江西乐平三中2026届高三下学期月考化学试题

乐平三中高三化学第三次月考试卷 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 La 139 Ba 137 Sn l19 一、选择题：本题共14小题，每小题3分共42分。每小题只有一项符合题意。 1．2025年“赣超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是 A．护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料 B．足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料 C．用于运动员急性损伤镇痛的氯乙烷气雾剂汽化时大量吸热 D．任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体 2．超氧化钾（KO2）可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g CO2中σ键的数目为 B．1 mol KO2晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．反应每生成1 mol O2，转移电子数目为 3．物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是 选项 性质比较 解释 A 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动 B 酸性： 原子半径：O<S，键长：，键能： C 稳定性：CaCO3>MgCO3 金属性：Ca>Mg，CaCO3中离子键强于MgCO3中离子键 D 热稳定性：Cu2O>CuO 价层电子排布式为3d10，d轨道全充满，较稳定 4．化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是 A．用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B．甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应 C．B和C生成X的反应不是缩聚反应 D．X分子中采用sp3杂化的原子共有个 5．第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上有显著突破，其正极材料采用层状氧化物——聚阴离子化合物复合材料，负极采用新型硬碳材料，并开发了新型电解液配方，其工作原理如图。电池工作时总反应为（M表示Mn、Ni、Fe、Co、Cu等）。下列说法正确的是 A．放电时，电子移动方向：b极→电解质溶液→a极 B．充电时，a极应与外接电源负极相连，发生还原反应 C．放电时，负极电极反应式为 D．充电时，电路中转移时，阳极质量增加23 g 6．NH3是一种重要的化工原料。NH3的催化氧化是工业制HNO3的基础；NH3与COCl2反应可得到尿素；NH3被NaClO氧化可生成N2H4，N2H4及其甲基衍生物主要用作火箭燃料，与N2O4发生燃烧反应，液体N2O4可发生自电离反应生成和；NH3在一定条件下还可合成CH3NH2。下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A．键角： B．价电子总数： C．溶解性： D．给出能力： 7．实验证明，叔丁基溴在KOH水溶液中水解为叔丁醇，反应速率方程为（k为速率常数，只受温度影响）。其反应进程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．决速步骤为 B．增大KOH的浓度可提高反应速率 C．适当降温可提高叔丁醇的平衡产率 D．的中心C原子采用sp2杂化 8．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．制备少量NO并避免其被氧化 B．验证牺牲阳极法保护铁 C．灼烧海带 D．验证甲基使苯环活化 9．离子液体具有良好的导电性，可用作原电池的电解质。一种离子液体的结构如图所示，已知基态X原子的价电子排布式为1s1，W、M、Z、Y为原子半径依次增大的第二周期主族元素，下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：M>Z B．电负性：M>Z>Y>X C．若将阴离子换为，化合物熔点升高 D．M与Z分别与X均可形成的分子 10．相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 11．一定温度下，向密闭容器中加入1 mol 1-苯基丙炔（）与适量HCl发生催化加成（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅲ的平衡常数为9），反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应的焓变（）：反应Ⅰ>反应Ⅱ B．平衡后再充入HCl，短时间内产物B的占比变大 C．相同条件下，若催化剂颗粒大小降为纳米级，产物A的浓度峰值点可能变为a D．若平衡时测得1-苯基丙炔的转化率为α，则平衡时产物B的物质的量为0.9α mol 12．BaSnO3是一种立方结构氧化物材料，晶胞结构如图所示。因其易于掺杂，有望成为新一代透明导电薄膜。该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ba的配位数为12 B．若将图中Sn平移至晶胞顶点，则O位于晶胞棱心 C．La掺杂Ba形成薄膜，当掺入量时，晶体密度为 D．La掺杂Ba后，薄膜的导电性能显著提高，归因于La与Ba之间存在价态差 13．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A．pH=4的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 14．徐光宪被称为中国“稀土之父”，他利用螯合剂对稀土元素进行萃取分离。例如半径较大的轻稀土离子（）可与二苯并-18-冠-6（简称冠醚）生成易溶于有机溶剂的螯合物，半径较小的重稀土离子留在水相中，实现分离。下列说法错误的是 A．中m=3 B．二苯并-18-冠-6为平面结构 C．与冠醚中氧原子形成弱配位键 D．分离稀土元素选择萃取剂时，要考虑冠醚的空腔与金属离子大小匹配 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）液氨是一种重要的载氢材料。已知 ，双催化剂双温催化合成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是_________。 ②低温区能提高合成氨效率的原因是_________。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为__________。 （2）十氢萘（）是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1 mol十氢萘进行催化脱氢实验，测得和的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。 ①的物质的量显著低于可能的原因是_________。 ②7 h时，反应体系内氢气的物质的量为_______mol。 （3）以H2、CO2和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF（）的机理如图-4所示。 ①该过程合成DMF的化学方程式为________。 ②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为_________。 ③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为___。 16．（15分）铼（Re）、钼（Mo）是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿（主要成分为MoS2、ReS2），还含有杂质（FeS2、Al2O3、SiO2）为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为Re2O7、MoO3以及Fe、Al、Si的氧化物，Re2O7、MoO3为酸性氧化物。 ②过铼酸铵（）是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 ③常温下，。 回答下列问题： （1）“焙烧”常采用高压、通空气逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入），该操作的目的是_________，“焙烧”过程中，易产生空气污染物SO2，为有效解决SO2的危害，可采取的措施有_________（任答一条）。 （2）浸渣的主要成分是________（填化学式），写出ReS2在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________。 （3）“还原”时，Zn被氧化成，铼的化合物被还原成难溶的，该反应的离子方程式为________。 （4）“还原”后过滤所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠（）。 ①固体的X射线衍射图谱如下图，则属于________晶体（填“晶体”或“非晶体”）。 ②滤液中的主要溶质有、、、，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入固体除去，若初始时溶液中、，则当开始沉淀时，的去除率为________（忽略溶液体积变化）。 （5）一种晶体结构如图所示，在中通过氮掺杂反应可生成，能使具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中_________。 17．（14分）氯化钴氨配合物可制成湿度传感器，利用其配位结构随水分变化的颜色转变（如蓝变红），实现环境湿度的快速检测。某学习小组在实验室条件下制备晶体并测定钴的含量，简易流程和部分装置如下。 回答下列问题： （1）“络合氧化”中，一般要求在“通风橱”中添加浓氨水，其原因是________。写出CoCl2、NH4Cl、氨水和双氧水反应制备的化学方程式：________。 （2）利用图1所示装置进行“趁热过滤”，酒精灯的作用是_________。 （3）利用图2所示装置进行“抽滤”，相对普通过滤，抽滤的主要优点是_________（答2条）。 （4）利用电导率法确定配合物的构型。电导率是衡量物质传导电流能力的物理量，反映材料内部电荷（电子、离子等）的迁移能力，电荷迁移速率越快、数量越多，电导率越高。 已知：溶液的电导率与化合物构型的关系如表所示（）。 化合物构型 离子数目 电导率 MA 2 120~134 MA2或M2A 3 240~278 MA3或M3A 4 411~451 MA4或M4A 5 533~569 某配合物Q由、NH3、构成，实验测定该溶液的电导率为，则该化合物的构型可能是________（填标号）。 A． B． C． （5）测定（）样品中钴元素的质量分数。准确称取w g产品于锥形瓶中，加入溶液和2~3粒沸石，加热煮沸25 min。冷却至室温，加入足量KI固体，盖上瓶塞，轻缓振摇1 min，加入盐酸，暗处放置20 min。取出后立即加入蒸馏水稀释至250 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，直至紫红色溶液变为黄橙色，再加入1 mL 0.5%淀粉溶液，此时溶液变为蓝色。继续用标准溶液滴定，直至溶液变为纯净的浅红色，记录滴定体积，平行测定三次，消耗标准溶液的体积分别为20.02 mL、20.20 mL、19.98 mL。 已知：， ，。 ①该产品中钴的质量分数为________%（用含c、w的代数式表示）。 ②若第三次实验滴定前仰视读数，终点俯视读数，测得结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18．（14分）聚硫酸酯是主链含硫酸酯重复单元的新型特种工程塑料，一种点击化学方法合成聚硫酸酯（G）的路线如下： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）B中官能团的电子式为__________。 （3）在浓硫酸作用下，C和D按物质的量之比为进行反应，则C与D反应的化学方程式为_______。 （4）分子中的大π键可用符号表示，其中m表示形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，则D中的大π键可表示为________。 （5）E和F反应生成G的反应类型为_________。 （6）BPA常用来生产防碎塑料聚碳酸酯，下列关于BPA的相关说法中错误的是_______（填字母）。 A．属于苯酚的同系物 B．分子式为 C．苯环上的一氯代物有2种 D．能使溶液变色 E．可与、、NaOH溶液反应 （7）BPA合成F的过程中，通常需要添加三乙胺。已知三乙胺的结构可以看作用乙基取代氨气的氢原子，在此反应中三乙胺的作用是________。 （8）写出符合下列条件的BPA同分异构体的结构简式：________。 ①核磁共振氢谱显示有5组峰；②铜作催化剂氧化后的产物可发生银镜反应。 学科网（北京）股份有限公司 $