精品解析：上海师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学学科试题

上师大附中2025学年第二学期期中考试 高一年级化学学科 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意： 1.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 2.相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Fe-56；Ba-137 一、冰晶石(共20分) 1886年，科研人员发现冰晶石()可使氧化铝的熔点从2050℃降低到950℃左右，从而使人们能够大规模工业化生产铝。 1. Al元素在周期表中的位置___________，Al元素具有___________。(不定项) A．金属性 B．非金属性 C．还原性 D．氧化性 2. 比较半径：___________。 A．> B．< C．= 写出NaF的电子式___________。 3. 比较金属性：Na___________Al。 A．> B．< C．= 判断依据是___________。 4. 电解法冶炼金属铝的化学方程式为___________。 5. 下列常见金属的冶炼原理不合理的是___________。 A. 加热法炼汞： B. 还原法炼铁： C. 还原法冶镁： D. 湿法炼铜： 冰晶石熔融时的电离方程式为：。 6. 下列关于的分类正确的是___________。(不定项) A. 属于电解质 B. 属于非电解质 C. 属于盐 D. 属于合金 7. 晶体属于___________化合物。 A．共价 B．离子 判断的依据是___________。 二、苏打水(共20分) 天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。 8. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 9. 设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打___________。 苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩。 10. 上述过程产生的化学方程式为：___________。 11. 除去“苏打水”中的，改善口感的方法是___________(用离子方程式表示)。 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 12. ①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________。(不定项) A．① B．② C．③ 该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________(填仪器名称)。 13. 写出上述流程中制备的化学方程式：___________。该反应能发生的原因是___________。 14. 纯碱在生产生活中一种用途是___________。 15. 氯化铵在生产生活中一种用途是___________。 三、能量(共20分) 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 16. 下列属于吸热反应的是___________。(不定项) A. 冰融化成水 B. 受热分解 C. 钠与水反应 D. 铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： Ⅰ．通过共价键的键能计算。在100 kPa、298.15 K条件下，1 mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为。部分共价键的键能如下： 化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能() 243 193 151 432 366 298 436 17. 下列氢化物中最稳定的是___________。 A．HCl B．HBr C．HI 从原子结构的角度解释原因___________。 18. 则 ___________。 Ⅱ．通过盖斯定律计算。 19. 已知在25℃、101 kPa时， ； 。写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。 Ⅲ．通过物质所含能量计算。 20. 工业合成氨的能量变化示意图如下： 当(g)和(g)生成2 mol (l)时，该反应___________ A．吸收 B．放出 能量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 Ⅳ．利用实验装置测量。 例如：测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。 步骤如下：①用量筒量取15.0 mL 0.50 盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。②用注射器吸取15.0 mL 0.55 NaOH溶液。③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 21. 实验中氢氧化钠溶液过量的目的是___________。 22. 根据上图所示，计算本次实验中测定的中和热___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 ，比热容为4.18 ，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] 23. 醋酸为弱酸，电离时断裂H-O键，醋酸的电离过程中___________能量。 A．吸收 B．放出 上述实验若将盐酸换成醋酸溶液，其他操作完全相同，会导致测定的中和热___________。 A．> B．< C．= 四、补铁剂(共20分) 广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂(有效成分为)中铁元素含量的流程图。 24. 人体能够吸收，但是很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于的吸收。由此可推知，维生素C具有___________。 A．氧化性 B．还原性 25. 步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有。检验滤液中还存在，应选用的试剂为___________。 A．NaCl溶液 B．酸性溶液 C．NaOH溶液 26. 步骤Ⅳ加入过量的目的是___________。 27. 步骤Ⅴ中反应的离子方程式为___________。 28. 步骤Ⅵ中一系列处理的操作步骤包括：过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却、称量、恒重操作。恒重操作的目的是___________。 29. 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。正常人每天应该补充14 mg左右的铁，如果全部通过服用的片剂来获取，则正常人每天需要服用含有___________mg的的片剂。 30. 甲同学将得到的红棕色的固体进行铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，他设计了一个简单实验。该实验所用试剂是___________(填化学式)。 31. 乙同学推测灰黑色物质中还含有未反应完的红棕色的固体，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含红棕色固体的成分。乙同学的实验方案是否合理？___________ A．合理 B．不合理 理由：___________。 五、过氧化钠(共20分) 过氧化钠在生活中有广泛的用途，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 32. 过氧化钠___________碱性氧化物。 A．是 B．不是 33. 中正离子和负离子的个数比与___________。 A．相同 B．不同 34. 过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和反应的化学方程式___________，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子数目为___________。 样品中混有杂质，某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程： 小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料： Ⅰ．遇H₂O反应生成，催化分解产生。 Ⅱ．BaCl₂与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3 g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500 mL溶液； 步骤2：移取100 mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： 35. 该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为___________(填化学名称)。 36. 若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197 g。该样品中的质量分数为___________%。 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3 g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(初读数)。 37. 室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，___________(填操作)，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(末读数)。数据处理，测得气体的体积为672 mL(已折算为标准状况)。 38. 该样品中的质量分数约为___________%(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上师大附中2025学年第二学期期中考试 高一年级化学学科 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意： 1.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 2.相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Fe-56；Ba-137 一、冰晶石(共20分) 1886年，科研人员发现冰晶石()可使氧化铝的熔点从2050℃降低到950℃左右，从而使人们能够大规模工业化生产铝。 1. Al元素在周期表中的位置___________，Al元素具有___________。(不定项) A．金属性 B．非金属性 C．还原性 D．氧化性 2. 比较半径：___________。 A．> B．< C．= 写出NaF的电子式___________。 3. 比较金属性：Na___________Al。 A．> B．< C．= 判断依据是___________。 4. 电解法冶炼金属铝的化学方程式为___________。 5. 下列常见金属的冶炼原理不合理的是___________。 A. 加热法炼汞： B. 还原法炼铁： C. 还原法冶镁： D. 湿法炼铜： 冰晶石熔融时的电离方程式为：。 6. 下列关于的分类正确的是___________。(不定项) A. 属于电解质 B. 属于非电解质 C. 属于盐 D. 属于合金 7. 晶体属于___________化合物。 A．共价 B．离子 判断的依据是___________。 【答案】1. ①. 三周期第ⅢA族或第三周期第3族 ②. AC 2. ①. B ②. 3. ①. ＞ ②. 同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na位于Al左侧 4. 5. C 6. AC 7. ①. B ②. 熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子 【解析】 【1题详解】 Al为13号元素，电子层数为3、最外层电子数为3，因此位于周期表第三周期第ⅢA族；Al是金属元素，易失电子，因此具有金属性和还原性，故选AC。 【2题详解】 和电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数更大，因此半径更小，选B；NaF为离子化合物，电子式：。 【3题详解】 Na和Al同周期，同周期主族元素从左到右失电子能力减弱，金属性减弱，因此金属性Na＞Al。 【4题详解】 工业电解熔融氧化铝冶炼铝，冰晶石作助熔剂降低熔点，反应方程式：。 【5题详解】 A．不活泼金属加热分解，A正确； B．炼铁用CO还原氧化铁，B正确； C．MgO熔点太高，工业是电解熔融氯化镁，因镁比氢活泼， 无法还原 ，C错误； D．湿法炼铜是Fe置换Cu，D正确； 【6题详解】 熔融时能电离出自由移动离子，属于电解质；其由金属阳离子和酸根离子（六氟合铝酸根）构成，属于盐，不是混合物，不属于合金，因此选AC。 【7题详解】 熔融条件下能电离出自由移动离子的化合物，说明由阴、阳离子构成，属于离子化合物。 二、苏打水(共20分) 天然的弱碱性水中含有小苏打，因而也称为“苏打水”。 8. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，喝点苏打水可以缓解胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 9. 设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打___________。 苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩。 10. 上述过程产生的化学方程式为：___________。 11. 除去“苏打水”中的，改善口感的方法是___________(用离子方程式表示)。 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 12. ①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________。(不定项) A．① B．② C．③ 该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________(填仪器名称)。 13. 写出上述流程中制备的化学方程式：___________。该反应能发生的原因是___________。 14. 纯碱在生产生活中一种用途是___________。 15. 氯化铵在生产生活中一种用途是___________。 【答案】8. 9. 取少量苏打水，滴加少量（或​）溶液，若无白色沉淀生成，证明溶质不是苏打 10. 11. 12. ①. AC ②. 漏斗 13. ①. ②. 相同条件下的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进行 14. 制玻璃（或作洗涤剂、造纸、纺织工业原料，合理即可） 15. 作氮肥（或作焊接除锈剂，合理即可） 【解析】 【分析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生固体：先在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入足量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中溶解度最小，所以析出晶体，然后过滤出晶体和溶液A为，利用的不稳定性，煅烧分解产生、和水，可再通入沉淀池中循环利用。 【8题详解】 小苏打是，不能拆，与胃酸中反应生成二氧化碳和水，离子方程式：； 【9题详解】 苏打是，可与可溶性钙盐/钡盐生成碳酸盐沉淀，而不与氯化钙反应产生沉淀，可区分。 【10题详解】 温度升高，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式：。 【11题详解】 通入过量可将碳酸钠转化为需要的碳酸氢钠，不引入新杂质，离子方程式：。 【12题详解】 操作①需要分离出固体和溶液，操作③需要分离出固体和溶液B，均包含过滤；操作②是碳酸氢钠加热分解，无过滤操作；过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗。 【13题详解】 联合制碱法的原理就是利用碳酸氢钠溶解度较小，析出晶体使反应持续进行，化学方程式：；反应能发生的原因：相同条件下的溶解度小于体系中其他溶质，以沉淀形式析出，推动反应正向进行。 【14题详解】 纯碱的用途：制玻璃（或作洗涤剂、造纸、纺织工业原料，合理即可）。 【15题详解】 氯化铵的用途：作氮肥（或作焊接除锈剂，合理即可）。 三、能量(共20分) 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 16. 下列属于吸热反应的是___________。(不定项) A. 冰融化成水 B. 受热分解 C. 钠与水反应 D. 铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： Ⅰ．通过共价键的键能计算。在100 kPa、298.15 K条件下，1 mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子所需要的能量称为A-B键的键能，单位为。部分共价键的键能如下： 化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能() 243 193 151 432 366 298 436 17. 下列氢化物中最稳定的是___________。 A．HCl B．HBr C．HI 从原子结构的角度解释原因___________。 18. 则 ___________。 Ⅱ．通过盖斯定律计算。 19. 已知在25℃、101 kPa时， ； 。写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。 Ⅲ．通过物质所含能量计算。 20. 工业合成氨的能量变化示意图如下： 当(g)和(g)生成2 mol (l)时，该反应___________ A．吸收 B．放出 能量为___________kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 Ⅳ．利用实验装置测量。 例如：测量盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热。 步骤如下：①用量筒量取15.0 mL 0.50 盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。②用注射器吸取15.0 mL 0.55 NaOH溶液。③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。 21. 实验中氢氧化钠溶液过量的目的是___________。 22. 根据上图所示，计算本次实验中测定的中和热___________(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 ，比热容为4.18 ，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] 23. 醋酸为弱酸，电离时断裂H-O键，醋酸的电离过程中___________能量。 A．吸收 B．放出 上述实验若将盐酸换成醋酸溶液，其他操作完全相同，会导致测定的中和热___________。 A．> B．< C．= 【答案】16. B 17. ①. A ②. Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径逐渐增大，H-X共价键键长逐渐变长、键能逐渐减小，氢化物稳定性降低 18. -9 19. 20. ①. B ②. 2(b+c−a) 21. 保证盐酸完全被中和，使中和热测定结果更准确 22. -41.80 23. ①. A ②. A 【解析】 【16题详解】 A．吸热反应必须是化学反应，冰融化是物理变化，A不符合； B．碳酸钙受热分解是吸热反应，B符合； C．钠与水反应为放热反应，C不符合； D．铝热反应（铝和氧化铁反应）均为放热反应，D不符合； 故答案选B； 【17题详解】 ①键能越大，物质越稳定，键能最大，故其最稳定；②Cl、Br、I同主族，从上到下原子半径逐渐增大，H-X共价键键长逐渐变长、键能逐渐减小，氢化物稳定性降低； 【18题详解】 反应焓变ΔH=反应物总键能−生成物总键能，该反应中： 反应物总键能=151 kJ/mol+436 kJ/mol=587 kJ/mol，生成物总键能=2×298 kJ/mol=596 kJ/mol因此ΔH=587−596=−9 kJ/mol； 【19题详解】 根据盖斯定律，对已知反应编号：①②目标反应 =①−②，因此，故其热化学反应方程式为： 【20题详解】 ①生成物总能量低于反应物总能量，反应为放热反应，选B；②生成1 mol 放出 (b+c−a) kJ能量，因此生成2 mol 放出2(b+c−a) kJ能量。 【21题详解】 保证盐酸完全被中和，使中和热测定结果更准确； 【22题详解】 由图得ΔT=24.5℃−22.0℃=2.5℃，溶液总质量m=30 g，反应放热Q=mcΔT=30.0 g×4.18 J⋅g-1⋅℃−1×2.5℃=0.3135 kJ， 生成水的物质的量n(H2O)=0.015 L×0.50 mol/L=0.0075 mol，因此中和热=−41.80 kJ/mol； 【23题详解】 ①断裂化学键需要吸收能量，因此醋酸电离过程吸收能量，选A；②醋酸电离会吸收热量，导致中和反应放出的总热量减少，中和热ΔH为负值，放热越少，ΔH越大，因此，选A。 四、补铁剂(共20分) 广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂(有效成分为)中铁元素含量的流程图。 24. 人体能够吸收，但是很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于的吸收。由此可推知，维生素C具有___________。 A．氧化性 B．还原性 25. 步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有。检验滤液中还存在，应选用的试剂为___________。 A．NaCl溶液 B．酸性溶液 C．NaOH溶液 26. 步骤Ⅳ加入过量的目的是___________。 27. 步骤Ⅴ中反应的离子方程式为___________。 28. 步骤Ⅵ中一系列处理的操作步骤包括：过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却、称量、恒重操作。恒重操作的目的是___________。 29. 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。正常人每天应该补充14 mg左右的铁，如果全部通过服用的片剂来获取，则正常人每天需要服用含有___________mg的的片剂。 30. 甲同学将得到的红棕色的固体进行铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，他设计了一个简单实验。该实验所用试剂是___________(填化学式)。 31. 乙同学推测灰黑色物质中还含有未反应完的红棕色的固体，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质KSCN溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含红棕色固体的成分。乙同学的实验方案是否合理？___________ A．合理 B．不合理 理由：___________。 【答案】24. B 25. B 26. 将滤液中所有Fe2+完全氧化为Fe3+，保证铁元素全部转化 27. 28. 确保Fe(OH)3完全分解为Fe2O3 29. ①. 0.07a ②. 69.5 30. NaOH 31. ①. B ②. 即使含有红棕色Fe2O3​，Fe2O3​溶于酸生成的Fe3+会被体系中过量的Al（或Fe）还原为Fe2+，滴加KSCN也不会变红，因此无法证明不含Fe2O3​ 【解析】 【分析】由补血剂有效成分（）可知过滤（操作Ⅲ）后，滤液中主要成分是（因为氧化的原因，有可能有），加过氧化氢利用其氧化性将氧化成，加入过量X可产生红褐色悬浊液，红褐色物质为，经过一系列操作，最后得到红棕色固体是。 【24题详解】 易被氧化为，维生素C可保护不被氧化，说明维生素C本身更易被氧化，具有还原性，故答案为B。 【25题详解】 NaCl与不反应，无法检验；可使酸性溶液褪色，不干扰该现象，可检验；生成的红褐色会掩盖与反应的现象，无法检验；故答案为B。 【26题详解】 将滤液中所有完全氧化为，保证铁元素全部转化，确保测定结果准确。 【27题详解】 红褐色悬浊液为​，是与碱反应生成的沉淀，离子方程式为。 【28题详解】 确保完全分解为，固体质量达到恒定，保证称量得到的质量准确。 【29题详解】 最终a g红棕色固体为​，10片补血剂中，因此每片补血剂中的质量为：；需要补充14mg铁，设 需要的质量为x mg，则，解得x=69.5mg。 【30题详解】 Al可与NaOH溶液反应生成氢气，铁不与NaOH反应，因此用NaOH即可检验Al。 【31题详解】 即使含有红棕色​，​溶于酸生成的会被体系中过量的Al（或Fe）还原为，滴加KSCN也不会变红，因此无法证明不含​，故该方案不合理，答案为B。 五、过氧化钠(共20分) 过氧化钠在生活中有广泛的用途，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 32. 过氧化钠___________碱性氧化物。 A．是 B．不是 33. 中正离子和负离子的个数比与___________。 A．相同 B．不同 34. 过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，它和反应的化学方程式___________，每生成1 mol氧气，反应中转移的电子数目为___________。 样品中混有杂质，某研究性小组拟对其中的杂质进行检验，设计了如下流程： 小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料： Ⅰ．遇H₂O反应生成，催化分解产生。 Ⅱ．BaCl₂与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3 g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500 mL溶液； 步骤2：移取100 mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： 35. 该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为___________(填化学名称)。 36. 若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197 g。该样品中的质量分数为___________%。 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3 g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(初读数)。 37. 室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，___________(填操作)，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值(末读数)。数据处理，测得气体的体积为672 mL(已折算为标准状况)。 38. 该样品中的质量分数约为___________%(保留3位有效数字)。 【答案】32. 不是 33. 相同 34. ①. ②. 2 NA 35. 二氧化锰 36. 10 37. 冷却至室温 38. 88.3 【解析】 【32题详解】 碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物； 【33题详解】 Na2O2是由2个Na+和1个构成，离子个数为2:1，Na2O是由2个Na+和1个构成，离子个数为2:1，因此比例相同； 【34题详解】 过氧化钠与CO2反应方程式为，O元素从-1价部分升至0价，部分降至-2价，每生成1 mol O2，转移2 mol电子，即2 NA； 【35题详解】 该同学通过实验步骤2，目的在于排除H2O2对Na2CO3测定的干扰，该方案中加入试剂A是为了催化H2O2分解，因此黑色粉末试剂A为二氧化锰； 【36题详解】 根据题中信息，设样品中Na2CO3的质量为m，计算如下，则，解得m=0.106 g；样品溶液配制了500 mL，但只取用了100 mL，因此，该样品中Na2CO3的质量分数为； 【37题详解】 室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，为了测得准确体积，需要明确温度和压强，因此后续操作为冷却至室温； 【38题详解】 该实验中产生O2的体积在标准状况下为0.672 L(即0.03 mol)，则样品中Na2O2为0.06 mol，该样品中Na2O2的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $