精品解析：上海华东师范大学附属周浦中学2025-2026学年第二学期高一期中测试化学试题

2025学年第二学期高一期中测试 本卷注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.标有“不定项”的选择题有1个或者2个正确答案，错选多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。选择题需用2B铅笔在答题纸指定位置涂卡。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、原子结构和元素周期律 回答下列问题： 1. 下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A. 同一周期中，从左到右，主族元素的原子半径逐渐增大 B. ⅡA族的元素全部是金属元素 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 2. 硒(34Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列关于硒(Se)元素及其化合物的性质，推断正确的是_______。 A. 原子半径：Se＜S B. 热稳定性：H2Se> H2S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜H2SeO4 D. 硒的氧化物能被NaOH溶液吸收 3. 钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是_______。 A. 钯的中子数为60.4 B. 钯属于非金属元素 C. 钯原子的质子数为46 D. 钯的相对原子质量为106.4 g 4. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅡA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑨ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。 (2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。 (3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。 (4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (5)写出⑤和④两种元素形成原子个数比为1：1的化合物的电子式_______，该物质含有的化学键类型是_______。 (6)写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式_______。 (7)⑦、⑧两种元素的气态氢化物中热稳定性较强的是_______(填化学式)，用一个化学反应方程式证明该结论_______。 (8)④元素有三种稳定核素，其质量数分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 (9)若⑤单质着火，可用于灭火的物质是_______。 A.自来水 　　B.CO2 　　C.干沙子 　　　D.湿抹布 【答案】1. BC 2. D 3. C 4. ①. ②. H2O ③. O＜N＜Na ④. HClO4 ⑤. ⑥. 离子键、共价键 ⑦. H++OH-=H2O ⑧. HCl ⑨. Cl2+H2S=2HCl+S↓ ⑩. 8:9:10 ⑪. C 【解析】 【分析】小题4分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne，据此回答问题。 【1题详解】 A．同一周期中，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小，A错误； B．ⅡA族的元素全部是金属元素，B正确； C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，C正确； D．并不是只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，比如Zn原子最外层也有2个电子，但Zn不是ⅡA族元素，D错误； 故答案选BC。 【2题详解】 Se与S位于同一个主族，元素周期表中Se在S下方，所以S的非金属性比Se强，据此回答问题； A．层数越多半径越大，所以原子半径：Se>S，A错误； B．非金属性越强氢化物热稳定性越强：H2Se<H2S，B错误； C．非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强：H2SO4>H2SeO4，C错误； D．硒的氧化物为SeO2为酸性氧化物能被NaOH溶液吸收，D正确； 故选D。 【3题详解】 A．相对原子质量为元素的平均原子质量，不是特定原子的质量数，不能用于计算中子数，且中子数必须为整数，A错误； B．钯属于金属元素，B错误； C．钯原子的质子数为46，C正确； D．钯的相对原子质量为106.4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，D错误； 故答案选C。 【4题详解】 表中化学性质最不活泼的元素是⑨氖元素，其原子结构示意图为：； H 分别与 C、N、O 形成的简单化合物分别为CH4、NH3、H2O，非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则最稳定的是H2O； N、O、Na原子半径比较，电子层数越多半径越大，层数相同原子序数越大半径越小。故半径大小顺序为：O＜N＜Na； 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期从左到右非金属性依次增强，②、⑦、⑧分别为 C，S，Cl，依据周期表位置可知：非金属性：C < S < Cl，则对应最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序为：HClO4>H2SO4>H2CO3，所以最强的为HClO4； O、Na元素形成原子个数比为1：1的化合物为离子化合物，其电子式为： 含有离子键和 (非极性) 共价键； ③和⑤分别为N和Na，N的最高价氧化物对应水化物为强酸，Na的最高价氧化物对应水化物为强碱，它们之间发生化学反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； ⑦、⑧对应的分别为S和Cl，非金属性：S < Cl，所以对应的气态氢化物热稳定性较强的是HCl，证明该结论的化学反应方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓； ④为O元素，其三种稳定核素分别为16O、17O、18O三种核素的中子数分别为8、9、10，故三种核素的中子数之比为8:9:10； ⑤为Na单质，Na着火只能用干燥的沙子，不能用水、二氧化碳等，会加剧反应。故选C。 二、化学电源-原电池 化学能可以转化为热能，还可以转化为电能。原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 5. 下列装置能实现化学能直接转化为电能的是_______。 A.电解饱和食盐水 B.铜锌原电池 C.火力发电 D.太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关叙述正确的是_______。 A. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 B. “中华有为”华为Mate系列手机采用超大容量高密度电池是一种一次电池 C. 废旧电池可以随意丢弃 D. 原电池中的两个电极一定是两种活泼性不同的金属材料 7. 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： (1)下列说法正确的是_______。(不定项) A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置　　　B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 　　D.两烧杯中溶液的pH均增大 (2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”)。 (3)写出图中构成原电池的电流流向为_______(填“铜流向锌”或“锌流向铜”)。电池工作时，溶液中向_______(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极移动；电池工作完成后，溶液中浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)_______。 (4)当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中 mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______。 (5)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______。 在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 8. 下列化学反应适合设计成原电池的是_______。 A. B. C. D. 9. 下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、纯水、番茄。 负极材料：_______，正极材料：_______，电解质溶液：_______或_______。 10. 另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是_______。 A. 铁环作负极，发生反应： B. 电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b C. 电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D. 电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 【答案】5. B 6. A 7. ①. BD ②. ＞ ③. 铜流向锌 ④. 负 ⑤. 不变 ⑥. 1mol∙L-1 ⑦. 0.1NA 8. D 9. ①. 锌片 ②. 铜片 ③. 食醋 ④. 番茄 10. B 【解析】 【5题详解】 A．电解饱和食盐水是电能转化为化学能，A不符合题意； B．铜锌原电池可将化学能直接转化为电能，B符合题意； C．火力发电是化学能→热能→机械能→电能，不是直接转化，C不符合题意； D．太阳能电池是太阳能转化为电能，D不符合题意； 故选B； 【6题详解】 A．化学电池按工作方式分为一次电池、二次电池、燃料电池，A正确； B．手机电池可充电重复使用，属于二次电池，B错误； C．废旧电池含重金属污染物，不能随意丢弃，C错误； D．原电池的电极可以是金属与非金属（如石墨作正极），不一定都是两种金属，D错误； 故选A； 【7题详解】 甲为锌铜原电池装置，乙为锌直接与稀硫酸反应，未形成原电池，据此分析： (1) A．只有甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，A错误； B．乙中铜不与稀硫酸反应，铜片无明显变化，B正确； C．甲中锌失电子，锌片质量减少，铜片为正极，质量不变；乙中锌和酸反应而质量减少，C错误； D．两个装置都消耗生成，溶液中浓度降低，均增大，D正确； 故选BD； (2) 原电池反应速率快于普通化学反应，相同时间内产生气泡速率：甲乙； (3) 外电路中，电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌）流向正极（铜），因此电流从铜流向锌；原电池中阴离子向负极移动，故​向负极移动；​不参与电极反应，溶液体积视为不变，因此浓度不变； (4) ，生成消耗；稀释后剩余，因此原稀硫酸中总，，原体积为，故； (5) 生成，每1 mol生成对应转移电子，因此转移电子，电子数目为（或）个； 【8题详解】 能设计为原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，选项中只有D是自发氧化还原反应，故选D； 【9题详解】 原电池需要两个活泼性不同的电极，活泼金属锌作负极，铜作正极；食醋、番茄中所含的酸属于电解质，二者均可充当电解质溶液，酒精和纯水不导电，不能作电解质溶液。 A．铁比铜活泼，铁环作负极，负极铁失电子生成，反应为，A错误； B．电子从负极（铁环）经外电路（LED灯）流向正极（b端），B正确； C．铁被消耗，铁环变细；正极是得电子生成，铜线处不会析出固体，不会变粗，C错误； D．电池工作时不断被消耗，柠檬酸性减弱，D错误； 故选B。 三、化学变化中的能量变化 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： 11. 2023年北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。由液态转化为气态的过程中_______。 A.放出热量 　　　B.吸收热量　　　　C.发生化学变化 12. “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物_______。 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 纯碱和水 D. 食盐和白醋 13. 以下实验中不属于放热反应的是_______。 A. 　　B. 　　　C. 14. 将铝与氧化铁混合进行铝热反应，反应装置如图所示： (1)上图空白方框处还需加入的试剂为_______。 (2)该铝热反应的化学方程式为_______。 (3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由_______。 (4)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______。 A.　　B.　　C. (5)工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______。 A.铝还原性较强　　B.锰、钒熔点高　　C.铝能形成多种合金　　D.反应放出大量热 【答案】11. B 12. A 13. B 14. ①. KClO3 ②. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ③. 不能；反应生成的Fe会把Fe³⁺还原为Fe²⁺，KSCN无现象 ④. B ⑤. C 【解析】 【11题详解】 由液态转化为气态是汽化过程，属于物理变化，汽化需要吸收热量，因此选B； 【12题详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，且产物安全，可用于即热饭盒加热食物；浓硫酸有强腐蚀性，不能用于食品加热；纯碱溶于水放热极少，食盐和白醋不反应且无明显放热，因此选A； 【13题详解】 锌和稀硫酸反应、氢气燃烧都属于放热反应；碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应，因此不属于放热反应的是B，因此选B； 【14题详解】 (1)铝热反应中，镁条引燃反应，需要氯酸钾作助燃剂，提供反应所需高温，因此方框处试剂为氯酸钾； (2)铝热反应是铝和氧化铁在高温条件发生的置换反应，反应方程式为：； (3)固体中有大量生成的，与酸反应生成的会被还原为，滴加溶液也无明显现象，所以滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中已无； (4)铝热反应是放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，符合该能量关系的是图B； (5)铝热反应冶炼金属，利用了铝还原性强、反应放出大量热，可得到熔融态的高熔点金属，A、B、D均相关；铝能形成多种合金与该冶炼方法无关，因此选C。 四、化学反应速率与平衡 回答下列问题： 15. 人们对食物进行加工是为了改善口感、增强口味、方便包装和长期储存，以及减少病菌和浪费。下列措施不能延长食品保存时间的是_______。 A. 冷藏 B. 真空包装 C. 添加营养元素 D. 高温灭菌 16. 某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是_______。 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 17. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是_______。 A. B. C. D. 18. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是_______。 A. B. C. D. 19. 用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。(不定项) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. 20. 如图是(放热反应)在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是_______。 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. 时，反应体系中的浓度达到最大值 C. ～时间段，正反应速率等于逆反应速率 D. ～时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化 21. 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：2(g)(红棕色)(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量(mol)与时间(min)的关系如图所示。回答下列问题： (1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0～3 min内，用表示的反应速率为_______，平衡时的转化率为_______。 (3)若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol 的能量比1 mol 的能量_______(填“高”或“低”)。 (4)下列措施能增大反应速率的是_______。(不定项) A.升高温度　　B.降低压强 　　C.减小的浓度　　D.加入合适的催化剂 (5)反应达到平衡后，若降低温度，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______。 22. 在密闭容器中发生如下反应(正向为吸热反应)；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(1-3题填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”) (1)升高温度，平衡_______移动。 (2)增大(g)浓度，平衡_______移动；加入C(s)，平衡_______移动。 (3)加入催化剂，平衡_______移动。 (4)若要同时提高(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施_______。 【答案】15. C 16. D 17. B 18. D 19. AB 20. D 21. ①. Y ②. 0.4 ③. 60％ ④. 高 ⑤. AD ⑥. 减少 ⑦. 减少 22. ①. 正反应方向 ②. 逆反应方向 ③. 不移动 ④. 不移动 ⑤. 升温 【解析】 【15题详解】 A．冷藏低温环境下降低微生物的代谢速率和酶的活性，有效抑制食物腐败，可延长保存时间，A正确； B．真空包装隔绝氧气，避免食物氧化变质，同时抑制需氧微生物生长，能延长保存时间，B正确； C．营养元素会促进微生物的生长繁殖，加速食物腐败，不能延长保存时间，C错误； D．高温灭菌是通过高温杀死食物中的微生物，从而延长保存时间，D正确； 因此选择C选项。 【16题详解】 A．通过测定单位时间内生成的氢气气体积计算反应速率：单位时间内气体体积变化可以直接反映反应快慢，该方法可行，选项A正确； B．铁粉的表面积远大于铁片，增大了反应物接触面积，有效碰撞频率提高，反应速率加快，选项B正确； C．升高温度使活化分子百分数增加，有效碰撞频率提升，反应速率加快，选项C正确； D．铁遇到浓硫酸会钝化，无法加快反应速率，选项D错误； 因此选择D。 【17题详解】 对于反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，即，变形可得； A．，正确； B．应是，错误； C．，正确； D．，正确； 故答案选择B。 【18题详解】 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的速率关系为。将所有速率转化为并统一单位 A．； B．，； C．，； D．； 因此选择D。 【19题详解】 A．保持不变：当某一成分的物质的量不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； B．，正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； C．物质的总质量不变，根据质量守恒定律，反应前后总质量始终不变，与平衡状态无关，不能作为平衡标志，错误； D．，该比例是物质的量浓度之比，平衡时不一定维持这样的比例，不能作为平衡标志，错误。 因此选择AB。 【20题详解】 A．时曲线在上方，正反应速率大于逆反应速率，选项A正确； B． 后达到平衡，的浓度不再变化，因此时的浓度最大，选项B正确； C．是平衡状态，正逆反应速率相等，选项C正确； D．时间段， 是平衡状态，物质浓度不再变化，而且平衡时各物质的浓度不一定相等，选项D错误； 故答案选择D。 【21题详解】 ①反应中是反应物（物质的量减小），是生成物（物质的量增加）。图像中Y的物质的量从0.4 mol增加到0.7 mol，X的物质的量从1 mol 减少到0.4 mol，所以Y表示的物质的量随时间的变化曲线。 ②0-3 min内，的物质的量变化，容器体积0.5L，浓度变化为，反应速率；平衡时的转化率。 ③加入一定量，反应向正反应方向进行，此时混合气体温度升高，说明正反应是放热反应，即2 mol的能量高于1 mol的能量。 ④ A．升高温度后活化分子百分数增加，反应速率加快，正确； B．降低压强后气体浓度减小，反应速率减慢，错误； C．减小的浓度后生成物浓度减小，反应速率减慢，错误； D．加入合适的催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，正确； 因此选择AD。 ⑤达到平衡后，降低温度时，反应物分子的能量减小，反应物分子中活化分子的百分数减小，使得单位时间内有效碰撞的次数减少，正逆反应速率均减小。 【22题详解】 ①该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动。 ②增大(g)浓度，平衡逆向移动，C(s)是纯固体，加入C(s)，平衡不移动。 ③催化剂只影响反应速率不影响平衡，加入催化剂，平衡不移动。 ④若要同时提高(g)的转化率和化学反应速率，可以升高温度，使平衡正向移动。 五、金属元素及其化合物 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 23. 由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和_______有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的_______性。 24. 下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是_______。 A. 可以失去电子 B. 最外层上只有1个电子 C. 其构成的单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有1个电子 25. 下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是_______。(不定项) A. 工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D. 工业上冶炼铁时主要采用热还原法 26. 材料的发展，彰显科技进步。下列说法不正确的是_______。 A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B. 生铁和不锈钢都是只含有金属元素的铁合金 C. “蛟龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好 D. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性 某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。流程图如下： 已知信息如下： ①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐用于检验，产生特征蓝色沉淀。 27. 操作ⅰ的名称是_______。 28. 溶液A中未能检测出的可能原因是_______。 29. 工程师利用氯化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 (1)写出刻蚀铜箔的反应的离子方程式_______。 (2)从固体中分离出Cu，试剂X可以为_______。 A.稀硫酸　　B.稀盐酸　　C.稀硝酸　　D.NaOH溶液 (3)“再生”时发生反应的离子方程式为_______。 (4)检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，_______(填“是”或“否”)，原因是_______。 【答案】23. ①. 活动性 ②. 延展性 24. D 25. AC 26. B 27. 萃取分液 28. FeC2O4浓度太小，二价铁浓度过小或者二价铁被氧化成三价铁 29. ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. B ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ④. 否 ⑤. 不能用KMnO4；Cl-会被氧化，干扰Fe2+检验 【解析】 【23题详解】 由图可知，金属越不活泼（活动性越弱），越早被人类冶炼，因此冶炼年代和金属活泼性有关；金属能被打制成不同形状，利用了金属的延展性； 【24题详解】 A．非金属原子也可以失去电子（如），A错误； B．最外层1个电子的原子不一定是金属原子（如氢原子），B错误； C．非金属单质石墨也有金属光泽，C错误； D．第三周期最外层只有1个电子的原子是，属于金属原子，D正确； 故选D； 【25题详解】 A．工业上制金属钠是电解熔融，电解饱和食盐水只能得到、、，A错误； B．汞是不活泼金属，加热分解可制得，B正确； C．钠投入硫酸铜溶液会先和水反应，最终生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，湿法炼铜用铁与硫酸铜溶液反应，C错误； D．铁属于中等活泼金属，工业上用热还原法（如还原氧化铁）冶炼，D正确； 故选AC； 【26题详解】 A．合金硬度一般高于其成分纯金属，合金钢硬度高于纯铁，A正确； B．生铁含碳元素，不锈钢也含碳等非金属元素，不是只含金属元素，B错误； C．钛合金硬度大、抗腐蚀性好，适合制造潜水器构件，C正确； D．稀土金属添加到钢中，可改善钢的性能，增强耐腐蚀性，D正确； 故选B； 【27题详解】 菠菜水煮液经四氯化碳萃取后分液，上层是水溶液，下层为含色素的有机层。与水不互溶，分离互不相溶的液体的操作是萃取分液； 【28题详解】 溶液A中未能检测出的可能原因一是溶于水的浓度太小，导致浓度小；二是被水中溶解的氧气氧化为； 【29题详解】 铜箔电路板经氯化铁蚀刻后产生的废液的主要成分为氯化铜和氯化亚铁，向废液中加铁粉可置换出其中的铜，过滤，向滤渣加入盐酸溶解铁，使其与铜分离，向滤液中通入氯气，将氯化亚铁转化为氯化铁，据此分析： (1) 刻蚀铜箔的反应的离子方程式为：； (2) 加入过量铁粉后，固体为和的混合物，要除去得到，稀盐酸、稀硫酸都可与反应而不与反应，但是为了使蚀刻液（）再生，不可以用稀硫酸，会引入杂质；稀硝酸具有强氧化性，会溶解；不与反应；因此选B； (3) “再生”时氯气氧化生成氯化铁，离子方程式为：； (4) 再生后的溶液中存在大量，可被酸性高锰酸钾氧化，无法判断是否存在，因此不能用酸性高锰酸钾检验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高一期中测试 本卷注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.标有“不定项”的选择题有1个或者2个正确答案，错选多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。选择题需用2B铅笔在答题纸指定位置涂卡。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、原子结构和元素周期律 回答下列问题： 1. 下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A. 同一周期中，从左到右，主族元素的原子半径逐渐增大 B. ⅡA族的元素全部是金属元素 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 2. 硒(34Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列关于硒(Se)元素及其化合物的性质，推断正确的是_______。 A. 原子半径：Se＜S B. 热稳定性：H2Se> H2S C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜H2SeO4 D. 硒的氧化物能被NaOH溶液吸收 3. 钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是_______。 A. 钯的中子数为60.4 B. 钯属于非金属元素 C. 钯原子的质子数为46 D. 钯的相对原子质量为106.4 g 4. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 ⅡA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑨ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。 (2)①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。 (3)③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。 (4)②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 (5)写出⑤和④两种元素形成原子个数比为1：1的化合物的电子式_______，该物质含有的化学键类型是_______。 (6)写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式_______。 (7)⑦、⑧两种元素的气态氢化物中热稳定性较强的是_______(填化学式)，用一个化学反应方程式证明该结论_______。 (8)④元素有三种稳定核素，其质量数分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 (9)若⑤单质着火，可用于灭火的物质是_______。 A.自来水 　　B.CO2 　　C.干沙子 　　　D.湿抹布 二、化学电源-原电池 化学能可以转化为热能，还可以转化为电能。原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 5. 下列装置能实现化学能直接转化为电能的是_______。 A.电解饱和食盐水 B.铜锌原电池 C.火力发电 D.太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关叙述正确的是_______。 A. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 B. “中华有为”华为Mate系列手机采用超大容量高密度电池是一种一次电池 C. 废旧电池可以随意丢弃 D. 原电池中的两个电极一定是两种活泼性不同的金属材料 7. 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： (1)下列说法正确的是_______。(不定项) A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置　　　B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 　　D.两烧杯中溶液的pH均增大 (2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“＜”或“=”)。 (3)写出图中构成原电池的电流流向为_______(填“铜流向锌”或“锌流向铜”)。电池工作时，溶液中向_______(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极移动；电池工作完成后，溶液中浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)_______。 (4)当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中 mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______。 (5)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______。 在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 8. 下列化学反应适合设计成原电池的是_______。 A. B. C. D. 9. 下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、纯水、番茄。 负极材料：_______，正极材料：_______，电解质溶液：_______或_______。 10. 另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如下图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是_______。 A. 铁环作负极，发生反应： B. 电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b C. 电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D. 电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 三、化学变化中的能量变化 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： 11. 2023年北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。由液态转化为气态的过程中_______。 A.放出热量 　　　B.吸收热量　　　　C.发生化学变化 12. “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物_______。 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 纯碱和水 D. 食盐和白醋 13. 以下实验中不属于放热反应的是_______。 A. 　　B. 　　　C. 14. 将铝与氧化铁混合进行铝热反应，反应装置如图所示： (1)上图空白方框处还需加入的试剂为_______。 (2)该铝热反应的化学方程式为_______。 (3)取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由_______。 (4)可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是_______。 A.　　B.　　C. (5)工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是_______。 A.铝还原性较强　　B.锰、钒熔点高　　C.铝能形成多种合金　　D.反应放出大量热 四、化学反应速率与平衡 回答下列问题： 15. 人们对食物进行加工是为了改善口感、增强口味、方便包装和长期储存，以及减少病菌和浪费。下列措施不能延长食品保存时间的是_______。 A. 冷藏 B. 真空包装 C. 添加营养元素 D. 高温灭菌 16. 某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是_______。 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 17. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系不正确的是_______。 A. B. C. D. 18. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是_______。 A. B. C. D. 19. 用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。(不定项) A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. 20. 如图是(放热反应)在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是_______。 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. 时，反应体系中的浓度达到最大值 C. ～时间段，正反应速率等于逆反应速率 D. ～时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化 21. 一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，和之间发生反应：2(g)(红棕色)(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量(mol)与时间(min)的关系如图所示。回答下列问题： (1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0～3 min内，用表示的反应速率为_______，平衡时的转化率为_______。 (3)若在一保温容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol 的能量比1 mol 的能量_______(填“高”或“低”)。 (4)下列措施能增大反应速率的是_______。(不定项) A.升高温度　　B.降低压强 　　C.减小的浓度　　D.加入合适的催化剂 (5)反应达到平衡后，若降低温度，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)_______。 22. 在密闭容器中发生如下反应(正向为吸热反应)；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(1-3题填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”) (1)升高温度，平衡_______移动。 (2)增大(g)浓度，平衡_______移动；加入C(s)，平衡_______移动。 (3)加入催化剂，平衡_______移动。 (4)若要同时提高(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施_______。 五、金属元素及其化合物 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 23. 由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和_______有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的_______性。 24. 下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是_______。 A. 可以失去电子 B. 最外层上只有1个电子 C. 其构成的单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有1个电子 25. 下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是_______。(不定项) A. 工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B. 加热分解氧化汞可制取金属汞 C. 湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D. 工业上冶炼铁时主要采用热还原法 26. 材料的发展，彰显科技进步。下列说法不正确的是_______。 A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B. 生铁和不锈钢都是只含有金属元素的铁合金 C. “蛟龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好 D. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性 某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。流程图如下： 已知信息如下： ①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐用于检验，产生特征蓝色沉淀。 27. 操作ⅰ的名称是_______。 28. 溶液A中未能检测出的可能原因是_______。 29. 工程师利用氯化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现循环使用的流程如图所示。 (1)写出刻蚀铜箔的反应的离子方程式_______。 (2)从固体中分离出Cu，试剂X可以为_______。 A.稀硫酸　　B.稀盐酸　　C.稀硝酸　　D.NaOH溶液 (3)“再生”时发生反应的离子方程式为_______。 (4)检验“再生”后的蚀刻液中是否含有，是否可以使用酸性溶液，_______(填“是”或“否”)，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $