2026年山东青岛市青岛大学附属中学中考自主招生考前预测化学试题

青大附三模化学试题 2026.5.8 可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-140-16Na-23Mg-24A-27S-32C1-35.5K-39Ca-40Mn-55 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。（本题共15道小题，每小题1分，共15分) 1.龙是中华民族精神的象征，下列与龙有关文物的叙述错误的是( ) A.“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B.“战国青铜双翼神龙的主要材质为铜合金 C.“清乾隆青花螭龙纹如意双耳瓶青花的颜色与三氧化二铁有关 D.“绘有龙纹的辛追墓帛画”所使用的帛的主要材质为蛋白质 2.中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法正确的是() A.《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”，“磁石”主要成分是氧化铁 B.《庄子.外物》：“木与木相摩则然（燃）”，说明燃烧需要可燃物接触氧气 C.《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，说明清除可燃物可以灭火 D.《天工开物》：“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，这一制盐工艺体现了氯化钠的 溶解度受温度影响较大 3.山区农民常用木材或焦炭煅烧石灰窑洞中的石灰石来制取生石灰，石灰石中常含有极微量的氧化铁 杂质。那么在煅烧石灰石的生产过程中，不会发生的反应是（) A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 4.小明同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的是（) A.化学与健康 B.化学与安全 ①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ①可燃性气体点燃之前一定要验纯 ②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ②煤气泄漏应立即关闭阀门，并打开门窗 ③香肠中加入大量亚硝酸钠使味道更鲜美 ③炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭 C.化学与农业 D.化学与工业 ①用熟石灰改良酸性土壤 ①侯氏制碱法中的“碱”指氢氧化钠 ②硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液 ②工业上获得氧气的方法是分离液态空气 ③施肥时氯化铵能与草木灰混合施用 ③生铁、钢化玻璃和青铜都属于合金 5.化学世界中存在很多奇特的分子，如图分子结构酷似螃蟹，被命名为螃蟹烯。图中一条线段表示一 0 个共价键，每个碳原子可形成四个共价键，如 OH,其化学式为CsH1oO2 关于螃蟹烯说法正确的是() A.它是一种有机高分子化合物 B.螃蟹烯中氢元素质量分数最小 C.螃蟹烯分子由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子组成 D.螃蟹烯在氧气中完全燃烧生成CO2和H20 第1页共10页 6.“科技兴国，科技创新”。随着人们对环保要求的提升，氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车， 有着很好的应用前景。下列说法不正确的是() A.氢氧燃料电池车的壳体材料使用了铝合金，主要是利用它的硬度大 B.氢氧燃料电池车的轮胎使用合成橡胶属于天然有机高分子材料 C.氢氧燃料电池车行驶过程中发生了能量转化 D.氢能源因其热值高、无污染，被认为是理想的能源 7.下列实验设计能达到实验目的的是( ) 0.5g锌粉0.5g锌粉 氧化铜粉末 02 混合气体 FeSO 溶液 IQO Ag Cu3 5mL10% 5mL5% 稀盐酸 稀盐酸 A.除去CO中混有的CO2B.探究反应剧烈程度与反C.比较F、Cu、AgD.测定氧气的体积 应物浓度有关 的金属活动性 8.《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸(CH3C0OH)的新方 法，其反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（) A.该反应涉及两种有机物 B. 中碳元素的化合价为+4 C.反应前后催化剂的性质不变 ⑦ 0 m 77777777777 OH 催化剂 D.老与反应的就 的两物质的质量比为4：15 9.“万年单身狗的它一He在前不久终于“脱单”了，科学家用He与活泼金属Na在高压下合成了一种氦 钠化合物一Na2He,对于该物质的描述，正确的是（) A.Na2He中钠元素的化合价为+1价，氦元素的化合价为0价 B.Na2He中Na与He元素的质量比为23：1 化合价 C.稀有气体在特殊条件下也可能发生反应 D.Na2He的相对分子质量为50g 10.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图为碳 元素“价类二维图”。下列说法正确的是() A.A常温下一定是黑色固体 B.B→C的反应条件一定是点燃 C.C→D的转化是导致酸雨形成的原因 酸 D.A→C的转化可实现化学能转化为电能 物 第2页共10页 11.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是() 溶 度 M A 50.- B N 20--- -C 0 温度/℃ A.t1℃时，将15gA加入到50g水中充分搅拌，可得到65g饱和溶液 B.t2℃时，将N点的A溶液转化成M点的A溶液，溶质质量分数一定发生改变 C.将t1℃时B,C的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为C>B D.将2℃时A,B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，A析出的晶体质量大 12.科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程，反 应前后Mn的化合价均为+2价。下列说法中错误的是() 02 太阳能产生高温 反应① MnFe2Oca-y MnFe20 反应② H20 H2 乙 A.若MnFe2O4y)中y=0.5,则MnFe204-y中Fe3+与Fe2+的个数比为1：2 B.与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是能够节约能源 C.利用该流程每生成48kg氧气，理论上能得到氢气的质量是6kg D.氢气燃烧热值高，产物无污染，是最清洁的能源 13.除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，为除去这些杂质离子并获得 氯化钠晶体，某化学兴趣小组设计了如下实验： 步骤I:向该食盐水中依次加入过量的X、Y、Z三种试剂，将杂质离子转化为沉淀。 步骤：过滤除去沉淀，得到滤液。 步骤I:向滤液中加入适量试剂W,将溶液的pH调为7，得到精盐水。 步骤IV:将精盐水蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钠晶体。 下列说法正确的是() A.步骤I中可依次加入过量的Ba(OH)2和Na2CO3溶液替代X、Y、Z B.步骤Ⅱ中的“沉淀含有3种物质 C.步骤I中试剂W可选用稀硫酸 D.步骤V中当加热至有晶体析出时，立即停止加热 第3页共10页 14.有一包粉末，已知由CaCO3,FeCl3,MgC2,Na2SO4,NaOH,NaNO3中的2种或2种以上物质组 成。为了确定其成分，现进行以下实验（假设各步反应已充分）： ①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A: ②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液： ③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。 白色沉淀B 无色溶液A 加入过埋Ba(N0,)2溶液 和少里酚酞后，过滤 无色溶液C滴入AgNO,溶液 白色沉淀D 过滤 无色溶液E 下列说法不正确的是（) A.沉淀甲一定含有CaCO3、Fe(OH)3 B.这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3 C. 无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaCl D.这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH 15.识别图像是学习化学的必备能力，下列图像能正确反映实验设计的是( 序号 ① ② ③ ④ 小溶液质量/g 固体的质量/g 烧杯中溶液的pH -Zn 4.6 pH=3的盐酸 图像 3.2 Fe pH=1的盐酸 0 时间 0t1 t2时间/s 0 反应时间/s 0加入稀盐酸的质量/g 某温度时，向一定量的饱和 分别向相同的疏酸 取4g氧化铜和0.6g 氢氧化钙溶液中加入少量 分别向10%的氢氧化钠 实验 铜溶液（足量）中 木炭粉放入密闭容器 生石灰，恢复到原温度，则 溶液中，滴加不同pH 设计 加入质量相等的锌 中做木炭还原氧化铜 纵坐标可能表示的是溶质 的盐酸 粉和铁粉 的实验 的质量或溶质的质量分数 A.①② B.③④ C.②④ D.②③ 二、选择题：每题有一项或两项是符合题目要求的。（本题共5小题，每小题2分，共10分） 16.元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。己知X、Y、Z、W为前20号元素，原子 序数依次增大，X是非金属元素，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X元素与Y元 素可形成X2Y和X2Y2型化合物，WY2可形成硫酸型酸雨。Z和W在同一周期，四种元素原子的最 外层电子数之和为14，下列说法正确的是（) A.X元素组成的单质具有可燃性 B.化合物X2WY4的水溶液不能与Z单质反应生成X的单质 C.Y和Z元素可形成化合物Z2Y D.Z元素的原子在化学反应中易得到电子 第4页共10页 17.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论的描述都正确的是（) 选项 目的 操作 现象 结论 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫 铝丝表面有铜 A 比较铝和铜的金属活动性 铝比铜活泼 酸铜溶液中 析出 检验露置在空气中的氢氧 取少量氢氧化钠溶液，滴入 有白色沉淀产 氢氧化钠溶液已 B 化钠溶液是否变质 澄清石灰水 生 经变质 向一定量的氢氧化钠固体滴 反应后溶液的 中和反应是放热 探究中和反应的热量变化 加稀盐酸，搅拌 温度升高 反应 检验集气瓶中是否集满三 集气瓶中已集满 D 将燃烧的木条伸入集气瓶中 木条火焰熄灭 氧化碳 二氧化碳 18. 分类、归纳是学习化学的有效方法。下图中物质甲、乙和反应I、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。 下列说法错误的是() A.若乙是光合作用的原料，则甲的形态可以是固态、液态或气态 反应I反应Ⅱ B.若乙是金属氧化物，则反应IⅡ不一定是置换反应 甲→乙 H20 C.若乙为非金属氧化物，则反应I、IⅡ的反应类型可以相同 D.若反应I、Ⅱ均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质 19.将碱式碳酸铜【Cu2（OH)2CO3】和氢氧化铜按一定比例混合，取g粉末充分加热至完全分解变 为黑色，用精密测量仪测得如图图像，下列说法错误的是（) C0,质量/g A混合粉末质量/g a 4.5 24 0.1 时间/min 时间/min A.反应前后固体中铜元素质量分数减小 B.a的值为32 C.将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g D.Cu2(OH)2CO,生成的CuO与Cu(OH)2生成的CuO的质量比为1：2 20.将铁粉和稀疏酸先后加入定量的疏酸铜溶液中，搅拌使之 +剩余固体的质量/g 充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量 关系如图所示。下列说法不正确的是（) A.m=6.4 m B.a、b点对应固体都是Cu C.a、b点对应的溶液中FeSO4的质量比为l:3 5.6 稀硫酸加入物质质量g D.取c点对应的溶液加Mg粉，产生气泡并放出热量 Fe 第5页共10页 三、非选择题（本题共5小题，共45分） 21.(7分)2025年春节档大片《哪吒2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，彰显我国文化 娱乐产业辉煌成就。电影中蕴含着丰富的化学知识。 (1)哪吒和敖丙修复肉身时用的是藕粉，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加 (填氮肥钾肥”或“磷肥”)。 (2)哪吒用的风火轮轻巧灵活，能让哪吒快速移动。从燃烧的条件来看，风火轮转动起来后，带动 空气的流动，从而增加 的供应，使燃烧变得更旺。 (3)哪吒用的混天绫可以随意变化大小，能包裹万物，在战斗中用来捆绑敌人，说明所用的材料具 有良好的韧性和弹性，极有可能是用复合材料做成的。下列属于复合材料的是 (填字母序 号)。 A.玻璃钢B.生铁C.钢筋混凝土 (4)敖丙冰法术能使周围温度降低，下列过程中的能量变化与之类似的是 (填字母序号)。 A.硝酸铵溶于水 B.镁与盐酸反应C.氧化钙溶于水D.干冰升华 (5)灵珠与魔丸本为同源混元珠，但个性截然不同。类比C0和CO2,它们元素组成相同，但化学 性质不同，原因是 (6)殷夫人英姿飒爽，她使用的青铜剑，原型为湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑。青铜是一种合 金，合金的硬度一般 (填“大于、等于或小于”)组分中各种金属硬度。越王勾践剑出土时 通体毫无锈迹，依旧寒光凛凛，推测其出土前保存环境是 A.温暖的环境 B.潮湿的环境C.开放且空气流通 D.密闭且空气稀薄 22.（7分)中国是世界上最早利用细菌治金的国家。某工厂用细菌治金技术处理载金硫化矿粉（其中 细小的金颗粒被℉S2等物质包裹)，以冶炼金并获取疏酸亚铁，流程如下。 足量空气 滤渣：金和 其他物质 金 矿粉→细菌氧化 操作① 滤渣：Fe 滤液：HS0a、 足量铁粉 M Fez(SO4)3 操作② 滤液：FeSO4 己知：[1]高温时细菌可能会失活：[2]Fe2(SO4)3能和Fe反应生成FSO4:[3]含疏矿粉在焙烧时会 产生二氧化硫。 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的硫酸铜溶液炼铜，也被称为“湿法炼铜”，即利 用铁和硫酸铜溶液反应，对应方程式为 (2)“细菌氧化”中发生的反应方程式为4FeS2+2M+1502,=2H2SO4+2F2(SO4)3。其中，M的化学 式为 (3)操作②中加入足量铁粉的目的是 ,此过程中发生的化 合反应为 (写出化学反应方程式)。 (4)“焙烧氧化”也可冶炼金。相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势有 A无需控温 B.可减少有害气体产生 C设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 第6页共10页 23.（9分)从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下C0将红砖中的 Fe2O,转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 0 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 (填化学式) 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FOOH,从而证明火星表面曾经存在过水，其理由 为 ③活性FOOH可除去石油开采过程中的有害气体HS,并获得S,原理如下。 H2S 空气 Fe00HSFe2S3·H20→Fe00H+S 吸收 再生 吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式 为 (3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应，用以回收S,其物质 转化如图所示。反应中当34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中F3*的量不变，需要消耗O2的质量 为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的 疏单质中不含CuS,可采取的措施是 02 Fe3+ Cu2+ C2+ C Fe2+ H,S Fe3+ CuS 24.（7分)二氧化氮为红棕色的大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NO2 还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。已知实验室采用加热固体NH4Cl 和熟石灰反应制取NH3,该反应类型为复分解反应，且氨气极易溶于水。回答下列问题： （1)氨气的制备 碱石灰 为 B D ①制取氨气的化学方程式为 第7页共10页 ②收集一瓶干燥的氨气，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置a→ (按 气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)，在一定温度下按图所示装置进行实验（夹持仪器略去）。 00 c X NaOH溶液 7 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞，使 ①Y管中 ②反应的化学方程式 X中的气体缓慢充入Y管中 将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③ 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 25.（15分)锰及其化合物被人类广泛应用。 (一)锰及其化合物的应用 (1)某种电池的炭包中含有MnO2,废旧电池属于 A.可回收物B.厨余垃圾C.有害垃圾D.其它垃圾 (2)实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2,其作用是 （3)高温下，MnO2和Al粉反应生成Mn和一种氧化物，反应的化学方程式 为 (二)从废旧电池炭包中回收MnO2。 X气体 H202 H2SOa Na2CO3溶液 ↓ 洗涤 炭包 MnSOa 焙烧 操作MnCO3灼烧 (含C、MnO2等) 粗MnO,→反应1 溶液 反应2 固体 MnOz （1)焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是 炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是 (2)“反应1”的温度最好控制在50℃~60℃，温度不能过高的原因是 (3)反应2完全后，进行的操作”是 (4)MnCO3在空气中灼烧生成MnO2,同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧 MnCO3的化学方程式是 (三)MnCO3在空气中灼烧的再探究。 已知：1.不同温度下，MCO3在空气中灼烧，会转化为不同的锰的氧化物，随着温度的升高，转化 为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3、MnO: 2.灼烧过程中，固体中锰元素的质量不变。 第8页共10页 称取46.0 gMnCO3粉末，控制不同的温度在空气中灼烧，测得剩余固体质量与温度变化如图所示。 剩余固体质量/g 46.0 7 MnO2 Mn20s m-- 33.2 MnO 28.4 T T2 T3温度/℃ (1)0~T,C时，固体质量不变的原因是 (2)m= (3)T2C~T3C时，剩余固体中Mn元素质量分数先 (填“变大”、“变小”、“不变)，后 不变。 (4)a点固体成分有 ,其质量比为 第9页共10页 四、附加题（共1小题，共10分） 26.（10分)某兴趣小组对于现有碳捕捉技术进行了研究学习。 L.(1)利用NaOH溶液来捕捉CO2的基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。在流程中可 以循环利用的物质有 (均填化学式)。 C02含里高 的气体 →捕捉室→反应、分离+ 高温反应炉 →C02 Cao C02含里低的气体 (2)地球上最高效的碳捕捉过程就是叶绿素催化的光合作用，请写出光合作用合成葡萄糖(C6H12O6) 的化学方程式 。葡萄糖是生物体内的主要供能物质，具有良好 的水溶性。20℃时，甲、乙两份葡萄糖饱和溶液的质量分别为200g和300g,在下列条件中，析出晶 体质量相同的为 (填选项)。 A.两份浴液都降温至10℃ B.甲溶液降温至10C,乙溶液降温至0℃ C.两份溶液都蒸发掉20g水 D.甲溶液蒸发掉30g水，乙液蒸发掉20g Ⅱ.近期，我国科学家在实验室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反应速率大小是评价该研究成果的重 要依据。为探究影响反应速率的因素，某同学在实验室中寻找合适试剂进行实验。 (1)为比较F3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示实验： ①5滴0.1mol/L ②5滴0.lmol/L FeCls(aq) CuSOa (aq) 2mL5% H202(aq) 若该实验中反应速率①>②，能否说明F3+对H202分解的催化效果一定比Cu+好？给出你的判断 并简要说明理由 (2)丙酮的碘代反应CH3CCH3+l2→CH3COCH2l+HI的速率方程为v=k[c(CH3COCH3)]m[c(I2)]P (其中V为反应速率，k为速率常数，c(X)为反应物X的浓度)，其半衰期（当剩余反应物恰好 是起始的一半时所需的时间)为07k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c (CH3COCH3)/mol-L-! c (I2)/mol-L-1 v/10-3mol-L--min 0.25 0.05 1.4 0.50 0.05 2.8 1 0.05 5.6 0.50 0.10 2.8 ①该反应的速率常数k的数值为 0 ②在过量的2存在时，反应掉87.5%的CH3C0CH3所需的时间是 min。 第10页共10页