山东菏泽市2026届高三下学期二模考试 化学试题

高三化学试题参考答案 2026.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.D2.D3.C4.B5.B6.C7.B 8.A9.D 10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.AC 12.CD 13.A 14.C 15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)第5周期第VA族(1分) 平面三角形(1分) sp3杂化(1分) (2)四面体形(2分) 端基疏原子(2分) √2 8 (3) d:(1分) abNA ×1021 304 (2分) aNA ×1021 (2分) 17.(12分) (1)A1(OH、Cu(O田2(2分) (2)萃取剂1(1分) 25(1分) (3)Mm2++S203+2H0=2s0+Mm02l+4H(2分) (4)14:1(2分) (5)6Co0+0,00℃2c0:04 (2分) 弱手(2分) 18.(12分) (1)三颈烧瓶(1分) B(1分) (2)防止空气中水蒸气进入反应装置：吸水促进反应向正反应方向进行，提高产率(2分) acb(2分) (3)与六氢吡啶反应生成盐，增大六氢吡啶在乙醇中的溶解度(2分) COONa COOH (4) ONa +3NaC1+H0(2分) ONa 200b (5) 2.85 (2分) 19.(12分) (1)丁(1分) >(1分) 降低乙烷分压或在反应过程中适时取出产物C2H4(H2)(1分) (2)BNOH+O2+C2H6→BNO·+HO2·+C2H6(1分) C2Hs H (3) (2分) Gax一O2一M'-Gat-02一M+C2H4 (4)C0、H20 (2分) 50%(2分) 5.14(2分) 20.(12分) (1) NH,(1分) 硝基、氨基(1分) 0 NH-C-CH, NH-C-CH, (2) 浓硫酸 +HNO,(浓) +HO (2分) NO. (3)中和产生的酸，促进反应正向进行。(2分) (4)4(2分) NH H NH, CH-COO- CH,COO COOCH C00CH中的一种(1分) NH H.N NH, H.N NH-C-CH NH-C-CH3 NH-C-CHs (5) CH-COOH- 浓HNO 催化剂 一定条 浓HS04△ NO NO NO C-CH CH-COOH 定条件 催化剂一0 浓INO 水 浓HS0,△0 (3分) 注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。保密★启用前 2026年高三二模考试 化学试题 2026.05 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Na23Mg24A127Cu64Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列资源转化的主要过程不涉及氧化还原反应的是 A.煤的液化B.海水提溴 C.接触法制硫酸 D.煅烧石灰石 2.下列有关物质用途说法错误的是 A.豆浆中加硫酸钙制豆腐 B.硫酸亚铁加维生素C作补铁剂 C.碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂 D.铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨 3.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.不可近距离俯视坩埚中钠的燃烧 B.浓盐酸具有强腐蚀性和挥发性，应在通风橱中取用 C.Fe(OHD3胶体的制备实验中涉及的安全图标有： D.取用液溴时，液溴沾到了皮肤上，立即用大量流动清水持续冲洗，再用乙醇溶液清洗 4.用au粒子(He)轰击X原子的核反应为2X+He→&Y+n,其中&Y的同位素可用于 测定文物年代。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y B.YH对的电子式为： 「H7+ H:Y:H C.第一电离能：Y>X D.X与Y形成的氯化物均为非极性分子 5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 一废液 D.洗涤盛有CuSO4 A.溶解NLCI固体 B.转移热的蒸发皿 C.萃取振荡时放气 废液的试管 高三化学试题第1页（共8页） 6.下列摩尔盐[0N)2Fe(SO)26H20]溶液反应的离子方程式正确的是 A.与氨水反应：Fe2++20H—Fe(OH)2l B.与溴水反应：Fe2++Br2—Fe3*+2Br C.与NaCI0溶液反应：6Fe2+3CI0+3H20一2Fe(OH)3l+4Pe#+3CI D.与过量Ba(OH)2溶液反应：Fe2++SO,2+Ba2++2OH一BaSO+Fe(OH)2J 7.实验室利用如图所示装置能完成的实验是 A.使用钠单质确定有机物乳酸分子中羟基的数目 水 B.使用NaOH溶液测定一定质量的硅铝合金中铝的质量分数 C.使用稀盐酸测定一定质量的NaH和镁混合物中镁的含量 水 D.使用水测定一定质量的Mg0和Mg3N2混合物中Mg3N2的 含量 8、物质结构决定性质。下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A NH的键角（约107）大于PH3(约93.5) NH分子间存在氢键，PH3分子间无氢键 B 配离子稳定性：[Cu个NHg)4打2+>[CuH2O)2 氮元素的电负性小于氧元素 熔点：C.H NH NO3<NH4NO, C,H,NH的体积大于NH D OF2可以氧化H20 OF2中0显正电性 9.某兴趣小组纯化市售85%磷酸溶液得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。 P205 接真空 系统 磷酸 电热板溶液 空气 浓H2SO4 已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。 ②温度低于21℃易形成2H3P04H20（熔点为30C),高于100℃则发生分子间脱水。 下列说法错误的是 A.CaC2、浓H2SO4、PzOs的作用均为千燥空气 B.磷酸中有少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键 C.毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的 D.蒸馏烧瓶中收集的液体主要是膦酸，缓慢冷却后控温30~35℃过滤得到磷酸晶体 10.某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的气体E、G,发生以下两个反应： i.E(g)+G(g)M(g)+L(g)KI,DI ()=k'c(E)c(G) ↑c/(mol-L ii.E(g)+G(g)J(g)+L(g)K2,D2 ()=k2'c(E)'c(G) 其中k1、为速率常数。容器内三种产物的物质的量浓 c(L) 度与反应时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 c() A.06s内，(G)=0.5molL1s1 B.10s时，1()<D2() 2 c(M) C.该温度下，K2=2.5K D.温度不变，若减小容器容积，该曲线不变 012345678910s 高三化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11、完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 选项 实验内容 仪器 A 用蒸馏法分离CHCL和CC4 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 B 用饱和FeCl,溶液制备氢，氧化铁胶体 烧杯、玻璃棒、酒精灯 C 用浓硫酸配制480mL0.1molL稀硫酸 烧杯、500mL容量瓶、量简 D 用NaOH标准溶液测定盐酸浓度 碱式滴定管、量筒、表面皿 12、环氧丙烷PO)是重要的有机化工合成原料，主要用于生产聚醚、丙二醇等。一种电解合成环 氧丙烷的原理如图所示。已知：CaHzOBr-十OH-→CHO十Br十H20。下列说法正确的是 ◆电极1 丙烯 Br Br2→HBrO →含C3HOBr的溶液 →含PO的溶液 KBr溶液 离子交换膜 →溶液a 分离 →H2 上金22 PO 溶液b 电极Ⅱ A.电极I为阳极，离子交换膜是阴离子交换膜 B.溶液a含有一种溶质，溶液b可循环使用 C.总反应为C3H6十H20C3H60十H2 D.每生成1mol环氧丙烷，理论上电路中通过2mol电子 13.从炼铜厂烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Zm、Pb的硫酸盐）高效回收碑、铜、锌和铅的 绿色工艺部分流程如下。 足量 空气 气体SOx 冷凝 制酸系统 烟尘 焙烧 As2O3 水浸 酸浸 →浸出液2→Y 浸出液1 浸出渣 已知：①A$203的熔点314℃，沸点460℃。 ②有关物质的分獬温度：Cu01100℃，CuS04560℃，ZnS0,680℃，PbSO4高于1000℃。 下列说法错误的是 A,通入足量空气的目的是将S完全转化为SO3 B.“焙烧”温度可设计为600℃ C.漫出渣的主要成分为PbSO D.从浸出液2中提取单质Y可采用电解法 高三化学试题第3页（共8页） 14.某种合成神经肽抑制剂重要中间体P的合成路线如下，下列说法错误的是 COOCH (i)LiOH-H2O, NH Br Br COOH 化合物X, THF/CHOH HBTU.DIPEA (ii)KASO,(aq) HBTU.DIPEA COOH CH: CH2Cl2 CH CH2Cl2 E G M A.E的名称为2-溴苯甲酸 B、化合物X为CH3NHCH2 COOCH3 C.相同条件下G的熔点高于M D、P能发生取代、水解、还原等反应 15.已知H2C204为二元弱酸。20C时，配制一组c(H2C204)十c(HC204)+c(C204)=0.100 molL的H2C2O4和NaOH混合溶液，随pH变化，溶液中浓度最大的含碳微粒如图所示。 下列说法错误的是 pKat PK32 H2C204 HC2O C20} 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0pH A.Ka1H2C2O4)数量级为102 B.cNa=0.100moL的溶液中：cNa>c(HC,O4)>c(H2C204)>c(C,O4) C.c(HC2O4)=c(C2O)的溶液中：cNa>0.100molL1+c(HC,04) D.若用0.100molL的己二酸溶液进行实验，a点将向右移动 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)“五金”（金、银、铜、铁、锡）单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (l)Sn在元素周期表中的位置为。SnC2分子的VSEPR模型名称是_。SnCL4 的Sn一Cl键是由Cl的3p轨道与S的轨道重叠形成c键。 (2)硫代硫酸根离子作为配体可提供孤电子对与Au形成[Au(S,O)2]，S,O?可看作是 硫酸根离子中的一个氧原子被硫原子取代的产物，则S,O?的空间构型为 ,己 知[Au(S2O3)2]中Au的配位数为2，则S2O号中的配位原子为 (填“中心疏 原子”“端基硫原子”或“氧原子”)。 (3)Cu的面心立方晶胞结构如图所示（晶胞边长为dn),晶胞中Cu原子的半径为 n。Cu能与其他金属形成多种储氢合金。例如有储氢功能的铜银合金晶体的 立方晶胞如图所示（晶胞边长为anm)。氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的 全部四面体空隙中。已知储氢材料的储氢能力= 储氢后氢气的密度 标准状况下氢气的密度’ 标准状况下 氢气的密度为bgcm3。若忽略吸氢前后晶胞 oAg 的体积变化，阿伏加德罗常数的值为WA,计 Cu 算该储氢材料的储氢能力= (用含NA 的代数式表示，下同)。若四面体空隙的H原 子填充率为50%，则晶体密度p=gcm3。 Cu 铜银合金 高三化学试题第4页（共8页） 17.(12分)废旧三元锂电池正极材料酸浸后的浸出液含有Mm2+、Co2+、N2+、Lt及少量Fe2+、 A13+、Cù2+等杂质，利用萃取剂P204和P507的选择性差异分离回收锰、钴、镍的流程如下。 稀HSO4 NazS2Oa溶液 有机相 反萃取1 +沉猛 MnO2 ①H2O3 HSO.②Ni(OH)2 萃取剂1 有机相1 滤液1 正极材料→酸漫+除杂一→萃取1 稀H2S04 NaHCO,溶液 空气 500℃ 浸渣 滤渣 →反萃取2 沉钴 煅烧→产品 萃取剂2 水相，萃取2 有机相2 滤液2 (NH)CO CO或H2 沉镍 空气，300℃ 还原一→粗镍 Li2SO溶液 已知：萃取反应M"(aq)+nHR(org)亡MR(org)十nH(aq),org为有机相。 回答下列问题： (1)“滤渣”的成分除Fe(OHD3外还有 100 (2)一定条件下萃取时间5min,萃取剂P204 的浓度与有关金属离子萃取率的变化关系 80 如图所示，则萃取剂P204为（填“萃 60 二9 -Co 取剂1”或“萃取剂2”)，其最佳浓度为 ◆-Cu %。 (3)“沉锰”时，向滤液加入Na2S2Og溶液氧化 20 M如2+，该反应的离子方程式为 15 20 2530 35 (4)“还原”时，还原Ni3O4得到等量的Ni, P204浓度% 理论上消耗CO、H2的质量比为 (5)“煅烧”时，CoC03在500℃、不同条件下获得的产物的X射线衍射谱图如图所示 (X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不 ◇Co0oCoO4 同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明， ◆ 氩气中煅烧 CoCO3在空气中分解时发生了两步反应，第二步 反应的化学方程式为一。铁、钴、镍属于中 衍 射 等活泼的金属，根据流程可知Co2+的还原性 空气中煅烧 (填“强于”、“弱于”)Fe2+。 8 进风量200mh 度 空气中煅烧 进风量300m3/6 102030405060708090 2X衍射角/度 高三化学试题第5页（共8页） 18.(12分)实验室制备香豆素-3-羧酸(M=190)的原理和部分装置图（夹持装置略）如下： CHO C00C2H5(六氢此啶) NaOH浓溶液 COOH +H2C OH COOCHs 。 (水杨酸) 丙二酸二乙酣) @0巨 无水CaCh 热源 实验过程： ①在干燥的容器中，加入4.2mL(0.015mol)水杨醛、6.8mL(0.045mol)丙二酸二乙酯、25mL 无水乙醇、0.5L六氢吡啶和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流 冷凝管，并缓慢通入一段时间N2后，水浴加热回流2。稍冷后转入锥形瓶，加水并置 于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的50%乙醇洗涤2~3次，得6.2g白色粗品，经25% 乙醇处理后即可获得纯净香豆素-3-甲酸乙酯ag。 ②在100mL圆底烧瓶中加入0.5ag香豆素-3-甲酸乙酯、3.0g氢氧化钠、20mL95%乙醇 和10mL水，加沸石，回流l5min至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒 入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥，后经 重结晶最终得bg产品。 己知：六氢吡啶易水解、易失效；醋酸的铵盐极易溶于乙醇。 回答下列问题： (1)图中盛装反应物的仪器名称是， 该仪器宜选择的规格是 (填标号)。 A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL (2)过程①千燥管中无水CaC2的作用是 。回流结束后，需进行的操作有：a.停止 加热；b.停止通冷凝水；c.移去水浴，正确的顺序为 (填标号)。 (3)过程①中，加2滴冰醋酸的作用是 (4)过程②发生两步反应，第二步制得香豆素-3-羧酸的化学方程式为一。 (5)本实验制备的香豆素-3羧酸的产率约为%（用代数式表示）。 高三化学试题第6页（共8页） 19.(12分)乙烯是基础化工原料，传统生产工艺已无法满足市场需求，由乙烷制备乙烯是一 个重要的研究方向。回答下列问题： I.乙烷热分解制备乙烯：C2H6(g)亡C2H4(g)十H2(g)△H (1)不同的C2H6分压下，C2H6的平衡转化率（α)与温度（T)的变化关系如图所示，表 示分压最大时的曲线为 (填代号)，反应的焓变△H 0(填“>”“<” 或“=”)。实际生产中该反应的温度大多控制在550~750℃，为提高C2H6的平衡 转化率，可采取的措施有 (任写一条)。 100 80 ⑧ Q960 丙 40 0 500600700800900100 TK Ⅱ.O2催化氧化乙烷脱氢转化为乙烯 (2)在一定条件下，反应历程如图所示。 过渡态1 206.108 过渡态2 、1.281.38 0.74 0.0 过波渡态3 0 0.43 -1 2 H+O+HONg 8. -1.07 1.43 TOT·:OE2 1o 反应历程 速率最慢的基元反应的化学方程式为 Ⅲ.CO2作为原料气辅助乙烷脱氢反应，其中一种酸碱反应机理如下： H-CHs 第一步： Ga-02—M+CH6→Ga"-d2-—M 第二步： H 第三步： Ga*—02M*→Ga一O2-一M+H2 (3)第二步反应为 高三化学试题第7页（共8页） (4)在100kpa下，n(CO2):n(C2H6)=1:1通入反应釜中，主要发生反应： ①C2H6(g)十C02(g）=C2H4(g)十CO(g)+H2O(g) ②C2H6(g)=C2H4(g)十H2(g) 平衡体系中各气态物种的物质的量()与温度(T)的变化关系如图所示，已知在 T,温度下C2H6发生①和②的选择性之比32， b e 473573673773873T19731073 TK d线所示物种为 (填化学式)：在T1温度下C2H6的转化率=，反应① 的平衡常数Kp= kpa(保留三位有效数字) 20.(12分)一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 A(CHN)CH COOH B(CH,NO) 0D本水星-CNo 试剂a H2SO4△ o入阳 NH RCNo是() M(CHFNO.→ R 三步反应 NH, 已知：试剂a是义，又。又。大 (1)A的结构简式为 ,E中官能团的名称为 (2)B→D的化学方程式为 (3)E→F的反应中，K2C03的作用为 (4)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中一种的结构简式为 ①含苯环②能发生水解反应③含4种不同化学环境的氢原子，其个数比为6：4：3：3 NHz (5)已知：R一NH2 一定条件 R,结合上述信息设计以为原料制备 nO, 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选) 高三化学试题第8页（共8页）