2025届山东省菏泽市高考二模化学试题

高三化学试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11．B 12．CD 13．AC 14．AD 15．B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。（除标注外，每空2分） 16．（12分） （1）第5周期IVA族 （1分） 平面正三角形 （2）sp3（1分） AC 羟基能与水形成分子间氢键，而甲基不能。 （3）4-8x 还原剂 17．（12分） （1） GeS2 + 2H2O2 + 4H+ = Ge4+ + 4H2O + 2S↓ （2） 分液（1分） 若要完全沉淀Zn2+，溶液的pH至少需调至8.2，此时Ni2+也接近沉淀完全，所以此方法不正确。 （3）随着pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 98 （4）Ni（1分） AC 18．（12分） （1）Cl2 + 2MnO42-= 2MnO4- + 2Cl- 防止倒吸（1分） 溶液由绿色完全转变为紫红色（1分） 打开弹簧夹，通入空气（或N2 ）（1分） （2） cgfa （3）当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分） ×100% 偏高 19．（12分） （1）H2C=CHCOOH （1分） 羧基、氯原子（1分） （2） （3）16 （1分） （4）氧化反应 （5） （3分） 20．（12分） （1）—90.4 ①（1分） （2）a（1分） 温度高于270℃时，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动且程度更大 （3） 或 增大，与CO反应的变多，与反应的变少，所以降低；增大，更有利于反应③的正向进行，产生变多，所以升高。 0.15 注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 保密★启用前 2025年高三二模考试 化学试题 2025.05 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用的的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．传统工艺中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．东阿阿胶制作前先将驴皮在弱碱性井水浸泡，驴皮的主要成分是油脂 B．潍坊风筝常用竹材作骨架，其主要成分纤维素属于天然高分子化合物 C．菏泽麻糖制作时使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，涉及淀粉的水解反应 D．章丘铁锅的制作工序中，“煅烧锅身”的目的之一是形成致密的氧化物薄膜保护层 2．物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C．二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 D．KMnO4分解生成O2，浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜 3．下列化学用语或图示正确的是 A．质子数为83，中子数为126的铋原子： B．LiH的电子式：Li+[:H]− C．聚丙烯的结构简式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图： 4．一种食品添加剂的结构如图。已知X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为23。X的基态原子核外电子只有一种自旋取向，M与Q同族。下列说法错误的是 A．原子半径：R＞Y＞Z B．第一电离能：R＞Z＞M C．简单氢化物的热稳定性：M＞Q D．X的氧化物与Q的氧化物反应可能发生氧化还原反应 5．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．非金属性：N＞C＞Si B．实验室制取氨气 C．金属性：Mg＞Al D．检验溴乙烷中的溴元素 6．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A．SiCl4、SiF4、SiH4 B．晶体硅、碳化硅、金刚石 C．H2Se、H2S、H2O D．CsCl、KCl、NaCl 7．近期研究人员证实了含碳-碳单电子σ键化合物的存在。其中一种化合物的结构如图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是 A．该化合物含有离子键、共价键 B．该化合物中碳原子的杂化方式为sp2 C．该碳-碳单电子σ键的键长比普通碳-碳单键的键长要长 D．依据价层电子对互斥理论，的中心碘原子价层电子对数为5 8．高纯度LiMn2O4（氧元素的化合价为-2价）是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯LiMn2O4、H2O和一种气体。下列说法正确的是 A．LiMn2O4中Mn的价态为+4价 B．锂电池放电时，高纯度LiMn2O4发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶4 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体 9．匹伐他汀类物质是治疗高脂血症和高胆固醇血症的常见药物，其中一种结构如图。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为C25H24FNO4 B．存在顺反异构、对映异构 C．所有碳原子可能共平面 D．可发生取代反应、消去反应和缩聚反应 10．根据下列实验操作及现象，相应实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微热一段时间后冷却，滴加碘水后溶液变蓝 淀粉未发生水解 C 室温下，用pH计分别测定0.1 mol·L−1和 1 mol·L−1CH3COONH4溶液的pH，其pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 D 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加两滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加两滴的硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与Fe3+的配位能力： CN－> SCN－ 二、选择题：本小题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11．我国科学家发现，利用如图所示的电池装置可将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜a、膜b）中间层中的H2O可解离为H＋和OH－。下列说法正确的是 A．电池工作时，电流方向为电极M→电流计→N→膜b→膜a→电极M B．N极电极反应式为：＋4H＋＋4e－＝ C．若消耗0.1molB2H6，理论上有0.6molH＋透过膜b D．工作一段时间后，装置中需要补充H2SO4和NaOH 12．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理如下，下列说法错误的是 A．中间体2容易与水作用，会导致该酯化反应的产率较低 B．中间体3中氢氧键极性比乙酸中氢氧键极性强，更易电离出H＋ C．增大c(H+)，会提高羧酸叔丁酯的平衡产率 D．若用CH3CO18OH与叔丁醇发生酯化反应，则18O会出现在水分子中 13．一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示，已知“碳化”过程中发生反应 CaO +3CCaC2 +CO↑。下列有关说法错误的是 A．聚氯乙烯能发生加成反应 B．“沉淀”反应的离子方程式为CO2 + NH3•H2O + Na+ =NaHCO3↓+ C．“转化”得到的“合成”原料气为Cl2 D．“制气”产生的废渣经调制后用于“灰蒸”以回收氨气 14．常温下，向H2A（弱酸）和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pM［pM=-lgM，M=、、］随pH的变化关系如图所示。已知：H2A和CuSO4在溶液中不反应；离子浓度c≤10−5 mol·L−1认为已除尽。下列叙述错误的是 A．③代表p与pH的关系 B．①和②的交叉点X的坐标为（5.6，2.8） C．0.1 mol·L−1 NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) D．25℃时，要除尽工业废水中的Cu2+，需调整溶液的pH至少为7.3 15．已知K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O2，在碱性溶液中较稳定。现利用如下装置（夹持装置略）制备K2FeO4，发生反应2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，并设计以下方案探究K2FeO4能否氧化Cl−产生Cl2。下列说法错误的是 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。 方案Ⅱ 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅲ 用KOH溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 A．方案Ⅰ不能证明K2FeO4氧化Cl−产生Cl2 B．由方案Ⅱ知a中含Fe3+离子，方案Ⅰ与方案Ⅱ结合能证明K2FeO4氧化Cl−产生Cl2 C．方案Ⅲ中能证明K2FeO4氧化Cl-产生Cl2，但若未充分洗涤，则不能证明 D．该实验表明Cl2和K2FeO4的氧化性强弱受溶液酸碱性影响 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）量子材料、金属有机骨架材料、光催化材料等有较大应用价值。回答下列问题： （1）量子材料锡烯具有特殊二维蜂窝状结构，有望实现常温下超导。Sn在元素周期表中的位置为_______，其含氧酸根SnO32-的空间构型为_______。 （2）三维多孔金属有机骨架材料MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如图所示。化学式为 Zn4O(BDC)3，其中对苯二甲酸根离子（BDC）作为有机配体，与无机基团[Zn4O]6+连接。[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为_______。下列物质可作为有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架的是_______（填标号）。 A． B．　　　　C． MOF-5晶体内部的空腔可吸附多种小分子。若要增强MOF-5与H2O之间的吸附作用，可在配体上引入羟基而不引入甲基的原因是______（假设MOF-5晶胞形状不变）。 （3）氧化铈（CeO2）是一种重要的光催化材料，在光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，Ce4+和Ce3+的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。每个CeO2-x晶胞中Ce3+个数为_______（用含x的代数式表示），消除氧空位的过程中，晶体作_______（填“氧化剂”“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。 17.（12分）以锗矿石（NiS、ZnS、GeS2，含SiO2等杂质）为主要原料制备Ge、Ni和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH＜2时主要为Ge4+，2＜pH＜7时主要为GeO2沉淀； ②Zn2+和Ni2+（以0.1mol·L−1计）开始沉淀的pH分别为6.2和6.9，完全沉淀时的pH分别为8.2和8.9。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”时，控制溶液，浸渣的主要成分为SiO2和S，则GeS2反应的离子方程式为_______。 （2）“操作2”的名称为_______。有人依据已知②认为可以直接调pH分离Zn2+和Ni2+，以省去有机物使用时可能造成的污染，分析该方法是否正确_______。 （3）“调pH、萃取”时，萃取原理为M2+(水相)+2HR (有机相)MR2(有机相)+2H+(水相)。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率[]与pH的变化关系如图所示。在一定范围内，萃取率升高的原因是_______。已知在pH=1.8时，达到萃取平衡时，。若在滤液中加入等体积萃取剂进行充分萃取，则Zn2+的萃取率为_______%（保留两位有效数字）。 （4）“电解”制备Ni时，电解池的阴极电极材料为_______（填化学式）。电解后的溶液可在工艺中循环使用，利用该电解液的操作单元为_______（填标号）。 A．氧化酸浸 B．中和沉淀 C．调节pH、萃取 D．反萃取 18.（12分）实验室利用氧化锰酸钾（K2MnO4）浓强碱溶液制备KMnO4的装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①K2MnO4为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应；②一些物质在不同温度下的溶解度见下表。 溶解度(g/100g) 温度/℃ 物质 0 20 40 60 70 80 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 KMnO4 2.83 6.4 12.7 22.2 — — 回答下列问题： （1）制备KMnO4反应的离子方程式为________。单向阀的作用是__________。当仪器B中________即停止通氯气，反应结束的后续操作为：关闭A中恒压滴液漏斗的活塞，________，拆除装置。 （2）为了获得杂质较少的KMnO4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→______→______→______→______→干燥→KMnO4晶体（填标号）。 a．用少量冰水洗涤    b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤    c．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热    d．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e．趁热过滤    f．减压过滤    g．缓慢降温结晶 （3）利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度。 称取KMnO4样品m1g，配成V1mL溶液。称取高纯度Na2C2O4（摩尔质量为134g·mol−1）固体m2g于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入少量硫酸酸化，水浴加热至75~85℃。趁热用KMnO4溶液滴定，发生反应： （未配平，滴定过程中Cl－不反应）。 滴定消耗KMnO4溶液V2mL，样品中KMnO4（摩尔质量为158 g·mol−1）的质量分数为________（用代数式表示）。若加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 19.（12分）绿色环保型农药茚虫威中间体（G）的合成路线如下： 已知：①（R=烃基）。 ② 回答下列问题： （1） A的结构简式为________；B中官能团的名称为________。 （2） C→D的化学方程式为________。 （3） 符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外无其他环状结构 ②氯原子直接与苯环相连 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积是2:2:2:1的同分异构体的结构简式为________。 （4）F→G反应类型为________。 （5）根据上述信息，写出以和碳酸二甲酯（）为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。 20．（12分）以工业废气中的CO2为原料催化加氢制备甲醇具有较好的发展前景。涉及以下反应： Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g) ∆H1＝-49.4 kJ·mol−1 Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)CO (g)＋H2O (g)  ∆H2＝+41 kJ·mol−1 Ⅲ. CO (g)＋2H2 (g)CH3OH (g)   ∆H3 （1）∆H3＝________kJ·mol−1。计算机模拟Ⅲ的反应历程及能量变化如图所示（TS代表过渡态，IM表示中间产物）。催化剂主要降低反应历程中第________步的能垒（填序号）。 （2）已知：X的选择性。将3molH2和1molCO2充入密闭恒压容器中进行上述反应，平衡时，CO2转化率α(CO2)、CH3OH选择性S1、CO选择性S2随温度的变化关系如图所示。则图中表示S1变化的曲线是________（填标号）；当温度高于270℃时，α(CO2)逐渐增大的原因是________。条件不变，原料气中增加0.4molCO (g)，在某温度下达到平衡，测得α(CO2)＝0.1，n(CH3OH)=0.35，则n(CO)＝________mol。 （3）一定条件下，将3mol H2和1mol CO2充入恒容密闭容器中发生上述反应。不同时间容器内的压强见下表，平衡时测得体系内CO的摩尔分数为10％。 t/min 0 5 10 15 20 25 p/kPa 6.0 5.55 5.2 4.95 4.8 4.8 该温度下反应Ⅲ的平衡常数Kp＝________kPa−2（列出计算式即可）。 高三化学试题 第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$