精品解析：安徽合肥市第六中学2025-2026学年第二学期高一期中教学质量检测 化学试卷

合肥六中2025-2026学年第二学期高一期中教学质量检测 化学试题卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B. 工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　) A. 的结构示意图： B. 质子数为53、中子数为78的碘原子： C. N2的结构式：N≡N D. H2O2的电子式： 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 含19.6g的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C. 5.6g粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 4. 已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是 A. X的单质可以作半导体材料 B. ZH3的还原性强于H2M C. R是非金属性最强的元素 D. Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与氢氧化钠溶液反应： B. 少量与氨水反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与足量反应： 6. 金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用足量的石灰乳吸收废气中的SO2： C. 将SO2通入足量的硝酸钡溶液中： D. 向溶液中滴入NaHSO3溶液： 7. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 8. 在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是 A. 生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备 B. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好 C. 图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈 D. 同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1 9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 结论 A 将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色. 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 将铜粉加入1.0 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色 固体出现 金属Fe比Cu活泼 C 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 产生白色胶状物质 非金属性：C＞Si . D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 选项 事实 推测 A 与高温反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 B 原子半径： 电子层数越多，原子半径越大 C 是半导体材料，同族也是半导体材料 ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 D 是两性氢氧化物 第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化 ⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 12. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 13. 以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。 下列说法正确的是 A. “煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 B. 高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗 C. “除杂”时生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为： D. “反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出 14. 与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是，生成 D. 若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 （1）下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。直接使用了硅单质的是________(用序号填空)。 （2）写出实验室用Cu制备的化学方程式：________。 （3）下列五种有色溶液与作用均能褪色 ①品红溶液 ②酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液 体现了还原性的是________(用序号填空)。 （4）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为________(用化学方程式表示)；应选择的装置是________(填字母)。 （5）选用图B制备的化学反应方程式：________。 16. 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g 4 h （1）e原子结构示意图为：___________。 （2）Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。 （3）CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是______；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。 （4）单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为______，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。 （5）单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理________(用离子方程式表示)。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ.海水提溴工业流程如图所示： （1）步骤②③④的目的是__________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为__________。 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （3）实验室中步骤①的操作在__________(填仪器名称)中进行。 （4）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：__________。 （5）步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：__________；流程中步骤a实验操作的名称是__________。 ⅱ.提取碘的流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。 ⅲ.实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是__________g/L(结果保留2位有效数字)。 18. 为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反应前、为关闭状态）。 已知：酸性条件下，能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是________。 （2）向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到________（填实验现象），说明NO与反应生成；写出与酸性溶液反应的离子方程式：________。 （4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，写出与反应的化学方程式：________。 （5）装置E可用于吸收未反应的NO、气体，已知溶液中可发生以下两个反应： ⅰ．； ⅱ．。 溶液中生成的、的物质的量与尾气中物质的量分数的变化关系如图2所示。 ①图中线段a表示________（填“”或“”）。 ②若所得溶液中为0.5 mol，则________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥六中2025-2026学年第二学期高一期中教学质量检测 化学试题卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B. 工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，A正确； B．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮，而氨气为化合物，B错误； C．硅是良好的半导体材料，是能将太阳能转换为电能的常用材料，C正确； D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，当雨水的pH小于5.6时为酸雨，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　) A. 的结构示意图： B. 质子数为53、中子数为78的碘原子： C. N2的结构式：N≡N D. H2O2的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A错误； B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数=131，该原子正确的表示方法为I，故B错误； C．N2分子中含三对共用电子对，形成氮氮三键结构，氮气的结构式为N≡N，故C正确； D．H2O2为共价化合物，电子式为，故D错误； 故选C。 【点睛】本题的易错点为D，书写电子式时需要先判断化合物的类型，要注意水和双氧水都属于共价化合物。 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 B. 含19.6g的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C. 5.6g粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氧气生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全转化，故密闭容器中，和催化反应后分子总数不是，A错误； B．浓硫酸与铜反应，随着浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，不再与铜反应，故生成的二氧化硫的量无法计算，B错误； C．铁与硫反应生成FeS，0.1molFe与足量S粉加热充分反应后转移电子0.2mol，个数为，C正确； D．常温下，铁片遇到浓硝酸会发生钝化现象，不能准确计算转移的电子数，若再加热条件下，铁片投入足量浓硝酸中，铁才能转化为Fe3+，0.1mol Fe反应后转移电子0.3mol，个数为，故题干说法不对，D错误； 故选C。 4. 已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是 A. X的单质可以作半导体材料 B. ZH3的还原性强于H2M C. R是非金属性最强的元素 D. Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，则Q和R位于元素周期表第二周期、Z、M位于元素周期表第三周期、X、Y位于元素周期表第四周期，其中M与Q同主族且能以原子个数比1:2或1:3化合，所以M与Q分别为S、O，因此X、Y、Z、M、Q和R分别为Ge、As、P、S、O、F。 【详解】A．X为Ge，其处于金属与非金属的分界线处，所以Ge单质可以作半导体材料，故A正确； B．Z为P、M为S，P、S位于同一周期，同一周期从左至右元素非金属性递增，元素原子得电子能力增强、最低价失电子能力减弱，即氢化物还原性减弱，所以PH3的还原性强于H2S，故B正确； C．R为F， F是非金属性最强的元素，故C正确； D．Z为P、M为S，P、S的最高价氧化物对应水化物分别为H3PO4、H2SO4，其中只有浓H2SO4具有强氧化性，故D错误； 故答案为：D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与氢氧化钠溶液反应： B. 少量与氨水反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与足量反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．少量与氨水反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故C错误； D． 与足量反应生成一水合氨、四羟基合铝酸钡、硫酸钡，反应的离子方程式为：，故D错误； 选A。 6. 金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用足量的石灰乳吸收废气中的SO2： C. 将SO2通入足量的硝酸钡溶液中： D. 向溶液中滴入NaHSO3溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强是因为溶液中二元中强酸亚硫酸与空气中氧气反应生成二元强酸硫酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．足量的石灰乳与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的方程式为，故B错误； C．二氧化硫与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故C正确； D．硝酸铁溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 7. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意； B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意； C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意； D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意； 故答案为：B。 8. 在实验中,通过关闭a阀门、打开弹簧夹，在c处挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，并打开b阀门,实现了喷泉实验，同时利用电脑绘制了三颈瓶内压强的变化曲线。正确的说法是 A. 生成的氨气也可以采用加热NH4Cl固体来制备 B. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，一定是因为装置的气密性不好 C. 图2喷泉实验瓶内压强变化曲线表明E点时喷泉最剧烈 D. 同温同压下，等体积两圆底烧瓶内分别充满NH3和NO2后进行喷泉实验，结束后两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热NH4Cl固体会生成氨气和HCl，生成的氨气和HCl遇冷重新结构成氯化铵，无法得到氨气，故A错误； B．水未充满三颈烧瓶，可能是装置气密性不好，也可能是收集的氨气不纯，故B错误； C．压强减小最多时喷泉最剧烈，图中C点时喷泉最剧烈，故C错误； D．设烧瓶体积为22.4L，则氨气的物质的量为，形成的溶液体积为22.4L，氨水的物质的量浓度为：；若为NO2，则NO2的物质的量为，根据反应，可知反应生成的硝酸的物质的量为：，形成的溶液体积为，所得硝酸溶液中物质的量浓度为：，两烧瓶中溶质的物质的量浓度之比是1:1，故D正确； 故选：D。 9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 结论 A 将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色. 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 将铜粉加入1.0 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色 固体出现 金属Fe比Cu活泼 C 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 产生白色胶状物质 非金属性：C＞Si . D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变红色，故A错误； B.铜粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不会有黑色固体出现，故B错误； C.非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，碳元素的非金属性强于硅元素，碳酸的酸性强于硅酸，则硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应能生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，故C正确； D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明该溶液一定含有钠离子，可能为钠盐溶液，也可能为氢氧化钠溶液，故D错误； 故选C。 10. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 选项 事实 推测 A 与高温反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 B 原子半径： 电子层数越多，原子半径越大 C 是半导体材料，同族也是半导体材料 ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 D 是两性氢氧化物 第六周期ⅢA族的是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，单质与氢气反应条件越易，磷元素的非金属性强于硅元素，硅与氢气在高温条件能反应，则磷与氢气在高温条件也能反应，故A正确； B．钠的原子半径大于锂原子说明同主族元素电子层数越多，原子半径越大，但处于同主族的元素的原子半径与电子层数无关，如锂原子的原子半径大于氯原子，故B错误； C．ⅣA族的碳元素的单质不能用作半导体材料，故C错误； D．铊元素的金属性强，最高价氧化物对应水化物氢氧化铊不能与氢氧化钠溶液反应，不是两性氢氧化物，故D错误； 故选A。 11. 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是 ①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 ③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 ⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化 ⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ①④⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①氨气可用做制冷剂，因为液氨气化时能使周围环境的温度降低，与极易溶于水的性质无关，①不正确； ②单质硫易溶于CS2，实验室可利用此性质，清洗沾有硫单质的试管，②正确； ③氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃，所以工业上生产磨砂玻璃时，可用氢氟酸溶液腐蚀玻璃，③正确； ④常温下浓硝酸能与铝反应，生成致密的氧化膜，从而阻止铝与浓硫酸的进一步反应，所以可以用铝罐储存，④不正确； ⑤因为氧化铜能与浓硫酸发生反应，所以常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，并不是浓硫酸使铜钝化，而是不发生反应，⑤不正确； ⑥水玻璃不燃烧，具有一定耐火性，可用于浸泡木材、织物等，⑥正确； 综合以上分析，②③⑥正确，故选B。 12. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。 【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确； B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误； C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误； 故选A。 13. 以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。 下列说法正确的是 A. “煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 B. 高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗 C. “除杂”时生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为： D. “反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，废渣煅烧时，氧化铬与碳酸钠、氧气高温条件下反应生成铬酸钠，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、四羟基合铝酸钠；水浸、过滤得到含有铬酸钠、硅酸钠、偏四羟基合铝酸钠的滤液，向滤液中通入过量二氧化碳，将硅酸钠、四羟基合铝酸钠转化为硅酸、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣含有硅酸、氢氧化铝，及含有铬酸钠的滤液；滤液经多步转化得到重铬酸钠溶液，向重铬酸钠溶液中加入氯化钾固体，将重铬酸钠转化为溶解度小的重铬酸钾。 【详解】A．由分析可知，煅烧时，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高温条件下得到硅酸钠、四羟基合铝酸钠的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．未说明标准状况，无法计算煅烧消耗1mol氧化铬时消耗氧气的体积，B错误； C．已知水浸后溶液中存在，加入过量生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：，C错误； D．反应时发生的复分解反应为重铬酸钠溶液与氯化钾固体反应生成重铬酸钾，反应能发生的原因是该条件下重铬酸钾的溶解度相对重铬酸钠和氯化钾较小，有利于重铬酸钾沉淀析出，D正确； 故选D。 14. 与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是，生成 D. 若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为； 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确； B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol； 38.4gCu为0.6mol，由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，0.6×（2-0）= n（NaNO2）×（5-3）, n（NaNO2）=0.6mol，由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，故C错误； D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。 （1）下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。直接使用了硅单质的是________(用序号填空)。 （2）写出实验室用Cu制备的化学方程式：________。 （3）下列五种有色溶液与作用均能褪色 ①品红溶液 ②酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液 体现了还原性的是________(用序号填空)。 （4）如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室制备并收集，制备原理为________(用化学方程式表示)；应选择的装置是________(填字母)。 （5）选用图B制备的化学反应方程式：________。 【答案】（1）④⑥ （2）(浓) （3）②③⑤ （4） ①. (浓) ②. AD （5） 【解析】 【小问1详解】 陶瓷、玻璃的主要成分是硅酸盐；水晶、光导纤维的成分是SiO2；硅单质是良好的半导体，用于硅太阳能电池和手机芯片，故填④⑥。 【小问2详解】 实验室用Cu和浓硫酸在加热条件下制备SO2，反应的化学方程式为(浓)。 【小问3详解】 ①SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性； ②SO2使酸性溶液褪色，体现SO2的还原性； ③SO2使溴水褪色，体现SO2的还原性； ④SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现SO2酸性氧化物的性质； ⑤SO2使淀粉-碘溶液褪色，体现SO2的还原性； 故体现了SO2还原性的是②③⑤。 【小问4详解】 实验室用铜与浓硝酸反应制备NO2，化学方程式为(浓)； 实验室用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应不需要加热，选择固液不加热发生装置A；NO2密度大于空气，且能与水反应，选择向上排空气法收集装置D，故选择AD。 【小问5详解】 装置B是固体加热型发生装置，实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学反应方程式为。 16. 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g 4 h （1）e原子结构示意图为：___________。 （2）Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。 （3）CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是______；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。 （4）单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为______，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。 （5）单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） （2）Ga(OH)3 （3） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. H2Se （4） ①. ②. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 （5）Ca(OH)2＋Cl2 = Ca2+ + Cl-＋ClO-＋H2O 【解析】 【分析】根据各元素在周期表的位置可知，a为C、b为O、c为Na、d为Al、e为P、f为S、g为Cl、h为K。 【小问1详解】 e为P，P的原子序数为15，其原子结构示意图为：； 【小问2详解】 d为Al ，Ga与Al同主族，Ga在Al的下一周期，同一主族元素，从上至下原子序数递增、电子层数增多、原子半径增大、元素金属性增强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性增强，所以元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是Ga(OH)3； 【小问3详解】 CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；Se与S同主族，Se在S的下一周期，同一主族从上至下元素非金属性递减，简单氢化物稳定性减弱，所以Se与S简单氢化物稳定性较弱的是H2Se； 【小问4详解】 单质c为Na、单质b为O2，Na在O2中燃烧所得产物为Na2O2，Na2O2的电子式为；a为C元素，C的最高价氧化物为CO2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2； 【小问5详解】 单质g为Cl2，Cl2通入石灰乳中制备漂白粉的原理为Ca(OH)2＋Cl2 = Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ.海水提溴工业流程如图所示： （1）步骤②③④的目的是__________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为__________。 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （3）实验室中步骤①的操作在__________(填仪器名称)中进行。 （4）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：__________。 （5）步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：__________；流程中步骤a实验操作的名称是__________。 ⅱ.提取碘的流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。 ⅲ.实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是__________g/L(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）富集溴 （2） （3）坩埚 （4） （5） ①. ②. 过滤 ③. ④. 19 【解析】 【分析】海水经过浓缩得到苦卤，通入了氯气将苦卤中的Br-氧化为Br2，Br2溶解在水中发生可逆反应生成HBr、HBrO，因此在氧化的同时需要加入硫酸以抑制Br2与水的反应（后续步骤硫酸的作用与此相同）；生成的溴经过热空气吹出，浓度增大，用SO2吸收后可转化为Br-，通入氯气被进一步氧化为Br2，溴得到最大程度的富集； 海藻提碘：海藻灼烧为海藻灰，用水浸取，过滤得含I-的溶液，通入氯气氧化为单质碘，加四氯化碳萃取I2，碘的有机溶液蒸馏得晶体碘，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，步骤②③④的目的是富集溴。 【小问2详解】 反应③发生的是Br2和SO2生成硫酸和氢溴酸的反应，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 步骤①进行的是固体加热的操作，应在坩埚中进行。 【小问4详解】 根据题给流程可知，I-转化为I2，发生氧化反应，双氧水作氧化剂，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 i．和 在酸性条件下会发生归中反应，反应的离子方程式为；步骤a是分离固体和液体的操作，故为过滤。 ii．根据题给流程可知，能返回流程中继续萃取碘单质，故可以循环利用的物质是。 iii．根据题给离子方程式可知，，则该溶液中的含量是。 18. 为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验（反应前、为关闭状态）。 已知：酸性条件下，能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开通入一段时间的目的是________。 （2）向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到________（填实验现象），说明NO与反应生成；写出与酸性溶液反应的离子方程式：________。 （4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，写出与反应的化学方程式：________。 （5）装置E可用于吸收未反应的NO、气体，已知溶液中可发生以下两个反应： ⅰ．； ⅱ．。 溶液中生成的、的物质的量与尾气中物质的量分数的变化关系如图2所示。 ①图中线段a表示________（填“”或“”）。 ②若所得溶液中为0.5 mol，则________。 【答案】（1） ①. ②. 排除装置内空气，防止对实验造成干扰 （2） （3） ①. 酸性溶液褪色 ②. （4） （5） ①. ②. 0.75 【解析】 【分析】装置A中与稀硫酸反应生成NO、NaNO3等，滴加稀硫酸前需通入氮气排尽空气；装置B中NO与氧气反应生成二氧化氮；装置C和D用于探究NO、与过氧化钠的反应；装置E用于吸收尾气。 【小问1详解】 根据原子守恒分析可知，X为。NO易被装置内空气中的氧气氧化，因此滴加硫酸前，打开后需要通入氮气，排尽装置内的空气，防止NO被氧化干扰实验。 【小问2详解】 B中通入足量，A中滴入稀硫酸后生成NO，经过无水氯化钙干燥后，NO与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：。 【小问3详解】 酸性条件下​可还原，紫色的​被还原为无色的，因此现象为高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 根据化合价升降守恒配平离子反应：N从+3→+5升2价，Mn从+7→+2降5价，配平后得离子方程式：。 【小问4详解】 二氧化氮反应后红棕色消失，生成物唯一，作氧化剂，作还原剂，N被氧化为+5价，最终生成硝酸钠，配平得：。 【小问5详解】 ①根据两个反应：当x=0，说明只有NO，无和生成；当x=0.5，即时，只发生反应​，此时产物只有，（对应图中x=0.5，a的物质的量为2.0 mol），因此线段a表示；当x=1，只有NO2，反应生成和。 ②由图像可知，总气体物质的量为2mol，设，。NO完全参与反应i，消耗等物质的量的​，剩余​的物质的量为：。 剩余发生反应​，每生成1mol，因此。 已知，则2x-1=0.5，解得x=0.75。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $