周期的p区 D. 我国建成百兆瓦级熔盐塔式光热电站，其导热介质低熔点硝酸盐属于分子晶体 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 丁醇的键线式： C. 分子的球棍模型： D. 乙炔分子中的键： 3. 下列实验装置(部分夹持装置省略)或操作不正确的是 A．验证铁与水蒸气反应生成 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．检验是否沉淀完全 D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 4. 下列过程对应的反应方程式书写正确的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 溶液中加入NaCl后溶液变黄绿色： C. 给铅酸电池充电： D. 将投入稀盐酸中： 5. 以微观视角探析物质结构及性质，是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 比的熔点高 比所带的电荷多，且离子半径小 B 烷基磺酸根离子可作表面活性剂 烷基端极性弱，磺酸基团端极性强 C 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间靠范德华力维系 D 低温石英被用作压电材料 硅氧四面体形成具有手性结构的螺旋长链 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X分别Q、Z组成的化合物都具有还原性 B. 简单离子半径： C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Y与Q组成的化合物都为极性分子 7. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 晶胞中分子的取向相同 B. 一个晶胞中含有4个O原子 C. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 D. 1号和2号S原子间的核间距为 8. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型的钠硫电池因体积小、容量大、寿命长、效率高被认为是未来新能源的方向，其简化工作原理如图所示。下列说法错误的是 物质 Na S 熔点/℃ 97.8 113 2054 沸点/℃ 883 445 2980 A. 外接用电器时电极A为负极 B. 外接电源时电极B的电极反应为 C. 根据上表数据判断该电池工作的适宜温度为113～445℃ D. 作原电池时，若导线上有0.05 mol电子通过，则两电极材料的质量差为2.3 g（反应前两电极材料质量相等） 9. 某实验小组用密封W形三口玻璃管制备少量氨气并探究其性质，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 固体a可能为NaOH固体 B. 若氧化铜粉末变红，说明将其还原成了铜单质 C. 蘸碱石灰的脱脂棉团的作用是干燥氨气 D. 实验结束，待装置冷却，需向三口玻璃管内注入适量稀硫酸后再拆卸装置 10. 从盐湖卤水中提取Li元素的一种流程如下图所示。 已知：的相关数据： 温度 每100 mL水中溶解的质量 1.54 1.33 1.26 1.17 1.01 0.85 0.72 下列说法正确的是 A. “吸附”中需高速猛烈搅拌增大吸附速率和效率 B. “滤渣”的主要成分为 C. “脱附”时，若最后一次洗脱液用焰色试验检验无紫红色火焰，说明已经基本洗脱 D. “沉锂”时，沉淀剂可选择，此时得到含固体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 11. 甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是 A. HCHO分子所有原子共平面 B. 形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种 C. 形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为 D. 推测HCHO还可以发生反应： 12. 根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别向溶液和溶液中逐滴加入足量的NaOH溶液，开始均出现白色沉淀，但后者白色沉淀会溶解 金属性： B 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： C 分别测定的HCOONa和溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小 结合的能力： D 向NaBr和NaI均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数及、饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：（1）； （2）AS、均为难溶电解质，其饱和溶液随pH变化过程中，保持为不变。下列叙述正确的是 A. 曲线④代表与pH的关系 B. 的平衡常数 C. 常温下，溶液的pH约为4 D. 反应几乎不能发生 14. 一种将转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A. X的结构可能为 B. 生成的催化剂为 C. 在反应①中体现了碱性 D. 若R为H，产物中还可能有丁二酸 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 用以下装置制备钴()的配合物并测定该配合物的组成。 ．制备钴()的配合物： 实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸反应生成)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20 min。已知。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 （1）实现装置A和B中溶液混合的操作是___________。 （2）步骤2中双氧水的作用是___________。 a．氧化剂 b．还原剂 c．氧化剂和还原剂 （3）装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是___________。 （4）水浴温度控制在85℃的原因是___________。 ．测定产品中钴的含量 称取0.2950 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90 mL。 （5）滴定至终点的现象是___________；计算产品中钴元素的质量分数___________。(结果保留3位有效数字)(只考虑以下反应：、) （6）若滴定终点滴定管尖嘴悬挂半滴溶液，将引起测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示： 已知： ①浸出液中除了含有盐酸、少量(一种强酸)外，主要含有、、、等； ②常温下：，； ③溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全。 （1）“浸出”过程中，几乎没有有毒的气体生成，则“浸出”时，发生反应的化学方程式为___________。浸出液必须保持强酸性，否则锑元素会以SbOCl形式混入滤渣1中使产率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）“还原”时，被Sb还原的物质为___________(填化学式)。 （3）常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于___________；所加也不宜过多，原因是___________。 （4）“除砷”步骤产生的基态砷原子的核外电子简化排布式为___________。 （5）“电解”时，不在电极上直接产生，而是该极产物后续反应的结果，该电极反应式为___________，后续反应的离子方程式为___________。 17. 氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，以下为其合成路线之一。 已知：①； ②羧基是间位定位基； ③； ④反应Ⅷ的过程中涉及两步反应。 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中，反应物的化学名称是___________，生成物A的结构简式是___________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （3）反应Ⅳ的化学方程式为___________。 （4）反应Ⅵ的反应类型为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 化合物D具有两性 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的步骤不可以对调 C. 反应Ⅷ中的第二步反应类型为消去反应 D. 的沸点高于的沸点 （6）同时符合下列条件的化合物的芳香族同分异构体的结构简式为___________。 a．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为； b．能发生银镜反应和水解反应。 （7）参考已知条件，设计以乙烯和硝基苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。 18. 人们利用可以合成多种物质，如丙酮、尿素等。 （1）丙酮中的以下三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。 ① ② ③ （2）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应：。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据能计算出该反应的的是___________(填标号)。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （3）120℃时，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的和合成尿素，下列情形不能说明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. 的体积分数不变化 C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 气体密度不再变化 （4）高温下，在工业合成塔中发生反应Ⅰ：。一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[]、初始水碳比[]的关系如图所示。 ①___________(填“<”或“>”，后同)，___________。 ②改变初始水碳比对合成尿素反应有利有弊，从化学平衡角度解释增大初始水碳比不利于合成尿素的原因：___________。 ③在时，向2 L恒容容器中加入和发生反应Ⅰ，平衡时，转化率为20%；相同温度，在体积为的恒容容器中发生反应Ⅰ(起始投料与上述容器相同)，平衡时转化率为80%，则___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $