福建厦门第一中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷

可吗 成绩报告查询： 磷1扫描二维码下载APP 2.应用商店搜索【好分数】下载安装 厦门一中2025-2026学年下学期期中考试化学答题卡 姓名： 学校： 班级： 贴条形码区 座号： .选择题(45分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][DI1[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D]12[A][B][C][D] 3LA][B][C][D] 8 [A][B]Cc][D]13 CA][B][cl [D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D]I4[A]B][c][D] 5[A][B][CJ[D] 10[A][B][c][p]l5[A]IB][c][D] ■■■ ■■ 二解答题(55分) 16.(15分)(1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (1分) (填写><或“=”)。(1分) (5) mol(1分) (6) (2分) (7) (2分) (填选项)。(2分) (8) (2分) 17(12分)(1) (2分) (2)说明理由 (2分) ▣▣ ID:4062701 第1页共2页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 (3)① (1分) (1分) ② %。(2分) (4)① (2分) ②原因是」 (只分析K2即可)。(2分) 18(14分)（①） (1分) (2) (2分) (3)② (2分) (1分) (1分) (4) (1分) (2分) (5)产率为 (2分) (2分) 19(14分)(1)；(2分) (2) 反应；(2分) (3) (2分) (4)则碱性E F(填”，“<“或=”）；(2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 口▣ ▣■口 ID:4062701 第2页共2页2025一2026学年度第二学期期中考试高二年化学试卷答案 一、选择题（每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 89101112 13 14 15 A C C 二、填空题（共55分） 16.(15分) (1)3d4s(1分) (2)C(2分) (3)三角锥形(1分) (4)π(1分) NO >NO, (1分) (5)8(1分) (6)NaCI是离子晶体，熔点取决于晶格能（或离子键）大小；SiCl,固态时属于分子晶体，熔点取 决于范德华力大小，以NaCI晶体熔点远高于SiCl4。(2分) (71:2(2分)】 AC(2分) (8)0.375c (2分) 17.（12分) (①)CH,CO0H(1分)，写成分子式或结构式不给分，写成键线式正确则给分. (2)不能，否则Fe3+将形成更稳定的[FeF,]户从而无法沉淀除去. (只答“不能”给1分，答到关键词[FF]3即可得分)(2分) (3)①4(1分)，答“3.5-4.0”之间也给分 H,SO,(1分)（写成“硫酸”也给分.其他的酸不给分） ②20(2分)（多写%只给1分） (4) HOOC- COOH 2 CH3CH2OH 浓H2S04 C2HsOOC C00C2H5+2H20 (2分) ②邻苯二甲酸负离子可形成分子内氢键(2分)（答到“邻苯二甲酸、分子内氢键”即可得分） 高二年第二学期期中考试化学科答案第1页共2页 18.(14分) (1)平衡气压(1分) CI (2) C12 FeCl3 +HC1(2分) (3)温度过高，苯挥发，原料利用率不高(2分) 冷凝回流，提高原料利用率(1分) C2、HCI(1分) (4)吸水干燥(2分) AB(2分) (5)39%(2分) 19.(14分) (1)氨基(2分)》 (2)还原反应(2分) H3C、 CH3 (3) CH3 N-H (2分) (4)<(2分) (5)2 +020u,△、2 +2H20 (2分) HC OH H:C (6)BCD(2分) (7)-NO,-COOH,-CHO,一CN.-COOR(任选2种)(2分) 高二年第二学期期中考试化学科答案第2页共2页福建省厦丁第一中学2025—2026学年度 第二学期期中考试 高二年化学试卷 第I卷 命题教师杨志鹏审核教师杨伏勇李博宁2026.4 说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1O16N14S32Ni59Cu64 一.选择题（本题共15小题，，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列有关说法不正确的是 A.天然有机化合物可以用有机化学方法合成出来 B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C.室内装饰材料中释放出的有机物会污染空气 D.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒 2.下列化学用语表示正确的是 CH:CH A.CH一CH-C-CH的名称是2,3,3-三甲基丁烷 CH B.丙烯分子的分子结构模型是。○ OH C.苯酚钠溶液中通入少量CO2: +C02+H20→ +HCO3 CI D.邻二氯苯有2种结构，其结构简式分别为！ c1和 3.下列有关有机物检测手段的说法正确的是 A.用浓溴水可鉴别溴乙烷、环己烯、乙醇和苯酚溶液 B.用红外光谱可确定有机物的实验式 C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为CsH2 D.溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，可依据沉淀的颜色为淡黄色确定溴原子 的存在 4.现有八种有机物：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤2-丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯。 其中，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是： A.③④⑤⑦⑧ B.③④⑤⑧ C.④⑤⑦⑧ D.④⑤⑧ 5.M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.22.4LCH4中原子的数目为5NA B.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2M C.4.4gC2H40中含有σ键数目最多为0.7M D.向1L0.1mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数小于0.1M 高二年第二学期期中考试化学科第1页共8页 6.X3Y4Z2W2R结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，R为周期表中电负性最大的 元素。下列说法错误的是 A.简单气态氢化物热稳定性：W<R B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C.首次在实验室合成YW(ZX2)2,打破了有机化合物与无机物的界限 D.X3Y4Z2W2R中采用sp2杂化的原子只有1种 7.绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如下图。下列关于绿原酸的判断中，正确的是： COOH OH HO CH=CH一COO HO HO OH A.0.5mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH B.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol溴水 C.绿原酸的水解产物均可以FeCl3溶液发生显色反应 D.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 molCO2气体 8.用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 玻璃管 温度计 600 滴加适量 稀硝酸 浓硫酸 乙醇 滴加 平苯、浓硝 酸、浓硫酸 碱石灰 AgNO,溶液 酸性 水 =)95% 碎瓷片 酒精 KMnO 冷水 是生石灰 溴乙烷水解液 溶液 ① ② ③ ④ A.①检验溴乙烷水解液中Br B.②检验生成的乙烯 C.③制备硝基苯 D.④制备无水乙醇 9.下列说法正确的是 OH CH2OH 互为同系物 B.SO2和乙烯均能使溴水褪色，两者褪色原理相同 C.苯乙烯在N催化下与H2加成，生成乙苯比乙基环己烷更容易 D.2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO4溶液氧化后，最终生成乙醛和丙酮 高二年第二学期期中考试化学科第2页共8页 10.研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 实例 解释 CH3NH2·H2O的碱性比NH3·HO强 甲基是给电子基，增加了N原子的 电子云密度 OH 相同温度下，2-硝基苯酚( NO2)的酸性小于 2-硝基苯酚中形成分子内氢键，使其 B 更难电离出H 4硝基苯酚(O2N OH )的酸性 主要原因是：前者极性分子，后者是 CH3CH2OH沸，点比CH3OCH3沸点高 非极性分子 D 稳定性：[Cu(HO)4]2+<[Cu(NH3)4]2 N的电负性小于O的电负性 11.硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会 生成间二硝基苯。下列说法错误的是 苯 蒸馏水、Na2CO3、蒸馏水 混酸 5060°C ① 混合物②粗产品1 产品十③ 、干燥 粗产品2 A.由②、③分别获取相应物质时可采用不同的操作方法 B.制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管 C.Na2CO3溶液可以用NaOH溶液代替 D.配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌 12.已知有机物a( ）与HBr的加成反应过程主要分两步完成，如图所示： CHCH>CH3 Br (主要产物) 中间产物x CH>CHCH Br (次要产物) 中间产物y 其中，反应速率主要由第一步a与H结合生成碳正离子（中间产物x、y)决定。下列说法正 确的是 A.含苯环且为a的同分异构体（含顺反异构）有5种 B.上述条件下，a生成中间产物y的反应活化能较高 C.b分子中可能共面的原子最多有14个 D.C分子中含有2个手性碳原子 高二年第二学期期中考试化学科第3页共8页 13.某化学兴趣小组利用有机磷试剂发生Wittig反应制备烯烃，其中Wittig试剂优先进攻醛基，具 体流程如下图，则下列说法不正确的是： (C6Hs)3P CH3CH2Br (C6Hs)3P-CH2CH3 CoHsLi (C6H5)3P一CHCH3 Br Wittig试剂 (C6H5)3P—CHCH3 CH:CHO CHPCHCR -O-CH CH CH3-CH=CH-CH3 (C6H5)3P=O A.反应过程中C6HsLi因结合H而体现碱性 B.形成P-O单键的过程由O提供孤电子对 C.产物CHCH=CHCH3存在顺反异构体，其中顺-2-丁烯的极性更大 CH3 C CH2CH2CHO CH:CH=CCH3 D.若将CH:CHO改为 ，得到的主要产物为 CH2CH2CHO 14.我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧 化还原媒介Nio,.85Coo.1sOOH,后在纯水中直接氧化反应物。下列说法错误的是 直流电源 b Nio.ssCoo.1s(OH)2 H0 >Nio.s5Coo.15OOH lmol/L KOH A.a电极的电势低于b电极 B.b电极反应式为NiossCod5(OH)2-e+OH=Nio.ssCOo1.sOOH+H,O C.每产生1mol a电极产生的气体在标况下体积为33.6L HO OH D.纯水中发生的反应为 6Ni0.85C00.1500H+ +2H20→6Ni0.85Coo.15(OH)2+ HO HO 高二年第二学期期中考试化学科第4页共8页 15.镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuvNz晶体的立方晶 胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比dc:dN=√2：l,Ar-指芳环结构.则下列 说法正确的是 Ar CH OOC O OH, 0--⑧ HO COOCH2 Ar a nm 图1 图2 A.配合物中镍的化合价为+4价 B. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8 C COOC,H中杂化方式为sp和sp3的C原子个数比为3：5 255 D. 设阿伏加德罗常数为N,该晶体的密度为 a3N、 g.cm-3 第Ⅱ卷 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16.(15分) 按要求回答下列问题： (1)基态Cr原子的价电子排布式是 (2)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 1s 2s 2p 2s 2s Is 2s 2p A. B. c. 网个D.■ (3)NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。NF3分子的空间构型 为 (4)苯分子中的大π键可表示为π，NO2中的大π键可表示为 键角NO2+ NO2(填 写“>6<”或“=) 中通过螯合作用形成的配位键有 mol. (6)几种含氯化合物的熔点如表： 物质 NaCl AICI3 SiCl4 熔点/℃ 801 190*(在250KPa条件下) -70.4 NaCl的熔点明显高于SiCl4,其原因是 高二年第二学期期中考试化学科第5页共8页 (T)常温时硅晶体的晶胞结构如右图，该结构中硅原子与S-Si键的数量比 为 ,下图中为晶胞对角面投影图（以○表示硅原子）的是 (填选项) (8)普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为apm、cpm,p=120°； 标注为1、2、3的氧原子在z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。 H H 03 ○代表0原子 H原子未画出 02 H O-H 图甲普通冰晶胞示意图 图乙普通冰中水分子间氢键 形成四面体的示意图 晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为 pm 17.(12分) 以某氧化母液（主要成分为对苯二甲酸、醋酸，杂质为Co、Mn、Fe、Ca、Mg等元素的化合物） 为原料回收各物质的工艺流程如下。 NaOH NaF 氧化母液 蒸馏 冷冻分离高 调pH →净化 萃取分离→对苯二甲酸 物质X 滤渣1 滤渣2 CoSO MnSO (1)物质X为 (填结构简式)。 (2)25℃时，Kp[Fe(OH3]=4.0×10-38、Kp(CaF2)=5.3×109、Ksp(MgF2)=6.5×109; Fe(OH)3+6F-=[FeF6]3-+30H- K>10 工艺流程中“调pH和“净化”能否调换顺序并说明理由 100 取之 -Mn (③)》萃取分离的原理为，MP+2H取反幸 MR2+2H+,式中M表示 ◆-C0 80 Co、Mn元素，HR表示萃取剂。pH对萃取率的影响如图. 60片 ①把Co、Mn两种元素分离开的最佳pH为 _,“萃取分离”获得MnSO4 40 需要的试剂除萃取剂外还有 ②一定条件下，用萃取剂萃取C0+,经充分振荡分层后，有机层和水层中 离子浓度之比为1：2。现有含Co2+的水溶液10mL,用5mL萃取剂萃取 一次后，Co2+的萃取率为 %。已知：萃取率= 取出物质的质量 x100%) 物质的总质量 高二年第二学期期中考试化学科第6页共8页 (4)对苯二甲酸是生产聚酯的重要原料。25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表。 对苯二甲酸 邻苯二甲酸 乙二酸 甲酸 Kal 2.9×10-4 1.1×10-3 5.4×10-2 1.8×10-4 Ka2 3.5×105 4.0×106 5.4×105 ①对苯二甲酸与乙醇1：2反应生成酯的化学方程式为 ②Ka1(邻苯二甲酸)>Ka1(对苯二甲酸)，但Ka2(邻苯二甲酸)<Ka2(对苯二甲酸)的原因是 (只分 析Ka2即可)。 18.(14分) 氯苯的合成工艺分为液相法和气相法两种，实验室模拟液相法的装置如下图（其中夹持仪器、加热 装置及尾气处理装置已略去)，有关物质的性质如表所示 名称 相对分子质量 沸点/（℃） 密度/(g/mL) 苯 78 78 0.88 氯苯 112.5 132.2 1.1 邻二氯苯 147 180.4 1.3 回答下列问题： (1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中中空导管B的作用是 (2)把千燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯，写出本方法制备氯 苯的化学方程式 (3)C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；② 球形冷凝管的作用 是 D出口的主要尾气成分有 (4)提纯粗产品过程如下： …系列操作 氯化液 水洗 碱洗 水洗 加无水CaCl2 产品 净化过程中加入无水CaCl2的目的是 为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品 进行分析，下列方法可行的是 A.质谱法 B.红外光谱法 C.滴定法 (5)实验中最终得到产品22.5mL,产率为 高二年第二学期期中考试化学科第7页共8页 19.(14分) HC、CH CH 苯胺类化合物L( 是一种有机光电材料前驱体，工业合成路线如下： NO CH-CH 浓H2S04 HO3S- CH-CH3 浓H2S04, HO3S CH-CH; CH: CH 浓HNO,△ CH3 B NO2 NH2 0 H:O CH-CH3 Fe.HCI CH-CH H-C-μ H2/Ni F △ CH CH H.C. 0 E CH3 H CH H2O CH2 H2C=CH2 HBr 一定条件 一定条件 C-CH HC H202 HC HC Br H:C OH G H 已知：伯胺(-NH2)与碳氧双键（醛或酮）反应如下： CH3-NH2 R-C-R H CH,-N=C-R'(R,R'为烃基或氢原子)生成的亚胺很 稳定，不会重排；仲胺（一N-H)与碳氧双键（醛或酮）反应后生成的产物发生重排生成烯胺，以二 甲基胺和丙酮的反应为例： CH:CH3 CH3-NH-CH3 CH3-C-CH3 CH-NCH2 (1)E中所含官能团名称为 (2)D生成E的反应类型为」 (3)F的结构简式为 ； (4)已知氮原子电子云密度越大，其碱性越强，则碱性E F(填“>”，“<”或“=”) (5)写出J生成K在铜做催化剂时的催化氧化的反应方程式 (6)下列说法不正确的是 A.B在水中溶解度大于A在水中的溶解度 B.L中碳原子有3种杂化方式 C.常温常压下，H的密度大于I的密度 D.从I到J的反应条件是NaOH乙醇溶液加热 (7)从A到B引入磺酸基(-SOH)可以起到定位作用，使硝基(-NO2)取代在其间位上。因为 磺酸基通过强烈的吸电子诱导效应降低了苯环，尤其是邻对位电子云密度，所以亲电取代发生在电 子云密度相对最高的间位。则能够在苯环上定位在其间位取代的还有 官能团 A.-NO2 B.-COOH C.-CH3 D.-CN 高二年第二学期期中考试化学科第8页共8页