江西乐平市第三中学2025-2026学年下学期高三3月月考化学试卷

2026年3月高三化学月考试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Cu~64 Fe~56 Sc~45 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl的形成过程可表示为： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 以下现象的原因解释中错误的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体： B. 往溶液中滴加溶液至中性： C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. 将通入冷的石灰乳中制取漂白粉： 5. 通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 常温常压下，中含有氯原子的数目为 C. 1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有的数目为 D. 制备过程中，参加反应转移的电子数目为 6. A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)，下列相关叙述不正确的是 A. 若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则B可以是CO、、、NO B. 若X是Fe，则A可以是黄绿色气体单质 C. 若X为可用于人工降雨的气体，则A可以是苯酚钠溶液 D. 若X为氨水，则A可能是一种保存在棕色细口瓶中的物质 7. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O<N B. X是直线形分子 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 8. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 改成 识别的阳离子直径增大 D 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 A. A B. B C. C D. D 9. 利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a装置的试管中的现象说明非金属性强弱： B. b装置的反应中仅作还原剂 C. c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 10. 利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是 A. 该催化剂的化学式为 B. 基态Co原子的价层电子排布式为 C. 该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中 D. 该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个 11. 我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许通过)。 下列说法错误的是 A. 为正极 B. 穿过固体薄膜进入水溶液中 C. 电极的反应为 D. 若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为10 g(忽略气体的溶解) 12. 一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族； ②25℃时，， 下列说法错误的是 A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 13. 一定条件下，2，3－二甲基－1，3－丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 生成Z的反应为放热反应 B. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小 C. 达到平衡时，Z的含量小于W D. 低温条件下，开始发生反应的短时间内Z为主要产物 14. 是二元弱酸，25℃时，溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图甲所示，已知：，X为、或，，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如图乙所示。 下列说法正确的是 A. C点为曲线①和曲线③交点，对应 B. 25℃时，MA的溶度积常数数量级是 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 二、填空题 15. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，难溶于水、乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中可发生歧化：2Cu＋＝Cu＋Cu2＋。 某实验小组利用铜屑、稀硫酸、空气、氯化铵、氯化钠等为原料，设计绿色、高产率制备CuCl的流程如下： 铜屑→氧化溶解→配位溶解→还原沉淀→洗涤干燥→CuCl 已知信息： Cu2＋在高浓度Cl－溶液中可形成稳定配离子： Cu2＋＋4Cl－＝[CuCl4]2－(深棕色) CuCl在浓盐酸、浓NaCl溶液中可溶解形成配离子，稀释时析出。 相关氧化性：O2>Cu2＋>Cu＋。 【问题】 （1）氧化溶解(步骤1) 将铜屑置于稀硫酸中，持续通入热空气加热。 ①写出该步总反应的离子方程式：________。 ②下列关于该步骤说法错误的是________。 A．加热可加快反应速率，但温度不宜过高 B．持续通空气既作氧化剂又起到搅拌作用 C．用浓硝酸代替空气更绿色高效 D．反应后溶液呈蓝色，主要含Cu2＋ （2）配位与还原(步骤2、3) 向所得CuSO4溶液中加入饱和NaCl溶液，再加入过量铜屑，加热回流。溶液由蓝色→深棕色→逐渐变浅，最终得到含[CuCl2]-的澄清溶液。 ①写出“Cu2＋与Cu在高浓度Cl－下生成[CuCl2]－”的离子方程式：________。 ②实验中必须隔绝空气进行回流，原因是：________。 （3）析出与洗涤(步骤4) 将上述澄清溶液缓慢倒入大量蒸馏水中，立即析出白色CuCl沉淀。 ①用平衡移动原理解释“加水析出CuCl”：________。 ②下列洗涤剂中，最适合洗涤CuCl并利于快速干燥的是________。 A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．无水乙醇 D．饱和NaCl溶液 （4）纯度测定(定量实验) 为测定产品纯度，设计如下方案： 称取CuCl样品mg，置于足量酸化的FeCl3溶液中，完全溶解后，用cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2＋，消耗体积VmL。样品中CuCl的质量分数表达式为：________。(CuCl摩尔质量：M＝99.5g·mol－1，列出算式即可) 16. 三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）E中官能团名称为______。 （2）C的系统命名法名称为______。 （3）H的分子式为C8H4O3，H的结构简式为______。 （4）在相同条件下，C和F的碱性：C______F(填“>”或“<”)，原因是______。 （5）F→G反应的化学反应方程式为______。 （6）I是的同系物，且相对分子质量比小14，则I的同分异构体中，符合下列条件的结构有______种。 ①与NaHCO3溶液反应产生CO2气体 ②能发生银镜反应 其中谱显示有4组峰，且峰面积比为1：1：4：6的结构简式有______(写出1种即可)。 17. 工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解决这个问题，科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。某科研团队把“氨裂解”和“CO2甲烷化”两步分离开来，形成“空间解耦”路径。反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： （1）试计算“CO2甲烷化”路径反应：______kJ·mol－1，“CO2甲烷化”反应______(填标号)。 a．高温自发 b．低温自发 c．高温低温均自发 d．高温低温均不自发 （2）恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅲ，下列说法能表明该反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。 a．容器内气体的压强不再发生改变 b．CO2的体积分数不再变化 c．2molN－H断裂的同时1molC－H生成 d．混合气体的平均密度不再变化 e．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （3）在一定温度下，往容积为1L的刚性密闭容器中通入4molCO2和8molNH3，初始压强为100kPa，发生反应Ⅰ和Ⅲ，一段时间后达到平衡，CO2的转化率为60%，NH3的转化率为90%，此时H2O(g)的分压为______kPa(分压＝总压×该物质的物质的量分数，下同)，反应Ⅰ的平衡常数Kp为______(kPa)2(用计算式表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数)。 （4）催化剂的选择是CO2甲烷化的关键，研究团队用某催化剂催化反应Ⅱ，已知催化反应过程中，还伴随了副反应。测得CO2平衡转化率(α/%)和生成CH4的选择性(λ/%)随温度的变化如图一所示。600℃后CO2转化率升高而CH4选择性却在下降的原因可能是______。 （5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图二所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h，具有强氧化性)。在高能价带上，CO2直接转化为CH3OH的电极反应式为______。 18. 2025年10月9日商务部发布了《商务部公告2025第62号公布对稀土相关技术实施出口管制的决定》，稀土是化学元素周期表中镧系元素镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)、钆(Gd)、铽(Tb)、镝(Dy)、钬(Ho)、铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)、镥(Lu)以及钪(Sc)和钇(Y)的17种元素的总称。请回答下列问题： （1）已知基态铕(63Eu)原子的电子排布式为[Xe]4f76s2，则一个基态铕(63Eu)原子所含的未成对电子数目为______个。 （2）钪的特殊性质，使其在电子工业、航天、核技术、激光技术、冶金、化工、医学、农业等各方面得到广泛应用。一种以钛铁矿为原料主要成分FeTiO3还含有少量的TiO2、Sc2O3以及硅铁等氧化物提取Sc2O3流程工艺如下。 请回答以下问题： 已知：a．“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3＋、TiO2＋、Fe3＋浓度均小于0.01mol·L－1，当离子浓度减小至10－5mol·L－1时，可认为沉淀完全。 b．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Sc(OH)3]＝1.25×10－33，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝2.0×10－27，lg2＝0.3，草酸(H2C2O4)的电离常数Ka1＝5.0×10-2，Ka2＝4×10-5。 ①FeTiO3中Fe元素的化合价为______，滤渣1的主要成分是______，H2SO4中的VSEPR模型名称为______(用文字描述)。 ②“沉钪”反应的离子反应方程式为：2Sc3＋＋3H2C2O4＝Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，计算此反应的平衡常数K＝______。 ③“煅烧”生成Sc2O3的化学方程式为______，“煅烧”时，需要用到下列仪器中的______(填字母)。 A. B. C. D. E. F. ④常温下“氨水调pH”时，溶液中c(Sc3＋)＝0.001mol·L－1，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是______。(精确到小数点后一位) 2026年3月高三化学月考试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Cu~64 Fe~56 Sc~45 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. ②. 防止[CuCl2]－被氧化，降低产率 （3） ①. CuCl 溶于浓Cl－溶液中存在配位溶解平衡：，加入大量蒸馏水后，溶液被稀释，Cl－浓度大幅降低，平衡逆向移动，配位离子解离，析出 CuCl 沉淀 ②. C （4） 【16题答案】 【答案】（1）酰胺基、碳氟键 （2）3-甲基苯胺 （3） （4） ①. > ②. 甲基是推电子基团，使氨基氮原子电子云密度升高，更易结合质子，碱性增强；三氟甲基是强吸电子基团，使氨基氮原子电子云密度降低，碱性减弱，因此C碱性强于F （5）+→+(CH3)2CHCOOH （6） ①. 31 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. −164.6 ②. b （2）abe （3） ①. 40 ②. （4）主反应（甲烷化）是放热反应，副反应是吸热反应；温度升高，副反应平衡正向移动，更多​通过副反应转化，总​转化率升高，但主反应平衡逆向移动，因此选择性下降 （5） 【18题答案】 【答案】（1）7 （2） ①. +2 ②. SiO2 ③. (正)四面体 ④. 4.0×109 ⑤. Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑或2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2↑ ⑥. BCE ⑦. 3.2≤pH＜4.0 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $