上海市三林中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

三林中学2025学年第二学期期中教学质量检测 高一化学 命题人：徐俊 审题：徐丽晖 相对原子量：H-10-16Na-23 一、氮及其化合物（本题共40分) (一)地球上的生物氨循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。通过自然固氮和人工固氮的 方式，可以将游离态的氮转化成化合态氮(NH或NO),铵根离子经过土壤中细菌的作用转化为硝酸根 离子，此过程称为硝化作用；在氧气不足的条件下，土壤中的细菌又将硝酸根转化成氮气且从土壤中释放， 此过程称为反硝化作用。 大气中的阅 制造蛋白质 3 动物摄食 (④ 雷电作用 人工固氮 动物排泄物 及遗体 被细渊 植物遗体分解 固氨作用 (豆科植物的根瘤) ·氨或铵盐 亚硝酸盐 ⑥ 硝酸盐 ⑤ 1.上述过程中属于自然固氮的是() A.①②③ B.②③ C.①③ D.只有① 2.上述过程属于反硝化作用的是( A.④ B.⑤ C.⑥ D.④⑤ 3.氮原子的结构示意图为 容易得到电子形成稳定结构。但是氮气却是一种非常稳定的气体， 不易与其他物质发生化学反应，原因是（ A,氮氯原子达到稳定结构所需的电子数多，得电子困难 B.氮气中含氮氮三键，打破需要很高的能量 C.氮气分子中，每个原子已经是8电子稳定结构 D.氮气的化学性质和稀有气体相似 4.据报道，科学家已成功合成了少量N4。下列有关N4的说法正确的是() AN4与N2互为同素异形体 B.1个N4中含有2个N2 C相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D.N4的摩尔质量是56 5.人工固氮是在一定条件下让H2和N2反应，该反应条件是（) ①加热；②高温；③高压；④放电；⑤催化剂：⑥电解。 A.①⑤ B.③④ C.②⑧⑤ D.③⑤⑥ 6.下图既是氮元素自然循环的一部分，也是谚语“雷雨肥田”的科学原理。 L2O/放电 反应I「 NO 写出反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目： 7.实验室收集NO、NO2两种气体，可用的方法是( A.均可用排水法 B.均可用向上排空气法 C.NO用向上排空气法，NO2用排水法 D.NO用排水法，NO2用向上排空气法 8.某化学兴趣小组利用以下装置制备NH,并探究NH3的性质（部分仪器已略去）。 NH,CI和 Ca(OH): 酚狱浴液 B 据图回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的化学方程式为 (2)用装置B收集NH3时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”),理由是 (3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明具有的性质 是 0 (4)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余NH的是 (选填序 号)。 ① ② (5)实验室制取氨气可用下图装置，在圆底烧瓶和分液漏斗内的试剂应该选用( A.生石灰和浓氨水 B.浓硫酸和浓氨水 C.氯化铵固体和NaOH溶液 D.消石灰和氯化铵溶液 (6)在1L1mol/L的氨水中（不考虑氨气的挥发）( A.含有1mol氨分子 B.含有NH3和NH4+之和为1mol C.含有1 moINH3H20 D.含有NH、NH4、NH3H2O之和为1mol (二)汽车尾气中主要含有C02、C0、S02、N0等物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转 换器”（常用铂钯合金作催化剂），原理示意图如图： 不锈钢外壳 CO,,N, 毒排气 CO、NO等 载有铂和钯等催化剂 有海汽车尾气 的蜂窝状陶瓷管 9.下列环境问题与汽车尾气的排放无关的是() A.酸雨 B.白色污染 C.光化学烟雾 D.温室效应 10.请根据图中的信息，用化学方程式表示出该污染的治理原理。 (三)农忙将至，老王已整好土地等上肥（即施肥）后就可播种了。因他事耽搁了数日，这天，眼见 暴雨将至，老王突然想起还未上肥，就想赶在下雨之前上好肥。他来到库房，结果库房里弥漫浓烈的刺激 性气味，半年多前准备好的铵态氮肥小半袋不见了，但包装完好。老王发现库房里另外还有半袋肥科，也 不知道是不是铵态氨肥。 请结合上述情境回答问题： 11,暴雨将至，你建议老王 (选填字母序号：a.尽快b.暂缓)施肥，理由是 12.刺激性气味可能是 (填写化学式)的气味，用化学方程式解释小半袋不见的原因（以H4C1 代表) 该反应过程中NH4C1内部被破坏的化学键类型有 A.只有离子键 B.只有共价键 C.既有离子键又有共价键 13.请在实验室中为老王检验另半袋是不是铵态氮肥，方案是：取一支洁净的试管，装入少量肥料，加水 溶解，（请将后续实验操作，现象和结论补充完整） 二、元素周期表和元常周期律（本题共38分) (一)元素在周期表中的位置不仅反应了元素的原子结构，也显示了元素的递变规律和元素之间的内 在联系。元素周期表使各元素构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。而元素周期律 所蕴藏的丰富和深刻的内涵，对以后整个化学和自然科学的发展具有普遍的指导意义。 14.下列几个元素原子或离子电子式书写正确的是（) A.i· B..C. C. D.〔o]2 15.下列各组的量不随着原子序数的递增而呈周期性变化的是（) A.化合价B原子半径C.金属性和非金属性 D原子核外电子数 16.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 17.某元素R的气态氢化物为R,它的最高价氧化物对应水化物的化学式为( A、HRO3 B、HROa C、H2RO3 D、HROA 18.下列递变情况正确的是（) A.CI、Br、I最外电子层电子数依次增多 B.CI、Br、I最高正价依次增高 C.CI、Br、I金属性依次增强 D.CI、Br、I原子半径依次增大 19.下列关于元素周期表叙述不正确的是() A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素 C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.周期表中IA族元素均为金属元素 20.下表是元素周期表的一部分，请参照表中的①~@中元素，用元素符号或化学式回答问题： 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑧ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是 气态氢化物最稳定的是 (填化学式)； (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是（填 化学式)。 (3)元素①和②组成的最简单化合物分子中的原子间由 键结合（填“离子”或“共价”)，该化合 物的空间构型为 (4)写出⑥和⑨元素组成化合物的电子式： 写出⑥和⑨两元素各自的最高价氧化物 对应水化物的溶液混合反应的离子方程式 (5)在⑧与⑨的单质中，化学性质较活泼的是 可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化 学方程式) 21.下列化学用语书写正确的是（) H-N…H A.N2的电子式：NN B.NH3的结构式： C.CCl4的球棍模型： D.C的结构示意图： 22.光气的化学式是C0C2,分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关C0C2的说法正确的是 () A.属于离子化合物 B.电子式为：C:o:Ci:ci: C.分子中存在共价键和离子键 D.分子中碳元素的化合价为+4 23.已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值： 元素 铝 硅 磷 硫 氯 电负性 1.5 1.8 2.1 3.0 (1)P在周期表中位于第 周期第 族。 (2)x的范围是 (3)请根据以上数据推测，在目前已知的118种元素中，电负性最大的元素为 (填元素符 号) （二)有A、B、C、D、E四种元素，已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有三个电子层，其 最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差4；C的单质呈黄绿色，常用于自来水的杀菌消毒；D元素的原 子得到2个电子后所形成的微粒与窺原子具有相同的电子层结构；E元素原子的L电子层电子数比其M层 电子数多7个。 回答下列问题（用元素符号不能用A、B、C、D、E表示)： 24,用元素符号表示上述五种原子的半径由大到小的顺序是： 25.元素A、B、D可组成一种常见的工业原料，化学式为 将该物质溶解于水中，破坏 了 A.离子键 B.共价键 C.离子键和共价键 L26.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（) A.SO2和SO3的组成元素相同，则它们的化学性质相似 B.金刚石与石墨的原子排列方式不同，则它们的化学性质差异很大 C.活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D.盐通常是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，但它也属于盐 三、金属的性质（本题共10分) 生活中处处都有金属材料，金属材料具有许多优良的性能，但不同的金属材料的性能、用途及使用时 的注意事项也不尽相同。 27.从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先 后顺序事实的最主要因素是() A.金属活动性及治炼的难易程度 B.金属的导电性 C.金属的延展性 D.地壳中金属元素的含量 28.在下面的各性质中：①银白色金属；②延展性；③传热性；④导电性；⑤被磁铁吸引；⑥失电子被氧 化。属于金属通性有（) A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑥ D.②③④ 29.下列物质中，不属于合金的是（) A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 30.下列氧化还原反应中，水既不是的氧化剂，也不是还原剂的是() A.钠与水反应B.铁与水高温下反应 C.NO2与水反应D.Na20和水 31.下列物质的制取原理错误的是（) 电解 A.金属铝的制取：2A1203(熔融)—4A1+3O2个 B.金属镁的制取：Mg0+C0=Mg十CO2 高温 C.金属铁的制取：Fe203十3C0=2Fe+3C02 D.金属汞的制取：2Hg0=2Hg十O2↑ 四、钠及其化合物（本题共12分) 钠元素是碱金属元素的典型代表，化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，其化合物在日常生活、 工业生产中具有广泛应用。 32.把金属钠投入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是() A.钠浮在水面上 B.钠熔化成小球 C.溶液中产生较多的气泡 D.水溶液变成红色 33.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉 下列有关叙述不正确的是（) A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 34.1807年通过电解氢氧化钠制得金属钠，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2个。回答下列有关单 质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是（ A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)将在空气中称得的2.46克钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，如图甲所示，生成 物的颜色为 ,请写出该反应的化学方程式： (③)将该试管冷却后直立，滴加几滴水，如图乙所示，发生反应的化学反应方程式为 一加热 实強甲中生 成的周体 (4)把乙试管中的溶液配成500mL溶液，经测定物质的量浓度为0.2mol/L,则所取钠的质量分数 为 。(取两位小数)