精品解析：江西省萍乡市2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

绝密★启用前 萍乡市2024—2025学年度第二学期期中考试 高一化学 本试卷分选择题非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是 A. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的是石灰石的分解反应，该反应是吸热反应 B. 《陶说》中“陶之为器，始于土，成于火，精于工，美于艺”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 C. 《金石类》中“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”。这里的“硇水”指的是硝酸 D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这两个过程互为可逆反应 2. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，气体中含有的非极性键的数目为 B. 与足量反应，转移的电子数为 C. 将与置于密闭容器中充分反应，生成的分子数为 D. 中所含质子数为 3. 下列物质的用途错误的是 A. Si是制造光导纤维的主要材料 B. SiC可用作耐高温结构材料 C. 食品中添加适量可起到漂白、防腐、抗氧化的作用 D. 水玻璃可用作木材防火剂 4. 工业上由和合成气态甲醇的反应，已知该反应的能量变化与NaOH和盐酸反应相同。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 A. B. C. D. 5. 下列解释事实的化学用语正确的是 A. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B. 氯化铝溶液与过量氨水反应： C. 氯水可用于吸收 D. 浓硝酸用棕色瓶保存： 6. 实验室使用如图所示装置制备并收集气体，不合理的是 试剂① 试剂② 试剂③ A 稀 Cu 水 B 浓氨水 NaOH 饱和溶液 C 饱和溶液 D 浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 8. 为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的；向2L的恒容密闭容器中加入一定量的，测得的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的浓度随时间的变化情况 B. 0~30s内，用表示的平均反应速率为 C. a点时， D. 容器内混合气体的密度不再改变说明反应达平衡 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀且不溶解 该溶液中一定含有 B 将浓硫酸滴加到滤纸上 滤纸变黑 浓硫酸具有吸水性 C 将过量通入溴水中 溴水褪色 具有还原性 D 将和溶液混合，充分反应后向溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝 和的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 10. 某实验小组欲除去粗盐中少量的杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验。 下列说法正确的是 A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B. 操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒且作用相同 C. 可取少许滤液a，滴加溶液，检验是否沉淀完全 D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25g精盐固体 11. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 图1水果电池 图2干电池 图3铅蓄电池 图4氢氧燃料电池 A. 图1所示电池中，电子从锌片流出 B. 图2所示干电池中移向锌电极 C. 图3所示电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为 D. 图4所示电池中正极反应为 12. 硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 恰好紫色褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 ③ 40 15.00 下列说法错误的是 A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 B. C. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 D. 若实验①中，，则前5s内平均反应速率； 13. 一种从碲化镉（CdTe）废料中回收碲并制备硫化镉（CdS）的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”中氧化剂与还原剂CdTe的物质的量之比为 B. 已知Te与S同主族，则简单氢化物的稳定性 C. “还原”过程中的化学反应为 D. “沉淀”过程中可能产生污染性气体 14. 某化工厂实验室处理某浅绿色酸性透明废液X，已知，其中可能含有中的一种或几种，取500mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。下列说法错误的是 A. 仅由“浅绿色酸性透明废液”，便可判断溶液X中至少有3种离子一定不存在 B. 反应过程中会有红棕色气体生成 C. 若实验测定A、F、K均为0.01mol，则沉淀C物质的量范围是 D. 溶液中不能确定是否存在的离子含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），根据信息回答下列问题： Ⅰ．若A在常温下为黄色晶体，完成下列问题： （1）写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_______。 （2）将C通入少量酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为_______，写出该过程反应的离子方程式_______，酸性高锰酸钾溶液通常用稀_______（填“盐酸”或“硝酸”或“硫酸”）酸化。 Ⅱ．若A为空气中含量最多的气体，完成下列问题： （3）物质B的结构式为_______，写出实验室利用两种固体物质制备物质B的化学方程式_______。 （4）某同学使用物质B和HCl，利用下图装置进行喷泉实验，实验时同时打开止水夹a、c、d，可能观察到的实验现象为_______。 16. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料（主要成分为Cu、CuS、等）制备，制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）在“焙烧”前，将含铜废料粉碎，其目的是_______，“焙烧”时，废气中的有害气体主要成分为_______（写化学式）。 （2）“酸化”过程中CuO与硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的Fe单质，如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？_______。 （4）“反应”阶段，作为氧化剂，写出电子式_______，该阶段的总化学反应方程式为_______。 （5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法为：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 17. 亚硝酰氯（NOCl，熔点，沸点）为黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示： 请回答： （1）仪器b的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）试剂X为_______，下列与实验有关的图标表示排风的是_______（填标号）。 （3）装置F的作用是_______，写出G中反应的化学方程式_______。 （4）无水的作用是_______。 （5）实验开始时，应先点燃G处的酒精灯，再打开A处的分液漏斗活塞，原因是_______。 （6）若装置D中收集到的亚硝酰氯在标准状况下体积为2.24L，已知该反应的产率为80%，则理论上装置A中至少需要消耗铜_______g。 18. 2024年10月30日神舟十九号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。肼（）、等可作火箭推进剂。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 键能 436 391 946 190 根据，计算每生成需_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ热量。 （2）向2L恒容密闭容器中通入，在303K及催化剂作用下发生反应，测得容器中随时间（t）变化情况如图所示： ①前4min内的平均反应速率_______；平衡时的转化率为_______。 ②能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．相同时间内，断裂键的同时，断裂键 b．混合气体的密度不变 C．的体积分数不变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 一种肼燃料电池的工作原理如图所示。 （3）电池中的离子方程式为_______。 （4）电池工作一段时间后正极室电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 萍乡市2024—2025学年度第二学期期中考试 高一化学 本试卷分选择题非选择题两部分，时量：75分钟满分：100分 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是 A. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的是石灰石的分解反应，该反应是吸热反应 B. 《陶说》中“陶之为器，始于土，成于火，精于工，美于艺”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 C. 《金石类》中“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”。这里的“硇水”指的是硝酸 D. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这两个过程互为可逆反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石（CaCO3）高温分解生成生石灰（CaO）和CO2，该反应为吸热反应，A正确； B．陶器属于传统硅酸盐材料，由黏土高温烧制而成，B正确； C．“硇水”能溶解银块，硝酸可与银反应生成硝酸银，符合题意，C正确； D．丹砂（HgS）受热分解为汞（Hg）和硫（S），汞与硫常温下重新生成HgS，但两反应条件不同（高温 vs 常温），不互为可逆反应，D错误； 故选D。 2. 每年10月23日被誉为“摩尔日”。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，气体中含有的非极性键的数目为 B. 与足量反应，转移的电子数为 C. 将与置于密闭容器中充分反应，生成的分子数为 D. 中所含质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S分子中只有极性键（H-S），不含非极性键，因此非极性键数目为0，A错误； B．，每3mol NO2转移2mol e⁻，1mol NO2转移电子，B错误； C．2SO2 + O2 ⇌ 2SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于，C错误； D．SiO2摩尔质量为60g/mol，6g为0.1mol，每个SiO2含14（Si）+2×8（O）=30个质子，总质子数为0.1×30=3，D正确； 故选D。 3. 下列物质的用途错误的是 A. Si是制造光导纤维的主要材料 B. SiC可用作耐高温结构材料 C. 食品中添加适量可起到漂白、防腐、抗氧化的作用 D. 水玻璃可用作木材防火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要材料是二氧化硅（SiO2），而非单质硅（Si），硅主要用于半导体材料，A错误； B．碳化硅（SiC）硬度高、熔点高，是优良的耐高温材料，B正确； C．SO2具有漂白性和还原性，适量添加可防腐、抗氧化，但需严格控制用量，C正确； D．水玻璃（硅酸钠溶液）能隔绝氧气，不燃烧的特点，常用作木材防火剂，D正确； 故选A。 4. 工业上由和合成气态甲醇的反应，已知该反应的能量变化与NaOH和盐酸反应相同。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】NaOH和盐酸反应为放热反应，则由和合成气态甲醇的反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，同一物质，气态变成液态放出热量，所以气态产物能量高于液态产物能量，综上所述，A图像符合。答案选A。 5. 下列解释事实的化学用语正确的是 A. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B. 氯化铝溶液与过量氨水反应： C. 氯水可用于吸收 D. 浓硝酸用棕色瓶保存： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，NH4HSO4溶液中H+优先与OH-反应，未参与，，A错误； B．氨水为弱碱，和铝离子生成氢氧化铝沉淀，，B错误； C．Cl2与SO2在水中发生氧化还原反应，生成H+、Cl-和，C正确； D．浓硝酸光照分解生成NO2而非NO，，D错误； 故选C。 6. 实验室使用如图所示装置制备并收集气体，不合理的是 试剂① 试剂② 试剂③ A 稀 Cu 水 B 浓氨水 NaOH 饱和溶液 C 饱和溶液 D 浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸常温即可反应生成不溶于水的一氧化氮气体，可以排水法收集，A不符合题意； B．氨气易溶于水，常用向下排空气法收集，B符合题意； C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度较小，可以使用图中装置收集，C不符合题意； D．浓盐酸和高锰酸钾常温生成氯气，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度较小，可以使用图中装置收集，D不符合题意； 故选B。 7. 下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应氧化为NO2，但NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，故A不符合题意； B．S燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4，转化可实现，故B不符合题意； C．Si氧化生成SiO2，但SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，必须通过强碱处理，因此第二步错误，整个转化不能实现，故C符合题意； D．Fe高温下与水蒸气生成Fe3O4，硝酸具有氧化性，Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与NaOH生成Fe(OH)3，转化可实现，故D不符合题意； 故选C。 8. 为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的；向2L的恒容密闭容器中加入一定量的，测得的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的浓度随时间的变化情况 B. 0~30s内，用表示的平均反应速率为 C. a点时， D. 容器内混合气体的密度不再改变说明反应达平衡 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率比等于反应中系数比，由图，则①②分别为、的浓度随时间的变化情况； 【详解】A．由分析，曲线②表示的浓度随时间的变化情况，A错误； B．0~30s内，用表示的平均反应速率为，B正确； C．a点时，设转化NO为amol/L，则生成2amol/L，此时两者浓度相等，则1.2-a=2a，a=0.4mol/L，则，C错误； D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，再加入稀盐酸 产生白色沉淀且不溶解 该溶液中一定含有 B 将浓硫酸滴加到滤纸上 滤纸变黑 浓硫酸具有吸水性 C 将过量通入溴水中 溴水褪色 具有还原性 D 将和溶液混合，充分反应后向溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝 和的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入BaCl2生成不溶于稀盐酸的白色沉淀可能由Ag+或引起，结论不唯一，A错误； B．滤纸变黑是浓硫酸脱水性导致，而非吸水性，B错误； C．SO2使溴水褪色是因发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，体现SO2的还原性，C正确； D．淀粉变蓝仅说明生成I2，无法证明反应限度，D错误； 故选C。 10. 某实验小组欲除去粗盐中少量的杂质，并用提纯后的精盐配制的NaCl溶液，进行如下实验。 下列说法正确的是 A. 试剂A、试剂B、试剂C分别为溶液、NaOH溶液、溶液 B. 操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒且作用相同 C. 可取少许滤液a，滴加溶液，检验是否沉淀完全 D. 操作⑧中欲配制溶液时需要称量29.25g精盐固体 【答案】D 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到氯化钠溶液； 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，A错误； B．①溶解过程中，用玻璃棒加快溶解速率，⑤过滤中，玻璃棒起到引流作用，⑦结晶中，玻璃棒进行搅拌起到使溶液受热均匀的作用，B错误； C．滤液a中含有碳酸钠，和钡离子生成碳酸钡沉淀，不能检验硫酸根离子，C错误； D．操作⑧中欲配制溶液时需使用500mL容量瓶，需要称量0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g精盐固体，D正确； 故选D。 11. 下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是 图1水果电池 图2干电池 图3铅蓄电池 图4氢氧燃料电池 A. 图1所示电池中，电子从锌片流出 B. 图2所示干电池中移向锌电极 C. 图3所示电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为 D. 图4所示电池中正极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确； B．锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，原电池中阴离子移向负极锌电极，B正确； C．铅作负极，二氧化铅作正极，放电时负极铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为，C错误； D．氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子被还原，由于电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确； 故选C。 12. 硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 恰好紫色褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 ③ 40 15.00 下列说法错误的是 A. 实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 B. C. 实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 D. 若实验①中，，则前5s内平均反应速率； 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验②和③需保持其他条件相同，仅改变温度。实验②中蒸馏水为10.00mL，KMnO4体积应为10.00mL（总溶液体积40mL）。实验③中（蒸馏水）应为10.00mL，（KMnO4）应为10.00mL，A正确； B．实验①和②温度相同，但实验②中Na2S2O3浓度较低，反应速率更慢，故；实验③温度更高，反应速率更快，故，B正确； C．混合后，KMnO4物质的量为，实验②和③中硫酸物质的量为：，硫代硫酸钠物质的量为：，根据化学方程式：，反应中KMnO4完全反应，与过量，二者可以发生反应生成S，因此实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊，C正确； D．实验①中KMnO4的初始浓度为（稀释后），完全反应时速率，D错误； 故选D。 13. 一种从碲化镉（CdTe）废料中回收碲并制备硫化镉（CdS）的工艺流程如下： 已知：“氧化酸浸”中有和生成。下列说法错误的是 A. “氧化酸浸”中氧化剂与还原剂CdTe的物质的量之比为 B. 已知Te与S同主族，则简单氢化物的稳定性 C. “还原”过程中的化学反应为 D. “沉淀”过程中可能产生污染性气体 【答案】B 【解析】 【分析】CdTe残渣中加入稀硫酸和过氧化氢，生成和，随后用亚硫酸钠还原产生Te单质，再加盐酸、硫化钠沉淀镉离子生成CdS； 【详解】A．结合分析可知，“氧化酸浸”中主要的反应为，反应中氧化剂与还原剂CdTe的物质的量之比为，A正确； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性，B错误； C．“还原”过程中和亚硫酸钠反应生成单质Te和硫酸钠：，C正确； D．氢离子和硫离子会生成污染性气体硫化氢，D正确； 故选B。 14. 某化工厂实验室处理某浅绿色酸性透明废液X，已知，其中可能含有中的一种或几种，取500mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。下列说法错误的是 A. 仅由“浅绿色酸性透明废液”，便可判断溶液X中至少有3种离子一定不存在 B. 反应过程中会有红棕色气体生成 C. 若实验测定A、F、K均为0.01mol，则沉淀C物质的量范围是 D. 溶液中不能确定是否存在的离子含有 【答案】C 【解析】 【分析】浅绿色酸性透明废液X，已知，则溶液为酸性且含亚铁离子，酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子，结合离子共存关系，溶液中不含硝酸根离子、硅酸根离子、碳酸根离子，结合溶液电中性，溶液中阴离子一定含有硫酸根离子，那么不存在钡离子；加入过量硝酸钡，则生成硫酸钡沉淀C，酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子和一氧化氮气体A，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水、氧气生成硝酸E；B中加入过量氢氧化钠生成F，则为铵根离子和氢氧根离子生成的氨气F，氨气和硝酸生成硝酸铵溶液I；氢氧化钠和铁离子生成氢氧化铁沉淀G，氢氧化铁加入盐酸生成含氯化铁的溶液J，H通入过量二氧化碳生成沉淀K，则K为二氧化碳和四羟基合铝酸钠生成氢氧化铝沉淀K，同时生成含碳酸氢钠的溶液L；那么原溶液中一定含，不含，不确定是否含有钾离子； 【详解】A．由分析，仅由“浅绿色酸性透明废液”，便可判断溶液X中4种离子一定不存在，A正确； B．二氧化氮气体D为红棕色气体，B正确； C．溶液中氢离子为0.1mol，若实验测定A、F、K均为0.01mol，，亚铁离子为0.03mol，，铵根离子为0.01mol，结合氢氧化铝为0.01mol，则铝离子为0.01mol，结合溶液电中性，硫酸根离子至少为(0.1+0.01×3+0.03×2+0.01)mol÷2=0.1mol，则生成沉淀C硫酸钡物质的量范围是，C错误； D．由分析，溶液中不能确定是否存在的离子含有，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），根据信息回答下列问题： Ⅰ．若A在常温下为黄色晶体，完成下列问题： （1）写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_______。 （2）将C通入少量酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为_______，写出该过程反应的离子方程式_______，酸性高锰酸钾溶液通常用稀_______（填“盐酸”或“硝酸”或“硫酸”）酸化。 Ⅱ．若A为空气中含量最多的气体，完成下列问题： （3）物质B的结构式为_______，写出实验室利用两种固体物质制备物质B的化学方程式_______。 （4）某同学使用物质B和HCl，利用下图装置进行喷泉实验，实验时同时打开止水夹a、c、d，可能观察到的实验现象为_______。 【答案】（1） （2） ①. 溶液紫色褪去（若紫色变浅，则不给分） ②. ③. 硫酸 （3） ①. ②. （4）止水夹a处导管内有白烟生成，圆底烧瓶Ⅰ和Ⅱ中分别形成蓝色和红色的喷泉 【解析】 【分析】Ⅰ．A在常温下为黄色晶体，能与氢气反应生成B，又能被连续氧化得到C和D，结合转化关系可知：A为硫，C为二氧化硫，D为三氧化硫，B为硫化氢，E为硫酸； Ⅱ．若A为空气中含量最多的气体氮气，则B为氨气，C为一氧化氮，D为二氧化氮，E为硝酸。 【小问1详解】 由分析可知，铜与浓硫酸反应的化学方程式为。 【小问2详解】 将二氧化硫通入少量酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为高锰酸钾溶液紫红色褪去，体现二氧化硫的还原性； 该过程的离子方程式为； 酸性高锰酸钾溶液通常用稀硫酸酸化，一是避免引入其他氧化性的物质如硝酸，二是高锰酸钾会氧化氯离子。 【小问3详解】 B为氨气，其结构式为；实验室利用固体氢氧化钙和氯化铵制备氨气，化学方程式为。 【小问4详解】 在装置中，打开止水夹a，氨气和氯化氢反应得到氯化铵固体，观察到止水夹a处导管内有白烟生成；圆底烧瓶Ⅰ中的氨气极易溶于水，并与紫色石蕊作用形成蓝色喷泉；圆底烧瓶Ⅱ中的氯化氢气体易溶于水，并与紫色石蕊作用形成红色喷泉。 16. 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料（主要成分为Cu、CuS、等）制备，制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）在“焙烧”前，将含铜废料粉碎，其目的是_______，“焙烧”时，废气中的有害气体主要成分为_______（写化学式）。 （2）“酸化”过程中CuO与硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的Fe单质，如何证明Fe元素已被“淘洗”完全？_______。 （4）“反应”阶段，作为氧化剂，写出电子式_______，该阶段的总化学反应方程式为_______。 （5）如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出晶体的方法为：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （2） （3）取最后一次淘洗液少许于试管中，先滴加适量双氧水溶液（或氯水），再滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，则已淘洗完全。（答案合理即可） （4） ①. ②. （5）降温至温度略高于结晶 【解析】 【分析】工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到的滤渣为铁和铜，淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶。从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O。 【小问1详解】 在“焙烧”前，将含铜废料粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；“焙烧”时，CuS和氧气反应转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为：，因此废气中的有害气体主要成分为； 【小问2详解】 焙烧后主要成分为氧化铜，酸化过程中氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 取最后一次淘洗液少许于试管中，先滴加适量双氧水溶液（或氯水），再滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，则已淘洗完全。（答案合理即可） 【小问4详解】 电子式为；“反应”阶段Cu被过氧化氢和硝酸氧化为硝酸铜，化学反应方程式为； 【小问5详解】 根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O，故从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于26.4℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 17. 亚硝酰氯（NOCl，熔点，沸点）为黄色气体，易与水反应生成和HCl，常用作有机合成中间体。实验室可由氯气与一氧化氮反应制备，其装置如图所示： 请回答： （1）仪器b的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。 （2）试剂X为_______，下列与实验有关的图标表示排风的是_______（填标号）。 （3）装置F的作用是_______，写出G中反应的化学方程式_______。 （4）无水的作用是_______。 （5）实验开始时，应先点燃G处的酒精灯，再打开A处的分液漏斗活塞，原因是_______。 （6）若装置D中收集到的亚硝酰氯在标准状况下体积为2.24L，已知该反应的产率为80%，则理论上装置A中至少需要消耗铜_______g。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. D （3） ①. 除去中混有的HCl ②. （4）防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使产品水解变质 （5）用排尽装置内的空气，防止NO被氧化 （6）12 【解析】 【分析】NOCl由氯气与一氧化氮反应制备，由装置图可知，装置A生成一氧化氮，依次经过水和浓硫酸净化后通入装置D；装置G生成氯气，依次经过饱和氯化钠溶液和浓硫酸净化后通入装置D；在冰盐浴条件下生成NOCl，尾气含有NO、Cl2、NOCl可使用NaOH处理尾气。 【小问1详解】 仪器b的名称为球形干燥管；由分析可知，装置A中的反应为稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，因此反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X为浓硫酸；表示需佩戴护目镜，表示当心火灾，表示注意烫伤，表示排风，故答案为D； 【小问3详解】 装置F中为饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢气体；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 NOCl遇水剧烈水解，用无水氯化钙处理尾气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中使NOCl水解； 【小问5详解】 因NO容易被空气氧化生成NO2，实验开始时应先点燃G处的酒精灯，用生成的Cl2排净装置内的空气，防止NO被O2氧化，再打开A处的分液漏斗活塞产生NO； 【小问6详解】 根据计量关系2NOCl~2NO~3Cu可知，理论上装置A中至少需要消耗铜的质量为。 18. 2024年10月30日神舟十九号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。肼（）、等可作火箭推进剂。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 键能 436 391 946 190 根据，计算每生成需_______（填“吸收”或“放出”）_______kJ热量。 （2）向2L恒容密闭容器中通入，在303K及催化剂作用下发生反应，测得容器中随时间（t）变化情况如图所示： ①前4min内的平均反应速率_______；平衡时的转化率为_______。 ②能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。 a．相同时间内，断裂键的同时，断裂键 b．混合气体的密度不变 C．的体积分数不变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 一种肼燃料电池的工作原理如图所示。 （3）电池中的离子方程式为_______。 （4）电池工作一段时间后正极室电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 64 （2） ①. 0.025 ②. 50% ③. ab （3） （4）增大 【解析】 【小问1详解】 断键吸热，形成化学键放热，根据，每生成，断键吸收的能量是（2×436+946）kJ＝1818kJ，形成化学键放出的能量是（190+4×391）＝1754kJ，则需吸收64kJ热量。 【小问2详解】 ，； ①前4min内的平均反应速率；平衡时的转化率为。 ②a．相同时间内，断裂键的同时，断裂键，能说明正反应和逆反应速率相等、能说明已平衡，a正确； b．容器体积固定，由于反应物只有一种液体，混合气体的质量、密度会随反应而变化，故混合气体的密度不变能说明已平衡，b正确； C．由于反应物只有一种液体，故气体中氮气和氢气的物质的量恒等于1:2，的体积分数始终不变，不能说明已平衡，c错误； d．由于反应物只有一种液体，故气体中氮气和氢气的物质的量恒等于1:2，则密闭容器中混合气体的平均摩尔质量始终等于，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明已平衡，d错误； 选ab。 【小问3详解】 电池中右侧有氧气，在硫酸参与下氧气把亚铁离子氧化，则的离子方程式为。 【小问4详解】 左侧，右侧、，结合电子守恒可知，正极室中硫酸的物质的量不变，但溶液体积增加，硫酸浓度减小，所以该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH将增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $