精品解析：江西萍乡市2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试卷

高 一 化 学 满分 100 分 考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H–1 O –16 N–14 Na–23 Al–27 S–32 Cl–35.5 Cu–64 Zn–65 一、选择题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池 B. CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 2. 下列有关化学用语正确的是 A. N2的电子式： B. 的离子结构示意图： C. “氢燃烧”反应为，该反应属于化学变化 D. 中子数为22的氩原子： 3. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 18 g H2O中所含的质子数为10NA B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2NA个电子，负极质量减少6.5g 4. 实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A．向铜和浓硫酸反应后的试管中加水，溶液变蓝，证明生成了铜离子 B．比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C．用SO2做喷泉实验 D．验证钠与水反应是否放热 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 氯化铝与氨水反应： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 氢氟酸与二氧化硅反应产生： D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+ 6. 一种分子的空间结构如图所示。已知断裂键需要吸收193 kJ能量，断裂键需要吸收946 kJ能量，下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 比稳定 C. 1mol 转化为需要吸收216 kJ能量 D. 相同条件下，2mol 与1mol 分别与反应生成4mol NO，吸收的能量少 7. 下列操作不能加快反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B. 恒容容器中，SO2(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 C. 用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D. Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 8. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。对于反应，若4 molNH3完全反应时放热a kJ。下列有关说法正确的是 A. 断裂1 mol N-H键的同时，生成1 mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，当NH3与O2浓度之比为4：5时，说明该反应达到平衡状态 C. 在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移20 mol e- D. 0.4 mol NH3和0.5 mol O2充分反应，放出的能量一定小于0.1a kJ 9. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 已知100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法错误的是 A. 焦硫酸是由等物质的量的H2SO4与SO3混合得到的混合物 B. 焦硫酸具有吸水性，能使胆矾由蓝色变为白色 C. Na2S2O7溶于水后溶液呈酸性 D. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1:2；Q单质在空气中燃烧发出耀眼的白光。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z > X > Y B. W、X、Y三种元素组成的化合物可能为离子化合物 C. 丙中含有极性键和非极性键 D. 图中乙转化丙的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 12. 金属-空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌(碱性条件生成[Zn(OH)4]2-)等做电极，靠空气中的O2使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液中阴离子向金属电极(负极)移动 B. 以KOH溶液为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式：Al-3e– =Al3+ C. 放电时，若以KOH溶液为电解质溶液，c(OH–)逐渐减小 D. 放电时，电路中通过0.2 mol电子，理论上消耗1.12 L(标准状况)氧气 13. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一种生产工艺如图所示。 下列说法错误的是 A. SO2、NaClO2均可用于杀菌消毒，其杀菌消毒原理不同 B. NaClO2的“有效氯含量”约为1.57 C. “尾气吸收”(吸收ClO2)反应中，消耗1mol ClO2生成的氧化产物体积为11.2L D. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为 14. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有 向盛有待测溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红色 B 非金属性：Cl>Si 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 C 检验Fe2(SO4)3溶液能否作为H2O2分解的催化剂 向两支盛有5mL 0.1mol·L-1的H2O2溶液的试管中，一支加入2滴0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，另一支加入2滴蒸馏水；加入Fe2(SO4)3溶液的产生气泡较快 D 检验钠盐中是否含有钠元素 用洁净的玻璃棒蘸取某样品在火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15. 物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （1）实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为_______。 （2）写出将C通入A的溶液中发生反应的化学方程式_______，该反应体现了C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号，下同)。 A. C、F、Z均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B. Z转化为W一定需要加入氧化剂 C. C能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 用玻璃棒分别蘸取R的浓溶液和W的浓溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 （4）若要实现R→X的转化，从氧化还原原理分析，下列试剂可行的是_______。 a．NO b．CuO  c．CO d．Cl2 （5）NO和NO2按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应为：NO＋NO2＋2＝2+H2O，2NO2+＝++H2O。则NO和NO2完全被NaOH溶液吸收时的V(NO )与V( NO2)体积比可能为_______。 A．<1:1 B．＝1:1 C．>1:1 （6）工业生产中利用氨水吸收少量SO2得到M溶液，再通入NO2，原理如图。NO2被M溶液吸收过程的离子方程式为_______。 16. 硫代硫酸钠晶体（）是精细化工重要原料，其常温下为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，熔点为 48.5℃，在中性或弱碱性介质中性质稳定。某小组模拟工业流程制备该晶体并测定产品纯度，实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为_______，实验室不宜使用 98%浓硫酸或稀硫酸制备，原因分别是：_______。 （2）装置 B 的作用是防止倒吸（作安全瓶），同时可除去中混有的硫酸酸雾，其中适宜盛放的试剂为 (填标号)。 A. 饱和溶液 B. 饱和溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 （3）装置 C 中制备硫代硫酸钠的化学方程式为_______。 （4）反应过程中，若过量导致溶液呈酸性，硫代硫酸钠会发生反应生成单质硫，使产品发黄，写出该反应的离子方程式：_______。 （5）反应结束后，装置 C 中得到的溶液需经过以下步骤得到晶体：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）利用这种方法制得的产品中常含有亚硫酸钠和硫酸钠等杂质，请设计实验检验硫酸钠的存在_______。 （7）产品纯度测定。称取 10.0 g 产品配制成 100 mL 硫代硫酸钠溶液，移取 25.00 mL 0.10 mol/L 标准溶液（已酸化）于锥形瓶中，加入过量溶液，发生反应：；待反应完全后，滴加淀粉溶液作为指示剂，用上述硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：。平行测定三次，平均消耗硫代硫酸钠样品溶液的体积为 25.00 mL。该样品中的质量分数为_______。 17. 碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一。废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO2、MnO(OH)、Zn(OH)2、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下： 已知：①碱性锌锰干电池以KOH为电解质溶液，其工作时的总反应为：2MnO2 + Zn + 2H2O =2MnO(OH) + Zn(OH)2； ②Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化；净化后锌、锰元素化合价均以+2价存在。 ③生成氢氧化物沉淀的pH。 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 8.1 6.2 1.9 完全沉淀时 10.1 8.2 3.2 （1）碱性锌锰干电池放电时被还原的物质是_______(填写化学式)，负极电极反应式为______________。 （2）“酸浸”时，加快反应速率和提高浸出率可以采取的措施有_______(填写两点)；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为_______。 （3）“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnO(OH)发生反应的化学方程式_______；若将“废料”直接与浓盐酸共热可实现“还原焙烧”和“酸浸”的过程，反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，但是没有使用的原因可能是_______(写一点即可)。 （4）“净化”时，先通入O2将Fe2+氧化成Fe3+，该反应的离子方程式为_______；再加入MnCO3调节pH，必须控制pH范围为_______。 18. 氨是重要的无机化工产品，氨能是极具潜力的新能源。2025 年 6 月，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶 “氨晖号” 在中国首航，标志着氨能技术的重大突破。结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ．已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 N-H O=O O-H 键能E/(kJ·mol-1) 389 498 946 x （1）NH3分子的电子式为_______，已知反应 ，每消耗1mol NH3(g)会放出321.5 kJ热量，则x = ________。 （2）研究发现，工业合成尿素的第一步反应(氨基甲酸铵生成)为可逆过程：2NH3 (g) + CO2 (g) NH2COONH4 (s) (反应i)。 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，按n(NH3)：n(CO2) = 2：1的物质的量之比加入反应物，测得容器内某些物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①曲线p表示的是_______的物质的量变化。 ②在0~20 min内，NH3的平均反应速率为_______mol/(L·min)。 ③下列能判断，反应ⅰ已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．气体的平均相对分子质量保持不变 c．同一时间段内，消耗1mol CO2的同时生成2mol NH3 d． CO2在混合气体中的百分含量不变 Ⅱ．氨气可用于降低有害气体NO2的排放量，合作小组设计如图所示的燃料电池装置，利用NH3和NO2反应生成无毒气体，同时产生电能。 （3）该电池的负极反应式为：_______。 （4）若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-向电极_______(填“A”或“B”)迁移。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高 一 化 学 满分 100 分 考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H–1 O –16 N–14 Na–23 Al–27 S–32 Cl–35.5 Cu–64 Zn–65 一、选择题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 新能源汽车所使用磷酸铁锂电池属于一次电池 B. CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷酸铁锂电池可反复充放电，属于二次电池，一次电池放电后无法充电重复使用，A错误； B．CoFe2O4属于金属氧化物，是纯净物中的化合物；合金是金属与金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，因此该物质不属于合金，B错误； C．螺旋碳纳米管与石墨烯均是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，C正确； D．芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，D错误； 故答案选C。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. N2的电子式： B. 的离子结构示意图： C. “氢燃烧”反应为，该反应属于化学变化 D. 中子数为22的氩原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有表示出氮原子最外层电子，其电子式应为：，A错误； B．F原子得到1个电子形成的阴离子，质子数为9，核外电子数为10，电子层排布为2、8，的离子结构示意图：，B错误； C．化学变化的定义是原子核不发生变化，“氢燃烧”反应为，该反应是轻核聚变，原子核发生了改变，属于核反应，不是化学变化，C错误； D．氩的质子数为18，中子数为22时，质量数=质子数+中子数=18+22=40，中子数为22的氩原子：，D正确； 故选D。 3. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 18 g H2O中所含的质子数为10NA B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2NA个电子，负极质量减少6.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量，1个分子含10个质子，故1mol 质子数为，A正确； B．和均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量，硫原子数为，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铝不能完全反应，故失去电子数小于，C错误； D．锌铜原电池负极反应为，每转移个电子消耗1mol Zn，转移个电子时消耗0.1mol Zn，质量减少，D正确； 故答案选C。 4. 实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A．向铜和浓硫酸反应后的试管中加水，溶液变蓝，证明生成了铜离子 B．比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C．用SO2做喷泉实验 D．验证钠与水反应是否放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应结束后，试管中仍存在过量浓硫酸，浓硫酸稀释时会释放大量热；若直接向反应后的试管中加水，水密度小于浓硫酸，会导致液体暴沸溅出，引发危险，正确操作是将反应后的废液缓慢倒入水中稀释，A错误； B．Zn和金属X在稀硫酸中形成原电池，活泼性更强的金属作原电池负极，通过电流方向、电极现象可以判断二者金属活动性强弱，B正确； C．​可以快速和溶液反应，使烧瓶内压强迅速降低，大气压将烧杯中溶液压入烧瓶，能够形成喷泉，该实验设计合理，C正确； D．若钠与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，压强增大，U形管右侧红墨水液面会上升，由此可以验证反应放热，该设计合理，D正确； 故答案选A。 5. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 氯化铝与氨水反应： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 氢氟酸与二氧化硅反应产生： D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．该反应得失电子、原子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．氢氟酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为和，应写化学式，正确离子方程式为，C错误； D．反应中S元素从+4价升高到+6价，Mn元素从+7价降低到+2价，得失电子守恒，电荷、原子均配平，D正确； 故答案选D。 6. 一种分子的空间结构如图所示。已知断裂键需要吸收193 kJ能量，断裂键需要吸收946 kJ能量，下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 比稳定 C. 1mol 转化为需要吸收216 kJ能量 D. 相同条件下，2mol 与1mol 分别与反应生成4mol NO，吸收的能量少 【答案】B 【解析】 【详解】A．和都是N元素组成的单质，互为同素异形体，A错误； B．转化为2 mol ，需要断裂，形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以反应需要释放能量，的能量大于，所以比稳定，B正确； C．由B分析可知，转化为2 mol，反应需要释放734 kJ能量，C错误； D．相同条件下， 2 mol比的能量低，所以2 mol与分别与反应生成4 mol NO，吸收的能量多，D错误； 故选B。 7. 下列操作不能加快反应速率的是 A. Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B. 恒容容器中，SO2(g)与O2(g)合成SO3(g)时，通入氮气增大压强 C. 用双氧水制备O2时，加入少量MnO2固体 D. Al与NaOH溶液反应时将铝片改为铝粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn置换出Cu后形成Zn-Cu原电池，可加快反应速率，A不符合题意； B．恒容容器中通入氮气，虽然总压强增大，但反应物SO2、O2的浓度不变，反应速率不变，不能加快反应速率，B符合题意； C．MnO2是双氧水分解反应的催化剂，可加快反应速率，C不符合题意； D．将铝片改为铝粉增大了反应物接触面积，可加快反应速率，D不符合题意； 故答案选B。 8. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。对于反应，若4 molNH3完全反应时放热a kJ。下列有关说法正确的是 A. 断裂1 mol N-H键的同时，生成1 mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 B. 在恒容容器内，当NH3与O2浓度之比为4：5时，说明该反应达到平衡状态 C. 在容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，一定条件下充分反应，反应结束后，转移20 mol e- D. 0.4 mol NH3和0.5 mol O2充分反应，放出的能量一定小于0.1a kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．断裂N-H键和生成O-H键均代表正反应方向，无论反应是否达到平衡，二者速率始终满足该比例，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．若初始投料比为，反应过程中NH3与O2的消耗比也为，二者浓度比始终为，与是否达到平衡无关，B错误； C．该反应为可逆反应，和不可能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．完全反应放热，则完全反应放热，由于反应可逆，反应物不能完全转化，故放出的能量一定小于，D正确； 故答案选D。 9. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确：足量通入溶液中，发生反应 ，溶液呈酸性，且具有还原性，可与氧化性粒子发生反应，也可与低价硫离子发生归中反应。 【详解】A．会与溶于水生成的反应生成沉淀（过量时生成）；且酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，离子不能大量共存，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，离子不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，且都不与、电离出的离子反应，能大量共存，C正确； D．酸性条件下可与发生归中反应： ，离子不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 已知100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4•SO3)，下列说法错误的是 A. 焦硫酸是由等物质的量的H2SO4与SO3混合得到的混合物 B. 焦硫酸具有吸水性，能使胆矾由蓝色变为白色 C. Na2S2O7溶于水后溶液呈酸性 D. Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．焦硫酸有固定分子式，属于具有固定组成的纯净物，不是和的混合物，A错误； B．焦硫酸由浓硫酸吸收生成，性质与浓硫酸类似，具有吸水性，可吸收胆矾中的结晶水，使蓝色的胆矾变为白色的无水硫酸铜，B正确； C．Na2S2O7可看作 ，溶于水时与水反应生成，因此溶液呈酸性，C正确； D．Na2S2O7中的属于酸性氧化物组分，可与碱性氧化物反应生成硫酸盐，得到新盐，D正确； 故选A。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1:2；Q单质在空气中燃烧发出耀眼的白光。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z > X > Y B. W、X、Y三种元素组成的化合物可能为离子化合物 C. 丙中含有极性键和非极性键 D. 图中乙转化丙的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则乙为NH3；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，分子中两种原子个数比为1:2，则丙为N2H4；W、X元素的单质M、N反应生成NH3，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，则W为H，M为氢气，X为N，N为氮气；Q单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，Q为镁，镁和氮气生成氮化镁，甲为氮化镁，氮化镁和水生成氢氧化镁和氨气，则戊为水，己为氢氧化镁，氢氧化镁受热分解为氧化镁，则丁为氧化镁，氧气和镁反应生成氧化镁，则P为氧气；W、X、Y、Z分别是H、N、O、Mg，据此分析 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径O＜N＜Mg，A正确； B．H、N、O三种元素可组成化合物硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，B正确； C．N2H4中既有N-H极性键又有N-N非极性键，C正确； D．氨气和次氯酸钠发生氧化还原反应生成肼，反应中氯元素化合价由+1变为-1，次氯酸钠为氧化剂，氮元素化合价由-3变为-2，氨气为还原剂，结合电子守恒存在，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故选D。 12. 金属-空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌(碱性条件生成[Zn(OH)4]2-)等做电极，靠空气中的O2使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液中阴离子向金属电极(负极)移动 B. 以KOH溶液为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式：Al-3e– =Al3+ C. 放电时，若以KOH溶液为电解质溶液，c(OH–)逐渐减小 D. 放电时，电路中通过0.2 mol电子，理论上消耗1.12 L(标准状况)氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池放电时，阴离子向负极移动，金属电极为负极，因此阴离子向金属电极移动，A正确，不符合题意； B．碱性条件下，Al失电子后会与过量结合生成，正确电极反应式为，不会生成，B错误，符合题意； C．以KOH溶液为电解质溶液时，电池总反应消耗，因此逐渐减小，C正确，不符合题意； D．正极反应为，可知消耗1 mol 转移4 mol电子，因此转移0.2 mol电子时消耗0.05 mol ，标准状况下体积为，D正确，不符合题意； 故答案为：B。 13. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的一种生产工艺如图所示。 下列说法错误的是 A. SO2、NaClO2均可用于杀菌消毒，其杀菌消毒原理不同 B. NaClO2的“有效氯含量”约为1.57 C. “尾气吸收”(吸收ClO2)反应中，消耗1mol ClO2生成的氧化产物体积为11.2L D. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】和在酸化条件下生成，同时生成，、NaCl电解生成氯气和，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收，生成，最后得到产品，据此分析。 【详解】A．杀菌消毒是通过使蛋白质变性实现，利用的是其毒性抑菌的特点，本身不具有强氧化性，​依靠强氧化性使蛋白质变性杀菌，二者原理不同，A正确； B．根据有效氯定义，氧化能力由转移电子数决定： ​作氧化剂时，从价变为价，​转移电子，摩尔质量为，则转移电子：， 作氧化剂时，转移电子，设相当于，则： ，解得，B正确； C．尾气吸收的反应为：，氧化产物为，消耗生成，但题干未说明是标准状况，无法计算体积，C错误； D．反应步骤中​被​还原为​，被氧化为，配平后化学方程式为，D正确； 故选C。 14. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有 向盛有待测溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红色 B 非金属性：Cl>Si 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 C 检验Fe2(SO4)3溶液能否作为H2O2分解的催化剂 向两支盛有5mL 0.1mol·L-1的H2O2溶液的试管中，一支加入2滴0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，另一支加入2滴蒸馏水；加入Fe2(SO4)3溶液的产生气泡较快 D 检验钠盐中是否含有钠元素 用洁净的玻璃棒蘸取某样品在火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验时，反应生成的NH3是碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明存在，方案中用蓝色石蕊试纸且现象描述错误，A错误； B．比较非金属性强弱应通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，Cl的最高价含氧酸为HClO4，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，无法由此证明非金属性Cl＞Si，B错误； C．实验控制了H2O2的浓度、体积等其他条件相同，仅变量为是否加入Fe2(SO4)3溶液，加入Fe2(SO4)3的试管产生气泡更快，可证明其能加快H2O2分解，C正确； D．玻璃棒中含有钠元素，会干扰焰色反应的检验，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15. 物质类别和核心元素的化合价是研究元素及其化合物性质的重要工具。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 （1）实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为_______。 （2）写出将C通入A的溶液中发生反应的化学方程式_______，该反应体现了C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是 (填标号，下同)。 A. C、F、Z均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B. Z转化为W一定需要加入氧化剂 C. C能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 用玻璃棒分别蘸取R的浓溶液和W的浓溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 （4）若要实现R→X的转化，从氧化还原原理分析，下列试剂可行的是_______。 a．NO b．CuO  c．CO d．Cl2 （5）NO和NO2按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应为：NO＋NO2＋2＝2+H2O，2NO2+＝++H2O。则NO和NO2完全被NaOH溶液吸收时的V(NO )与V( NO2)体积比可能为_______。 A．<1:1 B．＝1:1 C．>1:1 （6）工业生产中利用氨水吸收少量SO2得到M溶液，再通入NO2，原理如图。NO2被M溶液吸收过程的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化性 （3）D （4）abd （5）AB （6） 【解析】 【分析】结合图示可知A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3，R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3； 【小问1详解】 根据分析可知，R为NH3，实验室中通过加热氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； 【小问2详解】 根据分析可知，C为SO2，A为H2S，两者在溶液中的反应为：2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应是氧化还原反应，SO2中S的化合价由+4价降低到0价，得电子被还原，表现SO2的氧化性； 【小问3详解】 A．根据分析可知，C、F、Z与NaOH溶液的反应分别为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O+NaNO2，与NaOH反应生成对应盐和水的氧化物为酸性氧化物，故SO2、SO3为酸性氧化物，NO2与NaOH的反应为氧化还原反应，故NO2不是酸性氧化物，A错误； B．Z为NO2，W为HNO3，Z与水反应有W生成，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中NO2既是氧化剂、又是还原剂，故由Z转化为W不一定需要加入氧化剂，B错误； C．SO2通入紫色石蕊试液中，SO2溶于水发生反应生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3 ，亚硫酸显酸性，SO2只能漂白部分有色有机物，如品红，不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊试液只会变红，不会褪成无色，C错误； D．R为NH3，W为HNO3，浓氨水和浓硝酸均易挥发，挥发出的氨气和硝酸蒸气在空中相遇化合：NH3+HNO3=NH4NO3，生成的NH4NO3是白色固体小颗粒，分散在空气中就形成白烟，D正确； 故选D。 【小问4详解】 R为NH3，X为N2，若要实现R(NH3)→X(N2)的转化，N的化合价从-3价升高到0价，NH3作还原剂，需加入氧化剂才能实现该转化； a．NO中N为+2价，可与NH3发生归中反应生成N2，a可行； b．CuO具有氧化性，加热条件下可氧化NH3生成N2、Cu和水，b可行； c．CO具有还原性，不能氧化NH3，c不可行； d．Cl2具有氧化性，可氧化NH3生成N2，d可行； 故选abd。 【小问5详解】 两主要反应为：NO＋NO2＋2＝2+H2O，2NO2+＝++H2O，若NO和NO2完全被NaOH溶液吸收需满足：NO2的物质的量不少于NO，即1:1，因为NO过量时(>1:1)，过量的NO不与NaOH反应，不能完全被吸收，只有体积比1:1时，才可以被完全吸收，故选AB。 【小问6详解】 氨水吸收少量SO2得到(NH4)2SO3溶液，再通入NO2，NO2将氧化为，自身被还原为N2，根据得失电子、电荷和原子守恒可得离子方程式为：4+2NO2=4+N2。 16. 硫代硫酸钠晶体（）是精细化工重要原料，其常温下为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，熔点为 48.5℃，在中性或弱碱性介质中性质稳定。某小组模拟工业流程制备该晶体并测定产品纯度，实验装置如图所示。请回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为_______，实验室不宜使用 98%浓硫酸或稀硫酸制备，原因分别是：_______。 （2）装置 B 的作用是防止倒吸（作安全瓶），同时可除去中混有的硫酸酸雾，其中适宜盛放的试剂为 (填标号)。 A. 饱和溶液 B. 饱和溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 （3）装置 C 中制备硫代硫酸钠的化学方程式为_______。 （4）反应过程中，若过量导致溶液呈酸性，硫代硫酸钠会发生反应生成单质硫，使产品发黄，写出该反应的离子方程式：_______。 （5）反应结束后，装置 C 中得到的溶液需经过以下步骤得到晶体：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）利用这种方法制得的产品中常含有亚硫酸钠和硫酸钠等杂质，请设计实验检验硫酸钠的存在_______。 （7）产品纯度测定。称取 10.0 g 产品配制成 100 mL 硫代硫酸钠溶液，移取 25.00 mL 0.10 mol/L 标准溶液（已酸化）于锥形瓶中，加入过量溶液，发生反应：；待反应完全后，滴加淀粉溶液作为指示剂，用上述硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：。平行测定三次，平均消耗硫代硫酸钠样品溶液的体积为 25.00 mL。该样品中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 98 % 浓硫酸中氢离子浓度低，与亚硫酸钠反应速率慢；稀硫酸中含水量高，溶解度大，不利于气体逸出 （2）A （3） （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）取少量产品于试管中，加蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，静置后取上层清液于另一试管中，滴加氯化钡溶液。若产生白色沉淀，则证明含有硫酸钠 （7）94.8 % 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应，生成的气体通入到、的混合溶液中发生氧化还原反应，剩余尾气经溶液吸收后排放，减少环境污染。 【小问1详解】 根据图中信息得到装置 a 中盛放硫酸试剂的仪器名称为恒压滴液漏斗，在滴液过程中保持其内部压力恒定；98 % 浓硫酸中含水量较少，大部分硫酸以分子形式存在，含量少浓度低，反应速率较慢；稀硫酸中水含量较高，生成的气体会溶于水，减少气体逸出量； 【小问2详解】 装置 B 的作用是防止倒吸，同时除去硫酸酸雾，故要求气体经过装置 B 不能被吸收，排除 B、D 选项；同时除去硫酸酸雾，排除 C 选项，故答案选 A； 【小问3详解】 经分析可知，参与反应的有、、，产物是，配平方程式得； 【小问4详解】 根据题意，过量导致溶液呈酸性，即溶液中，会与发生反应生成单质硫，配平离子方程式得； 【小问5详解】 根据题干易溶于水，蒸发水分可以浓缩溶液，提高其浓度；常温下为无色透明晶体，冷却后使其结晶，经过滤即可分离出固体，即蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 题意告知，产品中可能存在亚硫酸钠和硫酸钠等杂质，检验硫酸钠存在即证明存在；根据（4）可知，硫代硫酸钠在酸性条件下生成气体（）和沉淀（硫单质），亚硫酸钠在酸性条件下生成气体（），为避免引入，可以加入过量盐酸（保证反应完全），取反应后的上清液，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，即可证明含有硫酸钠； 【小问7详解】 实验中消耗的的量为，根据，生成的为 0.0075 mol，根据反应，消耗的为 0.015 mol ，即 25 mL 配制好的产品中含有0.015 mol，相对分子量为 158，计算得样品中的质量分数%。 17. 碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一。废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO2、MnO(OH)、Zn(OH)2、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下： 已知：①碱性锌锰干电池以KOH为电解质溶液，其工作时的总反应为：2MnO2 + Zn + 2H2O =2MnO(OH) + Zn(OH)2； ②Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化；净化后锌、锰元素化合价均以+2价存在。 ③生成氢氧化物沉淀的pH。 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 8.1 6.2 1.9 完全沉淀时 10.1 8.2 3.2 （1）碱性锌锰干电池放电时被还原的物质是_______(填写化学式)，负极电极反应式为______________。 （2）“酸浸”时，加快反应速率和提高浸出率可以采取的措施有_______(填写两点)；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为_______。 （3）“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnO(OH)发生反应的化学方程式_______；若将“废料”直接与浓盐酸共热可实现“还原焙烧”和“酸浸”的过程，反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，但是没有使用的原因可能是_______(写一点即可)。 （4）“净化”时，先通入O2将Fe2+氧化成Fe3+，该反应的离子方程式为_______；再加入MnCO3调节pH，必须控制pH范围为_______。 【答案】（1） ①. MnO2 ②. （2） ①. 充分搅拌、适当升高温度、适当提高酸的浓度等 ②. 过滤 （3） ①. 2MnOOH + C 2MnO + CO↑ + H2O ②. 反应过程中产生氯气，造成环境污染，且Cl-会干扰电解的电极反应 （4） ①. ②. 3.2 ≤ pH ≤ 5.5（3.2～5.5） 【解析】 【分析】废料中含有、MnOOH、、Fe等，废料加入过量的炭黑焙烧，把Mn元素转化为MnO；加硫酸“酸浸”，炭黑不溶于硫酸，过滤除去炭黑（滤渣1）；滤液中含有硫酸锌、硫酸锰、硫酸亚铁，滤液通入氧气把氧化为，加碳酸锰调节pH生成氢氧化铁沉淀（滤渣2）除铁；电解硫酸锰、硫酸锌溶液，阳极生成二氧化锰、阴极生成金属锌。 【小问1详解】 根据总反应，​中Mn化合价从+4降低为+3，得电子被还原；负极Zn失电子发生氧化反应，碱性条件下生成，即可写出电极反应：； 【小问2详解】 加快反应速率、提高浸出率的常用方法为：适当升高温度、增大接触面积（粉碎废料）、充分搅拌、增大反应物浓度等；固液分离得到滤渣的操作是过滤； 【小问3详解】 还原焙烧中，炭黑作还原剂，将+3价Mn还原为+2价MnO，根据得失电子守恒配平即可得到反应方程式；若用浓盐酸直接反应，和浓盐酸共热会生成有毒的，污染环境，且会干扰电解的电极反应，因此不采用该方法； 【小问4详解】 酸性条件下氧化生成，根据得失电子、电荷守恒配平离子方程式为：；调节pH的目的是：使完全沉淀，同时避免沉淀、避免被氧化，因此由表格数据得pH需要满足（保证完全沉淀），且（防止被氧化，此时也未开始沉淀），故pH范围为：3.2 ≤ pH ≤ 5.5（3.2～5.5）。 18. 氨是重要的无机化工产品，氨能是极具潜力的新能源。2025 年 6 月，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶 “氨晖号” 在中国首航，标志着氨能技术的重大突破。结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ．已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 N-H O=O O-H 键能E/(kJ·mol-1) 389 498 946 x （1）NH3分子的电子式为_______，已知反应 ，每消耗1mol NH3(g)会放出321.5 kJ热量，则x = ________。 （2）研究发现，工业合成尿素的第一步反应(氨基甲酸铵生成)为可逆过程：2NH3 (g) + CO2 (g) NH2COONH4 (s) (反应i)。 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，按n(NH3)：n(CO2) = 2：1的物质的量之比加入反应物，测得容器内某些物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①曲线p表示的是_______的物质的量变化。 ②在0~20 min内，NH3的平均反应速率为_______mol/(L·min)。 ③下列能判断，反应ⅰ已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．气体的平均相对分子质量保持不变 c．同一时间段内，消耗1mol CO2的同时生成2mol NH3 d． CO2在混合气体中的百分含量不变 Ⅱ．氨气可用于降低有害气体NO2的排放量，合作小组设计如图所示的燃料电池装置，利用NH3和NO2反应生成无毒气体，同时产生电能。 （3）该电池的负极反应式为：_______。 （4）若离子交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，电池工作时OH-向电极_______(填“A”或“B”)迁移。 【答案】（1） ①. ②. 463 （2） ①. 二氧化碳/CO2 ②. 0.005 ③. ac （3）2NH3 + 6OH--6e- = N2 + 6H2O （4）A 【解析】 【小问1详解】 1个NH3分子中N有3个N-H键，1个孤电子对，即氨气的电子式为；每消耗4molNH3放出热量为4×321.5kJ=1286kJ，断键吸收的总能量为(4×3×389+3×498)kJ=6162kJ，形成化学键放出总能量为(2×946+6×2×x)kJ=(1892+12x)kJ，因此有(1892+12x)-6162=1286，解得x=463； 【小问2详解】 ①起始按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1投入，说明NH3、CO2为反应物，氨基甲酸铵为生成物，根据图象可知，p代表NH3或CO2随时间变化，q代表氨基甲酸铵随时间变化，前15min时，物质p的物质的量的变化值为(0.4-0.3)mol=0.1mol，物质q的物质的量的变化值为0.1mol，物质的物质的量变化值比值等于化学计量数之比，即Δp∶Δq=0.1∶0.1=1∶1，推出p代表CO2的物质的量随时间的变化，q代表氨基甲酸铵的物质的量随时间的变化； ②0~20min内，消耗CO2的物质的量为0.1mol，则同时消耗n(NH3)=2×0.1mol=0.2mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==0.005mol/(L·min)； ③a．容器为恒容，气体总体积不变，氨基甲酸铵为固体，NH3、CO2为气体，随着反应进行混合气体总质量减少，根据，当混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡，故a符合题意； b．起始量之比等于化学计量数之比，氨基甲酸铵为固体，NH3、CO2为气体，混合气体平均摩尔质量g/mol，任何时刻，混合气体平均摩尔质量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，即混合气体平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡，故b不符合题意； c．按照化学平衡状态的定义，同一时间段内，消耗1molCO2的同时生成2molNH3，说明反应达到平衡，故c符合题意； d．起始量之比等于化学计量数之比，氨基甲酸铵为固体，NH3、CO2为气体，因此CO2在混合气体中百分含量始终保持不变，即CO2在混合气体中百分含量不变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意； 答案为ac； 【小问3详解】 该装置为氨气与NO2反应生成无毒气体(N2)，氨气中N元素的化合价升高，NO2中N元素的化合价降低，根据原电池工作原理，因此通氨气一极为负极，其电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O； 【小问4详解】 根据上述分析，电极A为负极，电极B为正极，根据原电池工作原理，OH-向负极移动，即向电极A移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $